2021-2022學年廣西壯族自治區(qū)玉林市陸川縣第二中學高二化學下學期期末試卷含解析

2021-2022學年廣西壯族自治區(qū)玉林市陸川縣第二中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用98％的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制100mLlmol/L的稀硫酸?，F(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是A.④③⑦⑤⑥

B.②⑤⑦⑥

C.①③⑤⑥⑦

D.②③⑦⑤⑥參考答案：D略2.下列關于實驗操作的敘述正確的是()A．萃取操作必須在分液漏斗中進行

B．振蕩試管中液體時，手拿住試管，用手腕甩動C．所有用剩的藥品應收集起來放回原試劑瓶中

D．稱量物質(zhì)時先取小砝碼，再依次取較大的砝碼參考答案：B3.世界衛(wèi)生組織(WHO)將ClO2定為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水

消毒等方面有廣泛應用。ClO2屬于

A．酸

8．氧化物

C．堿

D．鹽參考答案：略4.

如下圖所示，△H1=－393.5kJ?mol-1，△H2=－395.4kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是（

）

A.C（s、石墨）==

C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C.金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D.1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ參考答案：A略5.下列反應中葡萄糖被還原的是(

)A．葡萄糖在人體內(nèi)變成CO2和H2O

B．葡萄糖燃燒C．葡萄糖發(fā)生銀鏡反應

D．葡萄糖變成己六醇參考答案：D6.設C＋CO22CO－Q1(吸熱反應)反應速率為u1，N2＋3H22NH3＋Q2(放熱反應)反應速率為u2，對于上述反應，當溫度升高時，u1和u2的變化情況為

A、同時增大

B、同時減小

C、增大，減小

D、減小，增大參考答案：A略7.

氫氣還原氧化銅：CuO+H2

=H2O+Cu，在該反應中

A．Cu做還原劑

B.CuO做氧化劑C．銅元素的化合價降低

D.銅元素化合劑升高參考答案：BCCu由+2降低到0，化合價降低，CuO是氧化劑。8.體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結構簡式如圖所示。有關該物質(zhì)的說法中正確的是A．該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結構中存在碳碳雙鍵C．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol

D．該分子中的所有碳原子不可能共平面參考答案：C略9.下列對生活中有關化學問題的分析正確的是（）A．鈣和磷都是人體內(nèi)含量豐富的礦物元素，它們都屬于微量元素B．垃圾焚燒和發(fā)電技術的結合，既解決了污染問題，又有效利用了垃圾所含的能量C．制造普通玻璃的主要反應原理之一為：CaO+SiO2=CaSiO3D．青霉素是最早發(fā)現(xiàn)的天然抗生素，其中起治療作用的是水楊酸參考答案：B【考點】微量元素對人體健康的重要作用．【分析】A．根據(jù)常量元素和微量元素的分類依據(jù)回答，在人體內(nèi)含量超過0.01%的為常量元素；B．垃圾會對環(huán)境有污染，垃圾焚燒和發(fā)電技術的結合，可解決污染問題，又可產(chǎn)生發(fā)電所需熱量；C．生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石英和大理石；在玻璃熔爐中碳酸鈣可以和二氧化硅之間發(fā)生反應生成硅酸鈣和二氧化碳、碳酸鈉可以和二氧化硅之間發(fā)生反應生成硅酸鈉和二氧化碳；D．青霉素是最早發(fā)現(xiàn)的天然抗生素，水楊酸是解熱鎮(zhèn)痛藥．【解答】解：A．在人體內(nèi)含量超過0.01%的為常量元素，否則為微量元素，常量元素主要有氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂，故A錯誤；B．垃圾燃燒把化學能轉(zhuǎn)化內(nèi)能，通過熱機轉(zhuǎn)化為機械能，再通過發(fā)電機轉(zhuǎn)化為電能，既解決了污染問題，又有效利用了垃圾所含的能量，故B正確；C．制造普通玻璃的主要原料是：純堿、石灰石和石英，在玻璃熔爐中強熱時的主要發(fā)生反應：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，故C錯誤；D．青霉素屬于抗生素，抗生素可以用來治療相應的細菌性疾病，水楊酸是解熱鎮(zhèn)痛藥，故D錯誤；故選B．10.在含10.6g純堿的稀溶液中，逐滴加入含0.06mol氯化氫的稀鹽酸，并不斷攪拌，充分反應后在標準狀況下生成CO2的體積為

A、2.24L

B、1.344L

C、0.672L

D、0L參考答案：D略11.25℃時pH=13的強堿溶液，當溫度升高到100℃時pH值等于

（

）A．pH＝13

B、pH＝10

C、pH＝11

D、無法確定參考答案：C略12.下列各物質(zhì)中，互為同系物的是()A．CH3－CH2－CH2－CH3與

B．醋酸和硬脂酸（C17H35COOH）C．乙醇和甘油

D．CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2Cl參考答案：B13.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NAB．26g乙炔所含共用電子對數(shù)目為2NAC．標準狀況下，11.2LCCl4所含分子數(shù)為0.5NAD．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA參考答案：D解：A．標況下，戊烷為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；B.26g乙炔的物質(zhì)的量為1mol，1mol乙炔中含有1mol碳碳三鍵、2mol碳氫鍵，總共含有5mol共用電子對，所含共用電子對數(shù)目為5NA，故B錯誤；C．標況下，四氯化碳為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；D．混合物的最簡式為CH2，使用含有的原子數(shù)為×3×NAmol﹣1=3NA，故D正確；故選：D．14.下列敘述正確的是（

）A.在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應B.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOH

D.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：C略15.有關下圖所示化合物的說法不正確的是A.既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應B.1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應C.既可以催化加氫,又可以使酸性KmnO4溶液褪色D.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學想利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應，探究外界條件對反應速率的影響。部分實驗用表如下：實驗編號溫度/K鹽酸濃度/mol·L-1醋酸濃度/mol·L-1實驗目的①2980.20

a.實驗①和②，探究溫度對反應速率的影響；b.實驗①和③，探究濃度對反應速率的影響；c.實驗④⑤，探究溫度對鎂與鹽酸反應和鎂與醋酸反應速率的影響，哪個更大一些。②3080.20

③2980.40

④

0.200.20⑤

（1）請完成上工作表（填寫實驗④⑤的空格）。（2）上表實驗①中，鎂條消失的時間為20s。實驗過程中，鎂條剩余質(zhì)量與時間關系如圖：Ⅰ假設反應過程中鹽酸體積不變，則要計算該反應的速率v(HCl)，尚缺少的數(shù)據(jù)是

。Ⅱ若反應溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在圖中大致畫出“實驗②”、“實驗④中醋酸實驗”的鎂條質(zhì)量與時間關系曲線，并用②或④注明曲線代表的實驗（假設實驗中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。參考答案：（1）④298或308；⑤308或298，0.20，0.20

（2）Ⅰ.鹽酸的體積。Ⅱ.曲線②，起點同①，終點在橫坐標10處；曲線④，應根據(jù)第⑷小題表中填寫的溫度確定，若為298K，則終點在橫坐標40處；若為308K，則曲線與①重合，只要注明實驗標號即可。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。

(1)丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)＝CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)；△H1=156.6kJ·mol-1

CH3CH=CH2(g)＝CH4(g)+HC≡CH(g)；△H2=32.4kJ·mol-1

則相同條件下，反應C3H8(g)＝CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ·mol-1

(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為____________________________________________________；放電時，CO32－移向電池的_____

__(填“正”或“負”)極。

(3)碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－+H+的平衡常數(shù)K1＝_____________。（已知：10-5.60＝2.5×10-6）

(4)常溫下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液c(H2CO3)______c(CO32－)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是________________________________________________________（用離子方程式和必要的文字說明）。參考答案：(1)124.2。(2)C3H8+5O2===3CO2+4H2O；負。(3)4.2×10-7mol·L-1。(4)>；HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋(或HCO3-CO32－＋H＋)。

HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－、HCO3－的水解程度大于電離程度18.下圖中化合物B既能使溴水褪色，又能溶解碳酸鈣，D、E均為高分子化合物。根據(jù)下圖填空：

(1)寫出葡萄糖與新制氫氧化銅濁液反應的化學方程式：

(2)A中的官能團有__________(寫結構簡式)。(3)E在自然界中可降解，對環(huán)境無害，下列說法正確的是________________。

a．E是一種線型高分子

b．由A生成E的反應屬于加聚反應

c．E的相對分子質(zhì)量為72

d．E用作一次性快餐盒有助于減少白色污染

(4)在反應①－⑤中，屬于取代反應的是___________________。寫出反應③和⑤的化學方程式：

③_______________________________________________

⑤_______________________________________________。

(5)A跟氫氧化鈣作用可制得一種常用的人體補鈣劑，測得這種補鈣劑的純凈物中鈣元

素的質(zhì)量分數(shù)為13．0％，其結晶水的含量為_______________________________。參考答案：

(1)CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O+2H2O（2）－OH；－COOH（3）ad

(4)②⑤

(5)29.2%19.由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個微粒中都含有10個電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種微粒間有下列關系：①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；③1molB離子與1molE離子作用可生成2molD分子；④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解。(1)微粒A的化學式是_____________；微粒E的名稱是___________________。構成微粒F的元素在元素周期表中的位置是_________________________________。(2)寫出F與過量C溶液反應的離子方程式：