2022山西省臨汾市要家?guī)X鄉(xiāng)白衣中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022山西省臨汾市要家?guī)X鄉(xiāng)白衣中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.右圖是從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是

（

）

A．配制200.0mL4.6mol·L—1的稀硫酸需取該硫酸50.0mLB．該硫酸50.0mL與足量的鐵反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下H220.3LC．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%D．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L—1

參考答案：A略2.1995年美國教授Lagow制得了磁碳的第四種同素異形體即鏈?zhǔn)饺矡N:…－C≡C－C≡C－C≡C－…該物質(zhì)的一個分子中含300—500個碳原子，性質(zhì)很活潑。據(jù)此可判斷鏈?zhǔn)饺矡N的熔點(diǎn)，估計(jì)它的熔點(diǎn)比石墨:A.高

B.低

C.相等

D.無法判斷參考答案：B略3.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．則A不可能是（）A．金屬單質(zhì)

B．非金屬單質(zhì)

C．兩性氧化物

D．堿參考答案：C考點(diǎn)：兩性氧化物和兩性氫氧化物．.專題：元素及其化合物．分析：A．鐵與足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，與少量硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，硝酸鐵與鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵；B．碳與少量氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，與足量氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，一氧化碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳；C．三氧化二鋁與酸、堿都能發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)物與酸、堿的用量無關(guān)；D．氫氧化鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，與足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸鈉通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉．解答：解：A．A為鐵，B為硝酸鐵，C為硝酸亞鐵，D為硝酸，可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故A正確；B．A為碳，B為二氧化碳，C為一氧化碳，D為氧氣，可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故B正確；C．三氧化二鋁與酸、堿都能發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)物與酸、堿的用量無關(guān)，不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故C錯誤；D．A為氫氧化鈉，B為碳酸氫鈉，C為碳酸鈉，D為二氧化碳，可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故D正確；故選：C．點(diǎn)評：本題考查元素化合物知識，熟記常見元素化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．4.下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是 （

）A．NaHSO4水溶液顯中性

B．SiO2與酸、堿均不反應(yīng)C．NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(yīng) D．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3參考答案：C該題考查重要物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。和第一題相似。A.NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，電離后顯強(qiáng)酸性。選項(xiàng)錯誤。B.SiO2和強(qiáng)堿和HF反應(yīng)，選項(xiàng)錯誤。C.3NO2+H2O=2HNO3+NO是氧化還原反應(yīng)，正確。D.Fe在氯氣中燃燒與氯氣過量與否沒有關(guān)系，只能生成FeCl3。選項(xiàng)錯誤。5.煤、石油、天然氣是重要的能源的化學(xué)原料，下列說法正確的是（）參考答案：答案：D解析：同07年廣東理科基礎(chǔ)卷。6.下列離子方程式的評價正確的是

（

）化學(xué)用語評價A.在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氫化鈉溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O錯誤：生成物應(yīng)是Mg（OH）2和Na2CO3B.在亞硫酸氫鈉中加入少量的次氯酸鈉溶液SO32-+ClO-+H2O=Cl-+2H++SO42-正確C.亞磷酸是一種二元酸，在其中加入過量的燒堿溶液：H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O正確D.在過氧化鈉中加入稀硫酸：Na2O2+2H+=2Na++H2O+O2↑正確參考答案：B略7.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是(

)A．有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌參考答案：A略8.某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)AsO43﹣+2H++2I﹣?AsO33﹣+I2+H2O設(shè)計(jì)如圖1，電池，探究pH對AsO43﹣氧化性的影響，測得輸出電壓與pH的關(guān)系如圖2．下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A．c點(diǎn)時，正極的電極反應(yīng)為ASO43﹣+2H++2e﹣═AsO33﹣+H2OB．b點(diǎn)時，反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)C．a(chǎn)點(diǎn)時，鹽橋中K+向左移動D．pH＞0.68時，氧化性I2＞AsO43﹣參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、pH=5時，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行，AsO33﹣在負(fù)極失電子；B、pH=0.68時，電壓為零；C、原電池中陽離子向正極移動；D、pH＞0.68時，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行．【解答】解：A、pH=5時，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行，AsO33﹣在負(fù)極失電子，則負(fù)極電極反應(yīng)式為AsO33﹣﹣2e﹣+H2O=AsO43﹣+2H+，故A錯誤；B、pH=0.68時，電壓為零，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故B正確；C、乙中碘離子失電子，則乙中石墨電極為負(fù)極，甲中石墨為正極，原電池中陽離子向正極移動，所以鹽橋中K+向左移動，故C正確；D、pH＞0.68時，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行，碘作氧化劑，所以氧化性I2＞AsO43﹣，故D正確．故選A．9.有一種新穎的固體氧化物型燃料電池(SOFC)，該電池工作時，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在高溫熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。下列對該燃料說法正確的是A．在熔融電解質(zhì)中，O2－由負(fù)極移向正極B．電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O2

8CO2+10H2OC．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2-4e-=2O2－D．通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10+26e-+13O2－=4CO2+5H2O參考答案：B略10.氨的催化氧化過程主要有以下兩個反應(yīng)：

（?。?NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H＝—905.5kJ·mol—1

（ⅱ）4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H＝—1267kJ·mol—1

測得溫度對NO、N2產(chǎn)率的影響如下圖所示。下列說法錯誤的是

A．840℃后升高溫度，反應(yīng)(ⅰ)的正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)(ⅱ)的正反應(yīng)速率增大

B．升高溫度，反應(yīng)(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常數(shù)均減小

C．900℃后，NO產(chǎn)率下降的主要原因是反應(yīng)(ⅰ)平衡逆向移動

D．400℃－700℃，N2產(chǎn)率降低的主要原因是反應(yīng)(ⅱ)平衡逆向移動參考答案：A略11.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是（

）A．晶體硅是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，是光導(dǎo)纖維的主要成分B．液氨汽化放出大量的熱，可用作制冷劑C．在海輪外殼上安裝鋅塊以減緩船體腐蝕D．明礬具有強(qiáng)氧化性，常用于自來水的殺菌消毒參考答案：C12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )A、1mol氧單質(zhì)一定含有2NA個氧原子B、含4molSi—O鍵的石英晶體中含氧原子數(shù)為4NAC、6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.05NA個陽離子D、1molH3O+中含質(zhì)子數(shù)為10NA參考答案：C解析：若氧單質(zhì)是O3，則1mol氧單質(zhì)含有3NA個氧原子，A錯誤；含4molSi—O鍵的石英晶體中含氧原子數(shù)為2NA，B錯誤；6.8g液態(tài)KHSO4的物質(zhì)的量是0.05mol，含有0.05NA個K+和0.05molHSO4-（液態(tài)KHSO4中HSO4-不能電離），C正確；1個H3O+中含質(zhì)子數(shù)為10，D正確。13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯誤的是（）A

.

用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體

B

.

用膠頭滴管滴加少量液體C

.

給盛有2/3體積液體的試管加熱

D.

傾倒液體對試劑瓶標(biāo)簽面向手心

參考答案：答案：C考點(diǎn)：本題考查的是實(shí)驗(yàn)基本操作中的藥品取用知識。解析：試管中液體體積不加熱時不超過試管的1/2，加熱時不超過1/3，故C項(xiàng)錯誤。14.下列離子方程式正確的是A．用銅為電極電解稀硫酸溶液:2H2O2H2↑+O2↑B．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：OH?+NH4+

H2O+NH3↑

C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：

2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-

AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

D．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H++2NO3-Cu2++2NO↑+H2O

參考答案：B略15.下列說法正確的是A．溶液的pH值越小，溶液中含有的氫離子數(shù)就越多B．物質(zhì)的水溶液濃度越高，則溶液的密度越大C．單質(zhì)的化學(xué)活動性越強(qiáng)，氧化性也越強(qiáng)D．相同條件時，酸性越弱的酸，其對應(yīng)的鈉鹽的水溶液堿性越強(qiáng)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去)：（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫化學(xué)式)

。（2）Z為一種或兩種氣體：①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是：

。②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是

。（3）向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)

。（4）取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2molI－時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是：

。（5）另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示)

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)化合物A俗稱石灰氮，以前是一種常用的肥料，其含氮量可高達(dá)35.0%，鈣含量為50%。它可以用CaCO3通過下列步驟方便地制出：CaCO3BDA煅燒CaCO3可以得到物質(zhì)B，B在高溫下用碳還原可得到物質(zhì)D，最后用D和氮?dú)夥磻?yīng)可得A。⑴寫出A的化學(xué)式

；⑵寫出生成D和A的化學(xué)方程式

，

；⑶A完全水解的產(chǎn)物之一是一種常見氮肥，寫出A完全水解的化學(xué)方程式

；⑷A實(shí)際上是一種酸的鈣鹽。試寫出該酸兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

參考答案：10分）⑴CaCN2（2分）⑵CaO+3CCaC2+CO（2分）CaC2+N2CaCN2+C（2分）⑶CaCN2+3H2OCaCO3↓+2NH3↑（2分）略18.鉻是一種銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，以+2、+3和+6價為常見價態(tài)。工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7·2H2O（已知Na2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑），其主要工藝流程如下：查閱資料得知:①常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42－②常溫下，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31回答下列問題：（1）工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式

。（2）酸化濾液D時，不選用鹽酸的原因是

。（3）固體E的主要成分是Na2SO4，根據(jù)右圖分析操作a為

、

。（4）已知含+6價鉻的污水會污染環(huán)境。電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用還原沉淀法，具體流程如下：①Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似。在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，是因?yàn)?/p>

；②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是

（填選項(xiàng)序號）；A.FeSO4溶液

B.濃H2SO4

C.酸性KMnO4溶液

D.Na2SO3溶液③調(diào)整溶液的pH=5時，通過列式計(jì)算說明溶液中的Cr3+是否沉淀完全

；④上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole-，則加入Na2S2O3溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（1）Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr；（2）鹽酸中的Cl-會被氧化，產(chǎn)生Cl2；（3）蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾；（4）①pH過高Cr(OH)3會與過量的NaOH反應(yīng)；②AD；③c(Cr3+)·(10-9)3=6.3×10-31，c(Cr3+)=6.3×10-4；c(Cr3+)>10-5，所以沒有沉淀完全；④3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O；(1)、利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式為：Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr；(2)、由題示信息可知，Na2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑，能將Cl-氧化成Cl2，故酸化溶液時不選用鹽酸；(3)、從溶解度隨溫度變化曲線可以看出，Na2Cr2O7溶解度隨著溫度的升高而不斷增大；當(dāng)溫度低于50℃時，Na2SO4的溶解度隨溫度升高而增大，對應(yīng)析出晶體為Na2SO4·10H2O；當(dāng)溫度高于50℃時，Na2SO4的溶解度隨溫度升高而減小，對應(yīng)析出晶體為Na2SO4，因此可利用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾的方法提取出Na2SO4，同時防止因溫度降低而析出Na2SO4·10H2O；(4)、①加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高,原因在于Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似，pH過高Cr(OH)3可溶于強(qiáng)堿NaOH：Cr(OH)3+OH﹣=CrO2﹣+2H2O；②、A項(xiàng)，F(xiàn)eSO4溶液中亞鐵離子具有還原性，可以還原Cr2O72﹣離子，正確；B項(xiàng)，濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，不能表現(xiàn)還原性，不能還原Cr2O72﹣，錯誤；C項(xiàng)，酸性KMnO4是強(qiáng)氧化劑不能還原Cr2O72﹣，錯誤；D項(xiàng)，Na2SO3溶液中SO32﹣具有還原性，可以還原Cr2O72﹣，正確；③、PH=5時，溶液中c(OH-)=KW/c(H+)=10-9mol/L，根據(jù)溶度積公式：Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31=c(Cr3+)·c(OH-)3，得溶液中c(Cr3+)=6.3×10-31/10-27=6.3×10-4>10-5，說明Cr3+未沉淀完全；④每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole﹣，Na2S2O3～2SO42﹣～8e﹣，Cr2O72﹣～2Cr3+～6e﹣，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒及原子守恒，可知反應(yīng)的離子方程式為：3S2O32﹣+4Cr2O72﹣+26H+=6SO42﹣+8Cr3++13H2O；19.合成某藥物的中間體G的流程如圖：請回答下列問題：（1）A的名稱為___(系統(tǒng)命名法)，F(xiàn)的分子式為___。反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是___。（2）C中含氧官能團(tuán)的名稱為__。（3）已知一定條件下2分子乙酸分子間脫水生