江蘇省無錫市前洲中學2023屆高三第五次模擬考試化學試卷含解析

2023年高考化學模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在室溫下，下列有關電解質溶液的說法正確的是A．將稀CH3COONa溶液加水稀釋后，n(H+）·n(OH－）不變B．向Na2SO3溶液中加入等濃度等體積的KHSO4溶液，溶液中部分離子濃度大小為c(Na+)＞c(K+)=c(SO42－)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)C．NaHA溶液的pH＜7，則溶液中的粒子一定有c(Na+)=c(HA－)+c(H2A)+c(A2－)D．向某稀NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)2、根據能量示意圖,下列判斷正確的是()A．化學反應中斷鍵要放出能量,形成化學鍵要吸收能量B．該反應的反應物總能量小于生成物總能量C．2A2(g)+B2(g)=2C(g)ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1D．由圖可知,生成1molC(l),放出(b+c-a)kJ熱量3、短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序數依次增大，濕潤的紅色石蕊試紙遇M的氣態(tài)氫化物變藍色。含X、Y和Z三種元素的化合物R有如下轉化關系(已知酸性強弱：HClO3>HNO3)。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Y>Z>M>XB．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>XC．加熱單質甲與品紅溶液反應所得的“無色溶液”，可變成紅色溶液D．常溫下，向蒸餾水中加入少量R，水的電離程度可能增大4、查閱資料可知，苯可被臭氧氧化，發(fā)生化學反應為：。則鄰甲基乙苯通過上述反應得到的有機產物最多有A．5種 B．4種 C．3種 D．2種5、下列離子方程式書寫正確的是()A．NaHCO3溶液與足量的澄清石灰水反應：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2OB．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2OC．向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2：SiO32-＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋HCO3-D．Cl2與足量的FeBr2溶液反應：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－6、一種水基二次電池原理為，電解液為含Zn2+的水溶液，該電池可用于電網貯能。下列說法正確的是（）A．放電時，Zn2+脫離插層B．放電時，溶液中Zn2+濃度一直減小C．充電時，電子由層經電解質溶液流向層D．充電時，陽極發(fā)生電極反應：7、下列說法或表示方法中正確的是A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．由C(金剛石)→C(石墨)+119kJ可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+285.8kJD．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)+53.7kJ，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7kJ8、25℃時，取濃度均為0.1mol·L?1的醋酸溶液和氨水各20mL，分別用0.1mol·L?1氫氧化鈉溶液和0.1mol·L?1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線I，滴加10mL溶液時：c(NH4+)+c(H＋)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)B．曲線I，滴加20mL溶液時：兩溶液恰好完全反應，此時溶液的pH<7C．曲線II，滴加溶液體積在10～20mL之間時存在：c(NH4+)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)D．曲線II，滴加30mL溶液時：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)9、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（）A．二氧化硫可用于食品增白B．過氧化鈉可用于呼吸面具C．高純度的單質硅可用于制光電池D．用含有橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒駕10、A、B、C、X為中學化學常見物質，A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉化（水參與的反應，水未標出）。下列說法不正確的是A．若A、B、C的焰色反應呈黃色、水溶液均呈堿性，則X可以是CO2B．若C為紅棕色氣體，則A一定為空氣中含量最高的氣體C．若B為FeCl3，則X一定是FeD．A可以是碳單質，也可以是O211、設NA為阿伏加德羅常數值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應轉化成無害氣體的過程。下列說法正確的是A．N2O轉化成無害氣體時的催化劑是Pt2O2+B．每1molPt2O+轉化為Pt2O2+得電子數為3NAC．將生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，無明顯現象D．1gCO2、N2O的混合氣體中含有電子數為0.5NA12、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A．標準狀況下，11.2L三氯甲烷中含有分子數為0.5NAB．常溫常壓下，2gD2O中含有電子數為NAC．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數為3NAD．ImoINa完全與O2反應生成Na2O和Na2O2，轉移電子數為NA13、由兩種物質組成的一包白色粉末，通過如下實驗可鑒別其中的成分：取少量樣品加入足量水中，充分攪拌，固體部分溶解；向所得的懸濁液中加入足量稀HNO3，有氣體放出，最后仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無色。該白色粉末可能為A．SiO2、明礬 B．BaCO3、無水CuSO4C．MgCO3、Na2S2O3 D．KCl、Ag2CO314、是制作電木的原料。下列圍繞此物質的討論正確的是A．該有機物沒有確定的熔點 B．該有機物通過加聚反應得到C．該有機物通過苯酚和甲醇反應得到 D．該有機物的單體是-C6H3OHCH2-15、某小組設計如圖裝置，利用氫鎳電池為鈉硫電池(總反應為：)充電。已知氫鎳電池放電時的總反應式為，其中M為儲氫合金，下列說法正確的是A．a極為氫鎳電池的正極B．充電時，通過固體陶瓷向M極移動C．氫鎳電池的負極反應式為D．充電時，外電路中每通過2mol電子，N極上生成1molS單質16、FFC電解法可由金屬氧化物直接電解制備金屬單質，西北稀有金屬材料研究院利用此法成功電解制備鉭粉(Ta)，其原理如圖所示。下列說法正確的是A．該裝置將化學能轉化為電能B．a極為電源的正極C．Ta2O5極發(fā)生的電極反應為Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—D．石墨電極上生成22.4LO2，則電路中轉移的電子數為4×6.02×1023二、非選擇題（本題包括5小題）17、生產符合人類需要的特定性能的物質是化學服務于人類的責任。解熱鎮(zhèn)痛藥水楊酸改進為阿司匹林、緩釋阿司匹林、貝諾酯就是最好的實例。下圖表示這三種藥物的合成：(1)反應①的條件是____________；物質B含有的官能團名稱是________________(2)已知乙酸酐是2分子乙酸脫去1分子水的產物，寫出M的結構簡式__________(3)反應③的類型____________，寫出該反應④的一種副產物的結構簡式________(4)水楊酸與足量Na2CO3溶液能發(fā)生反應，寫出化學方程式____________________(5)1mol阿司匹林和1mol緩釋長效阿司匹林與NaOH溶液充分反應，最多消耗NaOH的物質的量分別是_________、___________。18、已知：R－CH＝CH－O－R′→H2O/H+R－烴基烯基醚A的分子式為C12H16O。與A相關的反應如下：完成下列填空：43、寫出A的結構簡式_______________________________。44、寫出C→D化學方程式____________________________________________________。45、寫出一種滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式________________________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②光照時與氯氣反應所得的一氯取代產物不能發(fā)生消除反應；③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子。46、設計一條由E合成對甲基苯乙炔（）的合成路線。（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：_________________________19、碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。（1）合成該物質的步驟如下：步驟1：配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。步驟2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL四口燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。步驟3：將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內滴加完后，用氨水調節(jié)溶液pH到9.5。步驟4：放置1h后，過濾，洗滌。步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產品（MgCO3·nH2On=1~5）。①步驟2控制溫度在50℃，較好的加熱方法是__________。②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的離子方程式為________。③步驟4檢驗是否洗滌干凈的方法是___________。（2）測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應4~5h，反應后期將溫度升到30℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復上述操作2次。①圖中氣球的作用是___________。②上述反應后期要升溫到30℃，主要目的是_________。③設3次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產生的CO2平均值為amol，則n值為______（用含a的表達式表示）。（3）稱取100g上述晶須產品進行熱重分析，熱重曲線如圖。則該條件下合成的晶須中，n=______（選填：1、2、3、4、5）。20、實驗室模擬“間接電化學氧化法”處理氨氮廢水。以硫酸銨和去離子水配制成初始的模擬廢水，并以NaCl調劑溶液中氯離子濃度，如圖所示進行模擬實驗。（1）陽極反應式為___。（2）去除NH4+的離子反應方程式為___。21、黃銅礦(CuFeS2)是煉銅的主要礦物，在野外很容易被誤會為黃金，因此被稱為愚人金?；卮鹣铝袉栴}：（1）處于激發(fā)態(tài)的S原子，其中1個3s電子躍遷到3p軌道上，該激發(fā)態(tài)S原子的核外電子排布式為__。同族元素的氫化物中，H2O比H2Te沸點高的原因是__。（2）檢驗Fe2+的試劑有多種，其中之一是鐵氰化鉀（K3[Fe(CN)6])，又稱赤血鹽。①在配合物K3[Fe(CN)6]中，易提供孤電子對的成鍵原子是__（填元素名稱），含有12molσ鍵的K3[Fe(CN)6]的物質的量為__mol。②赤血鹽中C原子的雜化方式為__；C、N、O三種元素第一電離能由大到小的排序為___；寫出與CN-互為等電子體的一種化合物的化學式__。③Fe、Na、K的晶胞結構相同，但鈉的熔點比鉀更高，原因是___。（3）CuFeS2的晶胞結構如圖所示。已知：晶胞參數a=0.524nm，c=1.032nm。則CuFeS2的晶胞中每個Cu原子與__個S原子相連，晶體密度ρ=__g·cm-3（列出計算表達式）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．溫度不變，Kw=c(H+)?c(OH-)不變，加水稀釋體積增大，則n(H+)?n(OH-)增大，故A錯誤；B．向Na2SO3溶液中加入等濃度等體積的KHSO4溶液，假設濃度均為1mol/L，體積為1L，則溶液中鈉離子為2mol，鉀離子為1mol，硫酸根離子為1mol，反應生成1molHSO3-，HSO3-部分電離，電離程度較小，因此離子濃度的大小順序為c(Na+)＞c(K+)=c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)，故B錯誤；C．NaHA溶液的pH＜7，溶液顯酸性，但是不能確定HA-是否完全電離以及是否水解，故無法確定溶液中是否有HA-和H2A，故C錯誤；D．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，則c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)，故D正確；答案選D。2、D【解析】

A.斷鍵需要吸熱，成鍵會放熱，故A不選；B.該反應是放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，故B不選；C.2A2(g)+B2(g)=2C(g)ΔH=-(b-a)kJ·mol-1。生成C(l)時的ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1，故C不選；D.據圖可知，生成1molC(l)，放出(b+c-a)kJ的熱量，故D選。故選D。3、D【解析】

在短周期主族元素中，可以形成強堿的是Na元素，所以強堿戊為NaOH。能使品紅溶液褪色的氣體可能是SO2、Cl2，單質只有Cl2。電解氯化鈉水溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故R可能是NaClO。M的氣態(tài)氫化物使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，說明M為氮元素。綜上所述，M為氮元素，X為氧元素，Y為鈉元素，Z為氯元素。【詳解】A．X為氧元素，Y為鈉元素，Z為氯元素，M為氮元素，Cl-、N3-、O2-、Na+的半徑依次減小，故A錯誤；B．X為氧元素，M為氮元素，非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：O＞N，H2O的熱穩(wěn)定性比NH3強，故B錯誤；C．若氣體甲為氯氣，則加熱“無色溶液”，由于次氯酸漂白后較穩(wěn)定，溶液不變色，故C錯誤；D．NaClO屬于強堿弱酸鹽，能夠發(fā)生水解，可促進水的電離，故D正確；答案選D。4、B【解析】

依據題意，，將苯環(huán)理解為凱庫勒式(認為單雙鍵交替出現)，斷開相鄰的碳碳雙鍵，即，斷開處的碳原子和氧原子形成雙鍵，生成三分子的乙二醛。鄰甲基乙苯用凱庫勒表示，有兩種結構，如圖、。斷開相連的碳碳雙鍵的方式有不同的反應，如圖，；前者氧化得到、，后者得到（重復）、、，有一種重復，則得到的物質共有4這種，B符合題意；答案選B。5、D【解析】

A.NaHCO3溶液與足量的澄清石灰水反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為：Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O，選項A錯誤；B.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應生成碳酸鈉、一水合氨和水，反應的離子方程式為HCO3-＋NH4+＋2OH－=CO32-＋H2O＋NH3·H2O，選項B錯誤；C.向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，反應生成碳酸氫鈉和硅酸，反應的離子方程式為SiO32-＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3-，選項C錯誤；D.Fe2＋還原性大于Br－，Cl2與足量的FeBr2溶液反應只能生成Fe3＋，反應的離子方程式為Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，選項D正確?！军c睛】本題考查離子方程式的書寫及正誤判斷，易錯點為選項A.考查過量問題，在離子方程式的正誤判斷中，學生往往忽略相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破這個陷阱的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量。如何判斷哪種物質過量：典例對應的離子方程式①少量NaHCO3Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O②足量Ca(OH)2③足量NaHCO3Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-④少量Ca(OH)26、D【解析】

A.放電時，利用原電池原理，Zn作負極，失去電子，得到電子，放電時是溶液中的Zn2+與插層結合，故A錯誤；B.根據反應方程式，放電時，負極的鋅板失去電子變成鋅離子進入溶液中，然后與正極結合，所以溶液中的鋅離子濃度是不變的，故B錯誤；C.充電時是電解池原理，但電子不能通過電解質溶液，故C錯誤；D.充電時，陽極失電子，電極反應為：，故D正確；故選D?！军c睛】已知總反應書寫電極反應時，根據得失電子情況加以判斷，失電子，則化合價升高，發(fā)生氧化反應；總反應減去陽極的反應即可得到陰極的電極反應。7、D【解析】

A.等質量的硫蒸氣比硫固體含有的能量高，因此二者分別完全燃燒，前者放出的熱量多，A錯誤；B.物質含有的能量越低，物質的穩(wěn)定性就越強，由C(金剛石)→C(石墨)+119kJ是放熱反應，說明金剛石不如石墨穩(wěn)定，B錯誤；C.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，在101Kpa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則2molH2完全燃燒產生液態(tài)水放出的熱量是571.6kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+571.6kJ，C錯誤；D.由于濃硫酸溶于水會放出熱量，所以若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7kJ，D正確；故合理選項是D。8、B【解析】

NaOH滴定醋酸，溶液的pH越來越大，因此虛線表示的NaOH滴定醋酸的曲線；而HCl滴定氨水時，pH越來越小，因此實現表示的為HCl滴定氨水的曲線?！驹斀狻緼、實現表示的為HCl滴定氨水的曲線，加入10mL溶液，NH3·H2O反應掉一半，得到NH3·H2O和NH4Cl等濃度的混合溶液，根據物料守恒有c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=2c(Cl－)；根據電荷守恒，有c(NH4+)+c(H＋)＝c(OH－)+c(Cl－)，加入10mLHCl時，溶液呈堿性，說明NH3·H2O的電離大于NH4＋的水解，則c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)，則c(NH4+)+c(H＋)＜c(OH－)+c(Cl－)，A錯誤；B、恰好完全反應時，生成NH4Cl，為強酸弱堿鹽，水解成酸性，pH＜7，B正確；C、曲線Ⅱ中，滴加溶液體積在10mL～20mL時，溶液的pH從酸性變成堿性，除了中性外c(OH－)≠c(H＋)，C錯誤；D、曲線II，滴加30mL溶液時，溶液呈堿性，c(OH－)>c(H＋)；根據電荷守恒c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H＋)+c(Na＋)，則c(Na＋)>c(CH3COO－)，D錯誤；答案選B。9、A【解析】

A.SO2具有漂白性，可以使品紅溶液等褪色，但由于SO2對人體會產生危害，因此不可用于食品漂白，A錯誤；B.過氧化鈉與人呼出的氣體中的CO2、H2O蒸氣反應會產生O2，可幫助人呼吸，因此可用于呼吸面具，B正確；C.高純度的單質硅是用于制光電池的材料，C正確；D.橙色酸性重鉻酸鉀溶液具有強的氧化性，能將乙醇氧化，而其本身被還原為+3價的Cr3+，因此可根據反應前后顏色變化情況判斷是否飲酒，故可用于檢驗司機是否酒駕，D正確；故合理選項是A。10、B【解析】

A.若A、B、C的焰色反應呈黃色，說明A、B、C中含有鈉元素，水溶液均呈堿性，則A為氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，B為碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性；碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，C為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉為堿性，故A正確；B.若A為氨氣、X為氧氣，則B為一氧化氮，C為紅棕色氣體二氧化氮，則A不一定為空氣中含量最高的氮氣，故B錯誤；C.若B為FeCl3，則A為氯氣，與鐵反應生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，故C正確；D.若A為碳、X為氧氣，則B為一氧化碳，C為二氧化碳；若A為氧氣、X為碳，則B為二氧化碳，C為一氧化碳，故D正確；答案為B?！军c睛】元素的性質的推斷題，要熟練掌握各種物質間的相互轉化，并能找到各物質間相互轉化方案，熟記物質的性質，綜合運用。11、D【解析】

A．根據轉化關系，N2O轉化N2時，Pt2O+轉化為Pt2O2+，則該過程的催化劑是Pt2O+，故A錯誤；B．根據轉化關系，結合得失電子守恒，N2O轉化N2時，Pt2O+轉化為Pt2O2+，氧化還原反應方程式為：N2O+Pt2O+=N2+Pt2O2+，反應中氮元素由+1價得電子變?yōu)?價，1molN2O轉化為N2得到2mol電子，則每1molPt2O+轉化為Pt2O2+失電子為2mol，數目為2NA，故B錯誤；C．將生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，SiO32-+CO2(少量)+H2O=CO32-+H2SiO3↓，有白色沉淀生成，故C錯誤；D．CO2和N2O的摩爾質量都為44g/mol，一個分子中含有電子數都為22個，則1gCO2、N2O的混合氣體的物質的量為mol，含有電子數為mol×22×NA=0.5NA，故D正確；答案選D。【點睛】B項計算轉移的電子數時，必須正確寫出反應方程式，根據化合價的變化，物質的關系，計算出轉移的電子數。12、A【解析】

A．標準狀況下，三氯甲烷為液態(tài)，無法由體積計算分子數，故A錯誤；B．D2O的摩爾質量為20g/mol，2gD2O為0.1mol，每個分子中含有10個電子，則含有電子數為NA，故B正確；C．NO2和N2O4的最簡式相同，則混合氣體中含有原子數為=3mol，即3NA，故C正確；D．1moINa反應生成Na2O和Na2O2，鈉原子只失去1個電子，所以轉移電子數為1mol，即NA，故D正確。故選A。13、D【解析】

A、取少量樣品加入足量水中，充分攪拌，固體部分溶解，說明固體中含有不溶性的物質和可溶性物質，對四個選項分析比較，都具備該條件；向所得的懸濁液中加入足量稀HNO3，有氣體放出，說明有碳酸鹽，A中無碳酸鹽，A錯誤；B、最后仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無色，由于CuSO4溶液顯藍色，不是無色，B錯誤；C、Na2S2O3與硝酸反應產生Na2SO4、S單質、NO氣體，S是淡黃色難溶于水的物質，不是白色固體，C錯誤；D、KCl能溶于水，而Ag2CO3不溶于水，加入HNO3，反應產生AgNO3、CO2氣體和H2O，KCl再與AgNO3發(fā)生復分解反應產生AgCl白色不溶于酸的沉淀，符合題意，通過上述分析可知該白色粉末為KCl、Ag2CO3，D正確；故合理選項是D。14、A【解析】

A.聚合物中的n值不同，是混合物，沒有確定的熔點，故A正確；B.

是苯酚和甲醛通過縮聚制取的，故B錯誤；C.合成酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醛，故C錯誤；D.合成酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醛，故D錯誤。故選A。15、B【解析】

由電池總反應可知，氫鎳電池放電時為原電池反應，負極反應式為MH+OH--e-=M+H2O，正極反應式為NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-；鈉硫電池充電時為電解池反應，陰極反應式為2Na++2e-=2Na，陽極反應式為Sx2--2e-=xS；充電時，兩個電池的電極負接負，正接正，固體Al2O3中的Na+(陽離子)向陰極（電池的負極）移動，據此解答?！驹斀狻緼.根據以上分析，與a極相連的是鈉硫電池的負極，所以a極為氫鎳電池的負極，故A錯誤；B.電解時陽離子向陰極移動，所以充電時，通過固體Al2O3陶瓷向M極移動，故B正確；C.氫鎳電池的負極發(fā)生氧化反應，反應式為MH+OH--e-=M+H2O，故C錯誤；D.充電時，N電極為陽極，反應式為Sx2--2e-=xS，根據電子守恒，外電路中每通過2mol電子，N極上生成xmolS單質，故D錯誤。故選B。16、C【解析】

電解池工作時O2-向陽極移動，則石墨電極為陽極，電源的b極為正極，電解池的陰極發(fā)生還原反應，據此分析解題?！驹斀狻緼．該裝置是電解池，是將電能轉化為化學能，故A錯誤；B．電解池工作時O2-向陽極移動，則石墨電極為陽極，電源的b極為正極，a極為電源的負極，故B錯誤；C．Ta2O5極為陰極，發(fā)生還原反應，其電極反應為Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—，故C正確；D．石墨電極上生成的22.4LO2沒有指明是標準狀況，則其物質的量不一定是1mol，轉移電子數也不一定是4×6.02×1023，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】本題考查電解原理的應用，判斷電源的電極是解題關鍵，在電解池中，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，再結合電解池的陰極發(fā)生還原反應，陽極發(fā)生氧化反應分析，難點是氣體摩爾體積的應用，只有指明氣體的狀態(tài)，才能利用22.4L/mol計算氣體的物質的量。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鐵羧基、氯原子（苯基）CH3COOH取代無Na2CO3+2NaHCO33mol4nmol【解析】

根據題中各物轉化關系，根據水楊酸的結構可知，甲苯與氯氣在鐵粉做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代，生成A為，A發(fā)生氧化反應生成B為，B發(fā)生堿性水解得C為，C酸化得水楊酸，水楊酸與乙酸酐發(fā)生取代反應生成阿司匹林和M，則M為CH3COOH，阿司匹林發(fā)生取代反應生成貝諾酯，(CH3)2COHCN發(fā)生水解得D為(CH3)2COHCOOH，D在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成E為CH2=C(CH3)COOH，E發(fā)生加聚反應生成F為，F與阿司匹林反應生成緩釋阿司匹林為，據此答題；【詳解】根據題中各物轉化關系，根據水楊酸的結構可知，甲苯與氯氣在鐵粉做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代，生成A為，A發(fā)生氧化反應生成B為，B發(fā)生堿性水解得C為，C酸化得水楊酸，水楊酸與乙酸酐發(fā)生取代反應生成阿司匹林和M，則M為CH3COOH，阿司匹林發(fā)生取代反應生成貝諾酯，(CH3)2COHCN發(fā)生水解得D為(CH3)2COHCOOH，D在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成E為CH2=C(CH3)COOH，E發(fā)生加聚反應生成F為，F與阿司匹林反應生成緩釋阿司匹林為。(1)反應①的條件是鐵，B為，物質B含有的官能團名稱是羧基和氯原子，故答案為：鐵；羧基和氯原子；(2)根據上面的分析可知，M的結構簡式為CH3COOH；(3)反應③的類型為取代反應，D在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應也可以是羥基和羧基之間發(fā)生取代反應生成酯，所以反應④的一種副產物的結構簡式為；(4)水楊酸與足量Na2CO3溶液能發(fā)生反應的化學方程式為；(5)根據阿司匹林的結構簡式可知，1mol阿司匹林最多消耗NaOH的物質的量為3mol，緩釋長效阿司匹林為，1mol緩釋長效阿司匹林與NaOH溶液充分反應，最多消耗NaOH的物質的量為4nmol?！军c睛】本題考查有機物的推斷與合成，根據阿司匹林與長效緩釋阿司匹林的分子式推斷F的結構是解題的關鍵，注意對反應信息的利用，酸化時-CN基團轉化為-COOH，需要學生根據轉化關系判斷，注重對學生的自學能力、理解能力、分析歸納能力、知識遷移能力的考查。18、CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O【解析】

由信息可知，A反應生成B為醇，E為醛，由B的相對分子質量為60，則B為CH3CH2CH2OH，B→C發(fā)生催化氧化反應，所以C為CH3CH2CHO，C→D為銀鏡反應，則D為CH3CH2COONH4；由B、E及A的分子式可知，烴基烯基醚A結構簡式為；有機物E為：；由E轉化為對甲基苯乙炔（），先發(fā)生-CHO的加成，再發(fā)生醇的消去反應，然后與溴發(fā)生加成引入兩個溴原子，最后發(fā)生鹵代烴在NaOH醇溶液中的消去反應生成C≡C，然后結合物質的結構與性質來解答?！驹斀狻?3.結合以上分析可知，A的結構簡式為：；1．C→D反應的化學方程式為CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；故答案為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；2．分子式和有機物F相同，①光能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，屬于酚類；②光照時與氯氣反應所得的一氯取代產物不能發(fā)生消去反應，說明Cl直接相連的C原子的鄰位C上沒有H原子，③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子，要求結構具有一定的對稱性，滿足這三個條件的F的同分異構體可以有：；故答案是：；46.由合成可以將醛基先與H2加成得到醇，再進行醇的消去引進碳碳雙鍵，再與Br2進行加成，最后再進行一次鹵代烴的消去就可以得到目標產物了。具體流程為：；故答案為：。19、水浴加熱Mg2++HCO3-+NH3·H2O+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O+NH4+取最后一次洗滌液少量，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不出現沉淀，即洗滌干凈暫時儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強相對穩(wěn)定升高溫度氣體的溶解度減小，使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收完全（1.000-84a）/18a1【解析】

（1）①①水浴加熱受熱均勻，易于控制，不高于100℃均可采用水浴加熱，故答案為水浴加熱；②將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，用氨水調節(jié)溶液pH到9.5，反應生成碳酸鎂結晶水合物，反應的化學方程式為Mg2++HCO3-+NH3·H2O+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O+NH4+，故答案為Mg2++HCO3-+NH3·H2O+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O+NH4+；（2）①裝置中氣球可以緩沖壓強并封閉裝置，暫時儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強相對穩(wěn)定，故答案為暫時儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強相對穩(wěn)定；②反應后期將溫度升到30℃，使生成的二氧化碳全部逸出后被氫氧化鈉溶液吸收，減少測定產生的誤差，故答案為升高溫度氣體的溶解度減小，使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收完全；③實驗測