高中化學(xué)人教版第二章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測(cè)試 精品獲獎(jiǎng)

第2章《化學(xué)反應(yīng)與能量》強(qiáng)化訓(xùn)練題(時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分：100分)一、選擇題(本題包括16個(gè)小題，每個(gè)小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中，不正確的是()A.電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D.白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能2．下列各組材料中，能組成原電池的是（）組別ABCD兩極材料Zn片、Cu片Cu片、Cu片Zn片、Cu片Zn片、Cu片插入溶液稀H2SO4NaCl溶液植物油酒精3.已知2SO2＋O22SO3為放熱反應(yīng)，關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是()的能量一定高于SO2的能量和O2的總能量一定高于SO3的總能量的能量一定高于SO3的能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)生4．某一反應(yīng)物的濃度是mol/L，經(jīng)過(guò)2min后，它的濃度變成mol/L，在這2min內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為（）A．mol/（L·min）B．mol/（L·min）C．mol/（L·min）D．mol/（L·min）5.在可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))中，改變下列條件，不能使v正增大的是()A.升高溫度B.降低溫度C.使用催化劑 D.增大CO濃度能量生成物反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物6．下列能量生成物反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物A．中和反應(yīng)有能量放出B．化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化C．右圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量7.一定條件下，可逆反應(yīng)2AB＋3C，在下列四種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是()正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率AvA＝2mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1BvA＝2mol·L－1·min－1vC＝2mol·L－1·min－1CvA＝1mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1DvA＝1mol·L－1·min－1vC＝mol·L－1·min－18.14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2＋C2CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（）A．14CO2 B．14CO2、14COC．14CO2、14CO、14C D．149.某學(xué)生將電流表用導(dǎo)線與兩個(gè)電極連接在一起，再將兩個(gè)電極同時(shí)插入某種電解質(zhì)溶液中，能觀察到有電流產(chǎn)生的是()A.用銅片、鉛筆芯作電極插入稀硫酸中B.用兩個(gè)銅片作電極插入硝酸銀溶液中C.用鋅片、銅片作電極插入番茄中D.用銅片、鐵片作電極插入酒精中10.已知反應(yīng)：2H2O2==2H2O+O2↑，下列條件下，反應(yīng)速率最大的是（）A．10℃，5mL3%H2O2溶液B．10℃，5mL5%H2O2溶液C．30℃，5mL5%H2O2溶液D．30℃，5mL5%H2O2溶液且加入少量MnO211.下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是()與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D.將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)12.下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是()(g)＋Br2(g)2HBr(g)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變(g)N2O4(g)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變(s)eq\o(,\s\up7(高溫))CO2(g)＋CaO(s)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變(g)＋N2(g)2NH3(g)反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3∶113.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為mol·L－1、mol·L－1、mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是()(Z)＝mol·L－1 (Y2)＝mol·L－1(X2)＝mol·L－1 (Y2)＝mol·L－114．“在3支大小相同的試管中各加入2mL5%的H2O2溶液，再向其中2支試管中分別加入少量MnO2粉末、2滴1mol/LFeCl3溶液。對(duì)比觀察現(xiàn)象?！痹搶?shí)驗(yàn)的目的是（）A．探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響C．探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響D．探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響15.反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是()①增加C的量②將容器的體積減小一半③保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系的壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐贵w系的體積增大A.①②B.②③C.①③D.③④16．對(duì)于可逆反應(yīng)M+3N2Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B．M、N全部變成了QC．反應(yīng)混合物各組分的濃度不再變化D．反應(yīng)已經(jīng)停止二、非選擇題(本題共5個(gè)小題，共52分)17．（10分）分別按如圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，甲中G為電流計(jì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）甲裝置中的能量轉(zhuǎn)化方式：_____能轉(zhuǎn)化為_(kāi)___能，乙裝置中的能量轉(zhuǎn)化方式是______能轉(zhuǎn)化為_(kāi)____能。（2）在甲實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是。18．（10分）如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入固體試劑A，再在試管中用滴管滴入5mL液體試劑B?？梢?jiàn)到燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁。試回答下列問(wèn)題：（1）若A是鎂條，B是鹽酸，則反應(yīng)的離子方程式為。由此推知，MgCl2溶液和H2的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。（2）試推測(cè)試劑A和B除了以上組合外還可能有哪些（不一定填滿(mǎn)，最少2組）？固體試劑A液體試劑B①鎂條鹽酸②③④（3）解釋燒杯中澄清石灰水變渾濁的原因：。19.（8分）氫氣是未來(lái)最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2Oeq\o(=,\s\up7(激光),\s\do5(TiO2))2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問(wèn)題：（1）分解海水時(shí)，二氧化鈦?zhàn)鱛_______。生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)________能到________能的轉(zhuǎn)化。水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為_(kāi)_______鍵。分解海水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬化合物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A極：2H2＋2O2－－4e－2H2OB極：O2＋4e－2O2－則A極是電池的________極，發(fā)生________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；電子從該極________（填“流入”或“流出”）。三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，共24分）20.（12分）某校興趣小組對(duì)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問(wèn)題，進(jìn)行了如下探究：（1）①甲同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)并完成了如下圖所示實(shí)驗(yàn)。X溶液是________，滴入的量一般為_(kāi)_______。②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能充分證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)，乙同學(xué)的理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）丙同學(xué)利用“保溫瓶式量熱計(jì)”（圖略），測(cè)出10mL10%氫氧化鈉溶液和不同體積的10%鹽酸混合過(guò)程中，溶液的溫度變化見(jiàn)下表（假設(shè)兩溶液密度相同）。加入鹽酸的體積（V）/mL24681012141618溶液溫度上升（Δt）/℃就此實(shí)驗(yàn)回答：①鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。②請(qǐng)?jiān)谙聢D中繪制出溶液的溫度上升與加入鹽酸體積之間的變化關(guān)系圖。21.(12分)(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流表。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)__________________________________________________________；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)__________________________________________________________。(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱(chēng)重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算：①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；②通過(guò)導(dǎo)線的電量。(已知NA＝×1023mol－1，電子電荷為×10－19C)答案（1）化學(xué)電化學(xué)熱（2）鋅片不純，在鋅片上形成了原電池18．（1）Mg+2H+==Mg2++H2↑小于（2）答案開(kāi)放，合理即可。固體試劑A液體試劑B①鎂條鹽酸②生石灰水③鋁片鹽酸④氫氧化鈉稀硫酸 （3）A與B