高中化學蘇教版化學家眼中的物質(zhì)世界復(fù)習與測試 全國獲獎

2023屆高三化學一輪復(fù)習精選過關(guān)練習題（蘇教版）：必修1專題一化學家眼中的物質(zhì)世界（含解析）1．常溫下，下列數(shù)據(jù)在比值為2：1的是 （）A．mol/L的CH3COOH溶液與mol/L的鹽酸溶液中的c（H＋）之比B．pH=12的Ba（OH）2和pH=12的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比C．Na2CO3溶液中：c（Na＋）與c（CO32－）之比D．pH=7的氨水和（NH4）2SO4混合溶液中：c（NH4＋）與c（SO42－）之比2．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）A．是否大量分子或離子的集合體B．分散質(zhì)粒子直徑的大小C．是否能通過濾紙或半透膜D．是否均一、穩(wěn)定、透明3．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．16gCH4含有10nA個電子B．常溫常壓下，22. 4LCl2含有2nA個Cl原子C．1molCu與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3nA個電子D．1Lmol?L－1Na2SO3溶液中含有0.1nA個SO324．14C的放射性可用于考古斷代。下列關(guān)于14C的說法中正確的是（A．質(zhì)量數(shù)為6B．質(zhì)子數(shù)為6C．電子數(shù)為145．下列樹狀分類法正確的是()A．純凈物eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(單質(zhì)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(金屬單質(zhì),非金屬單質(zhì))),化合物))B．物質(zhì)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(混合物,純凈物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(溶液,化合物))))6．質(zhì)量相同的下列物質(zhì)，含分子數(shù)最少的是（）A．氫氣B．二氧化碳C．氧氣D．氮氣7．下列敘述中正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（）A．通常狀況下將HI氣體和molCl2混合后，氣體的分子數(shù)小于NAB．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量必相等C．5.3gNa2CO3固體含有的離子數(shù)為D．標準狀況下，NA個Br2所占的體積約為11.2L8．實驗是研究化學的基礎(chǔ)，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（）9．下面關(guān)于下圖所示實驗裝置的使用方法中敘述正確的是（）①用于排水集氣：充滿水，B進氣，A排放水②用于收集密度比空氣大的氣體：B進氣，A排放空氣③用于收集密度比空氣小的氣體：B進氣，A排放空氣④用于洗氣：裝入洗液，A進氣，B出氣A．全正確B．②③④C．①②④D．①③④10．設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（）NH3所含有的原子數(shù)為NAB.常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，48gO3所含的氧原子數(shù)為3NAD.1L／LNaCl溶液中所含的Na+為NA11．若在標準狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（）12．下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（）A．2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量B．200mL1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl－)和100mL2mol/L氯化鉀溶液中c(Cl－)C．64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22．4L一氧化碳中氧原子數(shù)D．20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度13．冬季的降雪給機場和馬路帶來諸多不便，其中醋酸鉀(CH3COOK)是融雪效果較好的融雪劑，下列關(guān)于醋酸鉀說法正確的是()A．1molCH3COOK的質(zhì)量為98g·mol－1B．CH3COOK的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量C．一個CH3COOK微粒的質(zhì)量約為gD．含有×1023個碳原子的CH3COOK的物質(zhì)的量為1mol14．關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)NA，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，1mol白磷中含有共價鍵為4NAB．標準狀況下，22.4L甲醇完全燃燒產(chǎn)生NA個CO2分子C．常溫常壓下，46gNO2、N2O4混合物中，分子數(shù)為NAD．1L1mol/LNa2CO3溶液中，陰離子個數(shù)大于NA15．為了區(qū)別CO（可能混有氧氣）與CO2兩瓶無色氣體，下列方法中可行的是（）A．伸入燃著的木條。B．分別通入少量澄清石灰水，振蕩。C．分別通入少量NaOH溶液，振蕩。D．分別通入少量稀硫酸，振蕩。16．下列關(guān)于物質(zhì)的類別的說法不正確的是（）A．能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)B．膠體是一種能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的分散系C．純堿不屬于堿，干冰屬于酸性氧化物D．Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿，它們都是堿性氧化物17．下列物質(zhì)分類正確的是：（）A．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物D．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()。A．7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為B．銅與濃硫酸反應(yīng)中，當轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為時，生成的SO2為2.24LC．1mol·L－1的NH4Cl溶液中的NH4+的數(shù)目小于NAD．由NO2、O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)目為2NA19．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NAB1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD標準狀況時1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH－離子數(shù)為20．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為NAC．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA21．(8分)下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容：(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。(2)某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要240mLmol/L的稀硫酸，則需要取________mL的該硫酸。將上述硫酸進行稀釋的實驗操作是____________。(3)在配制mol/L的稀硫酸的過程中，下列情況對硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中________；②容量瓶用1mol/L稀硫酸潤洗________；③定容時仰視觀察液面________。(4)常溫下，某學生取出少量試劑瓶中的硫酸于一潔凈試管中，加幾片鋁，結(jié)果鋁片表面沒有氣泡產(chǎn)生，也未發(fā)現(xiàn)鋁片溶解，試幫助該同學分析原因_____________。22．（11分）I下圖是某研究性小組設(shè)計的一個儲氣裝置圖。（1）將氣體存于II瓶中，下列說法不正確的是___________。A．打開止水夾a，b，將氣體從導(dǎo)管d通入，可將氣體儲存在II瓶中B．作為儲氣或取氣時都無需在C處安裝止水夾C．該裝置主要缺陷是C導(dǎo)管上未裝止水夾D．該裝置也可用作制取氫氣的發(fā)生裝置（2）要從該儲好氣的裝置中取用氣體，正確操作是：___________________________。II．利用Y型管與其它儀器組合可以進行許多實驗(固定裝置略)。分析并回答下列問題：（1）實驗?zāi)康模候炞CSO2有氧化性將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y型管的兩個支管中，在支管交叉處實驗現(xiàn)象為________；硫化亞鐵處加水的目的是_______。（2）實驗?zāi)康模禾骄胯F與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分，傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應(yīng)后進入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標準狀況）。由上述實驗事實可知：①固體M中一定有的物質(zhì)是_______(填化學式)其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為__________g(用代數(shù)式表示)。②C裝置的作用是__________，如果實驗中沒有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________。通過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是___________。a．M中有未反應(yīng)的鐵和硫b．測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面c．A中留有反應(yīng)生成的氣體d．氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥23．(8分)使一定量Zn與100mlmol/L濃H2SO4充分反應(yīng)，Zn完全溶解，同時生成標準狀況下氣體33.6L。將反應(yīng)后溶液稀釋至1L，測得其c(H+)=L。求：(1)生成氣體的成分為：；（2）Zn的質(zhì)量為g；（3）開始生成H2時H2SO4的濃度為mol/L。（假設(shè)溶液體積無變化）24．（16分）某工業(yè)廢玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等。某課題小組設(shè)計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬。已知：CeO2不溶于稀硫酸；酸性條件下，Ce3+易水解，Ce4+有較強氧化性。（1）硫酸鐵銨礬可凈水，其原理是（寫離子方程式）。（2）濾液A的主要成分（填寫化學式）。（3）反應(yīng)①的離子方程式是。（4）反應(yīng)②的化學反應(yīng)方程式是。（5）已知制硫酸鐵銨礬晶體［Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·24H2O，式量964］的產(chǎn)率為80%，若加入13.2g(NH4)2SO4（式量132），可制得晶體的質(zhì)量是。（6）化合物HT可作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，過程表示為：Ce2(SO4)3(水層)+6HT(有機層)2CeT3(有機層）+3H2SO4(水層)分液得到CeT3(有機層），再加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液。可選擇硫酸作反萃取劑的原因是（從平衡移動角度回答）。25．一瓶氣體經(jīng)過檢驗只有一種元素，則該氣體是（）A．一種單質(zhì)B．化合物與單質(zhì)的混合物C．一種化合物D．可能是一種單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)組成的混合物26．（16分）A、B、C、D為為中學常見單質(zhì)。通常狀況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）。請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A______、X______。（2）在反應(yīng)；=1\*GB3①～=7\*GB3⑦中，屬于氧化還原反應(yīng)的有____個；反應(yīng)=6\*GB3⑥說明D溶液中含有___離子。（3）反應(yīng)=4\*GB3④的離子方程式是__________。（4）反應(yīng)=7\*GB3⑦的化學方程式是__________。（5）檢驗D的溶液中是否含有G離子的方法是_________。（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是_____________。參考答案1．D【解析】2．B【解析】試題分析：溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是離子直徑大小，介于1~100nm之間的為膠體，大于100nm的為濁液，小于1nm的為溶液，故答案選B考點：膠體的性質(zhì)3．A【解析】試題分析：由于n=m/M，甲烷的相對分子質(zhì)量為16，則甲烷的物質(zhì)的量為1mol，1個甲烷由1個碳原子和4個氫原子構(gòu)成，碳原子含有6個電子，氫原子含有1個電子，則1個甲烷分子含有10個電子，1mol甲烷含有10mol電子，故A正確；由于n=V/Vm，標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，但是常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L/mol，則Cl2的物質(zhì)的量小于1mol，所含有氯原子小于2mol，故B錯誤；銅元素由0升為+2價，則3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O～6e－，由于該反應(yīng)中各物質(zhì)的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則1molCu與足量稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故C錯誤；由于n=c?V，則亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為，亞硫酸鈉是完全電離的強堿弱酸鹽，部分亞硫酸根離子發(fā)生水解，則溶液中亞硫酸根離子小于，故D錯誤?？键c：考查阿伏加德羅常數(shù)，涉及物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、銅與稀硝酸反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)、體積、物質(zhì)的量濃度、鹽類水解等。4．B【解析】試題分析：14C考點：考查元素的原子的構(gòu)成微粒的關(guān)系的知識。5．A【解析】略6．B【解析】試題分析：等質(zhì)量的物質(zhì)，物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比。分子數(shù)最少的是二氧化碳，故B項正確?？键c：本題考查物質(zhì)的量。7．A【解析】8．C【解析】試題分析：A、洗氣裝置中長導(dǎo)管進氣，短導(dǎo)管出氣，所以該裝置不符合洗氣裝置特點，故A錯誤；B、量筒只能用來量取液體，不能用來溶解固體或稀釋液體，且濃硫酸的稀釋時，是濃硫酸倒入水中不是水倒入濃硫酸中，故B錯誤；C、實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣，且試管口低于試管底，氨氣易溶于水，氨氣的密度小于空氣的密度，所以氨氣應(yīng)采用向下排空氣法收集，故C正確；D、用天平稱量藥品時，遵循“左物右碼”原則，且強腐蝕性的氫氧化鈉應(yīng)放在燒杯中稱量，故D錯誤?？键c：本題考查化學實驗基本操作。9．D【解析】試題分析：用圖示裝置排水法收集氣體時，氣體應(yīng)該從B管進，將水從A中排出，如果從A進，氣體就會從B出去，不能收集到氣體，①對；收集密度比空氣大的氣體：應(yīng)該從A進氣，從B排出空氣，如果從B進，由于氣體密度比空氣大，會沉在下部，空氣在上部，不能排出去，②錯；收集氣體密度比空氣小的氣體時從B進，氣體聚集在上部，空氣往下沉，再從A出去，③對；洗氣時要長進短出，④對，選D?？键c：實驗裝置的應(yīng)用。10．C【解析】A錯1molNH3所含有的原子數(shù)為3NA；B錯，應(yīng)為標準狀況下；C正確；D錯，1L／LNaCl溶液中所含的Na+為11．A【解析】標準狀況下，VL氯化氫是V/，質(zhì)量是22.4g，所以溶液的質(zhì)量是（1000＋）g，因此溶液的體積是（1000＋）g÷dg/ml。根據(jù)c＝n/V可知，溶液的濃度是，答案選A?！敬鸢浮緾【解析】試題分析：A、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，無論幾摩爾水，摩爾質(zhì)量都是18g/mol，故錯誤；B、前者c(Cl－)=1mol·L－1，后者c(Cl－)=2mol·L－1，后者是前者的2倍，故錯誤；C、前者氧原子的物質(zhì)的量64×2/64mol=2mol，后者氧原子的物質(zhì)的量為=1mol，前者是后者的兩倍，故正確；D、兩溶液的密度不同，前者比后者兩倍還要大，故錯誤。考點：考查摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量等知識。13．C【解析】試題分析：A、1molCH3COOK的質(zhì)量為98g，錯誤；B、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，相對分子質(zhì)量的單位是“1”，錯誤；C、一個CH3COOK微粒的質(zhì)量=98g÷×1023=g，正確；D、醋酸鉀的物質(zhì)的量是碳原子物質(zhì)的量的一半，為，錯誤?？键c：本題考查摩爾質(zhì)量等基本概念。14．D【解析】正確答案：DA．不正確，常溫常壓下，P4分子中有6個共價鍵，1mol白磷中含有共價鍵為6NAB．不正確，標準狀況下，甲醇為液體；C．不正確，常溫常壓下，46gNO2、N2O4混合物中，分子數(shù)少于NAD．正確，1L1mol/LNa2CO3溶液中，CO32―要水解，陰離子個數(shù)大于NA15．B【解析】試題分析：A、由于一氧化碳具有可燃性，在和氧氣混合點燃時會發(fā)生爆炸，A錯誤；B、二氧化碳會使澄清石灰水變渾濁，而一氧化碳不會出現(xiàn)該現(xiàn)象，B正確；C、二氧化碳雖然會和氫氧化鈉反應(yīng)，但是無明顯的現(xiàn)象，C錯誤；D、二氧化碳和一氧化碳都不會和硫酸反應(yīng)，D錯誤．答案選B考點：常見氣體的檢驗16．AD【解析】試題分析：A、能在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，所以選A；B、膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，所以不選B；C、純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿，干冰是二氧化碳，是酸性氧化物，所以不選C；D、氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧化鈉是堿性氧化物，過氧化鈉不是堿性氧化物，選D。考點：物質(zhì)的分類。17．C【解析】試題分析：A、四氯化碳是非電解質(zhì)，A錯誤；B、氯化鐵溶液不是膠體，B錯誤；C、福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物，C正確；D、CO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物；答案選C。考點：物質(zhì)分類18．D【解析】Na2O2中的陰離子是O2—，molNa2O2中含有個陰離子，A錯；B項錯在沒有明確SO2所處的狀態(tài)；C中溶液的體積未知，因此無法確定NH4+的數(shù)目是多少；因NO2、O2分子中均含有2個氧原子，故當分子數(shù)目為NA時，氧原子數(shù)目為2NA。19．C【解析】試題分析：鋁離子的核外電子數(shù)是10個，A不正確；氯氣在反應(yīng)中得到2個電子，B不正確；NO2和N2O4的最簡式是相同的，都是NO2，因此選項C正確；標準狀況下，水的離子積常數(shù)不是1×10－14，所以pH＝13的氫氧化鈉溶液的濃度不是L，D不正確，答案選C?？键c：考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷點評：阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題。多年來全國高考化學試題重現(xiàn)率幾乎為100％?？疾榘⒎?，這是由于它既考查了學生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。20．B【解析】試題分析：A不正確，標準狀況下，水不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積；1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量是，含有鈉離子，B正確；C不正確，因為不是在標準狀況下；D不正確，因為溶液的體積不能確定，答案選B。考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷點評：阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題，因為它既考查了學生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。21．(1)'(2)將濃硫酸沿器壁緩慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌溶液(3)①偏高'②偏高'③偏低(4)常溫下，鋁在濃硫酸中發(fā)生“鈍化”【解析】（1）根據(jù)可知，硫酸的濃度是。（2）由于容量瓶的規(guī)格沒有240ml的，所以應(yīng)該配制250ml，則需要濃硫酸的體積是.由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，且濃硫酸的密度大于水的，所以稀釋的正確操作是將濃硫酸沿器壁緩慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌溶液。（3）根據(jù)c＝n/V可知，未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，則根據(jù)熱脹冷縮可知，溶液的體積偏少，濃度偏高；容量瓶用硫酸潤洗，則溶質(zhì)偏多，濃度偏高；定容時仰視觀察液面，則溶液體積偏多，濃度偏小。（4）由于常溫下，鋁在濃硫酸中發(fā)生“鈍化”，所以鋁不會溶解。22．I、（1）C（2）打開止水夾a、b，氣體即可由d導(dǎo)出Ⅱ、（1）管壁內(nèi)有淡黃色固體生成；稀釋濃硫酸，防止硫化氫被氧化；（2）①Fe、FeS；g②證明H2S已被完全吸收；黑色沉淀；b、c【解析】試題分析：I、（1）A．打開止水夾a、b，氣體從d管導(dǎo)入，儲存在下面的瓶子里，水被壓入上瓶，這是利用排水集氣法來收集氣體，故A正確；B．取用氣體時，由于c是與外界通著，打開止水夾a、b，靠水的重力即可方便地將氣體排出，故B正確；C．由于此裝置工作原理是通過重力作用，所以c必須是與外界通著，故不需要安裝止水夾，故C錯誤；D．下邊瓶中放入鋅粒，上邊的瓶中放入稀鹽酸即能完成實驗室制取氫氣的發(fā)生裝置，故D正確，故答案為：C；（2）要從該儲好氣的裝置中取用氣體，正確操作是打開止水夾a、b，靠水的重力即可方便地將氣體排出；Ⅱ、（1）加入硫酸分別生成SO2和H2S，二者可發(fā)生反應(yīng)生成S，為淡黃色固體，H2S具有強還原性，可與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以與有FeS的一側(cè)應(yīng)用水稀釋；（2）傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，B裝置增重，這說明反應(yīng)中有氣體H2S生成，生成的H2S被氫氧化鈉溶液吸收；C裝置中溶液無變化，說明生成的H2S完全被氫氧化鈉溶液吸收。反應(yīng)后進入量氣管氣體的體積為VmL，說明還有氫氣生成，因此鐵是過量的。則①根據(jù)以上分析可知固體M中一定有的物質(zhì)是Fe、FeS；生成的氫氣在標準狀況下的體積為VmL，則其物質(zhì)的量是mol。根據(jù)方程式Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑可知消耗鐵的物質(zhì)的量是mol，則其質(zhì)量是mol×56g/mol＝g。②根據(jù)以上分析可知C裝置的作用是證明H2S已被完全吸收；如果實驗中沒有B裝置，則C裝置中H2S與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅黑色沉淀，因此產(chǎn)生的現(xiàn)象是溶液變渾濁，有黑色沉淀產(chǎn)生；測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，則a．M中有未反應(yīng)的鐵和硫，固體質(zhì)量不影響，a錯誤；b．測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面，則測量的氫氣體積偏小，鐵的質(zhì)量偏小，b正確；c．A中留有反應(yīng)生成的氣體，則測量的氫氣體積偏小，鐵的質(zhì)量偏小，c正確；d．排水法測量氣體的體積，不需要干燥，因此氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥不影響實驗結(jié)果，d錯誤，答案選bc?？键c：考查化學實驗基本操作、二氧化硫的性質(zhì)實驗設(shè)計以及物質(zhì)的含量的測定實驗探究23．(1)SO2，H2（2分(2)（3分）(3)（3分）【解析】考查根據(jù)化學反應(yīng)方程式進行的有關(guān)計算。濃硫酸屬于氧化性酸，和鋅反應(yīng)生成SO2。但隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度會逐漸降低，當濃度降低到一定程度后，就變成稀硫酸。稀硫酸和鋅反應(yīng)生成的是氫氣，即33.6L氣體是SO2和氫氣的混合氣。反應(yīng)前硫酸的物質(zhì)的量是0.1L×L＝，反應(yīng)后硫酸的物質(zhì)的量是，所以參加反應(yīng)的硫酸是－＝。33.6L氣體的物質(zhì)的量是，設(shè)混合氣中SO2和氫氣的物質(zhì)的量分別是x和y，則根據(jù)反應(yīng)式可知Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋2H2O＋SO2↑、Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑1mol2mol1mol1mol1mol1molX2xxyyy所以有x＋y＝和2x＋y＝解得x＝y(tǒng)＝所以鋅的質(zhì)量是（x＋y）×65g/mol＝97.5g當開始生成氫氣時溶液中的硫酸是－2x＝所以濃度是L24．（1）Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+（3分，沒配平或沒寫膠體或沒寫共扣1分）（2）Na2SiO3（2分）（3）2CeO2+H2O2+6H+==2Ce3++O2↑+4H2O（3分，沒配