高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第一章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測(cè)試 第一章鏈接高考熱點(diǎn)

熱點(diǎn)一反應(yīng)熱的判斷與計(jì)算[熱點(diǎn)分析]反應(yīng)熱是高考考查的重點(diǎn)內(nèi)容之一，考查的知識(shí)點(diǎn)主要有：①反應(yīng)熱與化學(xué)鍵之間的關(guān)系；②判斷吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)；③燃燒熱、中和熱的概念；④利用燃燒熱進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。題型以選擇題為主，難度不大，主要考查學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)及接受新知識(shí)的能力。預(yù)計(jì)反應(yīng)熱與能源的綜合考查將成為今后命題的熱點(diǎn)。學(xué)習(xí)本部分內(nèi)容時(shí)，要理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，通過比較的方法，理解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)中的能量變化關(guān)系以及燃燒熱、中和熱等概念的內(nèi)涵。(2023·高考海南卷改編)某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A．反應(yīng)過程a有催化劑參與B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于ΔHC．改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能D．有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E1＋E2解析：選C。解答本題，首先應(yīng)該會(huì)看圖像，清楚圖像的橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)表示的含義。然后看清反應(yīng)物與生成物的相對(duì)能量的多少及反應(yīng)熱、活化能的含義。最后根據(jù)各個(gè)選項(xiàng)的問題逐一解答。A.由圖示可知反應(yīng)過程a需要的活化能較高，這是沒有催化劑參與的過程，錯(cuò)誤； B．由于反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，多余的能量就以熱能的形式釋放出來，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于生成物與反應(yīng)物能量的差值即ΔH，錯(cuò)誤；C.加入催化劑，改變了反應(yīng)途徑，降低了反應(yīng)的活化能，正確； D．在有催化劑條件下反應(yīng)的活化能為E1，錯(cuò)誤。(2023·高考海南卷)已知丙烷的燃燒熱ΔH＝－2215kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成g水，則放出的熱量約為()A．55kJ B．220kJC．550kJ D．1108kJ解析：選A。丙烷分子式是C3H8，燃燒熱為ΔH＝－2215kJ·mol－1，1mol丙烷燃燒會(huì)產(chǎn)生4mol水，放熱2215kJ。丙烷完全燃燒產(chǎn)生g水，水的物質(zhì)的量為mol，則消耗丙烷的物質(zhì)的量為mol，所以反應(yīng)放出的熱量Q＝mol×2215kJ·mol－1＝kJ，則放出的熱量約為55kJ。熱點(diǎn)二熱化學(xué)方程式的判斷與書寫[熱點(diǎn)分析]高考中有關(guān)熱化學(xué)方程式的正誤判斷，一般通過選擇題考查，有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫一般不單獨(dú)命題，多滲透于綜合題中以非選擇題形式進(jìn)行考查，難度均不大。書寫和判斷熱化學(xué)方程式要注意以下幾個(gè)方面：①物質(zhì)的聚集狀態(tài)，②ΔH的符號(hào)和單位，③化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH的數(shù)值是否對(duì)應(yīng)，④是否要求表示某物質(zhì)的燃燒熱或某個(gè)中和反應(yīng)的中和熱。(1)(2023·高考天津卷)已知1molNa的單質(zhì)在足量O2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________。(2)(2023·高考安徽卷)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s)，放熱kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________________。(3)(2023·高考大綱卷)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為－℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1molAX5，放出熱量kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________。解析：(1)1molNa在O2中完全燃燒生成Na2O2放出熱量為kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH＝－511kJ·mol－1。(2)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律推知該黑色固體為CuO，反應(yīng)方程式為4CuCl＋O2=2CuCl2＋2CuO。每消耗1molCuCl(s)放出kJ熱量，則消耗4molCuCl(s)放出kJ熱量，熱化學(xué)方程式為4CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s)ΔH＝－kJ·mol－1。(3)根據(jù)AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)可知室溫時(shí)AX3為液體，由AX5的熔點(diǎn)可知AX5室溫時(shí)為固體。由此可寫出室溫時(shí)AX3與氣體X2生成AX5的熱化學(xué)方程式：AX3(l)＋X2(g)=AX5(s)ΔH＝－kJ·mol－1。答案：(1)2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH＝－511kJ·mol－1(2)4CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s)ΔH＝－kJ·mol－1(合理答案均可)(3)AX3(l)＋X2(g)=AX5(s)ΔH＝－kJ·mol－1熱點(diǎn)三蓋斯定律及其應(yīng)用[熱點(diǎn)分析]高考對(duì)本熱點(diǎn)的考查主要是利用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，難度不大，主要考查學(xué)生對(duì)蓋斯定律的理解以及計(jì)算能力。蓋斯定律在熱化學(xué)中的主要應(yīng)用有：(1)求未知或難于測(cè)量反應(yīng)的反應(yīng)熱。(2)進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算或比較大小。(3)同素異形體反應(yīng)熱的求算及穩(wěn)定性的比較。(1)(2023·高考全國卷Ⅱ)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇。發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—HC—OH—OC—HE/(kJ·mol－1)4363431076465413由此計(jì)算ΔH1＝________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，則ΔH3＝________kJ·mol－1。(2)(2023·高考江蘇卷)O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g)ΔH＝－kJ·mol－1NO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=NO2(g)ΔH＝－kJ·mol－1SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g)ΔH＝－kJ·mol－1反應(yīng)3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。(3)(2023·高考四川卷)已知25℃，101kPa時(shí)：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH＝－1648kJ·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393kJ·mol－12Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)=2FeCO3(s)ΔH＝－1480kJ·mol－1FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是_____________________________。解析：(1)根據(jù)鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系可知，ΔH1＝反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和＝(1076kJ·mol－1＋2×436kJ·mol－1)－(413kJ·mol－1×3＋343kJ·mol－1＋465kJ·mol－1)＝－99kJ·mol－1。根據(jù)蓋斯定律可得：ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝(－58kJ·mol－1)－(－99kJ·mol－1)＝＋41kJ·mol－1。(2)應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行解答。(3)將所給熱化學(xué)方程式標(biāo)號(hào)：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH＝－1648kJ·mol－1①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393kJ·mol－1②2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)=2FeCO3(s)ΔH＝－1480kJ·mol－1③根據(jù)蓋斯定律：①＋②×4－③×2可得：4FeCO3(s)＋O2(g)=2Fe2O3(s)＋4CO2(g)ΔH＝－260kJ·mol－1。答案：(1)－99＋41(2)－(3)4FeCO3(s)＋O2(g)=2Fe2O3(s)＋4CO2(g)ΔH＝－260kJ·mol－1排查落實(shí)練一化學(xué)反應(yīng)與能量一、正誤判斷再落實(shí)1．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－kJ·mol－1。()2．CO(g)的燃燒熱是kJ·mol－1，則反應(yīng)2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)的反應(yīng)熱：ΔH＝2×(＋kJ·mol－1。()3．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和CO2所放出的熱量是甲烷的燃燒熱。()4．某反應(yīng)的ΔH＝＋100kJ·mol－1，則正反應(yīng)活化能不小于100kJ·mol－1。()5．任何化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱均可通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定。()6．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝b，則b>a。()7．不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)。()答案：1.×2.√3.×4.√5.×6.√7.×二、熱化學(xué)方程式的書寫1．已知H2S完全燃燒生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃燒熱為akJ·mol－1，寫出H2S完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_____________________________。答案：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2akJ·mol－12．已知：eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)=N(g)＋3H(g)ΔH1＝＋akJ·mol－1N(g)＋3H(g)=NH3(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1NH3(g)=NH3(l)ΔH3＝－ckJ·mol－1寫出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成液氨的熱化學(xué)方程式：_____________________________。答案：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l)ΔH＝－2(b＋c－a)kJ·mol－13．已知：①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1試寫出HF電離的熱化學(xué)方程式：_____________________________。答案：HF(aq)F－(aq)＋H＋(aq)ΔH＝－kJ·mol－14．肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)時(shí)，N2O4為氧化劑，生成氮?dú)夂退魵?。已知：N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g)ΔH1＝＋kJ·mol－1N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－kJ·mol－1寫出氣態(tài)肼與N2O4(g)反應(yīng)生成水蒸氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式：_____________________________。答案：2N2H4(g)＋N2O4(g)=