高中化學(xué)蘇教版化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界復(fù)習(xí)與測(cè)試 學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)7

學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)(七)(建議用時(shí)：45分鐘)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．下列溶液中，Na＋數(shù)目最多的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380068】A．1mol·L－1Na2SO4溶液100mLB．mol·L－1Na3PO4溶液10mLC．mol·L－1NaOH溶液50mLD．1mol·L－1NaHCO3溶液100mL【解析】比較Na＋數(shù)目的多少，就是比較Na＋的物質(zhì)的量，在溶液中n(Na＋)＝c(Na＋)·V，與所取溶液的體積有關(guān)。根據(jù)以上公式計(jì)算各項(xiàng)中的n(Na＋)。A項(xiàng)，n(Na＋)＝mol，B項(xiàng)，n(Na＋)＝mol，C項(xiàng)，n(Na＋)＝mol，D項(xiàng)，n(Na＋)＝mol?！敬鸢浮緼2．下列說(shuō)法中正確的是()A．1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol·L－1B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl溶于1L水中形成溶液的體積是1LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將33.6LHCl溶于水形成1L溶液所得溶液的物質(zhì)的量濃度是mol·L－1D．1molBaCl2溶于水配成1L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1mol·L－1【解析】此題是概念性選擇題，應(yīng)逐個(gè)分析每個(gè)選項(xiàng)。根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義和電解質(zhì)在溶液中的存在關(guān)系可知A、B、D三項(xiàng)均錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾3．某同學(xué)用NaCl固體配制500mLmol·L－1NaCl溶液的過(guò)程如圖所示：【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380069】你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤有()A．1處 B．2處C．3處 D．4處【解析】⑥處視線應(yīng)平視，錯(cuò)?！敬鸢浮緼4．(2023·北京市朝陽(yáng)區(qū)高一期末)有關(guān)2Lmol·L－1的K2SO4溶液的敘述正確的是()A．含有molK2SO4B．K＋的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1C．K＋的物質(zhì)的量為molD．取出1L溶液后，濃度變?yōu)閙ol·L－1【解析】A項(xiàng)，n(K2SO4)＝2×mol＝mol，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，c(K＋)＝mol·L－1×2＝mol·L－1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，n(K＋)＝2××2mol＝mol，正確；D項(xiàng)，溶液濃度仍為mol·L－1，錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾5．精確配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380070】A．選擇儀器時(shí)，使用500mL容量瓶B．將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶中D．將燒杯中的氫氧化鈉溶液注入未經(jīng)干燥的潔凈容量瓶中【解析】A項(xiàng)應(yīng)使用250mL容量瓶；B項(xiàng)，容量瓶不能用于溶解固體；C項(xiàng)，未冷卻溶液，會(huì)使溶液濃度偏高?！敬鸢浮緿6．使用膽礬配制1Lmol·L－1的CuSO4溶液，正確的做法是()①將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶于1L水中②稱取膽礬25g溶于1L水中③將25g膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1L④將16gCuSO4溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1LA．①② B．③④C．①③ D．②④【解析】物質(zhì)的量濃度指的是單位體積溶液內(nèi)所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，在該題中用CuSO4·5H2O來(lái)配制CuSO4溶液要注意兩點(diǎn)：(1)找到CuSO4·5H2O和CuSO4之間的質(zhì)量關(guān)系。(2)溶液的體積最終為1L。1Lmol·L－1的CuSO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n(CuSO4)＝1L×mol·L－1＝mol，其質(zhì)量為16g，若要稱取CuSO4·5H2O，應(yīng)稱取25g。所以有2種方案：稱取16gCuSO4溶于水配成1L溶液或稱取25g膽礬溶于水配成1L溶液，故③④正確?！敬鸢浮緽7．將30mLmol·L－1NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為()A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－1【解析】稀釋后的濃度為c＝eq\f(30mL×mol·L－1,500mL)＝mol·L－1。【答案】B8．下列說(shuō)法正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380071】A．mol·L－1的NaCl溶液表示的是1L溶劑中溶解molNaCl的溶液B．將mol氧化鈉溶于水并配成1L溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1C．物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均是表示溶液組成的物理量D．mol·L－1的CaCl2溶液中c(Cl－)也為mol·L－1【解析】A項(xiàng)，不是指1L溶劑而是1L溶液；B項(xiàng)，Na2O溶于水生成NaOH的量為mol，其濃度為mol·L－1；D項(xiàng)，c(Cl－)應(yīng)為mol·L－1?！敬鸢浮緾9．使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是()①用天平(使用游碼)稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水④定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線A．①②⑤ B．①③⑤C．③④⑤ D．②③⑤【解析】天平(使用游碼)稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，物質(zhì)的質(zhì)量＝砝碼的質(zhì)量－游碼的質(zhì)量，質(zhì)量偏小，濃度偏低；溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，質(zhì)量偏小，濃度偏低；轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水，沒(méi)有影響；定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，體積偏小，濃度偏高；定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線，體積偏大，濃度偏低?！敬鸢浮緼10．將5.0LNaCl溶液和3.0LBaCl2溶液混合，設(shè)混合后總體積為8.0L，并測(cè)得NaCl的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1，BaCl2的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1?！緦?dǎo)學(xué)號(hào)：16380072】問(wèn)：(1)混合溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。(2)混合前NaCl溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。(3)混合前BaCl2溶液中BaCl2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______?！窘馕觥縩(NaCl)＝mol·L－1×L＝mol，n(BaCl2)＝mol·L－1×8.0L＝mol。故混合前：c(NaCl)＝eq\fmol,L)＝mol·L－1，c(BaCl2)＝eq\fmol,L)＝mol·L－1。混合后：c(Cl－)＝mol·L－1＋mol·L－1×2＝mol·L－1。【答案】(1)mol·L－1(2)mol·L－1(3)mol·L－111．(2023·黃山高一檢測(cè))量取mLH2SO4稀溶液盛于錐形瓶中，小心地向錐形瓶中滴加mol·L－1的NaOH溶液，當(dāng)加到mL時(shí)H2SO4與NaOH恰好完全反應(yīng)，求該H2SO4溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)【解析】n(NaOH)＝L×mol/L＝3×10－3molH2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O1mol2moln(H2SO4)3×10－3moln(H2SO4)＝eq\f(3×10－3mol×1mol,2mol)＝×10－3molc(H2SO4)＝eq\f×10－3mol,L)＝mol·L－1【答案】mol·L－112．實(shí)驗(yàn)室配制500mLmol·L－1的Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380073】A．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫；B．把制得的溶液小心轉(zhuǎn)移至容量瓶中；C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心移入容量瓶，并輕輕振蕩；E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)操作步驟的正確順序?yàn)開(kāi)_______(填序號(hào))。(2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼)、鑷子、玻璃棒，還缺少的儀器是________、________、________。(3)下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是________(填序號(hào))。a．某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示b．沒(méi)有進(jìn)行上述操作步驟Dc．加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線d．砝碼上沾有雜質(zhì)e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠【解析】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液使用的儀器有一定規(guī)格的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、量筒。(3)根據(jù)c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,MV)進(jìn)行判斷。a.俯視使V減小，故使c偏高；b.未進(jìn)行洗滌，使n減小，故使c偏低；增大，故使c偏低；增大，故使c偏高；e.無(wú)影響?！敬鸢浮?1)ABDCE(2)量筒膠頭滴管500mL容量瓶(3)ad[能力提升]13．實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol·L－1的NaOH溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH的質(zhì)量分別是()A．950mL,96.0g B．500mL,80.0gC．1000mL,80.0g D．1000mL,76.0g【解析】配制950mL溶液需選用1000mL的容量瓶，所需稱取NaOH固體的質(zhì)量為1L×2mol·L－1×40g·mol－1＝g?！敬鸢浮緾14．下列操作中對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380074】A．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中去B．在轉(zhuǎn)移溶液過(guò)程中，不慎有少量液體灑在容量瓶外，可忽略不計(jì)繼續(xù)進(jìn)行操作C．向容量瓶中加入蒸餾水至刻度線以下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水至凹液面最低處恰好與刻度線相切D．用膠頭滴管加水后，發(fā)現(xiàn)凹液面超過(guò)了刻度線，趕緊用滴管將多余的溶液吸出【解析】如果藥品在溶解或稀釋過(guò)程中放熱，必須待溶液冷卻至室溫后再進(jìn)行轉(zhuǎn)移，否則溶液體積發(fā)生變化，A有影響；如果在轉(zhuǎn)移過(guò)程中有液體灑落，則有一部分溶質(zhì)就未進(jìn)入容量瓶，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，B有影響；C屬于正確的定容方法；加水時(shí)，凹液面超過(guò)了刻度線，溶液體積變大，若將多余的溶液吸出，則溶質(zhì)減少，D有影響?！敬鸢浮緾15．(雙選)(2023·廣州高一檢測(cè))用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是()A．定容時(shí)加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度線B．定容時(shí)俯視刻度線C．沒(méi)有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒D．稱量NaCl固體時(shí)砝碼上有雜質(zhì)【解析】A項(xiàng)，用滴管吸出溶液使n(NaCl)減小，濃度偏低；B項(xiàng)，定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏高；C項(xiàng)，未洗滌燒杯、玻璃棒，n(NaCl)減小，濃度偏低；D項(xiàng)，砝碼上有雜質(zhì)使本身質(zhì)量偏大，稱量NaCl的質(zhì)量偏大，濃度偏高?！敬鸢浮緽D16．欲配制500mLmol·L－1的碳酸鈉溶液，回答下列問(wèn)題：【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380075】(1)通過(guò)計(jì)算可知，應(yīng)用托盤天平稱取________g碳酸鈉。(2)稱量的操作順序?yàn)開(kāi)_______(填序號(hào))。A．調(diào)天平零點(diǎn)B．游碼歸零C．向小燒杯中加碳酸鈉D．稱量空燒杯E．向右盤加砝碼并將游碼移到所需位置F．將砝碼歸盒G．記錄稱量結(jié)果(3)若砝碼和藥品位置放顛倒(假設(shè)稱量時(shí)未用燒杯)，天平平衡時(shí)，實(shí)際稱量碳酸鈉的質(zhì)量是________。(4)下列操作使所配溶液濃度偏高的是________。A．稱取28.6gNa2CO3·10H2O進(jìn)行配制B．稱量時(shí)用了生銹的砝碼C．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出D．碳酸鈉中含有不溶性雜質(zhì)E．未洗滌溶解Na2CO3的燒杯F．定容時(shí)仰視刻度線G．小燒杯洗凈后未干燥即用來(lái)稱量H．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液【解析】(1)n(Na2CO3)＝c·V＝mol·L－1×L＝mol，m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝mol×106g·mol－1＝g。若配制時(shí)用Na2CO3·