2021中考化學(xué)重難點專題完全突破-坐標(biāo)曲線圖

中考化學(xué)重難專題完全打破專五坐曲題類一pH變化線①酸堿中和；圖：向堿性溶液中加酸性溶液，溶液pH不斷小，開場pH>7，B點好完全反響，終pH<7；圖：向酸性溶液加堿性溶液，溶液pH不增大，開場pH<7，B點好完全反響pH=7，終pH>7；②酸堿稀釋圖3：向堿性溶液中加水，起點pH>7,液pH斷減(堿性逐漸減弱)，最終將接近于〔但不能到達7〕,更可能超過7；圖4：向酸性溶液中加水，起點pH<7,液pH不增酸性逐漸減弱)，最終將接近于7〔但不能到達7更可能超過7類二化反中質(zhì)量化線①響質(zhì)變；圖1:隨著反響的進展，反響物質(zhì)量不斷減少，直至不反響物有剩余完反響,反響完畢圖2:隨著反響的進展，反響物質(zhì)量不斷減少，直至為零，反響物沒有剩余，完全反響，反響完畢②成質(zhì)變:圖3:隨著反響的進展，生成物的量到達最大，有一種反響物質(zhì)量為零，此后生成物的質(zhì)量不再隨參加的反響物質(zhì)量或時間發(fā)生變化〔反響完畢圖4:在反響過程中使用催化劑，影響生成物的質(zhì)量，只影響反響的速率，由圖像的斜率可以看出，參加催化劑后反響速率明顯加快，但生成物質(zhì)量保持不變；圖5:兩種物質(zhì)的混合物和一種物發(fā)生反響，有一個反響O-A段〕優(yōu)先發(fā)生〔沒有明顯的實驗現(xiàn)象二反響在一個反響完畢時開場，第二個反響段的生成物質(zhì)量曲線不從原點開場，而是從第一個反響完畢時開即A開場)將稀鹽酸加到氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中鹽酸和氫氧化鈉優(yōu)先發(fā)生反〔0-A段完1頁

22畢后稀鹽酸和碳酸鈉反響〔從A點開場生氣體，并且氣體質(zhì)量到達最大后點質(zhì)量不隨時間的變化而增加。③響剩物量化圖6:固體物質(zhì)與溶液發(fā)生反響時消耗的固體物質(zhì)質(zhì)量比生成的固體物質(zhì)質(zhì)量大時，隨著反響的進展，溶液質(zhì)量增加。圖7:固體物質(zhì)與溶液發(fā)生反響時消耗的固體物質(zhì)質(zhì)量比生成的固體物質(zhì)質(zhì)量小時，隨著反響的進展，溶液質(zhì)量減小。圖8:固體物質(zhì)和其他物質(zhì)發(fā)生反僅生成固體，隨著反響的進展，剩余固體質(zhì)量不斷增大，直至反響完畢后，剩余固體的質(zhì)量保持不變，增加的是參與反響的氣(液體質(zhì)量。圖9:固體物質(zhì)反響生成氣體時，反響一開場，就生成氣體，剩余固體的質(zhì)量從反響一開場就減小，如加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物。圖10:固物質(zhì)反響生成氣體時要加熱一段時間才會生成氣體，剩余固體的質(zhì)量從中間開場減小。如加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀或一定質(zhì)量的高錳酸鉀或高溫煅燒石灰石；④學(xué)響物總量變；圖11:在閉容器中，隨著反響的進展，反響物和生成物的質(zhì)量總和不會發(fā)生變化。⑤潑屬酸響曲。圖2:等量金屬〔Mg、Zn、〕足量酸反,響后酸有剩,產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不相等；圖3:足量金屬〔Mg、Zn、〕等量酸反,響后金屬有剩余產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等；對于所用金屬屬元素的化合價一樣時，有以下規(guī)律：①誰先出現(xiàn)“拐角〞，誰的金屬活動性強；②誰的“平臺〞越高，誰產(chǎn)生的H量越多，對應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量越小，消耗的酸量越多。類三溶質(zhì)分變曲不發(fā)生化學(xué)反響時質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化曲線；圖1：一定溫度下，向一定量設(shè)水中參加某種溶質(zhì)，起點為零，溶質(zhì)的質(zhì)量〔溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〕不斷增加，當(dāng)溶液到達飽和時，溶質(zhì)的質(zhì)量〔溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〕不再增加。圖2定度下某種接近飽的溶液中參加該溶質(zhì)點不為零質(zhì)的質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〕不斷增加，當(dāng)溶液到達飽和時，溶質(zhì)的質(zhì)量〔溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〕不再增加。圖3：一定溫度下，向某種飽和溶液中參加該溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量〔溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〕不再增加。圖4：一定溫度下，稀釋溶液時起點不為零，隨著水的參加，溶質(zhì)質(zhì)量保持不變，溶液質(zhì)量增大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小，趨于零，但不等于零。②發(fā)生化學(xué)反響時質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化曲線；圖5:反響物為溶質(zhì)時隨著反響的進溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減,到反響完畢,為零2頁

圖6:生物為溶質(zhì)時,隨著反的進展,溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大,到反響完畢時,生物質(zhì)量分?jǐn)?shù)到達最大且隨時間的改變而改,保持不.類五溶度變曲①氣體溶解度曲線；圖1:氣體的溶解度隨溫度的升高減??；圖2:氣體的溶解度隨壓強的升而增大；②固體物質(zhì)的溶解度曲線。分析以下圖的溶解度曲線，總結(jié)規(guī),復(fù)以下問:①Q(mào)點的義：在t℃物的溶解度是。(體解曲上意點的義②P點含義：在t℃時A物和C物的溶解度相等都是60g。(固溶度線交點含)③t℃A、B、C的溶度由大到小的順序為C>B>A。(一度下同質(zhì)解大的擬④t℃A物的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為從解曲上識液組)⑤t℃時A物的不飽和溶轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶降低溫度時將物質(zhì)不飽和液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法加溶質(zhì)或蒸溶〔升高溫度不和液飽溶之的轉(zhuǎn))⑥在t℃，A物質(zhì)加水中不斷攪拌，只能形成80g溶。(液否溶)⑦t℃A、C的飽和溶液，降溫到t℃，析出晶體最多的有A物質(zhì)。(溫結(jié))⑧從A溶中獲取A晶〔即提純甲晶體用降溫結(jié)晶〔冷卻熱飽和溶液〕的方法。從C溶液中獲取C晶〔提純乙晶體蒸結(jié)晶的方法(解有顯異混物提)⑨將t℃A三物質(zhì)的和溶液降溫到t℃三種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B>C>A；(降溫溶溶質(zhì)分的化)⑩t℃時質(zhì)量的A、B、C種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t℃所得溶液中溶劑的質(zhì)量由大到小的順序為C>B>A?！緦ｎ}分類打破】

(降溫溶液中溶劑變化)類型一綜型坐標(biāo)圖像題1.〔2021蘭〕以下圖像與所對應(yīng)操作相符的(D

)A.用份等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氧化氫溶液制取氧氣B.向定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中不斷水C.向質(zhì)量的鋅片、鎂片中分別加足量的等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸D.向定質(zhì)量的氧化銅和稀鹽酸混合溶液中不斷加NaOH液【過氧化氫分解過程中，催化劑只能加快反響速率，不能增加生成物氧氣的質(zhì)量，A錯誤；將鹽酸稀釋值只無限接近，不可能等于或大于7錯；金屬越活潑，生成氫氣的速度越快。生成物都+2價鹽金屬相對原子質(zhì)量越小，生成氫氣越多，那么3頁

鎂比鋅放出氫氣多，錯；氫氧化鈉先與鹽酸反響，因此反響開場時無沉淀產(chǎn)生，等鹽酸耗盡，氫氧化鈉再與氯化銅反響產(chǎn)生藍色沉淀D正。2.〔2021天〕以下圖像中有量的變化趨勢正確的選項(C

)A.某溫度下，向一定量不飽和硝鉀溶液中不斷參加硝酸鉀晶體B.向一定量的稀鹽酸中逐滴滴加C.向一定量的氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中逐滴滴加鹽酸D.將水通電電解一段時間【析溫下，向不飽和硝酸鉀溶液中參加硝酸鉀，固體溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，到達飽和后質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，但最初溶液是不飽和溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不為0，A錯誤；鹽酸中加水，值只無限接近于7不可能大于或等于7，B錯誤；參加的鹽酸先與氫氧化鈉反響，沒有氣體生成，再與碳酸鈉反響，放出無色氣體確；電解水得到氧氣和氫氣的體積比是1:2，不是質(zhì)量比，誤。3.(2021玉林)以圖像中能正反映其對應(yīng)關(guān)系的(

)A．向某溫度時一定量的不飽和酸鉀溶液中不斷參加硝酸鉀固體B．向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分參加足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣的稀硫酸C.一定溫度下向一定量的某飽和氧化鈣溶液中參加少量氧化鈣D.一定溫度下質(zhì)和溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的過氧化氫溶液分別在有無二氧化錳的情況下制取氧氣【解析】向定量不飽和的硝鉀溶液中再參加硝酸鉀固體，還能繼續(xù)溶解局部硝酸鉀，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大直溶飽和后硝酸鉀不再溶解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)起點不為零誤等量的鋅與足量的稀硫酸反響產(chǎn)的氫氣多，鋅比鐵活潑與酸的反響速大錯誤C.石灰與水反響生成氫氧化,溶液中溶劑質(zhì)量減少析溶質(zhì)氫氧化鈣于生石灰與水反響生成氫氧化鈣時放出熱,在反響過程中溶液溫度升,氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，因此溶液質(zhì)量減少；當(dāng)反響完畢溫度冷卻至室溫，溶解度逐漸增大到參加生石灰前溶解度，溶液增大，直至不再改,正確；D.催化劑只是改變反響速率，不會改變生成物的量，即生成氧氣的質(zhì)量相,錯誤；4.(2021

隨州)大數(shù)據(jù)能及時獲得更多的息。以下圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是(A)【解析】鐵粉能與鹽酸反響產(chǎn)生氯化亞鐵和氫氣，向一定量的鹽酸中加鐵粉，4頁

溶液中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增加，稀鹽酸完全反響后，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再增加，正；濃硫酸有吸水性，濃硫酸敞口放置一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量增大，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸變小誤；向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增加，完全反響后，繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，C錯；氫氧化鈉溶液的pH大于，加水稀釋后溶液的堿性變?nèi)鮬H值變小，但不會變?yōu)樗嵝訢錯。5.〔2021孝〕以下圖像不能確反映對應(yīng)變化關(guān)系的()A.向等質(zhì)量的氧化鈣、氫氧化鈣分別參加等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過量B.向一定質(zhì)量氯化亞鐵和氯化鋁混合溶液中參加鎂粉至過量C.向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中滴參加純堿溶液至過量D.向等質(zhì)量的鎂、鋁中分別參加質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸至過童【解析氧化鈣與稀鹽酸反響生氯化鈣和水氧化鈣與稀鹽酸反響生成氯化鈣與水由于氧化鈣氫化鈣充分反響時元素全部轉(zhuǎn)化為氯化鈣氧化鈣中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)較氫氧化鈣中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大以等質(zhì)量的氧化鈣與氫氧化鈣全響時氧化鈣反響生成氯化鈣的質(zhì)量大A正；鎂、、鐵三種金屬的活動性依次減弱，所以將鎂粉參加氯化亞鐵和氯化鋁的混合溶液中根據(jù)反響的最終結(jié)果分析認(rèn)為鎂先與氯化亞鐵反響氯化亞鐵反響完后鎂粉再與氯化鋁反響與氯化亞鐵反響時參加反響的氯化亞鐵的質(zhì)量大于反響生成的氯化鎂的質(zhì)量所以該反響過程中溶液的質(zhì)量減小與氯化鋁反響時參加反響的氯化鋁的質(zhì)量小于反響生成的氯化鎂的質(zhì)量以反響過程中溶液的質(zhì)量增加溶液中氯化亞鐵和氯化鋁均完全反響，繼續(xù)參加鎂粉，不再反響，溶液的質(zhì)量不變B正；鹽酸和氯化鈣的混合溶液顯酸性，溶液的pH小于，往鹽酸和氯化鈣的混合溶液中參加碳酸鈉溶液時酸能與溶液中兩種溶質(zhì)反響碳鈉與氯化鈣反響生成的碳酸鈣能與鹽酸反響所從反響的最終結(jié)考慮認(rèn)為參加的碳酸鈉先與鹽酸反響酸響完之后，碳酸鈉再與氯化鈣反響，碳酸鈉與鹽酸反響時，溶液酸性逐漸減弱，碳酸鈉與鹽酸完全反響后生成的氯化鈉溶液，顯中性等于氯鈣溶液也顯中性，所以碳酸鈉與氯化鈣反響過程中溶液仍然顯中性當(dāng)化鈣完全反響后繼續(xù)參加碳酸鈉溶液由于碳酸鈉溶液過量，且碳酸鈉溶液顯堿性，所以溶液堿性增強pH逐漸于，C正確；鎂和鋁都可與稀硫酸反響產(chǎn)生氫氣于參加的稀硫酸是質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且過量的此最終生成氫氣的質(zhì)量由金屬的質(zhì)量決定等量的鎂分別與上述稀硫酸充分反響時和稀硫酸反響生成的氫氣的質(zhì)量較鋁的多D不確5頁

6.〔2107邵〕以下圖像與對應(yīng)表達相符合的是C〕A．向一定量的鋅粒中參加稀硫B．向pH=3的液中加水C．向一定量的二氧化錳中參加氧化氫溶液D．向一定量的氯化鈣溶液中參碳酸鉀溶液【解析A.鋅稀硫酸反響生成酸鋅和氫氣，隨著反響進展，氫氣質(zhì)量增大，當(dāng)鋅完全反響后氫氣質(zhì)量不再增大該項對應(yīng)關(guān)系不正確B.酸溶液稀釋時溶液的酸性減弱pH升，但是不能升高到7更不能大于，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確C.過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣氧化錳作催化劑質(zhì)始終不變該項對應(yīng)關(guān)系正確氯化鈣和碳酸鉀反響生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鉀此加碳酸鉀溶液時立即產(chǎn)生白色沉淀而圖中是參加一定量的碳酸鉀溶液后才產(chǎn)生白色沉淀選項對應(yīng)關(guān)系不正確．應(yīng)選：C7.〔2021呼浩特〕以下所示的四個圖像，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的(CA．電解水B.向兩份完全一樣的稀鹽酸中分參加鋅粉和鐵粉C.加熱一定質(zhì)量的離錳酸鉀D.向一定量的氫氧化鈉溶液中加稀釋【解析】．電解水生成氫氣和氣的體積比是2：1而不是質(zhì)量比，故錯誤B．由化學(xué)方程式：Zn+2HCl=Zn+H↑，F(xiàn)e+2HCl=Fe+H↑，可知，生成一樣質(zhì)量的氫氣質(zhì)量需要的鋅的質(zhì)量大于鐵，故錯誤C．高錳酸鉀加熱一段時間才分解，隨著生成氧氣量的增加，固體質(zhì)量在不斷減少，但是錳元素的質(zhì)量不變，所以固體中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大；反響完畢后，固體質(zhì)量不再減少，那么固體中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不再改變，故正確D．氫氧化鈉是一種堿，無論參加多少水稀釋，溶液仍顯堿性pH始終于，故錯誤。應(yīng)選C．8.〔2021聊〕以下圖像能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的(DA.加熱一定質(zhì)量的碳酸氫鈉固體B．向盛有少量硫酸溶液的燒杯滴加一定質(zhì)量的水C．向盛有一定質(zhì)量二氧化錳的杯中參加過氧化氫溶液D．向盛有一定質(zhì)量NaOH和NaCO合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸【解析】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和氧化碳即碳酸鈉充分分解后，剩余固體是碳酸鈉，固體質(zhì)量不為零A錯；硫酸加水稀釋濃度變小，酸性變?nèi)酰芤簆H無限近6頁

于7但會等于7，B錯誤；二化錳催化過氧化氫分解實驗中，二氧化錳是催化劑，過氧化氫是反響物，隨著過氧化氫的質(zhì)量的不斷增加，生成氧氣的質(zhì)量也會不斷增加C錯；向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中緩慢滴入稀鹽酸，稀鹽酸首先和氫氧化鈉反響，當(dāng)氫氧化鈉完全反響后稀酸與碳鈉反響生成二氧化碳氣體碳酸鈉完全反響二氧化碳氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化，D正。9.〔2021泰〕以下四個圖像中，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的()A.向一定量的氫氧

B.某度時向一C.向鹽酸和化鎂

D.將通電一段時化鈉溶液中逐滴參加pH=2的鹽酸至過量

定量的飽和石灰水中參加少量生石灰

的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液

間【解析定量的氫氧化鈉溶液中參加pH=2稀鹽酸至過量時的pH會漸減小，越來越接近于2，但不可能等于或于2，A誤；某溫度時，向一定量的飽和石灰水中參加少量的生石灰化鈣會和水反響生成氫氧化鈣且放出大量的熱此有氫氧化鈣析出，當(dāng)氧化鈣反消耗完度開場下降氫氧化鈣的溶解度增大又有少量的氫氧化鈣溶解，因此溶質(zhì)氫氧化鈣的質(zhì)量又增加，由于溶劑減少，溶質(zhì)的質(zhì)量也比原溶質(zhì)質(zhì)量減少B正確向酸和氯化鎂的混合溶中滴加氫氧化鈉溶液氧化鈉先和鹽酸反響待鹽酸反響完全，氫氧化鈉繼續(xù)與氯化鎂反響生成氫氧化鎂的沉淀錯誤水在通電時產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比是，量比為1：8錯誤。10.?棗莊〕應(yīng)對應(yīng)變化關(guān)是〔A〕A．向一定質(zhì)量的

B．兩份等體積的

C．在恒溫條件下，D．氫化鈉溶AgNO溶液中滴加

氧化氫溶液，向其中一

將飽和的KNO溶

液中不斷加水7頁

溶

份參加少量二氧化錳

蒸發(fā)適量水【解析】一定質(zhì)量的溶液隨NaCl參加會出現(xiàn)白色AgCl沉，當(dāng)消完，沉淀不再產(chǎn)生，沉淀質(zhì)量不再發(fā)生變化確。一樣體積和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液所能產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量一樣，參加催化劑能使反響速率加快，不會增加生成物的質(zhì)量B錯；恒溫條件下飽和KNO溶蒸發(fā)水分的同時也結(jié)晶析出KNO，剩溶液仍為飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不發(fā)生改變C錯。氫氧化鈉溶液呈堿性，加水不斷稀釋，溶液票會無接近于，但不會等于7或于，D錯誤。11.?達州〕以下圖像不能確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是〔〕ABCDA．向一定質(zhì)量的硫酸銅和稀硫的混合溶液中逐滴參加氫氧化鈉溶液B．向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸分別逐漸參加鋅粉和鐵粉C．用等質(zhì)量、等溶液的過氧化溶液在有無催化劑條件下制氧氣D．一定質(zhì)量稀鹽酸中逐滴參加氧化鈉溶液【解析氫氧化鈉首先與稀硫酸響生成硫酸鈉和水稀硫酸消耗完后再硫酸銅反響生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉淀質(zhì)量增加到響硫酸銅反響完全后保持不變正；根據(jù)稀硫酸質(zhì)量、濃度相等可知產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，由于反響中鋅、氫氣的質(zhì)量比為，鐵、氫氣的質(zhì)量比為56:2可知反響停頓時消耗金屬鋅的質(zhì)量大錯誤；催化劑只能改反響速率，不會影響生成物質(zhì)量C正；稀鹽酸顯酸性＜7參加氫氧化鈉溶液后，二者反響生成氯化鈉和水隨著參加氫氧化鈉溶液質(zhì)量增加液酸性減弱至恰好完全反響時，溶液＝，繼續(xù)參加氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性pH＞，正。12.?南充〕以下圖像能正反映對應(yīng)變化關(guān)系的是〔C〕ABCDA．兩份等質(zhì)量的氯酸鉀在有、MnO的況下加熱產(chǎn)生氧氣B．加水稀釋濃鹽酸C．向稀鹽酸和氯化鈣的混合溶中參加碳酸鈉溶液D．將足量粉末狀的鐵和鎂分別等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反響【解析二氧化錳作氯酸鉀分解氧氣的催化劑能改變反響的速率不會改變生成氧氣的質(zhì)量，故兩份等質(zhì)量的氯酸鉀在有無二氧化錳的情況下加熱產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是一樣的，A錯誤濃鹽酸加水后，溶液濃度變稀，酸性變?nèi)鮬H值變，但溶液pH始終不會大于7，B錯誤；向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液，根據(jù)優(yōu)先反響原那么碳鈉先與酸反響不產(chǎn)生沉淀等酸反響完后再與氯化鈣反響產(chǎn)生沉淀C正；量的鎂鐵投入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，因為金屬是足量的，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由參加的酸的質(zhì)量決定，故反響最終生成氫氣一樣多錯誤。13.〔2021重B〕FeCl也可催化分解，現(xiàn)向一定量的HO溶中滴入幾滴一定溶8頁

3．．．3．．．．．．．質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的FeCl溶充分反〔略水的揮發(fā)圖正確的選項〔

B〕A．B．．D．【解析A.一定量的過氧化氫溶產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量一定過氧化氫反響完畢后氣體質(zhì)量不再增,故錯誤；過氧化氫溶液中含有水，隨著反響的進展，溶液中水的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)過氧化氫溶液反響完畢后，溶劑的質(zhì)量不再增,正確C.當(dāng)響完成后，溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變成,故錯誤D.反響過程中氯化鐵的質(zhì)量不變，隨著氧氣的產(chǎn)生，溶液的質(zhì)量會逐漸減少，氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會增故錯誤；類型二pH曲1.(2021北京)實驗組用傳感器探究稀NaOH液與稀鹽酸反響過程中溫度和pH的化。測定結(jié)果如以下圖所示。以下說法不正確的選項()A.反響過程中有熱量放出B.30s時，液中溶質(zhì)為和C.該實驗是將稀鹽酸滴入稀NaOH溶液D.從20s到，液的溫度升pH增大【解析由稀NaOH溶液與稀鹽反響過程中溫度的變化圖可知，反響過程中有熱量放出，應(yīng)選項說法正確B.30s時，溶液的pH小7，溶液顯酸性，溶液中質(zhì)為H和NaCl，應(yīng)選項說法正確圖中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到于知原溶液顯酸性不斷的參加堿性溶液，使pH增，說明是把氫氧化鈉液滴加到稀鹽酸中，應(yīng)選項說法錯誤D.由稀NaOH溶液與稀鹽酸反響過程中溫度的變化圖可知，從20s到，溶液的溫度升高，酸性減弱，pH增大應(yīng)選項說法正確應(yīng)選．2.(2021

襄陽)某化學(xué)興趣小組利用數(shù)化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反響過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴液體體積變化的曲線如下圖。以下說法正確的選項是(BA．圖中a點示溶液中，含有溶質(zhì)是NaClNa0HB.由a點b點pH變過程證明酸和堿發(fā)生了中和反響C．向圖中c點示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色9頁

D．該實驗是將鹽酸逐滴滴入到有氫氧化鈉溶液的燒杯中【解析】由圖像的pH變情可知，該實驗是向鹽酸中加氫氧化鈉溶液a點鹽酸未全反響的過程含有的溶質(zhì)除生成氯化鈉外還有剩余的氯化氫錯誤由a到b的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反響，假設(shè)不是發(fā)生反響，而是稀釋，那么H不能增大到7正確C項c點溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，所以加酚酞時，溶液會變紅色，C錯誤該實驗是將氫氧化鈉滴入到鹽酸中D誤。3.〔2021黔南〕某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鉀溶液探究酸堿中和反響時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖象如下圖．以下說法正確的選項是〔D〕A．圖中點所溶液呈堿性B．圖中點所溶液中，含有的溶質(zhì)是KSO和SOC．該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴入到盛有硫酸的燒杯中D．由點c點變化過程中有發(fā)生化學(xué)反響【解析A.圖中c點示溶液pH，呈酸,A錯誤B.中點示溶液中，含有的溶質(zhì)是K2SO4和KOH,B錯；C.該實是將硫酸逐滴滴入到盛有氫氧化鉀溶液的燒杯,C錯誤點響已經(jīng)完畢由b點點的化過程中沒有發(fā)生化學(xué)反,D正確類型三溶度曲線1.(2021天水8.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖，以下說法正確的項是〔A〕A.t℃，甲、乙兩物質(zhì)的溶度相等B．乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)溶解度C.t℃，乙物質(zhì)的飽和溶液溫至t℃乙溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋．t℃時，30g甲質(zhì)能溶解于50g中形成80g溶液【解】從像可以看出t℃兩物質(zhì)溶解度相等A正確；比擬兩種物質(zhì)的解度，必須在同意溫度下，沒指名溫度B錯；乙的溶解度隨溫度的升高而增大，降溫飽和溶液會析出晶體然飽和溶液錯℃時水中溶解50g甲物質(zhì)水溶解25g甲物質(zhì)，溶液為，是80g，D錯誤。2.〔2021蘭〕甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖，請答復(fù)以下問:(1)t℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系_乙〔填<〞“>或“=〞(2)P點含義t℃時甲乙兩質(zhì)的溶解度相；(3)t℃時，把20g固甲放入50g水中充攪拌，所得溶液的質(zhì)量_62.5___g(4)欲將t℃時乙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)樵摐囟鹊娘柡腿芤喝〉囊环N方法是_加溶質(zhì)10

乙_______;(5)假如甲物質(zhì)中含有少量乙物質(zhì)，假設(shè)要提純甲，一般采降溫結(jié)晶_的方法?！窘馕鰪膱D像可以看出在t℃時甲溶解度小于乙〔2兩溶解度曲線的交點，表示該溫度下這兩種物質(zhì)的溶解度相等?！硉℃時甲的溶解度為25g，即水最多溶解25g甲，那么可得該溫度水中最多溶解12.5g甲故所得溶液質(zhì)量為62.5g?！?〕由圖可知，乙的溶解度隨度升高而增大，那么t2℃時乙物質(zhì)的不飽和溶液變飽和溶液，可選擇增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降低溫度等方法?！臣椎娜芙舛仁軠囟茸兓绊懕葦M大乙溶解度受溫度變化影不大么提純甲物質(zhì)可采用降溫結(jié)或冷卻熱飽和溶液〕的方法。3.(2021

省卷)右圖是甲、乙、丙三種固物質(zhì)〔均不含結(jié)晶水〕的溶解度曲線，答復(fù)以下問題?！?〕t℃時，將25g丙加到50水充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為70g。〔2〕t℃時甲的溶解度=〔“>〞、“<或“〞〕乙的溶解度?！?〕甲中含有少量的乙，欲提甲應(yīng)采用的方法降結(jié)晶〔或冷卻飽和溶液〕。〔4〕將100g10％甲溶液稀釋到4需參加150_g水。【解析〕t℃，丙物質(zhì)溶度40g，那么50g中最多溶解丙質(zhì)，溶液質(zhì)量為70g；〔2℃，甲、乙兩物質(zhì)溶解度曲線相交，那么此時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等。〔3〕甲物質(zhì)溶解度隨溫度降低減小，而乙受溫度影響不大，可采取降溫結(jié)晶提純甲?！?〕根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)不變：設(shè)加水質(zhì)量，列100g×10%=(100g+)×4%算。4.(2021

武漢)R是酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖所示某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進展了如圖2所示實驗?！?〕t℃時，氯化銨的濟解度_40_g〔2〕①的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%〔3〕根據(jù)以上信息可推出R是硝〔寫名稱或化學(xué)式均可〕?！?〕關(guān)于圖2中杯內(nèi)的物質(zhì)以下幾種說法正確的_BC。A．①、②、③中，只有③中上清液是飽和溶液B．假設(shè)使③中的固體溶解，可用加水或升溫的方法C．①和②的溶液,溶質(zhì)質(zhì)量相等D．①的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一比③的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小【解析根氯化銨的溶解度曲線可知℃氯化銨的溶解度為40g〕根據(jù)圖示，①溶液全部溶解，且溶劑的質(zhì)量為180g溶質(zhì)的質(zhì)量為60g所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11

60g/〔180g+60g〕×100％=25％②溶液中溶劑的質(zhì)量為180g－80g=100g，質(zhì)的質(zhì)量為60g，而t℃氯化銨的溶度小于60g，所以該溶液中的溶質(zhì)不是氯化銨，而是硝酸鉀由R是酸鉀，所以溶液屬于飽和溶液，即A不正確；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，所以使溶中的固體溶解，可參加水或升高溫度正；①和②溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量均為60g，C正；溶是飽和溶液，但不能確定其對應(yīng)的溫度，無法確定其溶解度，所以無法確定①和③中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小D正確。5.〔2021

襄陽〕甲、乙、丙三種固體物質(zhì)〔均不含結(jié)晶水〕的溶解度曲線如右圖所示。〔1〕t_℃時，甲的溶解度為20g〔2〕t℃時將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各齊100g,分降溫到t1℃，所得溶液中溶劑的質(zhì)量由大到小依次_、乙、甲?！窘馕觥秤蓤D像可知，在tC時，甲的溶解度為20g〕C將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫到t

C時，不管是析出晶體還是變成飽和溶液，其溶液中溶劑的質(zhì)量都不變，仍是降溫前各溶液中的溶劑t

C時甲乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為甲、乙、丙，那么飽和溶液各100g劑由多到少的順序為丙、乙、甲。6.〔2021達〕如下圖為X三種固體物質(zhì)〔不含結(jié)晶水〕的溶解度曲線，請答復(fù)以下問題：⑴X中有少量Y，應(yīng)采降溫結(jié)的方法提純。⑵t℃，三種物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系是Y>X=Z⑶t℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%溶液降溫到t℃所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%。⑷t℃，等質(zhì)量X、Y、Z的和溶液分別降溫到t℃，溶液質(zhì)量沒有變化的是Z?！窘馕龅慕舛染S溫度升高而增大，且X的溶解度受溫度影響較大Y的溶解度受溫度影響較小故當(dāng)X中有少量時采用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法提純X據(jù)解度曲線圖可知t℃時三種物質(zhì)溶解度大小關(guān)系為Y＞X＝Zt℃時質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的X溶中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為a，么有

a100

25%

，解得a≈33.3g＞X在t℃的溶解度25，故降溫后所得溶液為t℃的飽和溶液，溶液中1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%、Y的溶解度隨溫度升高而增大Z的解度隨溫度升高而減小，降溫過程中、Y溶液均有晶體析出，溶液質(zhì)量減小溶液不會析出晶體，溶液質(zhì)量不變。7.〔2021南〕根據(jù)以下圖中甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，答復(fù)以下問題?！?〕溫度為t2

℃時，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等。〔2〕甲、乙、丙三種物質(zhì)中，乙的解度受溫度影響最。〔3〕分別將100g甲、丙的飽和溶液從降溫到℃時，對所得溶液的表達正確的D〔填序號〕12

11A．甲、丙都是飽和溶液B．所含溶劑質(zhì)量：甲=丙C．溶的質(zhì)量：甲丙D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲>丙【解析】(1)由溶解度曲線可知t℃甲、乙物質(zhì)的溶解度相等〕據(jù)三種物質(zhì)的溶解度曲線可知甲溶解度隨溫的升高而增大的溶解度是隨溫度的升高而減小的溶解度受溫度影響最小甲丙的飽和溶液從℃溫到℃，甲的溶解度減小，溶液中有晶體析出液仍然是飽溶液的溶解度增大液會變成不飽和溶液錯誤；t℃時的溶解度大于丙的溶解度100g飽溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量甲大于丙有溶劑的質(zhì)量甲小于丙，降溫到t℃時溶的質(zhì)量不變，所含溶劑質(zhì)量：甲＜丙錯誤甲、丙的飽和溶液從t℃溫到t℃，的溶解度減小液中有晶體析出，溶液質(zhì)量減小，乙的溶解度增大，溶液會變成不飽和溶液，溶液質(zhì)量不變，所得溶液的質(zhì)量：甲＜丙C錯；降溫到℃時甲是飽和溶液，是不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞丙D正。呼浩特.t℃，將甲，乙各80g別放到盛有100g水兩個燒杯中，充分溶解后，恢復(fù)到t℃現(xiàn)象如圖一甲和乙的溶解度曲線如圖二。請結(jié)合圖示答復(fù)以下問題：〔1〕固體甲對應(yīng)的溶解度曲線a_填“〞b〞)〔2〕M點的含義

t℃時，甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等；〔3〕向燒杯①的溶液中繼續(xù)參15g甲物質(zhì)，充分?jǐn)嚢?，發(fā)現(xiàn)固體先全部溶解，一段時間后又有局部固體甲析出．你認(rèn)為“全部溶解〞的原因甲物質(zhì)溶于水放熱，溫度升高，溶解度增大；?！?t℃等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到們將t1℃時，所得溶液的有關(guān)說法正確的選項是abd〔填