原電池電解池高考題匯編

-]**]—圖-]**]—圖144a極板b極板X電極Z溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl2原電池、電解池綜合訓(xùn)練（1992年全國(guó)，13）下列敘述中，可以說明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是A.在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B.同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)C.甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能D.將甲乙作電極組成原電池時(shí)，甲是負(fù)極（1992年全國(guó)，14）用石墨作電極，電解1mol下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是（）A.HCl B.NaOH C.Na2SO4 D.NaCl（1992年上海）在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設(shè)計(jì)方案正確的是 （ ）A.鋅作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B.鉗作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子C.鐵作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D.鋅用陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子（1992年三南，17）A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列①②兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定它們的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩賹與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連， A上有氣泡逸出，B逐漸溶解；②電解物質(zhì)的量濃度相TOC\o"1-5"\h\z同的A、C鹽溶液時(shí)，陰極上先析出C（使用惰性電極）（ ）A.A>B>C B.B>C>A C.C>A>B D.B>A>C（1993年上海，17）有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中， B不易腐tiU將A、D分別投入等濃度鹽酸中， D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）A.D>C>A>B B.D>A>B>CC.D>B>A>C D.B>A>D>C（1993年全國(guó)，12）圖14-4中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn) a極極板質(zhì)量增加，b極極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是 （ ）（1994年上海，14）下列敘述正確的是（ ）①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣， 加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率。 ②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕。③電鍍時(shí)應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極。④冶煉鋁時(shí)，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成 Fe2O3-nH2OA.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③⑤ D.②④（1994年全國(guó)，16）X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M2+的氧化性強(qiáng)于丫2+。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?（ ）A.X>Z>Y>MB.X>Y>Z>M C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y（1994年全國(guó)，22）銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電充電過程可以表示為2Ag+Zn（OH）2F1―Ag2O+Zn+H2O,在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（ ）A.Ag B.Zn（OH）2 C,Ag2O D.Zn（1995年上海，27）G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：電解（1）G ?Q+NaCl （2）Q+H2O ?X+H2（3）Y+NaOHGG+Q+H2O （4）Z+NaOHQQ+X+H2OTOC\o"1-5"\h\z這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?（ ）A.QGZYX B.GYQZXC.GYZQX D.ZXGYQ（1995年全國(guó)，17）將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為 （ ）A.1：2：3 B.3：2：1 C.6：3：1 D.6：3：2（1996年全國(guó)，21）實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)2 _ 2 _發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極Pb+SO4====PbSO4+2e,正極PbO2+4H++SO4+2e====PbSO4+2H2O今若制得CI20.050mol,這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（ ）A.0.025mol B.0.050molC.0.10molD.0.20mol3.（1997年全國(guó)，5）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是 （ ）A.2H++2e====H2 B.Fe2++2e====FeC.2H2O+O2+4e====4OH D.Fe3++e====Fe2+14.（1998年上海，10）以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是 （ ）A.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B.生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D.銀制獎(jiǎng)牌久置后表面變暗15.（1998年上海，31）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖14-4如下粗鹽H?0NaOHN組Oh ChH：沉渣 50%Na0H溶液圖14-4依據(jù)上圖，完成下列填空：（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液 pH（選填不變"升高"或下降”）。（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 、O_ 2（3）如果粗鹽中SO=4含量較高，必須添加根試劑除去 SO4,該鋼試劑可以是（選填a,b,c多選扣分）。a.Ba（OH）2 b.Ba（NO3）2 c.BaCl22（4）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO4,加入試劑的合理順序?yàn)椋ㄟx填a、b、c多選扣分）。a.先力口NaOH,后力口Na2CO3,再加根試劑b.先加NaOH,后加銀試劑，再加Na2CO3c.先加根試劑，后加NaOH,再加Na2CO3⑸脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過、冷卻、（填寫操作名稱）除去NaCl（6）在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止 C12與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2,相應(yīng)的化學(xué)方程式為。16.（1998年全國(guó)，10）下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是 （ ）A.銅鋅原電池中銅是正極 B.用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極C.在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極 D.電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽(yáng)極17.（1998年全國(guó)，22）將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052（5.2%）的NaOH溶液1L（密度為1.06g?cm-3）用鉗電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010（1.0%）時(shí)停止電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是（）NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)陽(yáng)極析出物的質(zhì)量/g陰極析出物的質(zhì)量/gA0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.218.（1999年全國(guó)，14）氫饃電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘饃放電1，一一,4，一，,、，一一，、一二 充電 電池。氫饃電池的總反應(yīng)式是 2H2+NiO（OH） Ni（OH）2。根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是（）A.電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的 pH不斷增大 B.電池放電時(shí)，饃元素被氧化C.電池充電時(shí)，氫元素被還原 D.電池放電時(shí)，H2是負(fù)極19.（1999年全國(guó)，24）用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)TOC\o"1-5"\h\z產(chǎn)生bL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)X^況），從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量是（ ）22.4ax 11.2ax 5.6ax 2.5axA.b B.b C.b D.b20.（2000年上海，8）隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（ ）A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D.回收其中石墨電極21.（2000年春，14）100mL濃度為2mol?L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是 （ ）A.加入適量的6mol?L）的鹽酸 B.加入數(shù)滴氯化銅溶液C.加入適量蒸儲(chǔ)水 D.加入適量的氯化鈉溶液（2000年全國(guó)，18）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是 （ ）A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B.用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快（2000年春，24）用兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的 pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)（設(shè)電解時(shí)陰極沒有氫氣析出， 且電解液在電解前后體積變化可以忽略 ），電極上析出TOC\o"1-5"\h\z銀的質(zhì)量大約是（ ）A.27mg B.54mg C.108mg D.216mg（2001年上海，7）銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是（ ）A.陰極 B.正極 C.陽(yáng)極 D.負(fù)極（2001年全國(guó)，2）下列過程中不涉及化學(xué)變化的是 （ ）A.甘油加水作護(hù)膚劑B.用明磯凈化水C.烹魚時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味D.燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡26（2002春季理綜，12）.通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價(jià)為+1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比 n（硝酸銀）：n（硝酸亞汞）=2則下列表述正確的是：1,31.（2003廣東，16）.用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是A電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液pH減小C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 1:2D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 1:1A在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比 n（硝酸銀）：n（硝酸亞汞）=2：1B在兩個(gè)陽(yáng)極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C硝酸亞汞的分子式為HgNO3D硝酸亞汞的分子式為Hg2（NO3）227.（2002上?；瘜W(xué)，16）.某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液， 設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是(A)a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl(B)a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl(C)a為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaCl(D)a為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl28.（2002廣東，10）.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是A原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)B原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)D原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)29.（2003春季理綜，9）.家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（）A. B.32.（2004年福建?浙江理綜,27）、（15分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酬:試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為。在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。②Y電極上的電極反應(yīng)式為。檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CUSO4溶液，則①X電極的材料是,電極反應(yīng)式為②Y電極的材料是,電極反應(yīng)式為（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）33.（2004年上?；瘜W(xué)，13）.下圖中能驗(yàn)證氯化鈉溶液（含酚酗：）電解產(chǎn)物的裝置是C. D.電聲方FJC. D.電聲方FJ（2004年廣東、廣西化學(xué)，11）.PH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電段時(shí)間后，溶液的pH>a,則該電解質(zhì)可能是A、NaoH B、H2SO4 C、AgNO3 D、Na2SO430.（2003上?；瘜W(xué)，16）.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是Aa為負(fù)極、b為正極Ba為陽(yáng)極、b為陰極C電解過程中，d電極質(zhì)量增加D電解過程中，氯離子濃度不變電化學(xué)高考題匯編(答案).解析：A.不能以金屬失去電子的多少而應(yīng)以金屬失電子的能力來衡量金屬的活潑性。 B.同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)，則金屬甲比金屬乙的活動(dòng)性差。 C.說明在金屬活動(dòng)順序表中金屬甲排在氫前，而金屬乙排在氫后。 D.在原電池中，活潑金屬做負(fù)極，甲是負(fù)極，所以金屬甲比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)。.解析：題給條件-溶液的pH保持不變可分解成兩個(gè)條件：(1)電解質(zhì)溶液應(yīng)為非酸堿溶液；(2)參加電極反應(yīng)的陰陽(yáng)離子分別只有H+和OH—。據(jù)此分析選項(xiàng)，由(1)排除A、B,由(2)又可排除D,所以答案為Co.解析：陽(yáng)極：Zn—2eF=Zn2+,陰極：Zn2++2e-=Zn°4、解析：由①知B作原電池負(fù)極，故還原性B>A;由②知C陽(yáng)離子氧化性大于A的陽(yáng)離子，故還原性A>C,選D。5、解析：根據(jù)原電池原理：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕，所以A、B中活潑性A>B;A、D與等濃度鹽酸反應(yīng)D比A激烈，即D>A;Cu與B鹽溶液不反應(yīng)，而能與C鹽溶液反應(yīng)置換出C,說明活潑性B>C,即D>A>B>C,故選B。6、解析：由a極質(zhì)量增加，知溶液中陽(yáng)離子在a極析出，則a為陰極，X為負(fù)極；因B中瞅不析出金屬，C中為正極可否定；又由b極有無色無臭氣體放出否定D。7、解析：①正確。因Zn+Cu2+====Cu+Zn2+,Cu與Zn構(gòu)成無數(shù)微小的原電池加速Zn的溶解。②錯(cuò)誤。因白鐵鍍層破損后，鋅作負(fù)極溶解，鐵被保護(hù)；而馬口鐵鍍層破損后，鐵作負(fù)極溶解而錫被保護(hù)，所以當(dāng)鍍層破損后馬口鐵比白鐵更易腐蝕。③正確。明確電鍍是電解原理的應(yīng)用。④正確。屬于記憶知識(shí)內(nèi)容。⑤正確。因鋼鐵腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，而吸氧腐蝕最終產(chǎn)物是Fe?O3'nH2O°8、解析：金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀H2so4中，形成原電池，X溶解說明金屬活動(dòng)性X>Z;電解Y2+和Z2+共存的溶液時(shí)，Y先析出，則金屬活動(dòng)性Z>Y;離子的氧化性越強(qiáng)，其單質(zhì)的金屬活動(dòng)性越弱，則金屬活動(dòng)性Y>M,所以正確答案為Ao9、解析：根據(jù)方程式，放電時(shí)反應(yīng)為：1 0 0 2Ag2O+Zn+H2O 2Ag+Zn(OH)2原電池中失去電子的物質(zhì)是負(fù)極，所以選D。10、解析：此題要求掌握①歧化反應(yīng)原理即由中間價(jià)生成相對(duì)較高價(jià)態(tài)和較低的價(jià)態(tài)，由此可知電解(3)中Y的價(jià)態(tài)介于Q、G之間；由(4)知Z的化合價(jià)介于Q、X之間；②Q+H2。 4X+H2,其中H2由2H+—Ah2得之，而X則一定由Q失電子化合價(jià)升高得之，即化合價(jià) X>Q,聯(lián)系(4)可知Q<Z<X;由(1)NaCl中Cl一為氯的最低價(jià)，可知Q價(jià)>G價(jià)，聯(lián)系⑶可知G<Y<Q,故選C。11、解析：三個(gè)電解槽通過的電子數(shù)相等，設(shè)都通過 6mol電子(此為參照數(shù)法)，則析出金屬鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為6mol、3mol、2mol,所以比為6：3：2。12、解析：該題只要明確原電池和電解池原理，抓住轉(zhuǎn)移電子守恒即可。由2Cl——2e—=Cl2,可知制0. 05molCl2轉(zhuǎn)移0.10mol電子，再由鉛蓄電池總反應(yīng)：, 2Pb+PbO2+4H++2So4 2PbSO4+2H2O可看出每轉(zhuǎn)移2mole消耗2molH2SO4,現(xiàn)轉(zhuǎn)移0.10mol電子，將耗0.10mol硫酸。13、答案：C14、解析：本題主要要求考生掌握形成原電池的條件、正負(fù)極的判斷等知識(shí)。答案： D15、答案：(1)2Cl--2e-====Cl2；升高(2)Ca2++CO3=====CaCO3JMg2++2OH—====Mg(OH)2J(3)a、c (4)b、c (5)蒸發(fā)；過濾(6)NaCl+H2O=====NaClO+H2T或2NaCl+2H2O=======H2T+C12T+2NaOHCl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2。16、解析：由于二者都是一元的，故可完全反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽MA,A—水解顯堿性，故C正確;溶液呈電中性，故D正確。17、解析：電解NaOH溶液時(shí)電極反應(yīng)為：陽(yáng)極：4OH——4e1====2H2。+。2T陰極：4H++4e====2H2，即電解水。由此可知電解后NaOH濃度增大，陽(yáng)極產(chǎn)物(。2)質(zhì)量大于陰極產(chǎn)物(H2)質(zhì)量。18、解析：放電時(shí)，H2做原電池負(fù)極被氧化為H+,其周圍的pH減小。充電時(shí)，H2做電解池的陰極，氫被還原為H2o19、解析：陰陽(yáng)兩極轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相同：29、答案.D30、答案.29、答案.D30、答案.C31、答案D32、答案1)①2H++2e-=H2T放出氣體，溶液變紅②2c廠2e-=Cl2f把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在 Y電極附近，試紙變藍(lán)色。(2)①純銅Cu2++2e-=Cu ②粗銅Cu-2e-=Cu2+33、答案D34、答案Ax 14M gmolMn4Lmol b20、解析：隨著生產(chǎn)的發(fā)展和人們生活水平的提高，環(huán)境污染和環(huán)保問題已越受到人們重視，廢電池中含有汞等多種重金屬離子，極易對(duì)環(huán)境造成污染。答案：B21、解析：向溶液中再加入鹽酸，增加了H+的物質(zhì)的量，也就增加了放出的H2的量，故A錯(cuò)；因鋅是過量的，放出H2的量取決于鹽酸的量，加入CuCl2后，有少量銅析出，附在鋅片上，形成了原電池反應(yīng)