高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律 微課

第二節(jié)元素周期律（第二課時(shí)）【重點(diǎn)】隨原子序數(shù)遞增，元素化合價(jià)、元素金屬性和非金屬性呈周期性變化的規(guī)律；【難點(diǎn)】微粒半徑及大小的比較；元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷。一、元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的周期性變化以1-18號(hào)元素核外電子排布為例（分析歸納），隨原子序數(shù)遞增：=1\*GB3=1\*GB3①最外層電子數(shù)呈變化決定=2\*GB3②元素原子半徑的變化=1\*GB3①元素主要化合價(jià)的___變化=2\*GB3②元素金屬性與非金屬性的變化二、元素周期律及實(shí)質(zhì)1、元素周期律的內(nèi)容：的規(guī)律。2、元素周期律的實(shí)質(zhì)是：。三、粒子半徑大小的比較——“四同”規(guī)律(1)同周期——“序大徑小”規(guī)律：同周期，隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸。練習(xí)：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)(2)同主族——“序大徑大”規(guī)律：同主族，隨電子層數(shù)遞增，原子(或離子)半徑逐漸。練習(xí)：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，r(Li＋)r(Na＋)r(K＋)r(Rb＋)r(Cs＋)。(3)同元素的粒子半徑：陰離子原子，原子陽(yáng)離子；低價(jià)陽(yáng)離子高價(jià)陽(yáng)離子練習(xí)：r(Na＋)r(Na)；r(Cl－)r(Cl)；r(Fe)r(Fe2+)r(Fe3+)(4)同結(jié)構(gòu)——“序大徑小”規(guī)律：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑。練習(xí)：r(O2-)r(F－)r(Ne)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)特別提醒所帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。例：比較r(Mg2＋)與r(K＋)可選r(Na＋)為參照，可知r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)。四、元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷1、元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易（置換氫越，則金屬性）；②最高價(jià)氧化物的水化物（即堿）的堿性強(qiáng)弱（氫氧化物堿性越，其金屬性越）。③置換反應(yīng)(金屬性的能把金屬性的元素從其相應(yīng)的化合物中置換出來(lái))④金屬單質(zhì)還原性的強(qiáng)弱（金屬還原性越強(qiáng)，其金屬性越強(qiáng)）；金屬離子的氧化性強(qiáng)弱（離子的氧化性越強(qiáng)則對(duì)應(yīng)的金屬元素的金屬性越弱）2、元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①單質(zhì)與氫氣化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性（非金屬與氫氣越，生成的氣態(tài)氫化物越，則其非金屬性越）；②最高價(jià)氧化物的水化物（即最高價(jià)含氧酸）酸性的強(qiáng)弱（最高價(jià)含氧酸的酸性越，則其非金屬性越）③置換反應(yīng)（非金屬性的元素能把非金屬性的元素從其化合物中置換出來(lái)）④非金屬單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱（非金屬單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)）非金屬陰離子還原性強(qiáng)弱（陰離子的還原性越強(qiáng)，則其非金屬性越弱）五、兩性氧化物和兩性氧化物1、兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成的氧化物。氧化鋁分別與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式為：2、兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成的氫氧化物。先制備一定量的Al(OH)3，再分別與2mL

1

mol/LH2SO4溶液和4mL1

mol/L

NaOH溶液反應(yīng).化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式：【課堂練習(xí)】1、下列各組中，順序排列錯(cuò)誤的是A、離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F－B、熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C、酸性強(qiáng)弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D、堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)32、能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是A、氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，而硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫B、向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫C、氯氣能與水反應(yīng)而硫不能D、氯原子最外電子層上有7個(gè)電子而硫最外電子層上有6個(gè)電子3、已知下列原子的半徑：原子NSOSi半徑r/10－10m根據(jù)以上數(shù)據(jù)，P原子的半徑可能是()A．×10－10m B．×10－10mC．×10－10m D．×10－10m【新知鞏固】1.下列敘述正確的是（）A．除零主元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B．除短周期外，其它周期均為18種元素C．副族元素沒(méi)有非金屬元素D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有的元素2.若aXm+與bYn-的核外電子排布相同，下列關(guān)系式正確的是（）A.

b=a－n+mB.

b=a－n－mC.離子半徑Xm+＜Yn-D.原子半徑X＜Y3.已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說(shuō)法正確的是（）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金屬活潑性：Y＜X＜ZC.原子半徑：X＞Y＞ZD.原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系：Y=EQ\F(1,2)(X+Z)4.下列氫化物中穩(wěn)定性最小的是（）A、NH3B、PH3C、HFD、H25.下列各組物質(zhì)中。按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序排列正確的是A、Al(OH)3、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4B、Ca(OH)2、Mg(OH)2、H2SO4、HClO4C、KOH、NaOH、H2SO4、HClOD、Al(OH)3、Ca(OH)2、HBrO4、HClO46．下列各組微粒中,按微粒半徑依次增大排列的是（）A、Al3+、Al、Na、KB、F、Cl、S2-、SC、S2-、Cl－、K+、Ca2+D、Mg、Si、P、K7．下列說(shuō)法正確的是（）A．SiH4比CH4穩(wěn)定B．O2-半徑比F-的小C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說(shuō)法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))()A．若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)n＋1也為強(qiáng)堿B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素C．若Y的最低化合價(jià)為－2，則Z的最高正化合價(jià)為＋6D．若X的最高正化合價(jià)為＋5，則五種元素都是非金屬元素9.a元素的陰離子，b元素的陰離子，c元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知a的原子序數(shù)大于b的原子序數(shù)，則a、b、c三種離子半徑大小的順序是（）A.a>b>cB.b>a>cC.c>a>bD.c>b>a10.根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是（）表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑／nm主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜QC．M與T形成的化合物具有兩性 D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等11.以下元素都是短周期元素，已知離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，eE3－比cC3－半徑大。則下列敘述中正確的是()A．原子半徑：A>B>E>D>CB．原子序數(shù)：d>c>b>a>eC．離子半徑：E>C>D>B>AD．單質(zhì)還原性：A>B>D>C>E11.某元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HXO4，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為：；若其水溶液呈現(xiàn)酸性，且能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則它在元素周期表中的位置是：。12．ⅦA族元素單質(zhì)的沸點(diǎn)；第三周期元素的最高正化合價(jià)；IA族元素單質(zhì)熔點(diǎn)；F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的離子半徑；同周期短周期元素的原子半徑。13、根據(jù)元素周期表1—20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問(wèn)題。(1)屬于金屬元素的有________種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有___________(填兩種化合物的化學(xué)式)。(2)屬于稀有氣體的是___________(填元素符號(hào)，下同)；(3)形成化合物種類(lèi)最多的兩種元素是____________________；(4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)______________；(5)推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性_________大于_________(填化學(xué)式)。元素周期律第二課時(shí)參考答案一、周期性周期性周期性周期性二、1、元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化2、原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化三、1、減小>>>>>>2、增大<<<<<<<<3、>>><<>>4、越小>>>>>四、1、①容易越強(qiáng)②強(qiáng)強(qiáng)③強(qiáng)弱2、①容易化合穩(wěn)定強(qiáng)②強(qiáng)強(qiáng)③強(qiáng)弱五、1、鹽和水Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH=NaAlO2+H2OAl2O3+2OH－=2AlOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(2))+H2O2、鹽和水AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl3++3OH－=Al(OH)3↓2Al(OH)3＋3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3＋NaOH=NaAlO2(偏鋁酸鈉)+2H2OAl(OH)3+OH－=AlOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(2))+2H2O【課堂練習(xí)】1、A2、B3、A【新知鞏固】1、C2、BC3、AD4、B5、B6、A7、C8、B9、B10、C11、C12、HX第三周期ⅦA族13、升高升高降低減小減小14、(1)7K2O、K2O2KO2等(2)HeNeAr(3)CH(4)Na(5)NH3SiH4晨記關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)1．同一周期，自左向右，元素的原子半徑逐漸減小，元素的最高正