高一化學(xué)上核素同步訓(xùn)練

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根基學(xué)識(shí)點(diǎn)的學(xué)習(xí)分外重要，下面是我給大家?guī)?lái)的（高一（化學(xué)））上核素同步訓(xùn)練，夢(mèng)想能夠扶助到大家!

高一化學(xué)上核素同步訓(xùn)練

1.以下表達(dá)正確的是()。

A.40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等

B.某元素原子最外層只有一個(gè)電子,那么它確定是第ⅠA族元素

C.任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子

D.同位素的不同核素（物理）、化學(xué)性質(zhì)完全一致

2.以下各組物質(zhì)中,互為同位素的是()。

A.重氫、超重氫B.氧、臭氧

C.紅磷、白磷D.H2O、D2O

3.現(xiàn)有5種微粒,分別是XZQ+R2+M,它們所屬的元素種類是()。

A.2B.3C.4D.5

4.重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。

A.氘(D)原子核外有1個(gè)電子

B.1H與D互為同位素

C.H2O與D2O互為同素異形體

D.1O與O的相對(duì)分子質(zhì)量一致

5.已知R2+有b個(gè)中子,核外有a個(gè)電子,表示R原子符號(hào)正確的是()。

A.B.C.D.

6.已知（自然）界中氧的同位素有16O、17O、18O,氫的同位素有H、D、T,從水分子的原子組成來(lái)看,自然界中的水一共有()。

A.9種B.12種C.18種D.24種

7.I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中I的含量變化來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。以下有關(guān)I的表達(dá)中錯(cuò)誤的是()。

A.I的化學(xué)性質(zhì)與I一致

B.I的原子序數(shù)為53

C.I的原子核外電子數(shù)為78

D.I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

8.以下關(guān)于X與X+兩種粒子的表達(dá)中正確的是()。

A.質(zhì)子數(shù)確定相等,電子數(shù)確定不同

B.化學(xué)性質(zhì)幾乎一致

C.確定由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成

D.核電荷數(shù)、核外電子數(shù)確定一致

9.科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)人工轉(zhuǎn)變?cè)厥菑娜缦潞嘶仨戦_(kāi)頭的NHeOH,以下表達(dá)正確的是()。

A.O原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子

B.H原子核內(nèi)有1個(gè)中子

C.O2和O3互為同位素

D.14NH3和O具有一致的質(zhì)子數(shù)

10.2022年2月朝鮮舉行了第三次核試驗(yàn),引起（國(guó)際）社會(huì)的極大關(guān)注U是一種重要的核燃料,其原子核內(nèi)中子數(shù)為()。

A.92B.235C.143D.327

11.與鉑同族的貴金屬鈀(Pd)有多種核素。以下關(guān)于Pd、Pd的說(shuō)法正確的是()。

A.中子數(shù)一致,化學(xué)性質(zhì)不同

B.質(zhì)子數(shù)一致,互為同位素

C.核外電子數(shù)不同,是同一種元素

D.質(zhì)量數(shù)不同,性質(zhì)完全一致

12.核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛用于繁雜分子布局的測(cè)定和（醫(yī)學(xué)）診斷等高（科技）領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷以下哪組原子均可以產(chǎn)生NMR現(xiàn)象()

A.18O、19O、24MgB.12C、31P、27Al

C.第ⅤA族原子D.第三周期原子

13.簡(jiǎn)樸原子的原子布局可用下圖的表示方法來(lái)形象表示，其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子。那么以下有關(guān)①②③的表達(dá)中正確的是()

A.①、②、③互為同位素

B.①、②、③互為同素異形體

C.①、②、③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子

D.①、②、③具有一致的質(zhì)量數(shù)

14.鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。以下關(guān)于Bi和Bi的說(shuō)法正確的是()

A.Bi和Bi都含有83個(gè)中子

B.Bi和Bi互為同位素

C.Bi和Bi的核外電子數(shù)不同

D.Bi和Bi分別含有126和127個(gè)質(zhì)子

15.某元素只存在兩種自然同位素,且在自然界它們的含量相近,其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0,原子核外的電子數(shù)為63。以下有關(guān)該元素的表達(dá)中錯(cuò)誤的是()。

A.它是副族元素

B.它是第六周期元素

C.它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子

D.它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子

16.(1)H、D、T三種核素,它們之間的關(guān)系是;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,它們形成的單質(zhì)的密度之比是;1mol各單質(zhì)中所含的質(zhì)子數(shù)之比是;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L各種單質(zhì)中所含電子數(shù)之比是。

(2)核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+,質(zhì)量數(shù)為A,那么ng它的同價(jià)態(tài)氧化物中所含電子的物質(zhì)的量為。

(3)含6.021023個(gè)中子的Li的質(zhì)量是;4gD2和20g18O2的單質(zhì)化合時(shí)最多能生成gO。

17.(1)A元素原子的核電荷數(shù)為8，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為_(kāi)__________，該元素原子的二價(jià)陰離子中，核外電子數(shù)為_(kāi)__________，中子數(shù)是9的核素表示為_(kāi)__________。

(2)B元素原子的一價(jià)陽(yáng)離子的核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為40，該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為_(kāi)_______。

(3)A、B形成1?1型化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是___________。

18.科學(xué)研究說(shuō)明，月球上有豐富的He資源，可開(kāi)發(fā)利用作未來(lái)的新型能源。

(1)He的中子數(shù)是________，He與He互稱為_(kāi)_______。

(2)粒子是帶有2個(gè)單位正電荷、質(zhì)量數(shù)為4的原子核，由此推斷粒子含有________個(gè)質(zhì)子和________個(gè)中子。

(3)在He、He兩種核素中，原子核內(nèi)的中子數(shù)之差為_(kāi)_______，與粒子有一致質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的是________。

19.某元素的氯化物化學(xué)式為MCl2,現(xiàn)將11.1g該氯化物溶于水配成溶液后,需用200mL1molL-1AgNO3溶液才能把溶液中氯離子完全沉淀。已知該M原子中有20個(gè)中子,那么:

(1)計(jì)算M的質(zhì)量數(shù)并寫(xiě)出其原子組成符號(hào)。

(2)指出M元素在周期表中的位置(周期、族)。

參考答案

1.C

40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等,只是質(zhì)量數(shù)相等,A項(xiàng)錯(cuò)誤;原子最外層只有一個(gè)電子的元素不確定是第ⅠA族元素,如Cu,B項(xiàng)錯(cuò)誤;同位素的不同核素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全一致,但物理性質(zhì)不同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.A

B、C兩項(xiàng)物質(zhì)均為同素異形體。

3.B

元素的種類由質(zhì)子數(shù)（抉擇）,題中5種微粒共有3種不同的質(zhì)子數(shù),故B項(xiàng)正確。

4.C

同種元素形成的不同單質(zhì)稱為該元素的同素異形體,H2O與D2O都是化合物,不能互稱為同素異形體。

C

R2+核外有a個(gè)電子,那么其質(zhì)子數(shù)為a+2,R2+有b個(gè)中子,其質(zhì)量數(shù)為a+b+2,故R原子符號(hào)為。

6.C

水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成,自然界中的水有HD16O、HD17O、HD18O、HT16O、HT17O、HT18O、TD16O、TD17O、TD18O、H216O、H217O、H218O、D216O、D217O、D218O、T216O、T217O、T218O，共計(jì)18種。

7.C

I所含質(zhì)子數(shù)為53,質(zhì)量數(shù)為131,那么所含中子數(shù)為131-53=78,其原子核外電子數(shù)為53,故C項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.A

原子得失電子后形成離子，故原子和其對(duì)應(yīng)的離子的3確定不等，A項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤;原子和其對(duì)應(yīng)的離子化學(xué)性質(zhì)不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤;H+既無(wú)電子，又無(wú)中子，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.D

O原子核內(nèi)有9個(gè)中子、8個(gè)質(zhì)子,A項(xiàng)錯(cuò)誤H原子核內(nèi)不含中子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;O2和O3是由同種元素組成的不同單質(zhì),屬于同素異形體,C項(xiàng)錯(cuò)誤;每個(gè)14NH3和O分子都含有10個(gè)電子和10個(gè)質(zhì)子,D項(xiàng)正確。

10.C

核素U的質(zhì)子數(shù)為92,質(zhì)量數(shù)為235,那么其原子核內(nèi)中子數(shù)為235-92=143。

11.B

Pd和Pd質(zhì)子數(shù)一致,核外電子數(shù)一致,中子數(shù)不同,屬于同種元素,互為同位素,化學(xué)性質(zhì)幾乎完全一致,物理性質(zhì)有所不同。

12.C

略

13.A

①、②、③分別表示H、H、H三種原子，三者互為同位素，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)不正確;三者化學(xué)性質(zhì)一致，質(zhì)量數(shù)不同，C和D兩項(xiàng)不正確。

14.B

Bi和Bi的質(zhì)子數(shù)都是83，核外電子數(shù)都是83，二者互為同位素，Bi的中子數(shù)為209-83=126，Bi的中子數(shù)為210-83=127。

15.D

該元素原子核外的電子數(shù)為63,那么其質(zhì)子數(shù)為63,在元素周期表中處于第六周期ⅢB族;該元素只存在兩種自然同位素,且在自然界它們的含量相近,那么這兩種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量一種大于152.0、一種小于152.0,且兩者之和為2152.0,因此它不成能有中子數(shù)為89的同位素。

16.(1)互為同位素;1∶2∶3;1∶1∶1;1∶1∶1

(2)(A-N+8)mol

(3)1.75(或)g;22

(1)H、D、T互為同位素,它們形成的單質(zhì)分別為H2、D2、T2。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比1∶2∶3,H2、D2、T2所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都為2。(2)R的氧化物的化學(xué)式為RO,所含電子數(shù)為A-N+8,故ng該氧化物所含電子的物質(zhì)的量為(A-N+8)。(3Li所含中子數(shù)為4,含6.021023個(gè)即1mol中子的Li的物質(zhì)的量是mol,其質(zhì)量為g;4gD2為1mol,20g18O2為mol,二者相互回響時(shí)18O2過(guò)量,D2完全回響,因此最多生成1molO,其質(zhì)量為22g。

17.(1)810(2)21(3)114

(1)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)=10，中子數(shù)是9的核素，質(zhì)量數(shù)是17，可表示為。

(2)B元素質(zhì)子數(shù)是18+1=19，質(zhì)量數(shù)為40，該元素原子的中子數(shù)為40-19=21。

(3)兩元素形成1?1型化合物是K2O2，其相對(duì)分子質(zhì)量是402+172=114。

18.(1)1同位素(2)22(3)1He

(1)He表示質(zhì)子數(shù)為2、質(zhì)量數(shù)為3的一個(gè)氦原子，其中子數(shù)是3-2=1;He與He互稱為同位素。(2)根據(jù)信息粒子是一個(gè)原子核可知粒子中不含電子，再由粒子帶有2個(gè)單位正電荷可知其含有2個(gè)質(zhì)子，進(jìn)而可以根據(jù)質(zhì)量數(shù)為4的原子核推斷出粒子含有2個(gè)中子。(3)He中有2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子、He中有2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，故二者中子數(shù)之差為1;在He中有2個(gè)質(zhì)子