高中化學(xué)高考三輪沖刺（全國(guó)一等獎(jiǎng)）

揚(yáng)州中學(xué)高三化學(xué)雙周練試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16S：32選擇題單選題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．在全球氣候變暖的背景下，以低能耗、低污染為基礎(chǔ)的“低碳經(jīng)濟(jì)”成為發(fā)展趨向。下列不屬于“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨的是A．提高能源效率、尋找替代能源、保護(hù)森林以及生態(tài)友好型消費(fèi)B．推廣以液化石油氣代替天然氣作民用燃料C．推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D．推廣“綠色自由”計(jì)劃，吸收空氣中CO2并利用廉價(jià)能源合成汽油2．下列化學(xué)用語(yǔ)和描述均正確的是A．結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡B．球棍模型為：的分子可發(fā)生加成反應(yīng)C．符號(hào)為的原子常用于文物年代的測(cè)定D．電子式分別為和的兩種化合物均為常見(jiàn)的氧化劑3．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是A．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量C．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽(yáng)極室4．下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是5．在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是A．使甲基橙變紅的溶液中：Cr2O72-、Fe2+、SO42-、K+B．無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中：Na＋、Cl－、SO42-、[Cu(NH3)4]2+C．水電離產(chǎn)生的c(H+)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－D．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na＋、NH4＋、S2－、Br－6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．1molCl2參加的任何反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇所含的羥基數(shù)為C．常溫常壓下，17g甲基（—14CH3）所含的中子數(shù)為9NAD．室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3××1023個(gè)7．下列離子方程式與所述事實(shí)不相符的是A．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3－B．在碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液：Ca2＋+OH－+HCO3－==CaCO3↓+H2OC．用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH－CH3COO－+Cu2O↓+3H2OD．向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量SO2：Ca2++2ClO—+SO2＋H2O=CaSO4↓＋2H++Cl—+HClO8．鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置（如右圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)。下列說(shuō)法不正確的是A．充電時(shí)電極a連接電源的負(fù)極B．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn—2e－=Zn2+C．放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大D．陽(yáng)離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)9.甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）。下列各組物質(zhì)中，不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是甲乙丙戊①NH3O2NOH2O②FeH2OH2Fe2O3③Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液過(guò)量CO2④Na2O2CO2O2Na甲甲乙丙丁戊A．①③B．②③C．②④D．①④10．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。則下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑：X＞Y＞Q＞W(wǎng)B．Q和Z所形成的分子空間構(gòu)型為直線形C．Q和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的化合物D．X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性多選題：本題包括5小題，每題4分，共計(jì)20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。11．下列說(shuō)法正確的是A．氨水加水稀釋后，溶液中c(NH3·H2O)/c(NH4＋)的值減小B．AgCl懸濁液中加入少量KI溶液，沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色，說(shuō)明Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C．常溫下，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0D．相同條件下，Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于C6H5ONa，說(shuō)明C6H5OH的酸性強(qiáng)于H2CO312．松蘿酸常作為牙膏和化妝品的添加劑，可由三羥基苯乙酮兩步反應(yīng)得到，有關(guān)說(shuō)法正確的是A.有機(jī)物①的分子式為C8H8O4B.有機(jī)物②中含有1個(gè)手性碳原子C.檢驗(yàn)②中是否含有雜質(zhì)①，可用FeCl3溶液檢驗(yàn)D.相同物質(zhì)的量①、②與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同13．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A取等物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì)X、Y，分別與足量的鹽酸反應(yīng)X產(chǎn)生氫氣的體積比Y多金屬性：X>YB等體積pH＝3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快HA酸性比HB強(qiáng)C將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑色膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性D將FeSO4高溫強(qiáng)熱，得紅色固體，產(chǎn)生的氣體全部通入足量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為BaSO4和BaSO3.25℃時(shí)，用0mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0mol·L-1一元酸HA(pKa=-lgKa=溶液，其滴定曲線如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.當(dāng)?shù)味ǖ絧H=時(shí)，c(Na+)>c(A-)=c(HA)>c(OH-B.當(dāng)溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7時(shí)：c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)C.當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液20mL時(shí)，c(OH-)=c(H+D.當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時(shí)，溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+15．在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A．200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L－1·min－1B．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)D．200℃時(shí)，向容器中充入2molA和1molB，達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)小于非選擇題16．（14分）用工業(yè)FeCl3粗品(含Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子)制取高純鐵紅，實(shí)驗(yàn)室常用萃取劑X(甲基異丁基甲酮)萃取法制取高純鐵紅的主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：已知：HCl(濃)+FeCl3HFeCl4試回答下列問(wèn)題：(1)用萃取劑X萃取，該步驟中：①Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子幾乎都在(填“水”或“有機(jī)”)相。②若實(shí)驗(yàn)時(shí)共用萃取劑X120mL，萃取率最高的方法是(填字母)。a.一次性萃取，120mLb.分2次萃取，每次60mLc.分3次萃取，每次40mL(2)用高純水反萃取，萃取后水相中鐵的存在形式是(寫化學(xué)式);反萃取能發(fā)生的原因是。(3)所得草酸鐵沉淀需用冰水洗滌，其目的是

。(4)測(cè)定產(chǎn)品中鐵的含量需經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，然后在酸性條件下用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液滴定，已知鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+，寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。17．(14分)我國(guó)科研人員從天然姜屬植物分離出的一種具有顯著殺菌、消炎、解毒作用的化合物H。H的合成路線如下：(1)A→B的反應(yīng)類型是。(2)化合物B中的含氧官能團(tuán)為和(填官能團(tuán)名稱)。(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。Ⅰ.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基Ⅱ.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫Ⅲ.既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(4)實(shí)現(xiàn)F→G的轉(zhuǎn)化中，加入的化合物X(C12H14O3)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(5)化合物是合成紫杉醇的關(guān)鍵化合物，請(qǐng)寫出以和CH3CHO為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：18．（14分）CuSO4溶液與K2C2O4步驟a:稱取0g樣品,放入錐形瓶,加入適量2mol·L-1稀硫酸,微熱使樣品溶解。再加入30mL水加熱,用0mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗mL。步驟b:接著將溶液充分加熱,使淡紫紅色消失,溶液最終呈現(xiàn)藍(lán)色。冷卻后,調(diào)節(jié)pH并加入過(guò)量的KI固體,溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI。用0mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗mL。已知涉及的部分離子方程式如下:步驟a:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑步驟b:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(1)已知室溫下CuI的Ksp=×10-12,欲使溶液中c(Cu+)≤×10-6mol·L-1,應(yīng)保持溶液中c(I-)≥mol·L-1?(2)MnO4-在酸性條件下,加熱能分解為O2,同時(shí)生成Mn2+。該反應(yīng)的離子方程式為；若無(wú)該操作,則測(cè)定的Cu2+的含量將會(huì)(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(3)步驟b用淀粉溶液作指示劑,則滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為。(4)通過(guò)計(jì)算確定樣品晶體的組成。19.（12分）利用煉鋼爐中的尾氣(含CO及少量CO2和N2)可制取保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)，其主要工藝流程如下：(1)尾氣凈化時(shí)，先用水洗再用NaOH溶液洗滌，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)合成保險(xiǎn)粉時(shí)，加入甲醇的目的是;合成保險(xiǎn)粉的化學(xué)方程式為。(3)省去“凈化”步驟是否可行，理由是。(4)從圖中“濾液”中回收甲醇的方法是。(5)保險(xiǎn)粉水溶液有極強(qiáng)的還原性，在空氣中被氧化生成NaHSO3的離子方程式為。20．（14分）隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家將于“十二五”期間加大對(duì)氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法。(1)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)△H。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：濃度/mol·L－1時(shí)間/minNON2CO20001020304050①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝（保留兩位小數(shù)）。②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是。③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的△H0（填“＞”、“＝”或“＜”(2)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1160kJ·mol－1③H2O(g)＝H2O(l)△H＝－kJ·mol－1寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式。(3)以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示，在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，有關(guān)電極反應(yīng)可表示為。(4)據(jù)報(bào)道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如右圖所示。①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有(寫出其中兩種形式即可)。②電解時(shí)其中b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為。21．（12分）原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為24。（1）F原子基態(tài)的核外電子排布式為。（2）（3）元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是。（4）由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－的結(jié)構(gòu)式為。（5）在元素A與E所形成的常見(jiàn)化合物中，A原子軌道的雜化類型為。（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式為。命題、校對(duì)：徐新德洪強(qiáng)高三化學(xué)質(zhì)量檢測(cè)題答題紙班級(jí)學(xué)號(hào)___________班級(jí)學(xué)號(hào)___________姓名_____________………………密……………封……………線……………內(nèi)……………不……………要……………答……………題………………16．（1）① ②（2）（3）（4）17．（1）（2）（3）（4）（5）18．（1） （2）（3）（4）19.（1）（2）（3）（4）（5）20.（1）①②③（2）（3）（4）①②21.（1）（2）（3）（4）（5）