2022山西省忻州市寧武縣陽方口鎮(zhèn)陽方口中學高一化學下學期期末試題含解析

2022山西省忻州市寧武縣陽方口鎮(zhèn)陽方口中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應后，容器中固體剩余物是(

)A.Na2CO3和Na2O2

B.Na2CO3和NaOHC.NaOH和Na2O2

D.NaOH、Na2O2和Na2CO3參考答案：B試題分析：設Na2O2固體和NaHCO3固體都為1mol，則2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2mol

1mol1mol1mol1mol

0.5mol0.5mol0.5mol2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，0.5mol0.5mol0.5mol

0.5mol

0.5mol

1mol則剩余固體為n（Na2CO3）=0.5mol+0.5mol=1mol，n（NaOH）=1mol，即剩余固體是等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaOH的混合物，故選B。2.

將0.2mol某烷烴完全燃燒后，生成的氣體緩緩通過0.5L2mol/L的NaOH溶液中，生成正鹽和酸式鹽的物質(zhì)的量之比為1：3，則該烷烴是

A．甲烷

B．乙烷

C．丙烷

D．丁烷參考答案：D3.下列各組溶液，同時開始反應，出現(xiàn)渾濁最早的是（

）A.20℃時50mL0.05mol·L-1Na2S2O3溶液與50mL0.1mol·L-1硫酸混合B.20℃時5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液與5mL0.1mol·L-1硫酸混合C.10℃時50mL0.05mol·L-1Na2S2O3

溶液與50mL0.1mol·L-1硫酸混合D.10℃時5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液與5mL0.1mol·L-1硫酸混合參考答案：B【詳解】溫度對反應速率影響較大，先比較溫度，由題中的數(shù)據(jù)可知，20℃＞10℃，則C、D的反應速率小于A、B中的反應速率，又由于B中Na2S2O3的濃度大于A的，則B的反應速率大于A的反應速率，故B正確，ACD錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查的是化學反應速率的影響因素。根據(jù)選項中的數(shù)據(jù)可知，有溫度、濃度影響反應速率，濃度越大、溫度越高，則反應速率越大，出現(xiàn)渾濁最早，據(jù)此解答。

4.下列敘述中，正確的是A.14C中含有14個中子 B.1H、2H、3H是同一種核素C.H2O與D2O互稱同位素 D.C60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體參考答案：D【詳解】A．14C中含有中子＝14﹣6＝8，故A錯誤；B．1H、2H、3H質(zhì)子數(shù)相同為同種元素，質(zhì)量數(shù)不同為不同原子，是三種不同核素，故B錯誤；C．H2O與D2O(重水)是化合物，不是同位素，故C錯誤；D．C60、金剛石、石墨是同種元素組成的不同單質(zhì)，均為碳的同素異形體，故D正確；故答案為D。5.將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是A.

有白色沉淀生成

B.

有紅棕色沉淀生成C.

沒有沉淀生成

D.

既有紅棕色沉淀生成又有無色氣體產(chǎn)生參考答案：D將Na2O2投入FeCl2溶液中，發(fā)生的反應為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3，4Fe(OH)2是白色沉淀易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3沉淀，所以看到的現(xiàn)象是：有大量氣泡生成，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。答案選D。點睛：本題考查鈉化合物的性質(zhì)、氫氧化鈉的性質(zhì)，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，正確分析反應過程是解本題的關鍵，經(jīng)?？疾榈倪€有Na2O2、Na投入CuSO4溶液中觀察到的現(xiàn)象。Na2O2投入FeCl2溶液反應中Na2O2和水反應，生成的氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再與氯化亞鐵反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，由此分析解答。6.下列有關堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是A．硝酸銣是離子化合物，易溶于水

B．氫氧化銣是弱堿C．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最高

D．氧化銣是酸性氧化物參考答案：C略7.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．下列說法錯誤的是（）

X

Y

ZW

A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜YB.最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z＞XC.X、Y元素均存在同素異形體D.W的單質(zhì)具有漂白性，能使干燥的有色布條褪色參考答案：DY原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y為O，根據(jù)各元素在周期表的位置可知，X為C，Z為S，W為Cl；A．元素非金屬性C＜O，所以氫化物越穩(wěn)定C＜O，故A正確；B．元素非金屬性Cl＞S＞C，所以最高價氧化物對應水化物的酸性W＞Z＞X，故B正確；C．C、O、S都可以形成多種單質(zhì)，故C正確；D．根據(jù)氯氣與水生成次氯酸能漂白，所以氯氣不能使干燥的有色布條褪色，故D錯誤；故選D。8.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是（）元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、﹣3﹣2元素化合物的性質(zhì)

形成常見的兩性氧化物Z2是常見保護氣W3可用于殺菌消毒A．W的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定B．X、Y元素的金屬性X＜YC．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2參考答案：A【考點】原子結構與元素的性質(zhì)．【分析】都是短周期元素，Y形成常見的兩性氧化物，則Y為Al；Z有+5、﹣3價，處于ⅤA族，且Z2是常見保護氣，則Z為N元素；W有﹣2價，處于ⅥA族，且W3可用于殺菌消毒，則W為O元素；X有+2價，原子半徑大于Al，故X為Mg，據(jù)此解答．【解答】解：都是短周期元素，Y形成常見的兩性氧化物，則Y為Al；Z有+5、﹣3價，處于ⅤA族，且Z2是常見保護氣，則Z為N元素；W有﹣2價，處于ⅥA族，且W3可用于殺菌消毒，則W為O元素；X有+2價，原子半徑大于Al，故X為Mg，A．同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性O＞N，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3，故A正確；B．同周期隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱，故金屬性Mg＞Al，故B錯誤；C．氫氧化鋁溶于強堿，不能溶于弱堿氨水，故C錯誤；D．氮氣與氧氣在放電條件下反應生成NO，不能直接得到二氧化氮，故D錯誤，故選A．9.化學與生活是緊密相聯(lián)的，下列說法正確的是（）A．為防止食品的氧化變質(zhì)，常在食品包裝袋中放入生石灰B．節(jié)日里絢麗的煙花，是通過某些金屬元素的化學變化實現(xiàn)的C．SO2具有漂白性，通常用于銀耳等食品的漂白D．干冰或碘化銀可用于進行人工降雨參考答案：D【考點】物質(zhì)的組成、結構和性質(zhì)的關系．【分析】A．生石灰不具有還原性；B．焰色反應為物理變化；C．二氧化硫不能用于漂白食品；D．干冰升華和碘化銀易分解過程都吸收熱量．【解答】解：A．生石灰一般用于吸水，不具有還原性，不能防止食品的氧化變質(zhì)，可用作干燥劑，故A錯誤；B．節(jié)日里絢麗的煙花利用到焰色反應，焰色反應為物理變化，故B錯誤；C．二氧化硫有毒，對人體有害，不能用于漂白食品，故C錯誤；D．利用高炮，將碘化銀炮彈發(fā)射到高空云團的零度層以上，利碘化銀在高空中分解生成銀單質(zhì)和碘單質(zhì)，形成人工冰核．這些冰核經(jīng)過水汽凝聚，形成冰晶．冰晶發(fā)展到一定的程度，將通過零度層下降，之后融化，形成雨滴，或干冰升華過程中吸熱，水蒸氣聚集成小液滴，故D正確．故選D．10.標準狀況下，在三個干燥的燒瓶中，①燒瓶裝入干燥純凈的NH3

②燒瓶裝入含一半空氣的HCl

③燒瓶裝入NO2和O2（體積比為4:1）的混合氣，然后分別用水做噴泉實驗。實驗結束后①、②、③三個燒瓶中所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為A.2

:

1

:

2

B.

5

:

5

:

4

C.

1

:

1:

1

D.無法確定參考答案：B11.下列氣體中既可用濃硫酸干燥，又可用固體氫氧化鈉干燥的是()A.Cl2 B.O2C.SO2 D.NH3參考答案：B詳解】A、Cl2與堿反應，所以Cl2不能用固體氫氧化鈉干燥，故不選A；B、O2與濃硫酸、氫氧化鈉都不反應，所以O2既可用濃硫酸干燥，又可用固體氫氧化鈉干燥，故選B；C、SO2與堿反應，所以SO2不能用固體氫氧化鈉干燥，故不選C；D、NH3與酸反應，所以NH3不能用濃硫酸干燥，故不選D。12.“廚房化學”是指用家庭生活用品來進行化學實驗，從而對化學進行學習和探究的活動。下列實驗在“廚房化學”中不能完成的是

A．檢驗自來水中含的Cl–

B．檢驗食鹽中不含碘單質(zhì)C．蛋白質(zhì)在加熱條件下發(fā)生變性

D．檢驗蛋白質(zhì)殼能溶于醋酸參考答案：A略13.下列烷烴在光照下與氯氣反應，生成的一氯代烴只有一種的是（

）

A、

CH3CH2CH2CH3

B、

C、

D、

參考答案：C略14.下列措施對加快化學反應速率明顯有效的是A.鈉與水反應：增大水的用量B.焦炭燃燒：將固體焦炭研碎C.鋁發(fā)生置換反應制取H2：選用濃硫酸D.合成氨反應：恒溫恒容條件下通入Ne參考答案：BA.水是液體，鈉與水反應中增大水的用量不會改變反應速率，A錯誤；B.焦炭燃燒中將固體焦炭研碎，增大反應物的接觸面積，反應速率加快，B正確；C.鋁發(fā)生置換反應制取氫氣中選用濃硫酸，常溫下鋁在濃硫酸中鈍化，不能產(chǎn)生氫氣，C錯誤；D.合成氨反應中恒溫恒容條件下通入Ne，反應物濃度不變，反應速率不變，D錯誤，答案選B。點睛：掌握外界條件對反應速率影響的變化規(guī)律是解答的關鍵，尤其要注意惰性氣體對反應速率的影響。對有氣體參加的反應，壓強改變?氣體物質(zhì)濃度改變?化學反應速率改變，即壓強改變的實質(zhì)是通過改變濃度引起的，所以有氣體參加的反應體系中充入“惰性氣體”(不參與反應)時，對化學反應速率的影響為：①恒容：充入“惰性氣體”→總壓增大→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)→反應速率不變。②恒壓：充入“惰性氣體”→體積增大→物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)→反應速率減慢。15.已知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（），其物質(zhì)的量濃度為，取該硫酸與水混合，配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為49%的硫酸（），其物質(zhì)的量濃度為，則分別為（

）

A、

B、

C、

D、參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)用二氧化錳與濃鹽酸反應制備純凈干燥的氯氣，再用氯氣與銅粉反應制取少量CuCl2，其裝置如下：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式_________________________。（2）B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去Cl2中混有的__________雜質(zhì)；裝置E的作用是___________________。（3）即使A裝置中的MnO2和D裝置中的Cu都是足量的，100mL12mol／L濃鹽酸經(jīng)充分反應后得到的CuCl2也不足0.3mol，其原因是______________A.裝置漏氣

B.A裝置在加熱過程中鹽酸易揮發(fā)C.CuCl2潮解吸水

D.A裝置中反應生成的水要稀釋鹽酸，剩余的鹽酸不再反應（4）某實驗小組的同學用經(jīng)Cl2消毒的自來水配制下列溶液：①KI；②AgNO3；③AlCl3；④FeCl2；⑤稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)部分藥品變質(zhì)，它們是(請用序號作答)____________________。（5）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）_____________________________________。（6）一定條件下，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應。生成物中含有三種含氯元素的離子，其中ClO－、ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的曲線如圖所示。該過程中參加反應Cl2的物質(zhì)的量是________mol。若產(chǎn)生的n（C1-）為11mol，n（C1O3-）為2mol，則參加反應的Ca(OH)2的物質(zhì)的量為________mol。參考答案：(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)HCl

收集氯氣

(3)BD

(4)①②④

(5)2H2O+SO2+Cl2==2HCl+H2SO4

(6)5mol

7mol解析：(1)用二氧化錳與濃鹽酸反應制備純凈干燥的氯氣，裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)生成的氯氣中含有少量的氯化氫和水蒸氣，B中選用飽和食鹽水，可以除去Cl2中混有的氯化氫雜質(zhì)；C中用濃硫酸干燥氯氣，干燥的氯氣與銅粉反應后多余的氯氣用E收集，剩余的氯氣用氫氧化鈉溶液除去尾氣，防止污染空氣，故答案為：HCl；收集氯氣；(3)即使A裝置中的MnO2和D裝置中的Cu都是足量的，100mL12mol／L濃鹽酸經(jīng)充分反應后得到的CuCl2也不足0.3mol，說明生成的氯氣物質(zhì)的量小于0.3mol，即被氧化的氯化氫少于0.6mol，少于氯化氫總量的一半。A.實驗前都要進行氣密性檢查，裝置漏氣是不合理的，故A錯誤；B.A裝置在加熱過程中鹽酸易揮發(fā)，使得利用的氯化氫減少，故B正確；C.CuCl2潮解吸水與氯化銅的物質(zhì)的量多少無關，故C錯誤；D.二氧化錳只能與濃鹽酸反應，A裝置中反應生成的水要稀釋鹽酸，變成稀鹽酸不再反應，故D正確；故選BD。(4)經(jīng)Cl2消毒的自來水可以看成濃度較小的氯水，①氯水中含有氯氣，能夠?qū)I氧化變質(zhì)；②氯水中含有氯離子，能夠與AgNO3反應生成氯化銀沉淀變質(zhì)；③AlCl3與氯水中的微粒不反應，不變質(zhì)；④氯水中含有氯氣，能夠?qū)eCl2氧化變質(zhì)；⑤稀鹽酸與氯水中的微粒不反應，不變質(zhì)；變質(zhì)的有①②④，故答案為：①②④；(5)氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液時，品紅溶液并不褪色，故答案為：2H2O+SO2+Cl2==2HCl+H2SO4；(6)由圖可知，t2時n(ClO-)=2mol，n(ClO3-)=1mol，根據(jù)得失電子守恒，n(C1-)=2mol×1+1mol×5=7mol，根據(jù)氯元素守恒，參加反應Cl2為mol=5mol，若產(chǎn)生的n(C1-)為11mol，n(C1O3-)為2mol，根據(jù)得失電子守恒，n(ClO-)=11mol-2mol×5=1mol，根據(jù)電荷守恒，n[Ca(OH)2]=n(Ca2+)=×(11mol+2mol+1mol)=7mol，故答案為：5mol；7mol。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題：族周期ⅠA

01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

①②FNe3③Mg④Si⑤

⑥

(1)②表示的元素是______(填元素符號)。(2)①與⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是______(填元素符號)，其非金屬性較強的是______(填元素符號)，其最高正價氧化物水化物酸性較強的酸是_______(填分子式)。(3)⑥元素的單質(zhì)可以用來制取漂白粉，其有效成分是______(填化學式)。③與⑥兩種元素所形成化合物所含化學鍵是______(填“共價鍵”或“離子鍵”)。(4)寫出元素③的最高價氧化物對應的水化物與元素④的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式：____________。參考答案：(1)O

(2)P

N

HNO3

(3)Ca(ClO)2

離子

(4)Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O【分析】由元素在周期表的位置可知，①～⑥分別為N、O、Na、Al、P、Cl，(1)②位于第二周期ⅥA族；(2)電子層越多，原子半徑越大；同主族從上到下非金屬性減弱；非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強；(3)氯氣與石灰乳反應可制備漂白粉，③與⑥兩種元素所形成化合物為NaCl；(4)元素③的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，元素④的最高價氧化物對應的水化物為Al(OH)3，二者反應生成偏鋁酸鈉和水?！驹斀狻?1)②表示的元素是O；(2))①與⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是P，其非金屬性較強的是N，其最高正價氧化物水化物酸性較強的酸是HNO3；(3)⑥元素的單質(zhì)可以用來制取漂白粉，其有效成分是Ca(ClO)2，③與⑥兩種元素所形成化合物是氯化鈉，所含化學鍵是離子鍵；(4)元素③的最高價氧化物對應的水化物與元素④的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O?！军c睛】理解元素周期律是解題關鍵，元素周期律的主要內(nèi)容是同周期元素從左到右，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族從上到下原子半徑增大，非金屬性減弱，則對應氫化物的穩(wěn)定性減弱，最高價含氧酸的酸性減弱；同一周期從左向右原子半徑減小，非金屬性增強，則對應氫化物的穩(wěn)定性增強，最高價含氧酸的酸性增強。

18.（16分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結構TM層上有6個電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性[來源:高考資源網(wǎng).Z元素最高正價是＋7價

（1）元素T為

元素（填元素名稱）。元素X的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是

。

（2）元素Y在周期表中的位置

。

（3）元素Z的原子結構示意圖為

。（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是

（用元素符號表示），能證明這一事實的依據(jù)是

。（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種的是

（填酸的化學式），理由是

。

參考答案：16分，每空2分）（1）硫

；146C

（2）第2周期第ⅤA族ks5u高考資源網(wǎng)

（3）（4）Cl；HClO4的酸性比H2SO4強（答案合理給分）（5）H2CO3；碳酸是弱酸，其它酸為強酸（答案合理給分）略19.（9分）用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如圖：根據(jù)以上材料和你所學的化學知識回答下列問題：（1）乙烯的電子式

，除去甲烷中得乙烯所用的試劑是（填序號）．A．稀硫酸

B．溴的四氯化碳溶液C．水

D．酸性高錳酸鉀溶液（2）由CH2=CH2制得有機物A的化學反應類型是

；A與B合成丙烯酸乙酯的反應的類型是

反應．（3）已知2CH3CHO+O22CH3COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示．反應②的化學方程式為

．工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物，其反應的化學方程式為

，反應類型是

．參考答案：（1）；B；（2）加聚反應；酯化反應或取代反應