三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱計算市公開課金獎市賽課一等獎?wù)n件

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱計算ks5u精品課件第1頁第1頁如何測定下列反應(yīng):

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

反應(yīng)熱△H1①能直接測定嗎？如何測？②若不能直接測，怎么辦？計算ks5u精品課件第2頁第2頁一．蓋斯定律1.蓋斯定律內(nèi)容:無論化學(xué)反應(yīng)是一步完畢或分幾步完畢,其反應(yīng)熱相同。換句話說,化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系始態(tài)和終態(tài)相關(guān),而與反應(yīng)路徑無關(guān)。ks5u精品課件第3頁第3頁2、如何理解蓋斯定律？

ΔH、ΔH1、ΔH2之間有何關(guān)系？ΔH=ΔH1+ΔH2BΔHACΔH1ΔH2ks5u精品課件第4頁第4頁CO(g)C(s)CO2(g)H1H3H2例1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1＝？CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2＝-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H3＝-393.5kJ/mol+)△H1+△H2=△H3

∴△H1=△H3－△H2

=-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/molks5u精品課件第5頁第5頁下列數(shù)據(jù)表示H2燃燒熱嗎？Why？

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)

△H1＝－241.8kJ/mol

H2O(g)=H2O(l)

△H2＝－44kJ/mol已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H＝△H1＋△H2＝－285.8kJ/mol實例2ks5u精品課件第6頁第6頁

有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行很慢或不易直接發(fā)生，很難直接測得這些反應(yīng)反應(yīng)熱，可通過蓋斯定律取得它們反應(yīng)熱數(shù)據(jù)。2．蓋斯定律應(yīng)用關(guān)鍵：目的方程式“四則運算式”導(dǎo)出辦法：

1.寫出目的方程式擬定“過渡物質(zhì)”(要消去物質(zhì))2.然后用消元法逐一消去“過渡物質(zhì)”，導(dǎo)出“四則運算式”。蓋斯簡介ks5u精品課件第7頁第7頁【例1】已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);ΔH2=－285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);ΔH3=-1370kJ/mol

試計算:2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)ΔHks5u精品課件第8頁第8頁你知道神六火箭燃料是什么嗎？例2：某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知：

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);△H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l);△H2=-534kJ/mol

假如都在相同狀態(tài)下，請寫出發(fā)射火箭反應(yīng)熱化學(xué)方程式。2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l);△H=-1135.2kJ/mol

ks5u精品課件第9頁第9頁例3：已知：CH４(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);

△H=-Q1KJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）;

△H=-Q2KJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）;

△H=-Q3KJ/mol常溫下,取體積比4:1甲烷和氫氣混合氣體11.2L(標(biāo)況),經(jīng)完全燃燒恢復(fù)常溫,放出熱為:0.4Q1+0.05Q3ks5u精品課件第10頁第10頁1.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒熱化學(xué)方程式分別為：

據(jù)此判斷，下列說法正確是（）A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨能量比金剛石低

B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨能量比金剛石高;C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨能量比金剛石低

D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨能量比金剛石高A①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol練習(xí)：ks5u精品課件第11頁第11頁

2.在100g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；=－110.35kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；=－282.57kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失熱量是()392.92kJB.2489.44kJC.784.92kJD.3274.3kJHHC練習(xí)：ks5u精品課件第12頁第12頁二．反應(yīng)熱計算：

利用反應(yīng)熱概念、蓋斯定律、熱化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)反應(yīng)熱計算:題型一：相關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式含義及書寫題型二：燃燒熱、中和熱判斷、求算及測量ks5u精品課件第13頁第13頁詳細(xì)內(nèi)容:1.已知一定量物質(zhì)參與反應(yīng)放出熱量，寫出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式。2、相關(guān)反應(yīng)熱計算:（1）蓋斯定律及其應(yīng)用（2）依據(jù)一定量物質(zhì)參與反應(yīng)放出熱量（或依據(jù)已知熱化學(xué)方程式），進(jìn)行相關(guān)反應(yīng)熱計算或比較大小。(3)利用鍵能計算反應(yīng)熱ks5u精品課件第14頁第14頁書本P12例1：【解】鈉與氯氣起反應(yīng)化學(xué)方程式下列Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)23g/mol

△H

1.0g－17.87kJ△H＝23g/mol×(－17.87kJ)÷1.0g＝－411kJ/mol答：略注意熱化學(xué)方程式正確書寫，尤其注意相關(guān)單位正確書寫。ks5u精品課件第15頁第15頁書本P12例2：【解】C2H6O(l)+3O2(g)==2CO2(g)＋3H2O(l)46g/mol

－1366.8kJ/mol

1000gXX＝(－1366.8kJ/mol×

1000g)/46g/mol

＝－29710kJ答：1kg乙醇燃燒后放出29710kJ熱量設(shè)1kg乙醇燃燒后放出熱量為Xks5u精品課件第16頁第16頁已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-41.8kJ/mol欲得到相同熱量，需分別燃燒固體碳和氫氣質(zhì)量比約為()A.2:3.25 B.12:3.25C.1:1D.393.5:241.8B變式練習(xí)1

ks5u精品課件第17頁第17頁變式練習(xí)2氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890.3kJ/mol相同質(zhì)量氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時放出熱量至少是()A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)Bks5u精品課件第18頁第18頁1．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ/mol某H2和CO混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，求原混合氣體中H2和CO物質(zhì)量之比課堂練習(xí)：列方程求解ks5u精品課件第19頁第19頁若取金剛石和石墨混合晶體共1mol在O2中完全燃燒，產(chǎn)生熱量為QkJ，則金剛石和石墨物質(zhì)量之比為：

。2．已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒熱化學(xué)方程式為：①C(金剛石、s)+O2(g)=CO2(g)

△H1＝－395.41kJ/mol②C(石墨、s)+O2(g)=CO2(g)△H2＝－393.51kJ/mol課堂練習(xí)：ks5u精品課件第20頁第20頁課堂練習(xí)：3．已知膽礬溶于水時溶液溫度減少，膽礬分解熱化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q1kJ/mol

室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2kJ，則（）A．Q1>Q2B．Q1=Q2C．Q1<Q2

D．無法擬定A蓋斯定律靈活應(yīng)用ks5u精品課件第21頁第21頁G.H.Germain

Henri

Hess

(1802～1850)俄國化學(xué)家。188月7日生于瑞士日內(nèi)瓦，1850年12月12日卒于俄國圣彼得堡(現(xiàn)為列寧格勒)。3歲隨父僑居俄國,并在俄國受教育。1825年于多爾帕特大學(xué)獲醫(yī)學(xué)專業(yè)證書，同時受到了化學(xué)和地質(zhì)學(xué)基礎(chǔ)教育。1826～1827年，在斯德哥爾摩J.J.貝采利烏斯試驗室工作并從其學(xué)習(xí)化學(xué)?；囟韲笤跒趵瓲栕鞯刭|(zhì)勘探工作，后在伊爾庫茨克做醫(yī)生并研究礦物。1830年當(dāng)選為圣彼得堡科學(xué)院院士，專門研究化學(xué)，任圣彼得堡工藝學(xué)院理論化學(xué)專家并在中央師范學(xué)院和礦業(yè)學(xué)院講授化學(xué)。1838年成為俄國科學(xué)院院士。蓋斯簡介ks5u精品課件第22頁第22頁

蓋斯早期研究了巴庫附近礦物和天然氣；發(fā)覺了蔗糖氧化生成糖二酸。他研究了煉鐵中熱現(xiàn)象，作了大量量熱工作。1836年發(fā)覺，在任何一個化學(xué)反應(yīng)過程中,無論該反應(yīng)過程是一步完畢還是分成幾步完畢