高三化學二輪復習 考點突破-常見的無機物及其應用

高三化學二輪復習考點突破--常見的無機物及其應用一、單選題1．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A．C6H5ONa→HCl(aq)C6H5OH→NB．FeS2→高溫O2SO2→HC．Fe→高溫H2O(g)Fe2O3D．NH3→催化劑、加熱O2NO22．利用固體表面催化工藝進行NO分解的過程如下圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該分解過程是：2NO催化劑__N2B．實驗室制取NO可以用銅與稀硝酸反應C．過程②釋放能量，過程③吸收能量D．標準狀況下，NO分解生成5.6LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×10233．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有雜質(zhì)A．在步驟I增大稀硫酸的濃度有利于鋁土礦溶解B．步驟III發(fā)生反應的離子方程式為：2AlC．生成的濾渣B的化學式為FeD．濾液C的主要成分的N4．有關硅及其化合物的敘述正確的是（）A．二氧化硅與任何酸都不反應B．硅太陽能電池、計算機芯片、光導纖維都用到硅單質(zhì)C．硅的性質(zhì)很穩(wěn)定，能以單質(zhì)形式存在于地殼中D．水泥路橋、門窗玻璃、磚瓦、陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽5．下列各物質(zhì)，既能與NaOH溶液反應，又能與稀HNO3反應，還能夠水解的是（）①Al2O3；②對羥基苯甲酸鈉；③酶；④纖維素；⑤甘氨酸；⑥KHSO3；⑦Al(OH)3；⑧NH4I；⑨硬脂酸鈉；⑩(NH4)2CO3A．②③⑥⑧⑩ B．①③⑤⑥⑦⑩C．①②③⑤⑦⑨⑩ D．全部6．符合如下實驗過程和現(xiàn)象的試劑組是()選項甲乙丙AMgCl2HNO3K2SO4BBaCl2HNO3K2SO4CNaNO3H2SO4Ba(NO3)2DBaCl2HClCaCl2A．A B．B C．C D．D7．某溶液僅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的種若干種離子組成，取適量溶液進行如下實驗，根據(jù)實驗判斷，下列推斷錯誤的是（）A．據(jù)無色溶液1可以排除Cu2+和Fe3+B．白色沉淀2中加入過量稀硝酸，沉淀不溶解C．原溶液中一定存在Na+，不存在Ba2+D．白色沉淀3說明原溶液中一定存在Cl－8．圖是驗證犧牲陽極的陰極保護法裝置。下列說法錯誤的是（）A．正極反應式為：2B．3%NaCl溶液的作用是增強溶液的導電性C．Zn極不斷溶解，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)D．取2mL鐵電極附近的溶液于試管中，滴入2滴黃色K3[Fe9．實驗室探究SO2與A．實驗前先打開彈簧夾，通入一段時間NB．Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSC．濃硫酸可以改為濃硝酸D．將Fe(NO)10．以下實驗方案設計，能達到實驗目的的是（）選項ABCD實驗目的除去苯中的苯酚探究鐵的吸氧腐蝕驗證濃硫酸的脫水性電解精煉鋁實驗方案A．A B．B C．C D．D11．霧霾是一種大氣污染現(xiàn)象，不屬于霧霾治理措施的是（）A．植樹綠化，美化環(huán)境B．提倡綠色出行，發(fā)展公共交通C．外出時佩戴防霧霾口罩D．減少燃煤發(fā)電，增加太陽能發(fā)電12．下列鹽，既可以用“堿性氧化物+酸”制取，也可以用“酸性氧化物+堿”制取的是（）A．KCl B．Na2S C．（NH4）2SO4 D．BaSO4二、填空題13．利用物質(zhì)之間的性質(zhì)差異可提純物質(zhì)（1）除去Fe2O3中的Al2O3，反應的離子方程式是．（2）除去FeCl3溶液中CuCl2，選用的試劑是．（3）除去粗鹽水中CaCl2、MgCl2及Na2SO4等雜質(zhì)，選用的試劑是①鹽酸、②BaCl2、③NaOH、④Na2CO3．①上述4種試劑的加入順序是；②加入鹽酸的作用是（用離子方程式表示）．14．三硅酸鎂被用來治療胃潰瘍，是因為該物質(zhì)不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久．把三硅酸鎂（Mg2Si3O8?nH2O）改寫成氧化物形式為，寫出它中和胃酸（HCl）的化學方程式：．15．現(xiàn)有9種物質(zhì)，分別為（1）甲苯（2）2﹣甲基丁烷（3）對二甲苯（4）新戊烷（5）（6）氯仿（7）三氯甲烷（8）臭氧（9）氧氣其中屬于烴的是，屬于芳香族化合物的是，屬于同系物的是，互為同分異構(gòu)體的是，屬于同種物質(zhì)的是，屬于同素異形體的是．16．下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在表中①和②和③CH4和CH3CH2CH3；④C60與石墨⑤乙酸乙酯和正丁酸（CH3CH2CH2COOH）⑥16O、17O和18O⑦35Cl2和37Cl2⑧乙醇和甲醚（CH3OCH3）；⑨單斜硫和斜方硫⑩丙烯和環(huán)丙烷．類別同位素同系物同素異形體同分異構(gòu)體組號三、解答題17．將充滿NO2和O2混合氣體的量筒倒置于水中，充分反應后，保持氣體壓強不變，水進入至量筒體積的一半處停止了，則原混合氣體中NO2和O2的體積比是多少?18．人們常用金屬鋁和濃氫氧化鈉溶液的反應疏通下水管道。請計算：18g金屬鋁與足量濃氫氧化鈉溶液完全反應時，生成標準狀況下的氫氣的體積是多少？19．把26g含有二氧化硅的碳酸鈣固體在高溫下加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱量為17.2g．問原物質(zhì)中二氧化硅的質(zhì)量是多少？20．現(xiàn)有（NH4）2SO4、NH4NO3兩種化肥，你認為哪種適宜用于酸性土壤？說明理由．

答案解析部分1．【答案】B【知識點】含氮物質(zhì)的綜合應用；常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用；苯酚的化學性質(zhì)【解析】【解答】A．苯酚的酸性弱于鹽酸，苯酚鈉與鹽酸反應生成苯酚和氯化鈉，苯酚與碳酸鈉反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，不會生成二氧化碳，C6H5OH→Na2B．二硫化亞鐵與氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫與過氧化氫反應生成硫酸，所以FeS2→高溫O2SO2→H2C．鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，不能生成氧化鐵，F(xiàn)e→高溫H2O(g)FeD．氨氣催化氧化生成一氧化氮不能生成二氧化氮，NH3→催化劑、加熱O2故答案為：B。

【分析】A．根據(jù)苯酚的酸性比鹽酸和碳酸弱判斷；

B．根據(jù)二硫化亞鐵和二氧化硫的還原性判斷；

C．根據(jù)鐵及其氧化物的性質(zhì)判斷；

D．根據(jù)氨氣的催化氧化產(chǎn)物是NO判斷。2．【答案】C【知識點】氧化還原反應；硝酸的化學性質(zhì)；氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算【解析】【解答】A．根據(jù)圖示，NO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為氮氣和氧氣，該分解過程是：2NO催化劑__N2+OB．銅與稀硝酸反應生成一氧化氮、硝酸銅和水，可以用于實驗室制取NO，故B不符合題意；C．過程②為NO在催化劑表面發(fā)生斷鍵形成氮原子和氧原子，斷開化學鍵需要吸收能量，過程③為氮原子和氧原子重新形成化學鍵生成氮氣和氧氣，形成化學鍵需要釋放能量，故C符合題意；D．根據(jù)反應2NO催化劑__N2+O2，O元素由-2價變?yōu)?價，生成1molO2，同時生成1molN2，轉(zhuǎn)移4mol電子，標準狀況下，NO分解生成5.6LN2為0.25mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.25mol×4×6.02×1023=6.02×10故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)圖中NO分解的起始狀態(tài)和最終狀態(tài)分析物質(zhì)種類，寫出反應的化學方程式；

B.Cu和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成硝酸銅、NO和水；

C.形成化學鍵釋放能量，斷裂化學鍵吸收能量；

D.根據(jù)每個N轉(zhuǎn)移2個電子計算。3．【答案】B【知識點】鎂、鋁的重要化合物；二價鐵離子和三價鐵離子的檢驗；物質(zhì)的分離與提純【解析】【解答】A．在步驟I增大稀硫酸的濃度，可提高酸浸速率，有利于鋁土礦溶解，故A不符合題意；B．步驟Ⅲ是偏鋁酸鈉和過量二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，發(fā)生反應的離子方程式為：AlO2?+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3C．濾液A中含有硫酸鋁、硫酸鐵，加入過量氫氧化鈉，硫酸鋁和過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，硫酸鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀，所以濾渣B的化學式為Fe(OH)3，故C不符合題意；D．根據(jù)上述分析可知，流程中加入的過量稀硫酸和過量氫氧化鈉最終會生成硫酸鈉，在濾液C中殘留，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】加入過量稀硫酸后，鋁土礦中的Al2O3、Fe2O3與H2SO4反應生成Al3＋、Fe3＋，SiO2與稀硫酸不反應。因此濾渣A為SiO2，濾液A中含有Al3＋、Fe3＋、H＋和SO42－。加入過量NaOH溶液后，F(xiàn)e3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，Al3＋轉(zhuǎn)化為AlO2－。因此濾渣B為Fe(OH)3，濾液B中含有Na＋、AlO2－、SO42－和OH－。加入過量X后得到濾液C和濾渣C，濾渣C最終得到Al，因此濾渣C為Al(OH)3沉淀，則X為CO2。濾液C的主要成分為NaHCO3。4．【答案】D【知識點】硅和二氧化硅【解析】【解答】解：A．二氧化硅能夠與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，故A錯誤；B．硅太陽能電池、計算機芯片都用到硅單質(zhì)，光導纖維用到二氧化硅，故B錯誤；C．硅的性質(zhì)雖然很穩(wěn)定，但硅為親氧元素，在自然界中只以化合態(tài)存在，故C錯誤；D．因為水泥、玻璃、陶瓷為硅酸鹽產(chǎn)品，則水泥路橋、門窗玻璃、磚瓦、陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽，故D正確；故選：D．【分析】A．二氧化硅能夠與氫氟酸反應；B．光導纖維的材料為二氧化硅；C．硅在自然界中只以化合態(tài)存在；D．根據(jù)水泥、玻璃、陶瓷為硅酸鹽產(chǎn)品判斷．5．【答案】A【知識點】常見離子的檢驗；兩性氧化物和兩性氫氧化物【解析】【解答】①Al2O3為兩性氧化物，既能與NaOH溶液反應，又能與稀HNO3反應，但不能發(fā)生水解，故不符合題意；②對羥基苯甲酸鈉，含有酚羥基，可與氫氧化鈉反應，為弱酸鹽，可發(fā)生水解反應，可與強酸反應，故符合題意；③酶主要是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)含有氨基、羧基，具有兩性，既能與NaOH溶液反應，又能與稀HNO3反應，可水解生成氨基酸，故符合題意；④纖維素不能與NaOH溶液反應，纖維素可與硝酸反應生成硝酸纖維素，纖維素在稀硫酸的催化作用下發(fā)生水解反應，故不符合題意；⑤甘氨酸()含有氨基，可與酸反應，含有羧基，可與氫氧化鈉反應，但不能發(fā)生水解，故不符合題意；⑥KHSO3可與NaOH反應生成亞硫酸根離子和水，與HNO3反應生成二氧化硫和水，為弱酸強堿鹽，可發(fā)生水解反應，故符合題意；⑦Al(OH)3為兩性氫氧化物，既能與NaOH溶液反應，又能與稀HNO3反應，但不能發(fā)生水解，故不符合題意；⑧NH4I可與NaOH反應生成一水合氨，I-具有還原性，與HNO3發(fā)生氧化還原反應，為強酸弱堿鹽，可發(fā)生水解反應，故符合題意；⑨硬脂酸鈉為弱酸鹽，可與強酸反應，能發(fā)生水解反應，但不能與NaOH反應，故不符合題意；⑩(NH4)2CO3可與NaOH反應生成一水合氨，與HNO3反應生成二氧化碳和水，為弱酸弱堿鹽，可發(fā)生水解反應，故符合題意；綜上所述，②③⑥⑧⑩既能與NaOH溶液反應，又能與稀HNO3反應，還能夠水解，故A符合；故答案為：A?！痉治觥繉αu基苯甲酸鈉中含有酚羥基，既可以和酸反應也可以和堿反應，并且是強堿弱酸鹽，可以水解；

酶屬于蛋白質(zhì)，既含有氨基又含有羧基，因此既可以和堿反應也可以和酸反應，也可以水解；

KHSO3屬于弱酸的酸式鹽，既可以和酸反應也可以和堿反應，還可以水解；

NH4I中銨根離子可以和堿反應，碘離子可以和硝酸反應，還有銨根離子可以水解；

(NH4)2CO3銨根離子可以和堿反應，碳酸根離子可以和硝酸反應，又是弱酸弱堿鹽，因此可以發(fā)生水解。6．【答案】B【知識點】物質(zhì)的分離與提純；化學實驗方案的評價；含碳化合物的性質(zhì)和應用【解析】【解答】A．碳酸鉀與氯化鎂反應生成碳酸鎂沉淀，加入硝酸，沉淀溶解反應生成硝酸鎂溶液，加入硫酸鉀不反應，沒有白色沉淀生成，故A不符合題意；B．碳酸鉀與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，加入硝酸反應生成硝酸鋇溶液，加入硫酸鉀生成硫酸鋇沉淀，故B符合題意；C．碳酸鉀與硝酸鈉不反應，故C不符合題意；D．碳酸鉀與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，加入鹽酸反應生成氯化鋇溶液，加入氯化鈣不反應，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】能和碳酸根產(chǎn)生白色沉淀的是，鈣離子、鋇離子，沉淀是碳酸鋇或者是碳酸鈣，故加入的酸是產(chǎn)生氣體，無色濾液中含有的是鋇離子或者鈣離子，產(chǎn)生沉淀可能是硫酸鋇7．【答案】D【知識點】常見離子的檢驗；離子共存；無機物的推斷【解析】【解答】A．由分析可知，據(jù)無色溶液1可以排除Cu2+和Fe3+，A不符合題意；

B．由分析可知，白色沉淀2為BaSO4，所以白色沉淀2中加入過量稀硝酸，沉淀不溶解，B不符合題意；

C．由分析可知，原溶液中一定存在Na+，不存在Ba2+，C不符合題意；

D．由分析可知，白色沉淀3說明原溶液中不一定存在Cl－，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】由流程圖可知，向原溶液中加入過量鹽酸產(chǎn)生氣體，并得到無色溶液1，說明原溶液中一定不含Cu2+、Fe3+，一定含有CO32－，且無色溶液1中不含CO32－；由于CO32－與Ba2+結(jié)合生成沉淀，所以原溶液中一定不含Ba2+；向無色溶液1中加入過量Ba(OH)2溶液得到白色沉淀，可推出原溶液中一定含有SO42－；由于鹽酸中含有Cl-，即濾液2中含有Cl-，所以向濾液2中加入過量HNO3和AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀，不能說明原溶液中一定含有Cl-；根據(jù)溶液中正負電荷守恒，則原溶液中一定含有Na+。8．【答案】D【知識點】金屬的腐蝕與防護【解析】【解答】A．該裝置中，鋅作負極，鐵作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，正極反應式為：2HB．該原電池，正極上氫離子得電子，水為弱電解質(zhì)，導電能力弱，3%NaCl溶液的作用是增強溶液的導電性，故B不符合題意；C．該裝置是原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，鋅易失電子作負極，鋅失電子生成鋅離子，故C不符合題意；D．Zn極不斷溶解，該反應中鐵不參加反應，所以沒有亞鐵離子產(chǎn)生，當加入K3故答案為：D。

【分析】A.Zn比Fe活潑，所以zN作負極，F(xiàn)e作正極，正極電極反應式為2H++2e?=H2↑；

9．【答案】C【知識點】氧化還原反應；二氧化硫的性質(zhì)；性質(zhì)實驗方案的設計【解析】【解答】A．通入一段時間N2，可以排除裝置中的氧氣，可以防止二氧化硫被空氣中的氧氣氧化，故A不符合題意；B．酸性條件下，硝酸根離子能氧化二氧化硫，鐵離子也能氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子形成BaSO4白色沉淀，故B不符合題意；C．濃硝酸具有強氧化性，能把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，不產(chǎn)生二氧化硫，故C符合題意；D．將Fe(故答案為：C?！痉治觥繉嶒灷脻饬蛩岷蛠喠蛩徕c制取二氧化硫，通入氮氣排除裝置內(nèi)的空氣，防止二氧化硫被氧化，然后將生成的二氧化硫通入硝酸鐵和氯化鋇溶液中進行反應；

A.通入一段時間N2，可以排除裝置中的氧氣，可以防止二氧化硫被空氣中的氧氣氧化；

B.鐵離子在水溶液中會水解，使得溶液顯酸性，酸性條件下，硝酸根離子能氧化二氧化硫，鐵離子也能氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子形成BaSO4白色沉淀；

C.濃硝酸具有強氧化性，能把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，不產(chǎn)生二氧化硫；

D.將Fe(NO3)3換成氨水，二氧化硫和氨水反應生成亞硫酸銨，進而生成亞硫酸鋇白色沉淀。

10．【答案】B【知識點】銅的電解精煉；濃硫酸的性質(zhì)；苯酚的性質(zhì)及用途；鐵的吸氧腐蝕【解析】【解答】A．苯酚與濃溴水發(fā)生取代反應生成三溴苯酚沉淀和溴化氫，三溴苯酚沉淀不溶于水，但溶于有機溶劑苯，則用濃溴水不能除去苯中的苯酚，不能達到實驗目的，故A不符合題意；B．若鐵釘在盛有氯化鈉溶液的試管中發(fā)生吸氧腐蝕，裝置中氧氣的物質(zhì)的量減小，導致壓強減小，紅墨水會倒吸進入導氣管中形成一段水柱，則題給裝置能探究鐵的吸氧腐蝕，能達到實驗目的，故B符合題意；C．濃硫酸具有吸水性，能使飽和硫酸銅溶液變?yōu)檫^飽和溶液，會析出硫酸銅晶體，則題給裝置能驗證濃硫酸的吸水性，不能驗證脫水性，不能達到實驗目的，故C不符合題意；D．由題給裝置可知，鋁離子在陰極上的放電能力弱于水電離出的氫氧根離子，不能在陰極得到鋁，不能達到精煉鋁的實驗目的，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．根據(jù)分析；

B．吸氧腐蝕導致左側(cè)壓強減?。?/p>

C．根據(jù)濃硫酸的有吸水性分析；

D．Al3+放電順序在H2O之后。11．【答案】C【知識點】常見的生活環(huán)境的污染及治理【解析】【解答】解：A．植樹能吸收粉塵，植樹綠化，美化環(huán)境，屬于治理霧霾的措施，故A不選；B．提倡綠色出行，發(fā)展公共交通，可以防止汽車尾氣造成的污染，屬于治理霧霾的措施，故B不選；C．外出時佩戴防霧霾口罩，是防止霧霾進入呼吸道，不屬于霧霾治理措施，故C選；D．減少燃燒發(fā)電，增加太陽能發(fā)電，能減少碳排放，屬于治理霧霾的措施，故D不選；故選C．【分析】空氣污染的途徑主要有兩個：有害氣體和粉塵．有害氣體主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等氣體；粉塵主要指一些固體小顆粒．霧霾是一種大氣污染現(xiàn)象，是由固體小顆粒造成的污染，植樹綠化，能吸收粉塵、提倡綠色出行，減少燃煤發(fā)電，能減少碳排放、佩戴防霧霾口罩為已經(jīng)有霧霾，防止霧霾進入呼吸道的方法，不是治理霧霾方法．12．【答案】D【知識點】無機物的推斷；物質(zhì)的簡單分類【解析】【解答】解：A．KCl不能由“酸性氧化物+堿”制取，故A不選；B．Na2S不能由“酸性氧化物+堿”制取，故B不選；C．（NH4）2SO4不能由“堿性氧化物+酸”制取，故C不選；D．BaSO4既可以用“堿性氧化物+酸”制取，也可以用“酸性氧化物+堿”制取，氧化鋇與硫酸反應、氫氧化鋇與三氧化硫均反應生成硫酸鋇，故D選；故選D．13．【答案】Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；鐵粉、氯氣；③②④①或者②③④①或者②④③①；H++OH﹣═H2O、2H++CO32﹣═H2O+CO2↑【知識點】鎂、鋁的重要化合物【解析】【解答】（1）Al2O3與NaOH溶液反應，而Fe2O3不能，則加足量NaOH溶解后過濾可除雜，則選擇試劑為NaOH，發(fā)生的離子反應為Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故答案為：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；（2）除去FeCl3溶液中CuCl2，先加鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，后通氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案為：鐵粉、氯氣；（3）①首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序為③②④①或者②③④①或者②④③①，故答案為：③②④①或者②③④①或者②④③①；②最后加鹽酸除去碳酸鈉和氫氧化鈉，離子反應為：H++OH﹣═H2O、2H++CO32﹣═H2O+CO2↑，故答案為：H++OH﹣═H2O、2H++CO32﹣═H2O+CO2↑．【分析】（1）Al2O3與NaOH溶液反應，而Fe2O3不能，則加足量NaOH溶解后過濾可除雜；（2）除去FeCl3溶液中CuCl2，先加鐵粉，將銅離子變成亞鐵離子，后通氯氣氧化；（3）①從電離的角度分析粗鹽中的雜質(zhì)可知：溶液中的雜質(zhì)離子為鈣離子、鎂離子、和硫酸根離子，根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析；②根據(jù)除雜試劑NaOH和Na2CO3過量二者都能與鹽酸反應寫出反應的離子方程式．14．【答案】2MgO?3SiO2?nH2O；2MgO?3SiO2?nH2O+4HCl=2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O【知識點】鎂、鋁的重要化合物；藥物的主要成分和療效【解析】【解答】解：鎂元素顯+2價，硅元素顯+4價，氫元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，氧化物中只有氧和另一種元素，故答案為：2MgO?3SiO2?nH2O；三硅酸鎂和鹽酸反應生成氯化鎂、二氧化硅和水，故答案為：2MgO?3SiO2?nH2O+4HCl=2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O．【分析】根據(jù)鎂元素、硅元素、和氫元素的化合價以及氧化物的定義進行書寫；根據(jù)題中的敘述找出反應物、生成物書寫方程式；15．【答案】（1）（2）（3）（4）；（1）（3）（5）；（1）（3）；（2）（4）；（6）（7）；（8）（9）【知識點】同素異形體；芳香烴；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體【解析】【解答】解：（1）甲苯分子中只含有碳氫兩種元素，屬于烴，含有苯環(huán)屬于芳香族化合物；（2）2﹣甲基丁烷分子中只含有碳氫兩種元素，屬于烴；（3）對二甲苯分子中只含有碳氫兩種元素，屬于烴，含有苯環(huán)屬于芳香族化合物，與甲苯互為同系物；（4）新戊烷分子中只含有碳氫兩種元素，屬于烴，與2﹣甲基丁烷具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；（5）分子中含有苯環(huán)屬于芳香族化合物；（6）氯仿的分子式為CHCl3，不屬于烴，其名稱為三氯甲烷；（7）三氯甲烷的分子式為CHCl3，不屬于烴，與氯仿是同種物質(zhì)；（8）臭氧是O元素的一種單質(zhì)；（9）氧氣是O元素的一種單質(zhì)，與臭氧是同素異形體；屬于烴的是（1）（2）（3）（4）；屬于芳香族化合物的是（1）（3）（5），屬于同系物的是（1）（3），互為同分異構(gòu)體的是（2）（4）；屬于同種物質(zhì)的是（6）（7），屬于同素異形體的是（8）（9）；故答案為：（1）（2）（3）（4）；（1）（3）（5）；（1）（3）；（2）（4）；（6）（7）；（8）（9）．【分析】烴是僅含有碳氫元素的化合物；芳香族化合物是含有苯環(huán)的有機化合物；結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物互相稱為同系物；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)．據(jù)此分析．16．【答案】⑥；①③；④⑨；②⑤⑧⑩【知識點】同素異形體；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；同系物；同位素及其應用【解析】【解答】解：由于同種元素的不同種原子間互為同位素；而結(jié)構(gòu)相似，且分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物間互成同系物；同種元素形成的不同種單質(zhì)間互為同素異形體；分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體．若分子式相同且結(jié)構(gòu)相同，則為同一種物質(zhì)．①和互為同系物；②和互為同分異構(gòu)體；③CH4和CH3CH2CH3互為同系物；④C60與石墨互為同素異形體；⑤乙酸乙酯和正丁酸（CH3CH2CH2COOH）互為同分異構(gòu)體；⑥16O、17O和18O互為同位素；⑦35Cl2和37Cl2是同一種物質(zhì)．⑧乙醇和甲醚（CH3OCH3）互為同分異構(gòu)體；⑨單斜硫和斜方硫互為同素異形體；⑩丙烯和環(huán)丙烷互為同分異構(gòu)體．故答案為：類別同位素同系物同素異形體同分異構(gòu)體組號⑥①③④⑨②⑤⑧⑩【分析】同種元素的不同種原子間互為同位素；結(jié)構(gòu)相似，且分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物間互成同系物；同種元素形成的不同種單質(zhì)間互為同素異形體；分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體．據(jù)此分析．17．【答案】解：NO2和O2的體積比不等于4∶1，則需討論NO2和O2分別過量時的兩種情況。設混合氣體的體積為1，混合氣體中NO2的體積為x，則O2為(1-x)。假定原混合氣體中V(NO2)∶V(O2)<4∶l4NO2+O2+2H2O===4HNO341xx4剩余的O2：(1－x)－x4=1/2解得x=25，V(NO2【知識點】氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響【解析】【解答】解：NO2和O2的體積比不等于4∶1，則需討論NO2和O2分別過量時的兩種情況。設混合氣體的體積為1，混合氣體中NO2的體積為x，則O2為(1-x)。假定原混合氣體中V(NO2)∶V(O2)<4∶l4NO2+O2+2H2O===4HNO341xx剩余的O2：(1－x)－x4解得x=25，V(NO2)∶V(O2【分