高中化學(xué)人教版第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng) 離子反應(yīng)教學(xué)片段調(diào)整

第二節(jié)離子反應(yīng)促進(jìn)學(xué)困生從微觀角度建構(gòu)離子反應(yīng)策略研究一、教材分析：教材的地位與作用：“離子反應(yīng)”是人教版高中化學(xué)必修1第二章第二節(jié)的內(nèi)容，是學(xué)生學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，初步建立了化學(xué)分類觀后需要繼承學(xué)習(xí)的一個(gè)非常重要的反應(yīng)類型，是由宏觀物質(zhì)感知進(jìn)入微觀粒子作用的一個(gè)大躍進(jìn)。而離子反應(yīng)，離子方程式的書寫也將是今后學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的重要紐帶。這樣的編排承上啟下，充分體現(xiàn)了教學(xué)大綱“螺旋式上升”的基本思想。課型分析：從顯性角度講本課時(shí)屬于概念課，基本技能課——化學(xué)用語書寫技能。從隱性角度講離子反應(yīng)要建構(gòu)微粒觀，對(duì)學(xué)生思維的發(fā)展，學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)更為重要。離子反應(yīng)是微觀層面的知識(shí)，抽象難懂，要充分利用實(shí)驗(yàn)，示意圖，搭建腳手架等手段幫助學(xué)生在宏觀、微觀、符號(hào)之間建立連結(jié)。運(yùn)用基本技能課的課型特征，本節(jié)課三個(gè)教學(xué)結(jié)構(gòu)包括（雖然是基本技能課，但更重要的是在過程中以簡(jiǎn)要的程序建立微粒觀，一舉多得）：1、獲得操作步驟：通過范例講解呈現(xiàn)解決問題的操作步驟（程序性知識(shí)）。2、運(yùn)用操作步驟解決問題：初步運(yùn)用操作步驟解決典型問題，并列出操作步驟（程序性知識(shí)）。在運(yùn)用中培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)核心觀念之微粒觀。3、鞏固操作步驟：通過典型的、題組式的、有邏輯的變式練習(xí)在不同情境中鞏固操作步驟（程序性知識(shí)）。教師的指導(dǎo)逐步減少，直到學(xué)生能獨(dú)立解決問題。（長(zhǎng)期過程）二、學(xué)情分析：1.高一級(jí)招生錄取的特殊倒掛現(xiàn)象更導(dǎo)致生源質(zhì)量急劇下降我們學(xué)校地處白云區(qū)人和鎮(zhèn)，與花都交界，白云機(jī)場(chǎng)附近。我們學(xué)校三年前通過了水平評(píng)估，并獲得了高度好評(píng)，兩年前評(píng)上了省一級(jí)學(xué)校。總所周知，由于各種原因造成白云區(qū)整體教學(xué)的困境，白云區(qū)生源能走的走，特別是今年高一錄取出現(xiàn)嚴(yán)重的倒掛，即省一級(jí)學(xué)校的生源還遠(yuǎn)不如市一級(jí)學(xué)校的生源，原因是市一級(jí)學(xué)校的正常錄取不滿，補(bǔ)錄時(shí)反而補(bǔ)錄到了較高分的學(xué)生，而我們學(xué)校正常錄取已經(jīng)滿員，沒有機(jī)會(huì)再補(bǔ)錄（補(bǔ)錄生成績(jī)高很多）。生源質(zhì)量急劇下降。2.開學(xué)到現(xiàn)在的情況反饋從開學(xué)的摸底默寫方程式，很多同學(xué)初中的主要方程式無法書寫，寫出來的錯(cuò)誤百出，化合價(jià)不清，原子團(tuán)混亂，不會(huì)配平等等。平時(shí)上課的反應(yīng)，筆記的檢查，作業(yè)的批改，課后的閑聊結(jié)果顯示，很多同學(xué)根本無心向?qū)W。加上長(zhǎng)期以來學(xué)習(xí)積極性差造成了理解能力低，凡此種種，務(wù)必要求我們?cè)诮虒W(xué)上充分認(rèn)識(shí)到學(xué)生的實(shí)際情況，鋪墊好初中相關(guān)知識(shí)，分散落實(shí)記憶點(diǎn)，降低難度，適當(dāng)裁剪，想方設(shè)法淺入淺出，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。在離子反應(yīng)這一重要的概念課，化學(xué)用語書寫技能課上，化學(xué)用語、概念、理論雜亂，造成認(rèn)識(shí)混亂障礙，再加上宏觀與微觀的轉(zhuǎn)換造成的抽象障礙，導(dǎo)致學(xué)生學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的困難。特別是對(duì)于生源質(zhì)量較差的學(xué)校，突破障礙，找準(zhǔn)方法是我們唯一的出路。三、教學(xué)目標(biāo)：1．進(jìn)一步強(qiáng)化常見物質(zhì)在水中的存在形式。易溶于水易電離的以離子存在【強(qiáng)酸：HClH2SO4HNO3強(qiáng)堿（即可溶堿）：KOHNaOHBa(OH)2澄清的石灰水可溶的鹽：鉀鈉銨鹽、硝酸鹽、氯化物（除AgCl）硫酸鹽（除BaSO4、Ag2SO4）——】。其它以非離子形式存在【難溶物（堿：Mg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2鹽：碳酸鹽有CaCO3MgCO3Ag2CO3BaCO3（SO32-鹽類似）其它鹽BaSO4AgCl），弱酸（醋酸、碳酸），弱堿（一水合氨），水主要以非離子形式存在，氧化物，氣體，單質(zhì)以非離子形式存在】。2．采用示意圖等方式從微觀角度分析微粒作用，預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，了解哪些微觀粒子之間存在相互作用，相互作用需要的條件是什么，完善物質(zhì)微粒觀。了解復(fù)分解型離子反應(yīng)進(jìn)行的條件，并能判斷離子反應(yīng)能否發(fā)生。3．建立微觀——符號(hào)——宏觀之間的三重表征。利用“三步法”采用示意圖分析來建立微觀與符號(hào)之間的聯(lián)系書寫離子方程式，并能預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，達(dá)到半自動(dòng)化。建立離子反應(yīng)的概念，知道離子反應(yīng)方程式代表了一類反應(yīng)，進(jìn)一步建立化學(xué)反應(yīng)事實(shí)與化學(xué)用語之間的聯(lián)系。四、教學(xué)重難點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的存在形式（微觀角度），微粒之間的相互作用，離子方程式的書寫教學(xué)難點(diǎn)：離子方程式的書寫五、教學(xué)策略問題提出不少文獻(xiàn)顯示從微觀角度書寫離子方程式，從電離和溶解性出發(fā)，考慮離子之間可能的反應(yīng)——簡(jiǎn)稱“三步法”，步驟少，思維長(zhǎng)度短，因而耗時(shí)少。而“三步法”成功率更高于傳統(tǒng)的“四步法”——一寫、二拆、三刪、四查。因此，對(duì)于基礎(chǔ)較好的學(xué)生選擇“三步法”，不僅省時(shí)，正答率高，更能培養(yǎng)學(xué)生以粒子觀的視角思考問題，符合基礎(chǔ)較好的學(xué)生喜歡使用靈活方法的特點(diǎn)?！八牟椒ā钡臅鴮懸?guī)則簡(jiǎn)單，思維強(qiáng)度不大，學(xué)生容易入手，對(duì)于基礎(chǔ)較差的學(xué)生選擇“四步法”有利初學(xué)時(shí)培養(yǎng)信心。但是“四步法”學(xué)生還是從“物質(zhì)”的角度而不能從“離子”的角度判斷反應(yīng)是否發(fā)生，如何發(fā)生，不能培養(yǎng)“粒子意識(shí)”。對(duì)于學(xué)生后續(xù)的發(fā)展不利，特別是對(duì)于化學(xué)平衡中弱電解質(zhì)平衡，溶解平衡，溶解度曲線應(yīng)用除雜，涉及量相關(guān)的離子方程式的書寫，氧化還原反應(yīng)離子方程式書寫等等知識(shí)的學(xué)習(xí)中，越來越感覺到力不從心，這時(shí)候愈加顯得“微粒意識(shí)”的重要性。所以，我們不能為了一時(shí)的成績(jī)而忽略了學(xué)生長(zhǎng)久的發(fā)展和長(zhǎng)遠(yuǎn)的成績(jī)。文獻(xiàn)顯示“四步法”的書寫規(guī)則簡(jiǎn)單，“三步法”規(guī)則也簡(jiǎn)單，但為什么對(duì)于基礎(chǔ)較差的學(xué)生來講不容易實(shí)施？如何在我們這種層次的學(xué)校構(gòu)建學(xué)生的微粒觀？筆者通過調(diào)查研究等發(fā)現(xiàn)，如果“三步法”單純按照“魯科版”照本宣科來講的話，對(duì)于學(xué)困生的確很難操作。“三步法”省略了一些對(duì)于基礎(chǔ)較差學(xué)生來講非常重要的一些程序，如哪些微粒能夠相互作用，相互作用后的微粒是什么，是不是只有離子才能相互作用，電荷守恒如何判斷等等。而這些看似簡(jiǎn)單的抽離的程序?qū)τ诨A(chǔ)較差的學(xué)生來講是至關(guān)重要的，所以不容易實(shí)施。那么能不能讓“三步法”也變得容易實(shí)施？書寫規(guī)則能否也程序化并且像“四步法”一樣能用簡(jiǎn)潔的幾個(gè)字歸納容易記憶，實(shí)現(xiàn)一箭雙雕？（在書寫過程中構(gòu)建微粒觀）采取的策略1.以生為本，通過問卷、測(cè)驗(yàn)、口語報(bào)告等方式及時(shí)了解學(xué)生子技能的掌握情況，存在哪些相異概念。如如何認(rèn)識(shí)物質(zhì)的存在形式。2.創(chuàng)設(shè)有利于學(xué)生形成“微粒觀”教學(xué)情境。在建構(gòu)主義理論，程序性技巧理論指導(dǎo)下，采用了實(shí)驗(yàn)，歸納，對(duì)比，示意圖等策略建構(gòu)微粒觀，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。3.采用“三步法”并將其程序合理加工，將思維過程，書寫過程進(jìn)行了簡(jiǎn)化，大大縮短了書寫分析的時(shí)間,更貼合學(xué)困生。寫粒子；預(yù)測(cè)；配平（利用示意圖表征，見正文）。六、教學(xué)設(shè)計(jì)過程提供強(qiáng)化記憶支持：見下面的表堿：Mg(OH)2Al(OH)堿：Mg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2鹽：碳酸鹽有CaCO3MgCO3Ag2CO3BaCO3（SO32-鹽類似）其它鹽BaSO4AgCl非離子形式存非離子形式存存在（按金屬活動(dòng)性順序聯(lián)想記憶）目前常見弱酸：H2CO3CH3COOH(醋酸)常見弱堿：NH3.H2O（氨水），難溶的堿（見上表）水；其它如單質(zhì)，氧化物以離子存在以離子存在強(qiáng)酸：HClH2SO4HNO3強(qiáng)堿（即可溶堿）：KOHNaOHBa(OH)2澄清的石灰水可溶的鹽：鉀鈉銨鹽、硝酸鹽、氯化物（除AgCl）硫酸鹽（除BaSO4、Ag2SO4）【設(shè)計(jì)意圖】由于離子方程式的書寫賴于支持的子技能較多，需要將一些子技能分散并提前落實(shí)，特別是低層次學(xué)校，學(xué)習(xí)困難學(xué)生。他們之所以學(xué)習(xí)困難是多年來各種惡習(xí)累積造成，特別是學(xué)習(xí)策略的嚴(yán)重匱乏，他們沒有能力去自行歸納總結(jié)，更需要老師的方法指導(dǎo)，有時(shí)甚至要提供一些“拐杖”式的支持。過渡到電解質(zhì)混合過渡到電解質(zhì)混合在水中的相互作用。第一個(gè)范例Na2SO4+BaCl2教師示范：通過示意圖引導(dǎo)學(xué)生分析“微觀”過程，初步建立微粒觀，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證復(fù)習(xí)強(qiáng)化常見物質(zhì)在水中的存在形式復(fù)習(xí)強(qiáng)化常見物質(zhì)在水中的存在形式，強(qiáng)調(diào)單一電解質(zhì)在水溶液中的存在通過補(bǔ)充演示實(shí)驗(yàn)：通過補(bǔ)充演示實(shí)驗(yàn)：Na2SO4+BaCl2完全反應(yīng)后電流計(jì)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，對(duì)比純水導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)；讓學(xué)生“看”到有離子在自由移動(dòng)沒有參與反應(yīng)。哪些粒子之間會(huì)相互作用，為什么有些離子會(huì)發(fā)生反應(yīng)，有些離子不會(huì)？反應(yīng)要滿足哪些條件？哪些粒子之間會(huì)相互作用，為什么有些離子會(huì)發(fā)生反應(yīng)，有些離子不會(huì)？反應(yīng)要滿足哪些條件？第三范例Na第三范例Na2CO3+HCl，教師提示學(xué)生用示意圖分析后實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。第四個(gè)范例Na2SO4＋KCl，學(xué)生用示意圖分析不實(shí)驗(yàn)。（第三、四次放手讓學(xué)生模仿）第二個(gè)范例NaOH+HCl，教師先提問學(xué)生先從用示意圖從微觀上分析哪些離子可能發(fā)生作用（學(xué)困生更需要老師的引導(dǎo)，第二次是部分放手），分析后再實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，得出結(jié)論。在剛才分析得基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生書寫離子方程式，簡(jiǎn)要?dú)w納書寫程序。在剛才分析得基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生書寫離子方程式，簡(jiǎn)要?dú)w納書寫程序。模仿練習(xí)。使書寫離子方程式達(dá)到半自動(dòng)化。分析得出電解質(zhì)溶液間發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是，復(fù)分解型離子反分析得出電解質(zhì)溶液間發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是，復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件（強(qiáng)調(diào)復(fù)分解型，避免以偏概全，產(chǎn)生相異概念）。初步引出離子反應(yīng)的概念，離子方程式的書寫。在在課后練習(xí)中強(qiáng)化物質(zhì)的存在形式，書寫的程序性，建構(gòu)微粒觀。至于弱酸，多離子反應(yīng)，離子方程式判斷，離子共存拓展題等考慮到本校學(xué)生實(shí)際接受情況將其放到課后作業(yè)，在下一課時(shí)拓展。由于學(xué)生接受程度原因，容量不宜太大，由于學(xué)生接受程度原因，容量不宜太大，離子反應(yīng)，離子方程式的定義，將其放到課后填寫思考。在下一節(jié)課對(duì)課本的表述進(jìn)行簡(jiǎn)要的闡述。注意兩個(gè)概念的闡述：離子反應(yīng)：有離子參與的反應(yīng)（離子可以是反應(yīng)物也可以是生成物）。將課本的描述性概念改為定義性概念，彌補(bǔ)了描述性概念的模糊性、不科學(xué)性。發(fā)生地點(diǎn)：一般在水中。如在大氣中的反應(yīng)如燃燒不屬于離子反應(yīng)。——教會(huì)快速判斷哪些是離子反應(yīng)。目的是避免讓學(xué)生認(rèn)為離子反應(yīng)一定是離子之間的反應(yīng)，認(rèn)為金屬與酸等的反應(yīng)不是離子反應(yīng)。離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的粒子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子（有離子）——一般在水中將課本的“離子符號(hào)”改為“粒子符號(hào)”，避免以為一定是離子符號(hào)來表示不能用化學(xué)式整體來表示。六、教學(xué)片段片段一、混合電解質(zhì)溶液中微粒觀的構(gòu)建【思考】1.物質(zhì)在水中主要以什么形式存在？如單質(zhì)鐵，氧化物FeO，醋酸，CaCO3？CuSO4以非離子形式存在的有；以離子形式存在的有【引入】2、如果把不同的電解質(zhì)溶液混合在一起，這些電解質(zhì)又是通過什么形式接觸？如果這些電解質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，實(shí)際上是什么微粒在進(jìn)行反應(yīng)？這節(jié)課我們來學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液間混合發(fā)生反應(yīng)的情況，首先請(qǐng)同學(xué)們回憶一下初中學(xué)過的復(fù)分解反應(yīng)的條件，并從微觀角度判斷學(xué)案中的反應(yīng)能否發(fā)生，模仿用示意圖來表示。探究易溶性電解質(zhì)溶液間反應(yīng)的本質(zhì)（即離子之間不能共存）【學(xué)生活動(dòng)】電解質(zhì)溶液（會(huì)反應(yīng)的恰好完全反應(yīng)）Na2SO4+BaCl2NaOH+HClNa2CO3+HClNa2SO4＋KCl混合前主要存在粒子用示意圖Na+、SO42-;Ba2+、Cl-BaSO4用示意圖用示意圖用示意圖發(fā)生作用的粒子(用箭頭指示)預(yù)測(cè)產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（各取約1mL慢慢混合）現(xiàn)象：現(xiàn)象：注：NaOH溶液先滴加酚酞現(xiàn)象：不實(shí)驗(yàn)電解質(zhì)間反應(yīng)的條件結(jié)論：1、電解質(zhì)溶液間發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：_________________________。2、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：能生成_______、_________、__________?！狙a(bǔ)充演示實(shí)驗(yàn)】電流計(jì)演示導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)Na2SO4+BaCl2完全反應(yīng)后，如何證明Na+、Cl-沒有參加反應(yīng)？如何證明依然Na+、Cl-是自由移動(dòng)？電流計(jì)演示導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，對(duì)比純水；是誰沒有結(jié)合，還在自由移動(dòng)？Na2SO4+BaCl2后完全反應(yīng)后導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)純水導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)燈泡現(xiàn)象結(jié)論相關(guān)概念：離子反應(yīng)，離子方程式初步口述但先不書寫【設(shè)計(jì)意圖】通過問卷調(diào)查，學(xué)生問話等方式了解分析了學(xué)生存在的認(rèn)知偏差，有教材本身的編排原因，有內(nèi)容本身的抽象性等原因，所以采取了重新篩選樣例（如上），利用實(shí)驗(yàn)和圖表、實(shí)驗(yàn)對(duì)比手段搭建腳手架等一系列措施，創(chuàng)設(shè)情境，幫助學(xué)生建立離子反應(yīng)概念；能夠想到要“看見”溶液中的離子，幫助學(xué)生解決學(xué)習(xí)的障礙點(diǎn)，有助于學(xué)生離子觀的形成。建立宏觀一微觀一符號(hào)三重表征的有機(jī)聯(lián)系。使學(xué)生觀察到真實(shí)的離子反應(yīng)過程是學(xué)生自主建構(gòu)離子反應(yīng)概念基本條件。借助實(shí)驗(yàn)手段，凸顯微觀分析過程，并且借助Na2SO4+BaCl2完全反應(yīng)后導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生“親眼看到”有些離子確實(shí)沒有參與反應(yīng)，還是自由移動(dòng)的。引出離子之間要反應(yīng)需要滿足哪些條件。實(shí)驗(yàn)后再將學(xué)生原本內(nèi)隱的思維過程通過借示意圖、符號(hào)的形式而外顯，使學(xué)生學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的困難可以在互動(dòng)的過程中得以暴露并得到解決，進(jìn)而引導(dǎo)學(xué)生從中找到科學(xué)的、有序的、可操作的微觀分析思維過程。片段二、在微粒觀建構(gòu)的基礎(chǔ)上順利引出離子方程式的書寫【過渡】電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間的反應(yīng)，如何將剛才的分析結(jié)果用符號(hào)來表述？我們嘗試對(duì)剛才的微粒的作用用符號(hào)來表述?！窘處熓痉丁繒鴮慛a2CO3+HCl的離子方程式。寫出后如何配平？（元素守恒，接著簡(jiǎn)要講述電荷守恒。）像這樣用實(shí)際參與反應(yīng)的粒子符號(hào)表示反應(yīng)的式子就是離子方程式。（簡(jiǎn)要介紹這些就是離子反應(yīng)，但不下明確的定義）下面請(qǐng)用剛才的微觀分析方法來書寫下列離子方程式?！痉椒ㄖ笇?dǎo)】易溶于水易電離的（強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，可溶性鹽）在水中主要以離子形態(tài)存在，故寫成對(duì)應(yīng)的離子；其它寫成非離子形式，即保留其整體（BaSO4在水中主要以固體的形態(tài)存在，與此相似的其它沉淀，弱酸，弱堿，氧化物（包括水），單質(zhì)，如鐵在水中以Fe存在，故也寫成Fe。）強(qiáng)化記憶支持（前面的課時(shí)中已經(jīng)分散落實(shí)記憶，但由于學(xué)生的記憶能力等原因，還需要進(jìn)一步強(qiáng)化，在此在學(xué)案的第一頁明確識(shí)記要求）：以Na2CO3+HCl為例歸納書寫步驟，并且用示意圖的形式簡(jiǎn)化（同上）：1、寫粒子：寫出反應(yīng)前的主要粒子存在形態(tài)；易溶于水易電離的以離子形式存在，其它以非離子形式存在。2、預(yù)測(cè)：依據(jù)粒子間作用規(guī)律（如復(fù)分解型、置換型）判斷反應(yīng)的粒子及合理寫出產(chǎn)物；3、配平：依據(jù)電荷守恒和元素守恒檢查補(bǔ)充。如反應(yīng)物出現(xiàn)氫元素，一般會(huì)生成水（置換的生成氫氣）HClCaCO3H+、Cl-CaCOHClCaCO3H+、Cl-CaCO3Ca2++CO2+H2OHClHClNa+、CO32-H+、Cl-Na2CO3CO2+H2O主要存在粒子：主要存在粒子：發(fā)生作用的粒子發(fā)生作用的粒子預(yù)測(cè)產(chǎn)物：預(yù)測(cè)產(chǎn)物：書寫配平：書寫配平：示意圖表征示意圖表征請(qǐng)用上述示意圖法分析微觀過程并書寫下列離子方程式反應(yīng)物寫出反應(yīng)的離子方程式注意存在形態(tài)H2SO4溶液與NaOH溶液混合（表示一類物質(zhì)的反應(yīng)）和的反應(yīng)KOH溶液與鹽酸混合CaCO3固體與鹽酸混合難溶物在水中的主要微粒是：以下兩個(gè)反應(yīng)，課堂未完成的課后完成鐵與鹽酸鐵在水中的主要微粒：醋酸（CH3COOH）與NaOH溶液混合醋酸中主要的微粒是：Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合有多個(gè)離子反應(yīng)時(shí)，按一定數(shù)量比例反應(yīng)且只能用一個(gè)離子方程式表示）結(jié)論離子反應(yīng)：的反應(yīng)（離子可以是反應(yīng)物也可以是生成物）。發(fā)生地點(diǎn)：一般在。如在大氣中的反應(yīng)如燃燒離子反應(yīng)。金屬與酸等的反應(yīng)離子反應(yīng)。（寫是或不是）離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的符號(hào)來表示反應(yīng)的式子（反應(yīng)物或生成物中必須有離子）一般在水中粒子：可以是也可以是整體。在離子方程式中易溶于水且易電離的寫成離子形式；其它如_難溶物__、難電離物質(zhì)（弱酸，弱堿，水）、不能電離物質(zhì)如單質(zhì)Fe，H2等在水中主要以非離子形式存在，揮發(fā)到空氣中的物質(zhì)也以非離子形式存在。課后書寫離子反應(yīng)溶液混合NaHSO4溶液和NaOH溶液混合NaHSO4溶液是否能與Na2CO3溶液NaHSO4溶液與BaCl2溶液用示意圖分析離子方程式作業(yè)課本P345,6,7,9,10(1)(2)【設(shè)計(jì)意圖】學(xué)生只有準(zhǔn)確理解離子反應(yīng)的概念，離子反應(yīng)方程式的含義，才能掌握離子方程式的書寫方法。教師在具體教學(xué)中，要注重學(xué)生思維能力發(fā)展的特點(diǎn)，首先讓學(xué)生了解離子反應(yīng)的概念，學(xué)生充分理解此概念的同時(shí)，訓(xùn)練學(xué)生的思維能力，有了認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)這個(gè)概念的基礎(chǔ)，學(xué)生就容易理解離子方程式的含義，進(jìn)而掌握離子方程式的書寫方法。在此過程中，教師要運(yùn)用切實(shí)可行的方法，促進(jìn)學(xué)生理解概念的內(nèi)涵和外延，掌握概念的實(shí)質(zhì)，避免概念理解的片面性，學(xué)生透徹理解概念之后，結(jié)合他們自身的能力就能靈活運(yùn)用概念進(jìn)行實(shí)際應(yīng)用會(huì)寫離子方程式，避免錯(cuò)誤高頻率發(fā)生。教師要了解熟悉學(xué)生的障礙點(diǎn)——通過文獻(xiàn)資料，調(diào)查，教師個(gè)人的思考綜合得出。由于課本表述概念時(shí)的呈現(xiàn)方式，選擇的樣例的局限性等原因，造成學(xué)生會(huì)出現(xiàn)很多相異概念（也有學(xué)者稱作迷思概念、教學(xué)前概念、直覺概念、錯(cuò)誤概念等）需要整合資源，設(shè)計(jì)相應(yīng)的樣例來糾正錯(cuò)誤概念，形成科學(xué)概念。主要表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：1.學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)概念的建構(gòu)不完整。原因之一是教材的表述引歧義。人教版關(guān)于離子反應(yīng)的表述“由于電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，所以，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)?！边@種概念稱為描述性概念。由于概念形成的階段性、發(fā)展性和學(xué)生的可接受性，化學(xué)概念教學(xué)不能過分強(qiáng)調(diào)定義的嚴(yán)密性。但也正是由于這個(gè)原因，導(dǎo)致出現(xiàn)很多相異概念。在大部分學(xué)生的理解中，離子反應(yīng)“是生成沉淀、氣體或水的反應(yīng)”，“是離子之間的反應(yīng)”，“是電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)”。這些定義對(duì)離子反應(yīng)的概括并不完整。建議將離子反應(yīng)的概念作適當(dāng)?shù)男薷摹坝须x子參與的反應(yīng)（離子可以是反應(yīng)物也可以是生成物）”。將課本的描述性概念改為定義性概念，彌補(bǔ)了描述性概念的模糊性、不科學(xué)性。并適當(dāng)講述概念的內(nèi)涵和外延，發(fā)生地點(diǎn)：一般在水中。如在大氣中的反應(yīng)如燃燒不屬于離子反應(yīng)?！虝?huì)快速判斷哪些是離子反應(yīng)，哪些不是。教材選取的樣例的局限性教材采用的第一個(gè)樣例是Na2SO4溶液和BaCl2和溶液的反應(yīng)，也給學(xué)生造成了離子反應(yīng)是陰離子和陽離子反應(yīng)的第一印象的誤導(dǎo)。特別是后面的樣例選材如NaOH溶液與HCl溶液，CuSO4溶液與NaOH溶液，Na2CO3溶液與HCl溶液等，也都是陰離子和陽離子反應(yīng)，進(jìn)一步強(qiáng)化了這個(gè)相異概念。為了糾正這個(gè)錯(cuò)誤概念，在后面的教學(xué)中選擇了典型樣例CaCO3固體與鹽酸混合，醋酸（CH3COOH）與NaOH溶液混合。這類離子反應(yīng)的反應(yīng)物中有別于教科書提供的樣例的特征——CaCO3固體，醋酸（CH3COOH）主要不是以離子形態(tài)存在于水中的物質(zhì)，能夠促使學(xué)生正確建構(gòu)離子反應(yīng)的概念。2.學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)的本質(zhì)認(rèn)識(shí)尚不清晰。有的學(xué)生認(rèn)為其本質(zhì)是“生成沉淀、氣體或水”，這部分學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)還只是停留在宏觀表象上；有的學(xué)生則認(rèn)為是“離子之間的反應(yīng)”，這部分學(xué)生沒有深入認(rèn)識(shí)到離子的變化情況；還有的學(xué)生認(rèn)為是“離子濃度減小”，但這僅僅是針對(duì)兩種電解質(zhì)在溶液發(fā)生離子反應(yīng)而言的。3.離子方程式的書寫出現(xiàn)障礙。主要原因是離子方程式的書寫屬于程序性知識(shí)，涉及到較多的子技能。程序性知識(shí)的學(xué)習(xí)主要涉及概念、規(guī)則的應(yīng)用。因此，教學(xué)中首先要將程序性知識(shí)需要具備的相關(guān)條件、必備知識(shí)、操作程序或規(guī)則等言語信息陳述給學(xué)生，幫助學(xué)生將儲(chǔ)存在頭腦中的陳述性知識(shí)激活、轉(zhuǎn)化為技能。鋪墊好了各項(xiàng)子技能，離子方程式的書寫就水到渠成。子技能之一——初中的常見的復(fù)分解反應(yīng)，置換反應(yīng)的熟悉程度低層次學(xué)校的學(xué)生由于初中的化學(xué)基礎(chǔ)打得差，導(dǎo)致直接影響到高中離子方程式的書寫。他們中不少化合價(jià)混亂，原子團(tuán)不會(huì)寫，常見的復(fù)分解反應(yīng)，置換反應(yīng)都不能順利寫出。很多常見的反應(yīng)的宏觀現(xiàn)象沒有印象，無法預(yù)想，而這宏觀現(xiàn)象往往是深入到微觀的橋梁。比如CaCO3固體與鹽酸混合，這個(gè)反應(yīng)要能直接從微粒角度書寫離子方程式需要知道：氫離子作用于CaCO3固體，固體溶解成可溶性的Ca2+，同時(shí)釋放出CO2氣體和水，而學(xué)困生根本無法設(shè)想CaCO3固體與鹽酸混合有什么現(xiàn)象，甚至不知道它們能夠這樣反應(yīng)。這個(gè)問題要想解決需要我們老師做好初高中的更細(xì)致入微的銜接，甚至是補(bǔ)做一些演示實(shí)驗(yàn)，而這也勢(shì)必更多的消耗了有限的學(xué)習(xí)時(shí)間，束縛了學(xué)生的發(fā)展。子技能之二——識(shí)記常見難溶性堿，鹽，弱酸，弱堿首先要突破“識(shí)記常見難溶性堿，鹽，弱酸，弱堿”，而這也是層次比較低的學(xué)校的老師頭疼的一件事。這需要我們的老師花費(fèi)更多的精力去思考如何讓學(xué)生順利記憶，需要我們更多的遵循學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，將記憶生長(zhǎng)點(diǎn)建立在已有的記憶知識(shí)的基礎(chǔ)上。比如結(jié)合初中記得滾瓜爛熟的“金屬活動(dòng)性順序表”，我們將常見的難溶的堿，難溶的鹽納入到他們的已有的知識(shí)體系中，就能大大減輕學(xué)困生的記憶負(fù)擔(dān)。子技能之三——認(rèn)清物質(zhì)在溶液中的存在狀態(tài)學(xué)生缺乏對(duì)物質(zhì)在溶液中的存在狀態(tài)的認(rèn)識(shí)意識(shí)。學(xué)生不能正確判斷哪些該用離子符號(hào)表示，哪些該用化學(xué)式表示。要突破這一難點(diǎn)，在第一課時(shí)中必須落實(shí)常見電解質(zhì)在水溶液中的存在形式；在第二課時(shí)中通過設(shè)問強(qiáng)化物質(zhì)在水中的存在形式。如判斷“物質(zhì)在水中主要以什么形式存在？如單質(zhì)鐵，氧化物FeO，醋酸，CaCO3，CuSO4？以非離子形式存在的有；以離子形式存在的有。”在教學(xué)中需要提供更多的機(jī)會(huì)讓學(xué)生不斷體驗(yàn)，如在書寫時(shí)不斷設(shè)問，CaCO3固體難溶物在水中的主要微粒是：，鐵在水中的主要微粒：醋酸中主要的微粒是：；使其在遇到溶液時(shí)馬上能夠?qū)ψ约涸O(shè)問——達(dá)到自動(dòng)化。子技能之四——電荷守恒和元素守恒的應(yīng)用通過具體的實(shí)例讓學(xué)生知道什么是電荷守恒——反應(yīng)前后離子所帶的總電荷數(shù)相等，其中化學(xué)式整體是不帶電的。常見的一些技巧，如離子方程式中前后只有帶正電的離子如何配，當(dāng)反應(yīng)物中有帶相反電荷離子時(shí)如何配。元素守恒如何應(yīng)用，先配什么元素，后配什么元素等等。子技能之五——將書寫的步驟程序化并且利用符號(hào)示意圖加以加工表征樣例表征和圖式表征雖然不如教材上所給的概念邏輯性好，但靈活，應(yīng)用性強(qiáng)。借助示意圖，凸顯微觀分析過程，并將學(xué)生原本內(nèi)隱的思維過程通過圖示、符號(hào)的形式而外顯，使學(xué)生學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的困難可以在互動(dòng)的過程中得以暴露并得到解決，進(jìn)而引導(dǎo)學(xué)生從中找到科學(xué)的、有序的、可操作的微觀分析思維過程，建立微觀——符號(hào)——宏觀之間的三重表征。。以Na2CO3+HCl為例歸納書寫步驟，并且用示意圖的形式簡(jiǎn)化：1、寫粒子：寫出反應(yīng)前的主要粒子存在形態(tài)；易溶于水易電離的以離子形式存在，其它以非離子形式存在。2、預(yù)測(cè)：依據(jù)粒子間作用規(guī)律（如復(fù)分解型、置換型）判斷反應(yīng)的粒子及合理寫出產(chǎn)物；3、配平：依據(jù)電荷守恒和元素守恒檢查補(bǔ)充。如反應(yīng)物出現(xiàn)氫元素，一般會(huì)生成水（置換的生成氫氣）HClCaCO3H+、Cl-CaCOHClCaCO3H+、Cl-CaCO3Ca2++CO2+H2OHClHClNa+、CO32-H+、Cl-Na2CO3CO2+H2O主要存在粒子：主要存在粒子：發(fā)生作用的粒子發(fā)生作用的粒子預(yù)測(cè)產(chǎn)物：預(yù)測(cè)產(chǎn)物：書寫配平：書寫配平：示意圖表征示意圖表征4.加強(qiáng)學(xué)生認(rèn)知反饋，強(qiáng)化科學(xué)概念盡管概念已經(jīng)發(fā)生了轉(zhuǎn)變，但錯(cuò)誤概念仍然隱藏于頭腦中，如果不進(jìn)行及時(shí)反饋，時(shí)間一長(zhǎng)它們又會(huì)重現(xiàn)甚至還會(huì)產(chǎn)生新的錯(cuò)誤觀點(diǎn)。因此，教師要重視概念轉(zhuǎn)化后的強(qiáng)化練習(xí)，使學(xué)生能夠靈活運(yùn)用所學(xué)概念解決相關(guān)問題，真正實(shí)現(xiàn)錯(cuò)誤概念的轉(zhuǎn)變。例如離子方程式的書寫和離