山西省忻州市陽(yáng)坡聯(lián)合學(xué)校2021年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省忻州市陽(yáng)坡聯(lián)合學(xué)校2021年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=－701.0kJ·mol－1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=－181.6kJ·mol－1

則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為（

）A．+519.4kJ·mol－1

B．+259.7kJ·mol－1

C．－259.7kJ·mol－1

D．－519.4kJ·mol－1參考答案：C略2.下列每個(gè)選項(xiàng)中均有兩組物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，可用相同的離子方程式表示的是（）

A．少量的氨水滴加到AgNO3溶液中；少量的AgNO3溶液滴加到氨水中B．向澄清石灰水中加入過量的NaHCO3溶液；向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水C．分別向HCl和HI的溶液中加入適量的Fe(OH)3D．分別向K2SO4和Na2SO4溶液中滴入少量的BaCl2溶液參考答案：答案：D3.MOH強(qiáng)堿溶液和等體積等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是A．c(M+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+)

B．c(M+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)C．c(M+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

D．c(M+)>c(H+)>c(A－)>c(OH－)參考答案：C略4.下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是：

A．常溫下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+B．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－C．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－D．常溫下由水電離出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液：Na+、Cl－、ClO－、SO32-參考答案：A略5.（不定項(xiàng)選擇題）2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)的一半授予我國(guó)藥物化學(xué)家屠吆吆，以表彰她發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素．以異胡薄荷醇為起始原料是人工全合成青蒿素的途徑之一（如圖）．下列說(shuō)法正確的是（）A．異胡薄荷醇的分子式為C10H17OB．異胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可發(fā)生消去反應(yīng)C．青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子D．青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩(wěn)定存在參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．

【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】A．含有的H原子應(yīng)為偶數(shù)；B．應(yīng)在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)；C．根據(jù)手性碳原子的定義判斷；D．青蒿素含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)．【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知異胡薄荷醇的分子式為C10H22O，故A錯(cuò)誤；B．應(yīng)在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．手性碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，手性碳原子標(biāo)識(shí)如圖：共7個(gè)，故C正確；D．青蒿素含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，可與酸、堿發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，此類題目注意把握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意手性碳原子的判斷，難度中等．6.油脂水解后的一種共同產(chǎn)物是A．硬脂酸

B．甘油

C．軟脂酸

D．油酸參考答案：B7.利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材（省略?shī)A持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗煅燒石灰石制取生石灰B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶用濃鹽酸配制100mL0.1mol?L﹣1的稀鹽酸溶液C燒杯、玻璃棒、分液漏斗用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇D燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液

A．AB．BC．CD．D參考答案：

考點(diǎn)：過濾、分離與注入溶液的儀器；直接加熱的儀器及使用方法；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；中和滴定．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器．分析：A．需要進(jìn)行加熱，沒有酒精燈；B．用濃鹽酸配制0.1mol?L﹣1的HCl溶液，需要量取濃鹽酸的體積；C．飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，反應(yīng)后分液；D．中和滴定，需要膠頭滴管滴加酸堿指示劑．解答：解：A．煅燒石灰石制取生石灰時(shí)需要進(jìn)行加熱，沒有酒精燈，故不能完成本實(shí)驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B．用濃鹽酸配制0.1mol?L﹣1的HCl溶液，需要量取濃鹽酸的體積，則缺少量筒，不能完成，故B錯(cuò)誤；C．飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，反應(yīng)后分液，則給出的儀器可完成分液操作，故C正確；D．中和滴定，需要膠頭滴管滴加酸堿指示劑，則缺少膠頭滴管，不能完成實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及溶液的配制、加熱、分液、中和滴定及除雜等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)技能的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性、操作性分析，題目難度中等．8.于密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。則符合圖示的正確判斷是A．T1＞T2，ΔH＞0

B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0

D．T1＜T2，ΔH＜0參考答案：D略9.通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列事實(shí)解釋正確的是

現(xiàn)象解釋AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍(lán)Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B在潮濕的空氣中，鐵制品易生銹鐵、雜質(zhì)碳和水膜形成了原電池C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成[說(shuō)明該溶液中含有SO42—D向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧說(shuō)明濃硫酸具有脫水性

參考答案：B略10.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椋孩偌尤脒m量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A.①③

B.③②

C.③①

D.①②③參考答案：C略11.300mLAl2（SO4）3溶液中，含Al3＋為1．62g，在該溶液中加入0．1mol/LBa（OH）2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為

A．0．4mol/L

B．0．3mol/L

C．0．2mol/L

D．0．1mol/L參考答案：D略12.臭氧分子的結(jié)構(gòu)與SO2（極性分子）相似，可讀做二氧化氧，在臭氧層中含量達(dá)0.2ppm（ppm表示百萬(wàn)分之一）。臭氧是氧氣吸收了太陽(yáng)的波長(zhǎng)小于242nm的紫外線形成的，不過當(dāng)波長(zhǎng)在220nm～320nm的紫外線照射臭氧時(shí)，又會(huì)使其分解。下列說(shuō)法中正確的是

A．打雷時(shí)也能產(chǎn)生臭氧，臭氧分子是直線型分子B．臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣和氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧均須吸收能量C．臭氧和氧氣的相互轉(zhuǎn)化能保持大氣中臭氧的含量基本穩(wěn)定D．向大氣中排放氮的氧化物和氟氯代烴均能加快臭氧的分解參考答案：CD略13.由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中錯(cuò)誤的是()A.①②③均屬于氧化還原反應(yīng)

B.H2和HCl均可循環(huán)利用C.SiO2是一種堅(jiān)硬難熔的固體

D.SiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5g參考答案：DA．反應(yīng)①為SiO2+2CSi+2CO↑，反應(yīng)②Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，反應(yīng)③SiHCl3+H2Si（粗）+3HCl，三個(gè)方程式中元素的化合價(jià)均發(fā)生變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．生產(chǎn)高純硅的流程示意圖可知，H2和HCl既是反應(yīng)物，又是生成物，所以可重復(fù)利用的物質(zhì)是H2和HCl，故B正確；C．SiO2是原子晶體，硬度大、熔點(diǎn)高，故C正確；D．SiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5g/mol，故D錯(cuò)誤；故選D。14.在密閉容器中將2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)，150℃下所得氣體僅含2種組分，反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量(n)的取值范圍是A.n≥1

B.1

C.2≤n<4

D.n≥4參考答案：C加熱后，發(fā)生反應(yīng)如下：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2mol

1mol

1mol

1mol2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

1mol

1mol

1mol

0.5mol2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑1mol

1mol

2mol0.5mol由反應(yīng)方程式可知，150℃時(shí)所得氣體中僅含有兩種組分，則氣體為氧氣和水蒸氣，二氧化碳全部反應(yīng)，2molNaHCO3分解生成1molNa2CO3；若2molNaHCO3分解生成二氧化碳全部被吸收，則1molCO2與Na2O2反應(yīng)生成1molNa2CO3，所以固體的物質(zhì)的量最少為2molNa2CO3；若2molNaHCO3分解生成的H2O和CO2被足量的Na2O2吸收時(shí)，還可生成1molNa2CO3和2molNaOH，所以固體最多不超過4mol；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了碳酸氫鈉的性質(zhì)及過氧化鈉的性質(zhì)及有關(guān)計(jì)算，搞清反應(yīng)原理，找出各量之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。對(duì)于范圍類的題目，常采用極值法進(jìn)行計(jì)算。本題中反應(yīng)的先后順序?yàn)?，碳酸氫鈉分解，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，最后過氧化鈉與水蒸氣反應(yīng)。15.光化學(xué)煙霧中主要有害物質(zhì)是它是由排放到大氣中的氮的氧化物和碳?xì)浠衔锏仍陉?yáng)光的照射下,發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)而形成的污染物。有較強(qiáng)的氧化性,與KI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列說(shuō)法正確的是(

)A.城市中的氮氧化物和碳?xì)浠衔镏饕瞧嚺欧诺膹U氣造成的B.根據(jù)和KI的反應(yīng)可知,有1參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molC.光化學(xué)污染屬一次污染D.和KI的反應(yīng)中是還原產(chǎn)物參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已探明我國(guó)錳礦儲(chǔ)量占世界第三位，但富礦僅占6.4%，每年尚需進(jìn)口大量錳礦石。有人設(shè)計(jì)了把我國(guó)的菱錳礦（MnCO3）（貧礦）轉(zhuǎn)化為高品位“菱錳礦砂”的綠色工藝。該工藝流程如下圖所示：回答下列問題：

（1）錳元素位于元素周期中第

周期

族。

（2）氣體A中含有兩種氣體，溶液C與氣體A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）錳的化合物用途廣泛，例如MnO2KMnO4都是得要的錳化合物

MnO2可用于制備KMnO4，一般是先由MnO2在堿性條件下與O2反應(yīng)制備得到K2MnO4，再由K2MnO4通過以下兩種方式制備KMnO4。

方法一：電解法：2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2↑

方法二：CO2法：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

①寫出MnO2得到K2MnO4的化學(xué)方程式

。②以上兩種制備方法，方法一相對(duì)于方法二，所具有的優(yōu)點(diǎn)是：

。③KmnO4粉末在低溫下與濃H2SO4作用，可生成油狀液體，它在0℃以下是穩(wěn)定的，室溫下會(huì)立即發(fā)生爆炸分解，分解產(chǎn)物為MnO2和O2，則該物質(zhì)的化學(xué)式為

。參考答案：答案：（1）四

VIIB

（2）MnSO4+2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+(NH4)2SO4

（3）2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O

方法一可使K2MnO4完全轉(zhuǎn)變成KMnO4，副產(chǎn)品KOH收回后可用于MnO2的堿熔氧化；得到的KMnO4較純凈。Mn2O7三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.據(jù)報(bào)道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。已知：①CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

△H=-1366.8kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=-571.6kJ/mol（1）寫出由CO2和H2反應(yīng)合成CH3CH2OH(l)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式

。（2）堿性乙醇燃料電池易儲(chǔ)存，易推廣，對(duì)環(huán)境污染小，具有非常廣闊的發(fā)展前景。該燃料電池中，使用鉑作電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液。通入乙醇燃?xì)獾囊粯O為

極，該極上的電極反應(yīng)式為

。（3）用乙醇燃料電池電解400mL飽和食鹽水裝置可簡(jiǎn)單表示如右下圖：該裝置中發(fā)生電解反應(yīng)的方程式為

；在鐵棒附近觀察到的現(xiàn)象是

；當(dāng)陰極產(chǎn)生448mL氣體（體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）時(shí)，停止電解，將電解后的溶液混合均勻，溶液的pH為

。（不考慮氣體的溶解及溶液體積的變化）參考答案：（1）2CO2(g)+6H2O(g)=CH3CH2OH(l)+6H2O(l)

△H=-348kJ/mol（2）負(fù)極

CH3CH2OH–12e-+16OH-==2CO32-+11H2O（3）2NaCl+2H2O

電解

2NaOH+Cl2+H2

溶液變紅

1318.近年來(lái)，我國(guó)部分地區(qū)相繼發(fā)現(xiàn)一些以發(fā)熱伴血小板減少為主要表現(xiàn)的感染性疾病病例。氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中一種合成路線如下：

（1）原料A的名稱是

，D的官能團(tuán)除了氯原子外還有

。（2）有關(guān)A、C、D的下列說(shuō)法正確的是（雙選）

A．C→D的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B．A能與H2發(fā)生還原反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)

C．A、C、D在一定條件下都能與NaOH溶液反應(yīng)

D．D易溶于水和氯仿（3）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。（4）E與

在酸性條件下生成氯吡格雷和另一種常見有機(jī)物，該有機(jī)物在濃硫酸催化下，加熱脫水生成乙炔，試寫出該有機(jī)物脫水生成乙炔的方程式。

參考答案：（1）2-氯苯甲醛

（2分），

氨基、酯基（各2分，4分）（2）AC

（4分）

（3）

（3分）（4）CH2OHCH2OH

CH≡CH↑+2H2O

（3分）

略19.元素周期表中第三周期元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。（1）該周期元素中，半徑最小的簡(jiǎn)單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

。（2）能證明氯的非金屬性（得電子能力）比硫強(qiáng)的化學(xué)方程式為 。（3）NaHSO3溶液呈酸性，其溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

。（4）ClO2可將弱酸性廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，同時(shí)ClO2被還原為Cl—，該反應(yīng)的離子方程式為

。（