河北省保定市建工師第一中學高三化學下學期期末試題含解析

河北省保定市建工師第一中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．pH＜7的溶液一定顯酸性B．25℃時，pH=5的溶液與pH=3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C．室溫下，每1×107個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離D．在0.1mol/L的氨水中，改變外界條件使c(NH4+)增大，則溶液的pH一定增大參考答案：B略2.可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是

①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強酸

②向氫硫酸溶液中滴人氯水有單質硫生成

③琉、氯氣分別與鐵和銅反應，其產(chǎn)物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強

A．①②④

B．②④

C．②③④

D．①②③④參考答案：C略3.生活中常用到一些化學知識，下列分析中正確的是A．醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內服藥，是因為硫酸鋇不溶于水B．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性C．某雨水樣品放置一段時間后pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解的CO2增多D．誤食重金屬鹽會中毒，是因為重金屬鹽能使蛋白質鹽析參考答案：B4.利用右圖裝置制取Cu2O，乙的總反應化學方程式為：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑。下列說法正確的是A.乙中Cu電極的電極反應式是：

2Cu+2OH－→Cu2O+H2O+2e－B.甲中通入氫氣的電極為正極C.乙中陰離子向石墨電極移動D.電路上通過0.5mol電子，可制得0.5molCu2O參考答案：A略5.下列關于實驗操作的敘述正確的是A.配制一定物質的量濃度的溶液時，定容后把容量瓶倒轉搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水到刻度B.錐形瓶盛裝待測液前需先用蒸餾水洗凈，再用待測液潤洗C.石蕊試紙在測定氣體酸堿性時必須用蒸餾水潤濕D.向稀氫氧化鈉溶液中滴加飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌，制取氫氧化鐵膠體參考答案：C略6.現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是編號①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸

A．相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應，消耗NaOH物質的量：③＞④

B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③

C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．Va

L④溶液與Vb

L②溶液混合（近似認為混合溶液體積=Va+Vb）,若混合后溶液

pH=4，則Va

:Vb=11:9參考答案：C7.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S－F鍵。已知：1molS(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF－F、S－F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)+3F2(g)===

SF6(g)的反應熱△H為A．－1780kJ/mol

B．－1220kJ/mol

C．－450kJ/mol

D．+430kJ/mol參考答案：B略8.下列說法中錯誤的是()。A．二氧化硫能漂白某些物質，說明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液中滴加氯化鋇無現(xiàn)象，再加入0.5mL3%的過氧化氫后產(chǎn)生沉淀C．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有漂白性D．二氧化硫漂白過的草帽過一段時間后變黃參考答案：BD略9.下列化學用語書寫正確的是參考答案：C10.X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關這四種元素的說法中一定正確的是元素XYZW原子半徑（nm）0.0770.0750.1020.099最高正價或最低負價+4+5-2-1

A．Y的氫化物與W的氫化物反應的產(chǎn)物只含有共價鍵B．1molW的單質參加氧化還原反應時轉移的電子數(shù)為2molC．0.3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應均產(chǎn)生0.2mol氣體D．X與Z形成XZ2時各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構參考答案：D略11.下列說法正確的是A．某烷烴的名稱為2,2,4,4－四甲基－3,3,5－三乙基己烷B．等質量的甲醛與乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃燒消耗氧氣的量不相等C．結構片段為的高聚物，是其單體通過縮聚反應生成D．化合物在酸性條件下水解，所得溶液加堿后加熱有NH3生成參考答案：D12.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．在標準狀況下，2.24L二氧化硫與氧氣混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NAB．1mol/LNH4Cl溶液中，NH4＋的數(shù)目小于NAC．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NAD．2.8g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.2NA參考答案：AD略13.白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)△H1=＋3359.26kJ·mol－1CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s)

△H2=－89.61kJ·mol－12Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)

△H3則△H3等于（

）A.＋3269.65kJ·mol－1

B.＋2821.6kJ·mol－1C.＋2821.6kJ

D.＋3896.92kJ·mol－1參考答案：B 14.在一定溫度和壓強下，1LX氣體和1LY氣體完全反應后生成1L水蒸氣和1L氮氣。X、Y兩種氣體是A．H2、N2O4

B．H2、N2O3

C．H2、N2O

D．H2、NO2參考答案：C略15.升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A．化學反應速率v

B．水的離子積常數(shù)Kw

C．化學平衡常數(shù)K

D．氨水的電離平衡常數(shù)Ka參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如下圖所示：

回答下列問題：（1）20mL0.1mol/LNa2CO3溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）： ；其溶液中所有陽離子和陰離子的濃度有何關系？（用等式表示）

。（2）某同學認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-離子不超過其總量的10％。請你設計簡單實驗證明該同學的觀點是否正確

。（3）若向20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7g時開始產(chǎn)生沉淀X，則KSP(X)=

。（4）當加入鹽酸使溶液PH為10時，混合液中含碳元素的離子有哪些？

，其物質的量之比為

。（5）請寫出OAB段的離子方程式

；當混合液的PH=

時，開始放出CO2氣體。

參考答案：

答案：（1）CO2-3+H2O-3+OH－（1分）；C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)（1分）（2）

用pH試紙（或pH計）測常溫下0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，則該同學的觀點正確；若pH＞12，則該同學的觀點不正確。（2分）（3）8.0×10-9（2分）

（4）CO32-和HCO3-（1分）

1︰1（1分）

(5)CO32-+H+=HCO3-

（1分）；6

（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2011·上海卷）氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產(chǎn)中有重要的應用。根據(jù)題意完成下列計算：（1）聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數(shù)為0.977，計算確定該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為

L。（2）聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應產(chǎn)物是氮氣和水。

由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0kg水，計算推進劑中聯(lián)氨的質量。（3）氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應方程式為

6NO+4NH3＝5N2+6H2O

6NO2+8NH3＝7N2+12H2O

NO與NO2混合氣體180mol被8.90×103g氨水（質量分數(shù)0.300)完全吸收，產(chǎn)生156mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980g/cm3。

計算：①該混合氣體中NO與NO2的體積比。

②吸收后氨水的物質的量濃度（答案保留1位小數(shù)）。（4）氨和二氧化碳反應可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定條件下會失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

已知常壓下120molCO(NH2)2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應，失去80molNH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。測得縮合產(chǎn)物中二聚物的物質的量分數(shù)為0.60，推算縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質的量之比。參考答案：（1）HN3

4.48

（2）64kg

（3）9：1

2.4molL

（4）3：1：1本題主要考察與化學有關的計算。18.NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na2CO3會吸收空氣中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n為平均值，n≤10)。取沒有妥善保管的NaHCO3樣品8.98g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積(標準狀況)如下表。(溶于水的CO2不計)鹽酸的體積(mL)48152050120150生成CO2的體積(mL)0011222489622402240求：(1)稀鹽酸的物質的量濃度

(2)樣品中的成分及成分的物質的量參考答案：1mol/L

樣品A中含有0.090molNaHCO3，0.010molNa2CO3?2H2O。略19.HNO3與金屬反應時，還原產(chǎn)物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一種或幾種。現(xiàn)有一定量的Al粉和Fe粉的混合物與100mL，稀HNO3充分反應，反應過程中無任何氣放出。在反應結束后的溶液中，逐漸加入4mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質的量關系如下圖。請回答：（1）與HNO3反應后Fe元素的化合價是________（2）縱坐標中A點數(shù)值是____，B點數(shù)值是_______，原HNO3濃度是______________參考答案：（1）+3

（2）0.008、0.016、

0.72mol/L解析：根據(jù)圖象可知混合溶液中含有的溶質有Fe（NO3）3、Al（NO3）3、NH4NO3、HNO3。（1）圖象分析，鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100mL稀硝酸充分反應，硝酸剩余，鐵被硝酸氧化為三價鐵。（2）由O點到C點，氫氧化鈉溶液恰好和HNO3生成NaNO3；由C與D點，氫氧化鈉溶液恰好和Fe（NO3）3、Al（NO3）3反應生成NaNO3；由D點到E點，氫氧化鈉溶液恰好和NH4NO3反應生成硝酸鈉、一水合氨；通過上面的分析、根據(jù)氮原子守恒可知O點到D點硝酸鈉的物質的量=硝酸的物質的量，從D點到E點硝酸的物質=2硝酸鈉的物質的量，而硝酸鈉的物質的量=氫氧化鈉的物質的量，所以硝酸的物質的量=4mol/L×0.015L+2×4mol/L×（0.0165L-0.015L）=0.072mol，所以原硝酸的物質的量濃度=0.072mol/0.1L=0.72mol/L；根據(jù)EF可知：沉淀減少，說明氫氧化鋁溶解，所以氫氧化鋁的物質的量=EF線段加入氫氧化鈉溶液的物質的量，即：n[Al（OH