《原電池的原理及應(yīng)用》課件復(fù)習(xí)

高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)

原電池原理及應(yīng)用高考資源網(wǎng)例2：下列哪幾個(gè)裝置能形成原電池？ABCDEFMN√√√√例題解析高考資源網(wǎng)Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑還原反應(yīng)失去電子溶液中氧化性的微粒得到電子3、工作原理較活潑金屬不活潑金屬或石墨Zn2+H+H+

e-SO42-溶液中，

從負(fù)極定向移動(dòng)到正極，

從正極定向移動(dòng)到負(fù)極，形成閉合回路?！稹稹稹稹餒2○SO42-CuZn負(fù)極正極陽(yáng)離子陰離子知識(shí)掃描CuZn氧化反應(yīng)CuZn○○○○○○CuZn○○○○○○○○○○CuZn○○○CuZn○○○高考資源網(wǎng)

例1:（2007全國(guó)Ⅱ理綜）在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線(xiàn)連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（）正極附近的SO42―離子濃度逐漸增大B.電子通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)由銅片流向鋅片C.正極有O2逸出D.銅片上有H2逸出CuZn稀硫酸E．銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生F．銅片質(zhì)量逐漸減少G．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片H．氫離子在銅片表面被還原D

H例題解析高考資源網(wǎng)稀硫酸CFeACuZn硫酸銅溶液食鹽水FeCA負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+正極：Cu2++2e-=Cu總：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+正極：2H++2e-

=H2↑總：Fe+2H+=Fe2++H2

↑負(fù)極：2Fe-4e-=2Fe2+正極：2H2O

+O2+4e-

=4OH-總：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2↓

知識(shí)掃描5、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)高考資源網(wǎng)負(fù)極：2Al+8OH－—6e-=2AlO2－

+4H2O正極：6H2O+6e-=3H2↑

+6OH－

總：2Al+2OH－

+2H2O=2AlO2－

+3H2↑

稀硫酸負(fù)極：Mg—2e-=Mg2+正極：2H++2e-

=H2↑總：Mg+2H+=Mg2++H2

↑判斷兩極時(shí)還要考慮電極與電解質(zhì)溶液反應(yīng)情況,更易與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的一極作負(fù)極5、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)掃描高考資源網(wǎng)僅有一個(gè)電極材料參與反應(yīng)的原電池：

負(fù)極：M-xe-=Mx+

正極：析氫或吸氧或析出不活潑金屬規(guī)律小結(jié)高考資源網(wǎng)

氫氧燃料電池2e-2e-氫氣氧氣

H2OHH++OH

OH--A

負(fù)極正極知識(shí)掃描5、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)（燃料電池）稀H2SO4NaOH溶液高考資源網(wǎng)介質(zhì)電池反應(yīng)：2H2+Ｏ２=2H2O

酸性負(fù)極正極中性負(fù)極

正極堿性負(fù)極正極2H2-4e-=4H+

O2+2H2O+4e-=4OH-2H2-4e-=4H+

O2+4H+

+4e-=4H2O2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-要充分考慮電極反應(yīng)后產(chǎn)物所處的介質(zhì)----電解質(zhì)環(huán)境，應(yīng)將電解質(zhì)溶液中參與電極反應(yīng)的粒子寫(xiě)進(jìn)電極反應(yīng)式。知識(shí)掃描5、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)（燃料電池）高考資源網(wǎng)介質(zhì)電池反應(yīng)：2H2+Ｏ２=2H2O

負(fù)極正極負(fù)極

正極2H2-4e-=4H+

O2+4H+

+4e-=2H2O2H2-4e-+2O2－=2H2O

O2+4e-=2O2－

知識(shí)掃描5、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)（固體燃料電池）高考資源網(wǎng)1.(2006重慶理綜)鉛蓄電池是典型的可充型電池，正負(fù)極板是惰性材料，電池總反應(yīng)式：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4＋2H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是

電解液中H2SO4的濃度將變

；當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加

g。

放電充電

PbO2+2e－+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O；

（負(fù)極：Pb-2e－+SO42-=PbSO4

）變小48知識(shí)掃描5、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)（蓄電池）高考資源網(wǎng)原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)技巧1、僅有一個(gè)電極材料參與反應(yīng)的原電池：

負(fù)極：M-xe=Mx+

正極：析氫或吸氧或析出不活潑金屬2、電極材料本身均不參與反應(yīng)的電池（燃料電池）①兩電極材料均為惰性電極．②可燃性氣體在負(fù)極失電子,助燃性氣體在正極得電子．③電極反應(yīng)考慮電解質(zhì)溶液．3、兩個(gè)電極均參與反應(yīng)的原電池（如蓄電池)①電極材料：金屬為負(fù)極，金屬化合物為正極②電子得失均由兩電極本身發(fā)生．③電極反應(yīng)需考慮電解質(zhì)溶液的參與．

．方法點(diǎn)撥注意原子守恒、得失電子守恒和電荷守恒的運(yùn)用高考資源網(wǎng)6、原電池原理的應(yīng)用（1）比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱兩種金屬分別做原電池的兩極時(shí)，一般做負(fù)極的金屬比做正極的金屬活潑性強(qiáng)（2）加快氧化還原反應(yīng)的速率一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池時(shí)反應(yīng)速率大。知識(shí)掃描高考資源網(wǎng)1.在甲試管中盛有C(H+)為0.01mol/L的鹽酸，乙、丙兩支試管中分別盛有C(H+)0.01mol/L的醋酸，分別在甲、乙、丙試管中加入等質(zhì)量的同樣的鋅并在丙試管中滴入幾滴CuSO4溶液，充分反應(yīng)，試比較反應(yīng)所需時(shí)間的關(guān)系為：——————————甲>乙>丙隨堂練習(xí)高考資源網(wǎng)

1.在含有H2S氣體的空氣中，銀器表面易變黑（生成了Ag2S），為了除去銀器表面Ag2S，可采用如下方法：在一個(gè)鋁制的容器中放入食鹽溶液，將銀器浸入食鹽溶液，使銀器與鋁接觸良好．過(guò)一段時(shí)間，銀器表面變?yōu)殂y白色，并聞到臭雞蛋的氣味，觀察到有少量白色絮狀沉淀生成，請(qǐng)用電極反應(yīng)式和離子方程式表示上述過(guò)程．鞏固練習(xí)Al-3e-=Al3+Ag2S+2e-=2Ag+S2-2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+2Al(OH)3+3H2S?高考資源網(wǎng)6、鋰電池鋰亞硫酰氯電池(Li-SOCl2)：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S負(fù)極：

；正極：

。用途：質(zhì)輕、高能(比能量高)、高工作效率、高穩(wěn)定電壓、工作溫度寬、高使用壽命，廣泛應(yīng)用于軍事和航空領(lǐng)域。8Li-8e-=8Li+3SOCl2+8e-=6Cl-+SO32-+2S高考資源網(wǎng)高考資源網(wǎng)高考資源網(wǎng)原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)技巧1、僅有一個(gè)電極材料參與反應(yīng)的原電池：

負(fù)極：M-xe=Mx+

正極：析氫或吸氧或析出不活潑金屬2、電極材料本身均不參與反應(yīng)的電池（燃料電池）①兩電極材料均為惰性電極．