2022年四川省樂(lè)山市大為中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

2022年四川省樂(lè)山市大為中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是（）A．0℃，101kPa時(shí)，1molO2和N2的混合氣體的總體積約為22.4LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2的體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol的CCl4的體積約為11.2LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的氣體摩爾體積為22.4L參考答案：

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的單位--摩爾；氣體摩爾體積．專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題．分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，注意任何氣體包括混合氣體；B．沒(méi)有告訴氧氣的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算氧氣的體積；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其體積；D．氣體摩爾體積的單位為L(zhǎng)/mol，標(biāo)況下二氧化碳的氣體摩爾體積為22.4L/mol．解答：解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w的體積約為22.4L，故A正確；B．題中沒(méi)有告訴氧氣的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算標(biāo)況下氧氣的體積，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下，四氯化碳不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算0.5mol四氯化碳的體積，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)況下二氧化碳的氣體摩爾體積為22.4L/mol，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氣體摩爾體積及標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，題目難度不大，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積的使用條件，熟悉標(biāo)況下常見(jiàn)的物質(zhì)的狀態(tài)，掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．2.化學(xué)與環(huán)境、生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法與事實(shí)不相符的是A．亞硝酸鹽對(duì)人體有害，在食品加工過(guò)程中應(yīng)控制添加亞硝酸鈉的用量B．將草木灰和硫銨混合施用，肥效更高C．空氣中硫氧化合物和氮氧化合物隨雨水下降，若pH值小于5.6就成為酸雨D．維生素C高溫時(shí)容易被破壞，所以不宜熱鍋爆炒蔬菜參考答案：B3.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.濃燒堿溶液中加入鋁片:B.澄清的石灰水中加入少量溶液:C.將通入溶液中:D.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合:參考答案：略4.將TiO2轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知：

TiO2（s）+2Cl2（g）==TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ/mol

C（s，石墨）+1/2O2（g）==CO（g）△H=-110.5kJ/mol則反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2+2C（s，石墨）==TiCl4（l）+2CO（g）的△H是

A．+80.5kJ/mol

B．+30.0kJ/mol

C．-30.0kJ/mol

D．-80.5kJ/mol參考答案：D5.下列敘述正確的是

A．在電解池的陰極和原電池的負(fù)極上都發(fā)生氧化反應(yīng)

B．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

C．用惰性電極電解KOH溶液，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有l(wèi)mol電子轉(zhuǎn)移，則生成lmolNaOH參考答案：D6.（14分）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用廢鐵屑等物質(zhì)為原料制備，并測(cè)定產(chǎn)品的純度。相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑

FeSO4＋H2C2O4＋2H2O＝FeC2O4·2H2O↓＋H2SO42FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O回答下列問(wèn)題：（1）使用廢鐵屑前，往往將其在1.0mol.L-1Na2CO3溶液中浸泡數(shù)分鐘,其目的是

。然后使用

（填寫(xiě)操作名稱）分離并洗滌鐵屑。（2）析出的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體可通過(guò)如下圖所示裝置通過(guò)減壓過(guò)濾與母液分離。下列關(guān)于減壓過(guò)濾的操作正確的是

。A．選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙B．放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開(kāi)水龍頭抽濾C．洗滌晶體時(shí)，先關(guān)閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再打開(kāi)水龍頭抽濾D．抽濾完畢時(shí)，應(yīng)先斷開(kāi)抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸（3）使用高錳酸鉀法（一種氧化還原反應(yīng)滴定法）可以測(cè)定所得產(chǎn)品的純度。若需配制濃度為0.03000mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液240mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取

gKMnO4(保留四位有效數(shù)字，已知MKMnO4＝158.0g.mol-1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，所需儀器除電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器有

。配制過(guò)程中，俯視刻度線定容則導(dǎo)致所配溶液濃度

（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。（4）某同學(xué)稱取2.000g產(chǎn)品，經(jīng)預(yù)處理后配制成100mL溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，使用0.03000mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。①實(shí)際進(jìn)行滴定時(shí)，往往使用酸化的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，寫(xiě)出該滴定反應(yīng)的離子方程式：

。②判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

。③該產(chǎn)品的純度為

﹪（保留四位有效數(shù)字）。參考答案：7.下列離子方程式正確的是

A．二氧化硫通人次氯酸鈉溶液：

B．Na與H2O反應(yīng)：

C．用KBrO3氧化酸性溶液中的KBr：

D．向NH4HSO3溶液中加足量KOH溶液并加熱：參考答案：A略8.取少量無(wú)機(jī)鹽溶液試樣對(duì)其中的離子進(jìn)行檢驗(yàn)。下列判斷正確的是（

）A．加入鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有Ag+B．加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則試樣中一定有CO32-C．加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則試樣中一定有SO42D．加入NaOH溶液微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則試樣中一定有NH4+參考答案：D略9.以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有還原作用C．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2OD．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6mol參考答案：B試題解析：

A、電池工作時(shí)，電極b處H2O2得電子被還原生成OH-作正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，故A正確；

B、電極b為正極，H2O2得電子被還原生成OH-，MnO2既作電極材料又有催化作用，故B錯(cuò)誤；

C、負(fù)極BH4-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成BO2-，電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故C正確；

D、正極電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-，每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，正確。10.在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

()A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①、③反應(yīng)中作還原劑C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O4－>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO4－的還原產(chǎn)物參考答案：B略11.固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（）A．NH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵B．NH5的熔、沸點(diǎn)高于NH3C．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體D．0.1molNH5中含有5molN﹣H鍵參考答案：D考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型．專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，應(yīng)為NH4H，是一種離子化合物，能與水反應(yīng)：NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑，有氨氣生成．解答：解：A．NH5是離子化合物氫化銨，銨根中的氮原子與四個(gè)氫原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，NH4+與H﹣之間為離子鍵，故A正確；B．NH4H是一種離子化合物，熔、沸點(diǎn)高于NH3，故B正確；C．能與水反應(yīng)：NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑，有氨氣生成，故C正確．D．根據(jù)氮原子的原子結(jié)構(gòu)，最外層5個(gè)電子最多和四個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵（其中一個(gè)是配位鍵，氮原子提供一對(duì)電子，氫離子提供空軌道形成），形成了帶正電荷的銨根離子，所以另一個(gè)氫原子只能是形成H﹣，陰陽(yáng)離子間形成離子鍵，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查NH5的組成和性質(zhì)，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是把握題給信息．12.下列離子方程式表達(dá)正確的是A．氨水吸收足量的SO2氣體：OH－＋SO2＝HSO3－B．雙氧水中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去：

6H＋+2MnO4－+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D．小蘇打溶液中加入過(guò)量石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O參考答案：B略13.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素。X元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多1；Z與Y相鄰，Z比Y的電子數(shù)多8；W元素原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是（

）A．原子半徑Y(jié)>Z>WB．Y、Z和W三種元素位于同一周期C．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸D．Y、Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和均為8參考答案：D略14.茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

關(guān)于茉莉醛的下列表述不正確的是

（

）A．難溶于水

B．屬于芳香烴C．在一定條件下能發(fā)生氧化反應(yīng)

D．在一定條件下能生成高分子化合物參考答案：B略15.(08江南十校)常溫下，pH=2的二元弱酸H2R溶液與pH=12的NaOH溶液混合后，混合液pH=7，下列判斷正確的是（）A、溶液中：c(R2－)>c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)B、溶液中：c(HR－)>c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)C、溶液中：c(R2－)+c(HR－)=c(Na＋)D、溶液中：c(R2－)+c(HR－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)參考答案：答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(16分)草酸亞鐵晶體的化學(xué)式為FeC2O4.2H2O，它是一種淡黃色結(jié)晶粉末，有輕微刺激性，加熱時(shí)可發(fā)生如下分解反應(yīng)：FeC2O4.2H2OFeO+CO2↑+CO↑+2H2O（1）請(qǐng)你用下圖中提供的儀器（可以重復(fù)選用，但每種儀器至少選用一次），選擇必要的試劑[供選擇的試劑：NaOH溶液、澄清石灰水、飽和碳酸鈉溶液、CuO、無(wú)水硫酸銅、酸性高錳酸鉀溶液]，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)FeC2O4·2H2O加熱時(shí)分解產(chǎn)生的氣態(tài)產(chǎn)物（包括水蒸氣）（部分加熱裝置和夾持儀器在圖中略去）。在答題卡上填寫(xiě)下表（可以不用填滿，也可以補(bǔ)充）。

儀器符號(hào)儀器中所加物質(zhì)作用A草酸亞鐵晶體加熱草酸亞鐵晶體得到氣體產(chǎn)物

DNaOH溶液

（2）按照題目提供的裝置和要求設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)明顯存在的一個(gè)不足是

。（3）反應(yīng)結(jié)束后，在A裝置試管中有黑色固體粉末（混合物）產(chǎn)生，倒出時(shí)存在燃燒現(xiàn)象，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的可能原因是 。參考答案：（1）

儀器符號(hào)儀器中所加物質(zhì)作用A草酸亞鐵晶體加熱草酸亞鐵晶體得到氣體產(chǎn)物C無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)H2OD澄清石灰水檢驗(yàn)CO2

除去未反應(yīng)的CO2D澄清石灰水（無(wú)此步不扣分）檢驗(yàn)CO2是否已除盡BCuOCO與CuO反應(yīng)生成CO2D澄清石灰水檢驗(yàn)CO與CuO反應(yīng)生成的CO2（以上儀器和物質(zhì)1分，作用1分。若在某一步出現(xiàn)錯(cuò)誤，則以后各步均無(wú)分。共11分）（2）未對(duì)尾氣進(jìn)行處理，可造成環(huán)境污染。（2分）（3）FeC2O4.2H2O分解產(chǎn)生的CO將部分FeO還原為粉末狀的單質(zhì)鐵，鐵粉被空氣中的氧氣氧化而燃燒。（3分）（1）FeC2O4?2H2O加熱時(shí)分解產(chǎn)生的氣態(tài)產(chǎn)物有水蒸氣、CO2、CO，檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)，可以先用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水，然后通過(guò)澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，再用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，再通過(guò)灼熱的氧化銅，將生成的氣體再通過(guò)澄清石灰水，檢驗(yàn)CO與氧化銅反應(yīng)生成的二氧化碳。（2）按照題目提供的裝置和要求，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)沒(méi)有尾氣吸收裝置，而一氧化碳有毒，會(huì)污染空氣。（3）因?yàn)镕eC2O4?2H2O分解產(chǎn)生的CO將部分FeO還原為粉末狀的單質(zhì)鐵，所以在A裝置試管中有黑色固體粉末有可能是被還原出來(lái)的鐵粉，鐵粉被空氣中的氧氣氧化而燃燒．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知：①乙醛甲基上的氫原子的活性都很強(qiáng)，可與甲醛發(fā)生如下反應(yīng)：……②

③?，F(xiàn)以CH3CH=CHCH2CH=CH2為原料來(lái)合成有機(jī)物K，合成路線如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知反應(yīng)①中A、B的物質(zhì)的量之比為3︰1，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

。（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：②

；③

。（4）L為K的同分異構(gòu)體，已知L遇FeCl3溶液呈紫色，分子中無(wú)甲基且苯環(huán)上的一氯代物只有一種，試寫(xiě)出三種L可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。（5）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出以丙烯為原料合成的合成路線圖（無(wú)機(jī)原料任選）。參考答案：（1）CH3CHO＋3HCHO(HOCH2)3CCHO（2）（3）②氧化反應(yīng)

③取代反應(yīng)（4）

(5)18.13分）元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中D、F為常見(jiàn)金屬元素；A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.759g/L，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質(zhì)或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它參與反應(yīng)的物質(zhì)未列出）：

其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)；相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間均互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出化合物甲的電子式：

。（2）寫(xiě)出化合物甲的水溶液與D元素對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子反應(yīng)的離子方程式

；寫(xiě)出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。（3）由A、C元素組成的化合物戊和A、E元素組成的化合物己，式量均為34。其中戊的熔沸點(diǎn)高于己，其原因是：________________________________________。（4）復(fù)鹽是指由2種或2種以上陽(yáng)離子和一種酸根離子組成的鹽。請(qǐng)寫(xiě)出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復(fù)鹽庚的化學(xué)式

。該復(fù)鹽是一種重要的化學(xué)試劑，據(jù)中學(xué)課本介紹，工業(yè)上常用如下方法制取：將一定量的兩種鹽配成混合溶液，再加熱濃縮混合溶液，冷卻至室溫則析出帶有6個(gè)結(jié)晶水的該復(fù)鹽晶體。寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

，析出該復(fù)鹽晶體的原理是______________。參考答案：(13分)(1)

（1分）(2)3NH3·H2O+Al3+=Al(OH)3↓+