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反應(yīng)熱的測(cè)量(cèliáng)與計(jì)算精品資料H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);=-57.3kJ/molH在稀溶液中,酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol水時(shí)放出的熱量(rèliàng)。研究條件:稀溶液反應(yīng)物:酸與堿生成物及其物質(zhì)的量:1mol放出的熱量(rèliàng):57.3kJ/mol注:強(qiáng)酸(qiánɡsuān)與弱堿反應(yīng),強(qiáng)堿與弱酸、弱酸和弱堿反應(yīng)生成1molH2O放出的熱小于57.3KJ/mol1、中和熱:精品資料2、中和熱的測(cè)定(cèdìng)⑴實(shí)驗(yàn)(shíyàn)藥品:0.50mol/L和0.50mol/L的鹽酸和0.50mol/L和0.50mol/L的氫氧化鈉溶液⑵實(shí)驗(yàn)儀器:簡(jiǎn)易量熱計(jì)精品資料精品資料⑶實(shí)驗(yàn)(shíyàn)原理:ΔH=
-4.18m△t×10-30.025kJ/mol精品資料(4)實(shí)驗(yàn)(shíyàn)步驟:1.組裝量熱器在大燒杯底部墊泡沫塑料(或紙條),使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條),大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板(ɡàibǎn),在板中間開兩個(gè)小孔,正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過,如上圖所示。
精品資料用一個(gè)量筒最取50mL0.50mol/L鹽酸,倒入小燒杯(shāobēi)中,并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度,記入下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。2藥品(yàopǐn)取用
用另一個(gè)量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液,并用溫度計(jì)測(cè)量NaOH溶液的溫度,記入下表。精品資料把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計(jì)(注意不要灑到外面)。立即(lìjí)蓋上蓋板,用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液,并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度,記為終止溫度,記入下表。3酸堿混合(hùnhé)4數(shù)據(jù)處理5重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)兩次精品資料[議一議]你所測(cè)得的數(shù)據(jù)是否(shìfǒu)為57.4kJ/mol,若不是,分析產(chǎn)生誤差的原因6可能(kěnéng)的原因有:1>.量取溶液的體積有誤差2>藥品的選用不當(dāng)引起的誤差3>實(shí)驗(yàn)過程中有液體灑在外面。精品資料4>.混合酸、堿溶液時(shí),動(dòng)作緩慢(huǎnmàn),導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差5>.隔熱操作不到位,致使實(shí)驗(yàn)過程中熱量(rèliàng)損失而導(dǎo)致誤差6>.測(cè)了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測(cè)堿的溫度,致使熱量損失而引起誤差。精品資料問題(wèntí)探究1、大、小燒杯放置時(shí),為何要使兩杯口相平?填碎紙條的作用(zuòyòng)是什么?減少熱量損失精品資料2、酸、堿混合時(shí),為何要把量筒(liángtǒng)中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入?問題(wèntí)探究減少熱量損失精品資料3、實(shí)驗(yàn)(shíyàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?為什么?問題(wèntí)探究不能。因?yàn)殂~絲易導(dǎo)熱,使熱量損失較大精品資料問題(wèntí)探究4、有人(yǒurén)建議用50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)更加準(zhǔn)確。為什么?可以保證鹽酸完全反應(yīng)。使測(cè)得的熱量更加準(zhǔn)確。精品資料問題(wèntí)探究4、判斷下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)中和熱測(cè)定的數(shù)值有如何影響?填變大變小(biànxiǎo)或者不變。①大燒杯上沒有蓋硬紙板②用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)③用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)變小變小變小不變精品資料1、為了減小誤差。某同學(xué)(tóngxué)在實(shí)驗(yàn)中兩次測(cè)定中和熱。第一次是用50mL0.50mol/L的鹽酸和50mL0.50mol/L氫氧化鈉,第二次是用100mL0.50mol/L的鹽酸和100mL0.50mol/L的NaOH溶液。請(qǐng)你預(yù)測(cè)該同學(xué)(tóngxué)兩次測(cè)得的中和熱結(jié)果(相等或者不相等)。概念(gàiniàn)辨析相等精品資料概念(gàiniàn)辨析2、若將1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸,恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別(fēnbié)為△H1、△H2、△H3;則三者的大小關(guān)系為?!鱄1>△H3>△H2精品資料討論(tǎolùn):是不是任一反應(yīng)的反應(yīng)熱均能直接測(cè)出?如何測(cè)出這個(gè)(zhège)反應(yīng)的反應(yīng)熱:①C(s)+1/2O2(g)==CO(g);ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)
ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)
ΔH3=-393.5kJ/mol①+②=③
則ΔH1+ΔH2=ΔH3
ΔH1=ΔH3-ΔH2
=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol應(yīng)用了什么規(guī)律?精品資料蓋斯定律(dìnglǜ)?不管化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的。化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)的焓變(ΔH)只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。精品資料精品資料如何理解(lǐjiě)蓋斯定律?ΔH、ΔH1、ΔH2之間有何關(guān)系(guānxì)?ΔH=ΔH1+ΔH2BΔHACΔH1ΔH2精品資料某次發(fā)射火箭,用N2H4(肼)在NO2中燃燒,生成N2、液態(tài)(yètài)H2O。已知:N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同狀態(tài)下,請(qǐng)寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol
例題精品資料例題已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol求:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的△H3=
。-110.5kJ/mol精品資料已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H1=-241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H2=-285.8kJ/molH2O(l)=H2O(g);
則△H1、△H2、△H3的關(guān)系(guānxì)?!鱄1=△H2+△H3課堂練習(xí)△H3=+44.0kJ/mol精品資料已知:金剛石、石墨的熱化學(xué)方程式:C(s,金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395
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