2022-2023學年河北省任丘一中高考化學三模試卷含解析

2023年高考化學模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．31g白磷中含有的電子數是3.75NAB．標準狀況下，22.4L的C8H10中含有的碳氫鍵的數目是10NAC．1L0.1mol?L-1的乙酸溶液中含有的氧原子數為0.2NAD．5.6gFe與足量I2反應，Fe失去0.2NA個電子2、某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則X離子可能為所含離子NO3—SO42—H+X濃度mol/L2121A．Cl— B．Ba2+ C．Fe2+ D．Mg2+3、2A(g)B(g)+Q（Q>0）；下列能量變化示意圖正確的是（）A． B．C． D．4、在100kPa時，1molC(石墨，s)轉化為1molC(金剛石，s)，要吸收l.895kJ的熱能。下列說法正確的是A．金剛石和石墨是碳元素的兩種同分異構體B．金剛石比石墨穩(wěn)定C．1molC(石墨，s)比1molC(金剛石，s)的總能量低D．石墨轉化為金剛石是物理變化5、有機物環(huán)丙叉環(huán)丙烷的結構為。關于該有機物的說法正確的是A．所有原子處于同一平面B．二氯代物有3種C．生成1molC6H14至少需要3molH2D．1mol該物質完全燃燒時，需消耗8.5molO26、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g）。當H2O、CO、CO2、H2的濃度不再變化時，下列說法中，正確的是（）A．該反應已達化學平衡狀態(tài) B．H2O和CO全部轉化為CO2和H2C．正、逆反應速率相等且等于零 D．H2O、CO、CO2、H2的濃度一定相等7、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH=0的溶液：Na+、Cl-、Fe3+、SO42-②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-③水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl－、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42-⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-A．②④ B．①③⑥ C．①②⑤ D．①②④8、在2020年抗擊新型冠狀病毒肺炎的戰(zhàn)役中化學品發(fā)揮了重要作用。下列說法中錯誤的是（）A．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%B．生產醫(yī)用防護口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機高分子材料C．84消毒液、二氧化氯泡騰片可作為環(huán)境消毒劑D．硝酸銨制成的醫(yī)用速冷冰袋利用了硝酸銨溶于水吸熱的性質9、下列符合實際并用于工業(yè)生產的是A．工業(yè)煉鋁：電解熔融的氯化鋁B．制取漂粉精：將氯氣通入澄清石灰水C．工業(yè)制硫酸：用硫磺為原料，經燃燒、催化氧化、最后用98.3%濃硫酸吸收D．工業(yè)制燒堿：電解飽和食鹽水，在陽極區(qū)域得到燒堿溶液10、下列說法不正確的是()A．可用焦炭還原SiO2制備單質SiB．鎂單質可與NH4Cl溶液反應生成NH3C．濃硫酸與NaBr固體共熱可生成單質Br2D．摩爾鹽的組成可表示為NH4Fe(SO4)2?6H2O11、實驗室制備硝基苯時，經過配制混酸、硝化反應(50～60℃)、洗滌分離、干燥蒸餾等步驟，下列圖示裝置和操作能達到目的的是A．配制混酸B．硝化反應C．洗滌分離D．干燥蒸餾12、對下列化學用語的理解正確的是A．丙烯的最簡式可表示為CH2B．電子式既可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C．結構簡式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷D．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子13、工業(yè)生產水煤氣的反應為：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)131.4kJ，下列表述正確的是（）A．反應物能量總和大于生成物能量總和B．CO(g)H2(g)C(s)H2O(l)131.4kJC．水煤氣反應中生成1體積CO(g)吸收131.4kJ熱量D．水煤氣反應中生成1molH2(g)吸收131.4kJ熱量14、下列實驗操作對應的現象以及解釋或結論都正確且具有因果關系的是（）選項實驗操作實驗現象解釋或結論A用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液陰極上先析出銅金屬活動性：Mg>CuB室溫下，測定等濃度的Na2A和NaB溶液的pHNa2A溶液的pH較大酸性：H2A<HBC加熱浸透了石蠟油的碎瓷片，產生的氣體通過酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液紫紅色褪去石蠟油分解一定產生了乙烯D室溫下，取相同大小、形狀和質量的Fe粒分別投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的濃硝酸中Fe粒與濃硝酸反應比與稀硝酸反應劇烈探究濃度對化學反應速率的影響A．A B．B C．C D．D15、下列有關化學用語表示不正確的是（）A．蔗糖的分子式：C12H22O11 B．HClO的結構式H-Cl-OC．氯化鈉的電子式： D．二硫化碳分子的比例模型：16、已知常溫下，Ksp(NiS)≈1.0×10-21，Ksp(ZnS)≈1.0×10-25，pM=-lgc(M2+)。向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，溶液中pM與Na2S溶液體積的關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．圖像中，V0=40，b=10.5B．若NiCl2(aq)變?yōu)?.2mol·L-1，則b點向a點遷移C．若用同濃度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液，則d點向f點遷移D．Na2S溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)二、非選擇題（本題包括5小題）17、比魯卡胺(分子結構見合成線路)是有抗癌活性，其一種合成路線如圖：回答下列問題（1）A的化學名稱為__。（2）D中官能團的名稱是__。（3）反應④所需試劑、條件分別為__、__。（4）寫出⑤的反應方程式__。（5）F的分子式為__。（6）寫出與E互為同分異構體，且符合下列條件的化合物的結構簡式__。①所含官能團類別與E相同；②核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1：1：6（7）參考比魯卡胺合成的相關信息，完成如圖合成線路(其他試劑任選)___。18、（化學：選修5：有機化學基礎）以有機物A制備高分子化合物F（）的流程如下：請回答下列問題。（1）A的官能團名稱是_______；C的系統(tǒng)命名是____________。（2）①的反應類型是_______，⑤的反應類型是___________。（3）寫出反應③的化學方程式：______________________。（4）滿足下列條件的B同分異構體有____種。Ⅰ.能與Na反應產生氣體Ⅱ.能與NaOH反應Ⅲ.不能與Na2CO3反應。若與NaOH溶液反應的有機物中的碳原子數目為2，則其結構簡式是__________。（5）已知：Ⅰ.Ⅱ.寫出以CH2=CHCH=CH2為原料制備C的合成路線流程圖（無機試劑可以任選）：__________。19、氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固體強酸，俗稱“固體硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工業(yè)上常用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑等。某實驗室用尿素和發(fā)煙硫酸(溶有SO3的硫酸)制備氨基磺酸的流程如圖：已知“磺化”步驟發(fā)生的反應為：①CO(NH2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s)ΔH＜0②H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑發(fā)生“磺化”步驟反應的裝置如圖1所示：請回答下列問題：（1）下列關于“磺化”與“抽濾”步驟的說法中正確的是____。A.儀器a的名稱是三頸燒瓶B.冷凝回流時，冷凝水應該從冷凝管的B管口通入C.抽濾操作前，應先將略小于漏斗內徑卻又能將全部小孔蓋住的濾紙平鋪在布氏漏斗中，稍稍潤濕濾紙，微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上，再轉移懸濁液D.抽濾結束后為了防止倒吸，應先關閉水龍頭，再拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管（2）“磺化”過程溫度與產率的關系如圖2所示，控制反應溫度為75～80℃為宜，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產率會降低，可能的原因是____。（3）“抽濾”時，所得晶體要用乙醇洗滌，則洗滌的具體操作是____。（4）“重結晶”時，溶劑選用10%～12%的硫酸而不用蒸餾水的原因是____。（5）“配液及滴定”操作中，準確稱取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待測液。取25.00mL待測液于錐形瓶中，以淀粉-碘化鉀溶液做指示劑，用0.08000mol?L-1的NaNO2標準溶液進行滴定，當溶液恰好變藍時，消耗NaNO2標準溶液25.00mL。此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產物也為N2。①電子天平使用前須____并調零校準。稱量時，可先將潔凈干燥的小燒杯放在稱盤中央，顯示數字穩(wěn)定后按____，再緩緩加樣品至所需質量時，停止加樣，讀數記錄。②試求氨基磺酸粗品的純度：____(用質量分數表示)。③若以酚酞為指示劑，用0.08000mol?L-1的NaOH標準溶液進行滴定，也能測定氨基磺酸粗品的純度，但測得結果通常比NaNO2法____(填“偏高”或“偏低”)。20、碘酸鈣[Ca(IO3)2]是重要的食品添加劑。實驗室制取Ca(IO3)2·H2O的實驗流程：已知：碘酸是易溶于水的強酸，不溶于有機溶劑。（1）轉化步驟是為了制得碘酸，該過程在圖1所示的裝置中進行，當觀察到反應液中紫紅色接近褪去時，停止通入氯氣。①轉化時發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________。②轉化過程中CCl4的作用是_______________________________________。③為增大轉化過程的反應速率，可采取的措施是_______________________。（2）將CCl4與水層分離的玻璃儀器有燒杯、________。除去HIO3水溶液中少量I2單質的實驗操作為______________________________，直至用淀粉溶液檢驗不出碘單質的存在。（3）已知：①Ca(IO3)2·6H2O是一種難溶于水的白色固體，在堿性條件下不穩(wěn)定。②Ca(IO3)2·6H2O加熱升溫過程中固體的質量變化如圖2所示。設計以除碘后的水層為原料，制取Ca(IO3)2·H2O的實驗方案：向水層中__________。[實驗中必須使用的試劑：Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液]。21、以芳香烴A為原料合成有機物F和I的合成路線如下：（1）A的分子式為__________，C中的官能團名稱為________________。（2）D分子中最多有______個原子共平面。（3）E生成F的反應類型為___________，G的結構簡式為__________。（4）由H生成I的化學方程式為______________。（5）符合下列條件的B的同分異構體有_______種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：1：1的是________（寫出其中一種的結構簡式）。①屬于芳香化合物；②能發(fā)生銀鏡反應。（6）已知，參照上述合成路線，以苯和丙酸為原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．P是15號元素，31g白磷中含有的電子數是15NA，故A錯誤；B．標準狀況下，C8H10是液態(tài)，無法用氣體摩爾體積計算物質的量，故B錯誤；C．1L0.1mol?L-1的乙酸溶液中，水也含有氧原子，含有的氧原子數大于0.2NA，故C錯誤；D．5.6gFe與足量I2反應，Fe＋I2=FeI2，Fe失去0.2NA個電子，故D正確；故選D。2、D【解析】

溶液（體積為1L）中的陰離子帶電荷數為2mol/L×1+1mol/L×2=4，氫離子帶正電荷數為2mol/L×1=2，根據溶液呈電中性原則，則X為陽離子，且?guī)щ姾蓴禐?，只有Ba2+、Fe2、Mg2+三種離子可選；而在酸性環(huán)境下，硝酸根離子能夠氧化鐵離子，不能共存，硫酸根離子與鋇離子產生沉淀，不能大量共存，只有鎂離子在上述溶液中大量共存，故答案選D。3、B【解析】

根據熱化學方程式2A(g)B(g)+Q（Q>0）可知：該反應是2molA氣體發(fā)生反應產生1molB氣體，放出熱量Q，反應物的能量比生成物的能量高，且同一種物質在氣態(tài)時能量高于在液體時能量，故合理選項是B。4、C【解析】

A、金剛石和石墨是碳元素形成的兩種不同單質，互為同素異形體，選項A錯誤；B、1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定，選項B錯誤；C、1molC(石墨，s)轉化為1molC(金剛石，s)，要吸收l.895kJ的熱能說明1molC(石墨，s)比1molC(金剛石，s)的總能量低，選項C正確；D、石墨轉化為金剛石是化學變化，選項D錯誤。答案選C。【點睛】本題主要考查物質具有的能量越低越穩(wěn)定，在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定．金剛石的能量高，1mol石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多。5、C【解析】

A.分子中所有碳原子處于同一平面，但氫原子不在此平面內，錯誤；B.二氯代物中，兩個氯原子連在同一碳原子上的異構體有1種，兩個氯原子連在不同碳原子上的異構體有3種，也就是二氯代物共有4種，錯誤；C.生成1molC6H14，至少需要3molH2，正確；D.該物質的分子式為C6H8，1mol該物質完全燃燒時，需消耗8molO2，錯誤。答案為C。6、A【解析】

A項、當H2O、CO、CO2、H2的濃度不再變化時，說明正逆反應速率相等，反應已達化學平衡狀態(tài)，故A正確；B項、可逆反應不可能完全反應，則H2O和CO反應不可能全部轉化為CO2和H2，故B錯誤；C項、化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，正、逆反應速率相等且大于零，故C錯誤；D項、平衡狀態(tài)時H2O、CO、CO2、H2的濃度不變，不一定相等，故D錯誤；故選A。7、D【解析】

①、pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L，Na+、Cl-、Fe3+、SO42-均不反應，能夠大量共存，故①符合；②、pH=11的溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，CO32－、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-離子之間不發(fā)生反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故②符合；③、水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中可酸可堿，當溶液為酸性時，CO32－SO32-與氫離子反應，當溶液為堿性時，NH4+與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故③不符合；④、加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氫離子，Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42-離子之間不反應，且都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故④符合；⑤、使石蕊變紅的溶液中存在大量氫離子，MnO4-、NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故⑤不符合；⑥、Fe3+能夠氧化I-、S2-，Al3+在溶液中與S2-發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故⑥不符合；根據以上分析，在溶液中能夠大量共存的為①②④；故選D。【點睛】離子不能共存的條件為：(1)、不能生成弱電解質。如③中的NH4+與氫氧根離子反應生成一水合氨而不能大量共存；(2)、不能生成沉淀；(3)、不發(fā)生氧化還原反應。如⑤中MnO4-、NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化Fe2+而不能大量共存。8、A【解析】

A．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，這個濃度的酒精使病毒中的蛋白質變性，從而殺死病毒，故A錯誤；B．PP纖維也稱聚丙烯纖維，由聚丙烯及多種有機、無機材料，經特殊的復合技術精制而成的有機高分子材料，故B正確；C．84消毒液、二氧化氯具有強氧化性，可作為環(huán)境消毒劑，故C正確；D．硝酸銨溶于水是吸熱的，可以用于醫(yī)用速冷冰袋，故D正確；答案選A。9、C【解析】

A.氯化鋁是共價化合物，工業(yè)煉鋁:電解熔融的氧化鋁，故A錯誤；B.氯氣和石灰乳反應制備漂白精，故B錯誤；C.工業(yè)制硫酸：用硫磺為原料，經燃燒得到二氧化硫，二氧化硫催化氧化為三氧化硫，最后用濃硫酸吸收，故C正確；D.工業(yè)制燒堿：電解飽和食鹽水，在陰極區(qū)域得到燒堿溶液，故D錯誤；故選C。10、D【解析】

A.高溫條件下，可用碳還原SiO2制備單質Si，故A正確；B.鎂單質可與NH4Cl溶液反應生成NH3和氫氣、氯化鎂，故B正確；C.濃硫酸具有強氧化性與NaBr固體共熱可生成單質Br2，故C正確；D.摩爾鹽的組成可用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O表示，故D錯誤；故選D。11、C【解析】

A、配制混酸時，應先將濃硝酸注入燒杯中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻，故A錯誤；B、由于硝化反應控制溫度50~60℃，應采取50～60℃水浴加熱，故B錯誤；C、硝基苯是油狀液體，與水不互溶，分離互不相溶的液態(tài)混合物應采取分液操作，故C正確；D、蒸餾時為充分冷凝，應從下端進冷水，故D錯誤。答案：C?！军c睛】本題考查了硝基苯的制備實驗，注意根據實驗原理和實驗基本操作，結合物質的性質特點和差異答題。12、A【解析】

A.丙烯的分子式是C3H6，最簡式可表示為CH2，故A正確；B.電子式表示羥基，表示氫氧根離子，故B錯誤；C.結構簡式(CH3)2CHCH3表示異丁烷，CH3CH2CH2CH3表示異正烷，故C錯誤；D.比例模型可以表示甲烷分子；氯原子半徑大于碳，所以不能表示四氯化碳分子，故D錯誤。13、D【解析】A、根據能量守恒可知該反應是吸熱反應，所以反應物的總能量小于生成物的總能量，A錯誤。B、C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)131.4kJ，正反應為吸熱反應，其逆反應為放熱反應，生成液態(tài)水放出的熱量比生成氣態(tài)水放出的熱量多，所以放出的的熱量的數值應該大于131.4，B錯誤。C、該反應中生成1molCO(g)吸收131.4kJ熱量，而不是指1體積的CO氣體，化學方程式中的化學計量數表示物質的物質的量，C錯誤。D、方程式中的化學計量數表示物質的物質的量，所以該反應中生成1molH2(g)吸收131.4kJ熱量，D正確。正確答案為D14、A【解析】

A、金屬陽離子的氧化性越強，其對應單質的還原性越弱；B、室溫下，測定等濃度的NaHA和NaB溶液的pH大小才能判斷H2A與HB的酸性強弱；C、酸性KMnO4溶液紫紅色褪去說明有烯烴生成，不能確定是否有乙烯生成；D、不同的反應無法探究濃度對反應速率的影響?！驹斀狻緼項、用石墨作電極，電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，陰極上先析出銅說明氧化性：Cu2+＞Mg2+。則還原性：鎂強于銅，故A正確；B項、室溫下，測定等濃度的Na2A和NaB溶液的pH，Na2A溶液的pH較大，說明A2—水解程度大于B—，酸性HA—<HB，不能判斷H2A與HB的酸性強弱，故B錯誤；C項、加熱浸透了石蠟油的碎瓷片，產生的氣體通過酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液紫紅色褪去說明有烯烴生成，不能確定是否有乙烯生成，故C錯誤；D項、鐵與稀硝酸反應生成一氧化氮，在濃硝酸中產生鈍化現象，兩個反應屬于不同的反應，無法探究濃度對反應速率的影響，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，側重考查分析能力及靈活應用能力，注意常見物質的性質，明確常見化學實驗基本操作方法是解答關鍵。15、B【解析】

A、蔗糖的分子式：C12H22O11，A正確；B、HClO為共價化合物，氧原子與氫原子、氯原子分別通過1對共用電子對結合，結構式為H－O－Cl，B錯誤；C、氯化鈉為離子化合物，電子式：，C正確；D、由圖得出大球為硫原子，中間小球為碳原子，由于硫原子位于第三周期，而碳原子位于第二周期，硫原子半徑大于碳原子半徑，D正確；答案選B。16、C【解析】

向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，反應的方程式為：NiCl2+Na2S=NiS↓+2NaCl；pM=-lgc(M2+)，則c(M2+)越大，pM越小，結合溶度積常數分析判斷?！驹斀狻緼．根據圖像，V0點表示達到滴定終點，向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加20mLNa2S溶液時恰好完全反應，根據反應關系可知，V0=20mL，故A錯誤；B．根據圖像，V0點表示達到滴定終點，溶液中存在NiS的溶解平衡，溫度不變，溶度積常數不變，c(M2+)不變，則pM=-lgc(M2+)不變，因此b點不移動，故B錯誤；C．Ksp(NiS)≈1.0×10-21，Ksp(ZnS)≈1.0×10-25，ZnS溶解度更小，滴定終點時，c(Zn2+)小于c(Ni2+)，則pZn2+=-lgc(Zn2+)＞pNi2+，因此若用同濃度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液，則d點向f點遷移，故C正確；D．Na2S溶液中存在質子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意在NiS的飽和溶液中存在溶解平衡，平衡時，c(Ni2+)不受NiCl2起始濃度的影響，只有改變溶解平衡時的體積，c(Ni2+)才可能變化。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙酮碳碳雙鍵、羧基甲醇濃硫酸、加熱+CH3OHC12H9N2OF3【解析】

A和HCN加成得到B，-H加在O原子上，-CN加C原子上，B發(fā)生消去反應得到C，C水解得到D，E和甲醇酯化反應得到E，E發(fā)生取代反應生成F，F發(fā)生加成、氧化反應生成G，G氧化成比魯卡胺?！驹斀狻浚?）由A的結構簡式可知，A的分子式為：C3H6O，故答案為：C3H6O；（2）由D的結構簡式可知，D中含碳碳雙鍵、羧基，故答案為：碳碳雙鍵、羧基；（3）D和甲醇酯化反應生成E，酯化反應的條件為濃硫酸、加熱，故答案為：甲醇；濃硫酸、加熱；（4）由圖可知，E中的烷氧基被取代生成F，烷氧基和H原子生成了甲醇，所以發(fā)生的反應為：+CH3OH，故答案為：+CH3OH；（5）數就行了，F的分子式為：C12H9N2OF3，故答案為：C12H9N2OF3；（6）所含官能團類別與E相同，則一定含碳碳雙鍵、酯基，核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1：1：6，則必有2個甲基，所以先確定局部結構含C-C=C，在此基礎上，酯基中的羰基只可能出現在3號碳上，那么甲基只可能連在一號碳上，所以符合條件的只有一種，故答案為：；（7）結合本題進行逆合成分析：參照第⑤步可知，可由和合成，由和甲醇合成，由水解而來，由消去而來，由和HCN加成而來，綜上所述，故答案為：?！军c睛】復雜流程題，要抓住目標產物、原料和流程中物質的相似性，本題中的目標產物明顯有個酰胺基，這就和F對上了，問題自然應迎刃而解。18、溴原子、羥基、酯基1，3-丁二醇取代反應或水解反應縮聚反應11CH3COOCH2CH2OH、CH3COOCHOHCH3、CH3CH2OOCCH2OH【解析】試題分析：A水解生成B和C，C連續(xù)2次以后生成E，E和氫氣發(fā)生加成反應生成B，則B和C分子中含有相同的碳原子數，均是4個。B發(fā)生縮聚反應生成F，則根據F的結構簡式可知B的結構簡式為HOCH(CH3)CH2COOH，因此E的結構簡式為CH3COCH2COOH，D的結構簡式為CH3COCH2CHO，因此C的結構簡式為CH3CHOHCH2CH2OH，據此分析解答。解析：A水解生成B和C，C連續(xù)2次以后生成E，E和氫氣發(fā)生加成反應生成B，則B和C分子中含有相同的碳原子數，均是4個。B發(fā)生縮聚反應生成F，則根據F的結構簡式可知B的結構簡式為HOCH(CH3)CH2COOH，因此E的結構簡式為CH3COCH2COOH，D的結構簡式為CH3COCH2CHO，因此C的結構簡式為CH3CHOHCH2CH2OH，則（1）A屬于酯類，且含有溴原子和羥基，因此A的官能團名稱是溴原子、羥基、酯基；C分子中含有2個羥基，其系統(tǒng)命名是1，3-丁二醇。（2）根據以上分析可知①的反應類型是取代反應或水解反應，⑤的反應類型是縮聚反應。（3）反應③是醛基的氧化反應，反應的化學方程式為。（4）Ⅰ.能與Na反應產生氣體，說明含有羥基或羧基；Ⅱ.能與NaOH反應，說明含有羧基或酯基；Ⅲ.不能與Na2CO3反應，說明含有酯基，不存在羧基，如果是甲酸形成的酯基，有5種；如果是乙酸形成的酯基有2種；如果羥基乙酸和乙醇形成的酯基有1種；丙酸形成的酯基有1種；羥基丙酸和甲醇形成的酯基有2種，共計11種；若與NaOH溶液反應的有機物中的碳原子數目為2，則符合條件的有機物結構簡式有CH3COOCH2CH2OH、CH3COOCHOHCH3、CH3CH2OOCCH2OH。（5）結合已知信息、相關物質的結構和性質，利用逆推法可知其合成路線可以設計為。19、A溫度過高，SO3氣體在硫酸中的溶解度小，逸出快，反應①接觸不充分轉化率降低；同時溫度升高，反應①平衡向逆反應方向移動關小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀，待乙醇完全濾下后重復此操作2～3次氨基磺酸在水溶液中可發(fā)生反應：H2NSO3H+H2ONH4HSO4；稀H2SO4可提供H+與SO42-促使該平衡逆向移動(通電)預熱去皮鍵(歸零鍵)77.60%偏高【解析】

發(fā)煙硫酸和尿素在磺化步驟轉化為氨基磺酸，反應①為放熱反應，同時反應因為有氣體參與，則通過改變溫度和壓強可以影響產率；因為氨基磺酸為固體，則過濾時可采用抽濾；得到的氨基磺酸可能混有雜質，則要經過重結晶進行提純，最后干燥可得到純凈的氨基磺酸。【詳解】（1）A.儀器a的名稱是三頸燒瓶，故A正確；B.冷凝回流時，冷凝水應該下進上出，即從冷凝管的A管口通入，故B錯誤；C.向漏斗內轉待抽濾液時，應用傾析法先轉移溶液，待溶液快流盡時再轉移沉淀，不能直接轉移懸濁液，故C錯誤；D.抽濾結束后為了防止倒吸，應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，再關閉水龍頭，故D錯誤；綜上所述，答案為A。（2）氣體的溶解度隨溫度升高而降低，則溫度過高，SO3氣體在硫酸中的溶解度小，逸出快，反應①接觸不充分轉化率降低；同時溫度升高，反應①平衡向逆反應方向移動，故答案為：溫度過高，SO3氣體在硫酸中的溶解度小，逸出快，反應①接觸不充分轉化率降低；同時溫度升高，反應①平衡向逆反應方向移動；（3）洗滌的具體操作為關小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀，待乙醇完全濾下后重復此操作2-3次，故答案為：關小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀，待乙醇完全濾下后重復此操作2～3次；（4）“重結晶”時，溶劑選用10%～12%的硫酸是為了防止氨基磺酸洗滌時因溶解而損失，因為氨基磺酸在水溶液中可發(fā)生反應：H2NSO3H+H2ONH4HSO4；稀H2SO4可提供H+與SO42-促使該平衡逆向移動，故答案為：氨基磺酸在水溶液中可發(fā)生反應：H2NSO3H+H2ONH4HSO4；稀H2SO4可提供H+與SO42-促使該平衡逆向移動；（5）①電子天平在使用時要注意使用前須(通電)預熱并調零校準，稱量時，要將藥品放到小燒杯或濾紙上，注意要先按去皮鍵(歸零鍵)，再放入藥品進行稱量，故答案為：(通電)預熱；去皮鍵(歸零鍵)；②亞硝酸鈉與氨基磺酸反應后的產物均為氮氣，根據氧化還原反應原理可知，亞硝酸與氨基磺酸以1:1比例反應，可知，則2.500g氨基磺酸粗品中氨基磺酸粗品的純度=，故答案為：77.60%；③因為氨基磺酸粗品中混有硫酸，則用NaOH標準溶液進行滴定，會使測得結果通常比NaNO2法偏高，故答案為：偏高?！军c睛】當討論溫度對產率的影響時，注意考慮要全面，溫度一般可以影響反應速率、化學平衡移動、物質的溶解度以及物質的穩(wěn)定性等，可以從這些方面進行討論，以免漏答。20、I2＋5Cl2＋6H2O=2IO3-＋10Cl－＋12H＋增大Cl2的溶解量，提高Cl2的利用率加快攪拌速率分液漏斗將HIO3水溶液用CCl4多次萃取，分液加入Ca(OH)2粉末，邊加邊攪拌至溶液pH約為7，過濾，洗滌沉淀至洗滌后濾液滴加AgNO3溶液不再有沉淀產生，將濾渣在100～160℃條件下加熱至恒重【解析】

(1)①轉化步驟是為了制得碘酸，根據流程圖，轉化時發(fā)生反應的離子方程式為氯氣、水和碘單質反應生成碘酸和鹽酸；②氯氣可溶于水，會降低轉化過程中氯氣的利用率；③根據裝置圖所示，裝置圓底燒瓶中有一個攪拌裝置，可使反應物充分混合接觸；(2)互不相溶的液體混合物分離應使用分液操作；HIO3可溶于水，但碘單質在水中溶解度較小，可進行萃取分離；(3)除碘后的水層溶液為HIO3溶液，可與Ca(OH)2反應生成Ca(IO3)2·6H2O，根據圖示，在100～160℃條件下固體質量基本保持不變，并且要將雜質除盡?！驹斀狻?1)①轉化步驟是為了制得碘酸，根據流程圖，轉化時發(fā)生反應的離子方程式為氯氣、水和碘單質反應生成碘酸和鹽酸，方程式為：I2＋5Cl2＋6H2O=2IO3-＋10Cl－＋12H＋；②氯氣可溶于水，會降低轉化過程中氯氣的利用率，轉化過程中CCl4的作用是增大Cl2的溶解量，提高Cl2的利用率；③根據裝置圖所示，裝置圓底燒瓶中有一個攪拌裝置，可使反應物充分混合接觸，則為增大轉化過程的反應速率的方法為加快攪拌速率；(2)互不相溶的液體混合物分離應