山西省呂梁市仁杰中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析_第1頁
山西省呂梁市仁杰中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析_第2頁
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文檔簡介

山西省呂梁市仁杰中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.Cl2和SO2都具有漂白作用,能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合再通入品紅與BaCl2的混合溶液,能觀察到的現(xiàn)象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現(xiàn)沉淀④不出現(xiàn)沉淀A.①②

B.①③C.②③

D.②④參考答案:C略2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是()A.25℃時,PH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC.室溫下,21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA參考答案:C考點:阿伏加德羅常數(shù)..專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.分析:A、根據(jù)PH值和氫氧化鋇中氫氧根濃度之間的關(guān)系來分析;B、根據(jù)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的量以及元素化合價的變化情況來回答;C、根據(jù)乙烯和丁烯的最簡式都是CH2的特點來分析;D、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醇為液態(tài)來分析.解答:解:A、PH=13也就是意味著,則,,所以,故A錯誤;B、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(該反應(yīng)為歧化反應(yīng)),,那么轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目應(yīng)該為0.1NA,故B錯誤;C、乙烯和丁烯的最簡式都是CH2,則,所以n(C)=1.5mol,N(C)=1.5NA,故C正確;D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,甲醇為液態(tài),那么甲醇的物質(zhì)的量就不是1mol,則所含有的氧原子個數(shù)也不為NA,故D錯誤.故選C.點評:以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考察如下知識點:①考查22.4L/mol的正確使用;②考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計算;③正確表示一定物質(zhì)的量的某物質(zhì)微粒所含某種微粒的個數(shù);④考查在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氣體分子所含的分子數(shù)和原子數(shù).3.2011年12月5日,環(huán)保部制定的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》第二次公開征求意見結(jié)束,大家普遍贊成將PM2.5(PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物)納入常規(guī)空氣質(zhì)量評價。下列有關(guān)PM2.5說法不正確的是A.PM2.5表面積大能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)B.PM2.5在空氣中形成了氣溶膠C.實施綠化工程,可以有效地防治PM2.5污染D.研制開發(fā)燃料電池汽車,降低機動車尾氣污染,某種程度可以減少PM2.5污染參考答案:B略4.根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱順序是I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A.I->Fe2+>Cl->SO2

B.Cl->Fe2+>SO2>I-C.Fe2+>I->Cl->SO2

D.SO2>I->Fe2+>Cl-參考答案:D略5.自來水加工處理流程如下,下列有關(guān)說法不正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.用ClO2消毒自來水,消毒效率比同質(zhì)量氯氣高B.若用FeSO4作混凝劑,最終鐵元素將以Fe(OH)2形式進入反應(yīng)沉淀池C.自來水生產(chǎn)中,前加氯起消毒殺菌作用,后加氯是保持水中有效氯的含量,防止自來水二次污染D.投藥時常加入適量的石灰,是為了除去水中Mg2+、HCO3-等

參考答案:B6.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

()A.乙醇和乙酸中一定共面的原子數(shù)相等

B.高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷

C.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)

D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),苯不能與氫氣加成參考答案:答案:C7.下列敘述中正確的是:()A.NH3、CO、CO2都是極性分子B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強D.CS2、H2O、C2H2都是直線型分子參考答案:BC 8.下面三個方法都可以用來制氯氣:①4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

②4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)③2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O則三種氧化劑由強到弱的順序是(

)A.O2

MnO2

KMnO4

B.KMnO4

MnO2

O2C.MnO2

KMnO4

O2

D.O2

KMnO4

MnO2參考答案:B略9.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng):3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A.NF3是氧化劑,H2O是還原劑

B.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1C.若生成0.2molHNO3,則轉(zhuǎn)移0.2mol電子D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體參考答案:D略10.下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?????????????????(

)????????

?

④??????????????????A.裝置①將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.圖②用于稀釋濃硫酸C.裝置③可用于分餾石油

D.裝置④可用于收集氫氣參考答案:D略11.下列說法正確的是A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源參考答案:D試題分析:A、純堿是碳酸鈉,屬于鹽,不是堿,故錯誤;B、硫酸鋇屬于鹽,強電解質(zhì),故錯誤;C、Mg、Al都是電解法得到,Cu是熱還原法得到,故錯誤;D、天然氣的成分是CH4,屬于化石能源,沼氣是由微生物的發(fā)酵作用產(chǎn)生的一種可燃氣體,屬于二次能源和可再生能源,水煤氣的成分是CO、H2,是由碳和水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的,屬于二次能源,故正確。12.下列有關(guān)工程塑料PBT(

)的說法中,正確的是

A.PBT是加聚反應(yīng)得到的高分子化合物B.PBT分子中含有羧基、羥基和酯基C.PBT的單體中有芳香烴D.PBT的單體均能與Na、NaOH、Na2CO3反應(yīng)參考答案:B略13.下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì),以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。正確的一組為序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法①溶液加入適量溶液,并過濾②溶液加入過量燒堿后過濾,再用硫酸酸化濾液③通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶,再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶④溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

A.②④

B.①④

C.②③

D.①②參考答案:B14.強酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干種,某同學(xué)為了確認其成分,取X溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程及產(chǎn)物如下:下列結(jié)論正確的是A.X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42-B.氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體DC.沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3D.X中不能確定的離子是A13+、Na+、K+和C1-參考答案:D試題分析:①強酸性溶液中CO32-、SO32-、NO2-不能存在;②X溶液中加入過量Ba(NO3)2溶液生成沉淀C是BaSO4,說明有SO42-存在;硝酸被還原生成氣體A為NO,說明有還原劑Fe2+存在,(即3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O).③溶液B加入過量NaOH溶液,生成的沉淀G為Fe(OH)3;生成的氣體F為NH3,說明有NH4+存在.④溶液H通入CO2生成沉淀I,由于前面加入過量的Ba(NO3)2溶液,引入了大量Ba2+,所以沉淀I中一定有BaCO3,又由于前面不能確定溶液X中是否存在A13+,所以這里也不能確定沉淀I中有A1(OH)3;溶液J的焰色反應(yīng)呈黃色,說明溶液J中有Na+,但由于前面加入過量NaOH溶液,引入了較多的Na+,因此不能確定溶液X中是否存在Na+;因為焰色黃色能掩蓋紫色焰色,所以不能確定溶液X中是否有K+;另外,上述實驗過程還不能確定溶液X中是否存在C1-。A、X中肯定存在Na+、Fe2+、NH4+、SO42-,Al3+不能確定,故A錯誤;B、氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D,即氨的催化氧化反應(yīng)為:4NH3+5O24NO+6H2O,故B正確;C、沉淀I中一定有BaCO3,又由于前面不能確定溶液X中是否存在A13+,所以這里也不能確定沉淀I中有A1(OH)3,故C錯誤;D、溶液J的焰色反應(yīng)呈黃色,說明溶液J中有Na+,故D錯誤??键c:本題考查離子檢驗。15.能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質(zhì)是

A.乙烯

乙炔

B.苯

己烷

C.己烷

環(huán)己烷

D.苯

甲苯參考答案:D略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.NaClO2用于棉、麻、粘膠纖維及織物的漂白。實驗室制備NaClO2的裝置如下圖所示:(1)裝置I控制溫度在35~55℃,通入SO2將NaClO3還原為ClO2(沸點:11℃),反應(yīng)結(jié)束后通入適量的空氣,其目的是

。(2)裝置Ⅱ中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為

。反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH—外還可能含有的一種陰離子是

,檢驗該離子的方法是

(3)已知在NaClO2飽和溶液中溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O,溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2,溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。請補充從裝置Ⅱ反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②

;③

;④

;得到成品。(4)裝置Ⅲ中試劑X為

。參考答案:(1)將ClO2吹入到裝置Ⅱ進行反應(yīng)

(2)2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2

SO42-

取少量反應(yīng)后的溶液,先加足量的鹽酸,再加BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說明含有SO42-

(3)②趁熱過濾③用38℃~60'℃熱水洗滌④低于60'℃干燥

(4)NaOH溶液(合理答案均可)略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(2)所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為

mol(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2):n(H2)=

。

參考答案:答案:(1)10.7%

(2)0.25

(3)3︰2解析:此題考查的是氫氣和氯氣的反應(yīng),以及氯氣和NaOH的反應(yīng)。

解:(1)n(NaOH)=0.1L×3.00mol/L

=0.3mol

w(NaOH)=0.3mol×40g/mol÷(100ml×1.12g/mL)×100%

≈10.7%

(2)由鈉守恒可知,溶液中

n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)

n(Cl-)=0.3mol-0.0500mol

=0.25mol

(3)Cl2+H2=2HCl

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O由反應(yīng)方程式可知:與NaOH反應(yīng)的氯氣為0.05mol,該反應(yīng)生成的NaCl為0.05mol,因此氫氣燃燒產(chǎn)生氯化氫為0.20mol,則氫氣為0.1mol.總的氯氣為0.15mol。所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2):n(H2)=3︰2

18.(2002·上海卷)31.硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫,4FeS2+11O2===8SO2+2Fe2O3設(shè)空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200(體積分?jǐn)?shù),以下氣體含量均用體積分?jǐn)?shù)表示),試完成下列各題:(1)1.00molFeS2完全氧化,需要空氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為L。(2)55L空氣和足量FeS2完全反應(yīng)后,氣體體積(同溫同壓)變?yōu)?/p>

L。(3)用空氣氧化FeS2產(chǎn)生的氣體混合物中,O2的含量為0.0800,計算SO2的含量。(4)設(shè)FeS2氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100L,其中O2為aL,SO2為bL。①寫出a和b的關(guān)系式②在下圖中畫出a和b的關(guān)系曲線(FeS2氧化時,空氣過量20%)說明:為方便作圖,縱坐標(biāo)用13b表示。根據(jù)方程式的計算、繪制化學(xué)圖象的能力;應(yīng)用。參考答案:(1)308(2)52(3)設(shè)SO2為X(體積分?jǐn)?shù)),則有4×(×11+0.0800)=1-0.0800-XX=0.0932(4)①13b=200-10a②

略19.鈷(Co)化合物對化學(xué)鍵的研究起著重要的作用。為測定某鈷化合物[Co(NH3)xCly]Clz的組成,進行如下實驗:①稱取樣品0.5010g,加入過量的NaOH溶液,煮沸,蒸出所有的氨,冷卻,得到A。產(chǎn)生的氨用50.00mL0.5000mol·L-1的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容至100mL,得溶液B。取B溶液20.00mL,用0.1000mol·L-1NaOH滴定,消耗NaOH溶液30.00mL。②向A中加入過量KI固體,振蕩,鹽酸酸化后置于暗處,發(fā)生反應(yīng):Com++I-→Co2++I2

(未配平)反應(yīng)完成后,蒸餾水稀釋,用Na2S2O3溶液滴定析出的I2,消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL。反應(yīng)方程式為:I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6③另稱取該物質(zhì)樣品0.2505g,溶于水,以0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反應(yīng)完全,消耗AgNO3溶液20.00mL。相應(yīng)反應(yīng)式為:[Co(NH3)xCly]Clz+zAgNO3==[Co(NH3)xCly](NO3)z+zAgCl↓通過計算求:⑴[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。⑵該鈷化合物的化學(xué)式。參考答案:答案:解:⑴NaOH+HCl=NaCl+H2O

NH3+HCl=NH4Cl20.00mLB溶液消耗0.1000mol·L-1NaOH30.00mL。20.00mLB溶液中過量的HCl:n(HCl)=0.003000mol,100mLB溶液中過量的HCl:n(HCl)=0.01500mol那么與NH3反應(yīng)的n(HCl)=0.01000mol故0.5

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