2021年新疆烏魯木齊中考試題化學(xué)試卷

試卷第試卷第#頁(yè)，總8頁(yè)及時(shí)地?cái)U(kuò)散，一定不能把水注入濃硫酸中，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、取液時(shí)先擠出空氣，再吸取液體，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選B。D【詳解】A、酸堿鹽之間發(fā)生更分解反應(yīng)要遵循更分解反應(yīng)的條件，即有水、沉淀生成或有氣體放出，并不是任何酸堿鹽之間都能發(fā)生更分解反應(yīng)：故不正確；B、金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣的條件是在金屬活動(dòng)性順序中排在氫前面的金屬,而氫后面的金屬就不能，如銅，銀等：故錯(cuò)誤；C、20c時(shí)氯化鈉的溶解度為36g,則20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：―—X100%、―—X100%、26.6%36g十100g故錯(cuò)誤;D、在化學(xué)反應(yīng)中都遵循質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化所遵循的基本定律，故正確故選D?！军c(diǎn)睛】本題讓同學(xué)們理解到，不能片面的理解課本上的規(guī)律，要學(xué)會(huì)多角度的分析問(wèn)題。鈉、鋁F失去Al3+ 4A1+3O2-2A12O3 NH4HCO3或CO（NH“？【詳解】（1）由微粒的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可知，上述六種元素中丁、戊的質(zhì)子數(shù)分別是11、13,分別是鈉、鋁，屬于金屬元素，故填鈉、鋁；由于巳原子的最外層電子數(shù)與丙原子的元素的電子數(shù)相同都是7,化學(xué)性質(zhì)相似，故填F。（2）戊元素的原子的最外層電子數(shù)是3,小于4,容易失去電子形成陽(yáng)離子，故填失去；戊原子的質(zhì)子數(shù)是13,失去電子后形成的離子是鋁離子，一個(gè)鋁離子帶3個(gè)單位的正電荷，根據(jù)離子符號(hào)的寫(xiě)法:在元素符號(hào)的右上角先寫(xiě)出離子所帶電荷的數(shù)目，再寫(xiě)出電荷的電性,所以鋁離子的符號(hào)寫(xiě)為A1%故填A(yù),；該元素的單質(zhì)是鋁，鋁與氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)為：4A1+3O?-2A1?C）30（3）由圖可知，甲、乙元素分別是氫元素、氮元素，它們與碳元素、氧元素組成的常見(jiàn)氮肥的為碳酸氫錢和尿素，其化學(xué)式分別為化學(xué)式為：NH4HCO3、CO（NH2）2,故填NH4HCO3或CO（NH2）2o【點(diǎn)睛】元素名稱帶有金字旁的元素屬于金屬元素，元素名稱帶有氣字頭或石字旁的元素屬于非金屬元素。純度隔絕氧氣 2NaOH+SCh=Na2sCh+Hq【詳解】（1）因?yàn)榭扇夹詺怏w與氧氣或空氣混合達(dá)到一定程度時(shí)，遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，所以點(diǎn)燃可燃性包體前需要檢驗(yàn)它們的純度，故填純度。（2）不慎將燃著的酒精燈碰倒，灑出的酒精燃燒，立即用濕抹布蓋滅，濕抹布能夠吸收熱量可以降低酒精的溫度，并且能夠隔絕氧氣，故填隔絕氧氣。（3）二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，故反應(yīng)的的化學(xué)方程式寫(xiě)為：2NaOH+SO?=Na2SO3+H2Oo過(guò)濾沉淀、吸附、過(guò)濾煮沸蒸儲(chǔ)c【詳解】（1）生產(chǎn)自來(lái)水的凈水方法有沉淀、過(guò)濾、吸附、消毒等，故填過(guò)濾；其中沉淀、吸附、過(guò)濾，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故填沉淀、吸附、過(guò)濾。（2）煮沸可以將水中的部分可溶性鈣鎂化合物轉(zhuǎn)化為難溶性固體沉降下來(lái)，從而降低水的硬度，所以家庭中軟化硬水的方法是加熱煮沸，故填煮沸；實(shí)驗(yàn)室中常用蒸儲(chǔ)水做實(shí)驗(yàn)，需要除去水中的所有雜質(zhì)，所以實(shí)驗(yàn)室中常用蒸儲(chǔ)法軟化硬水,故填蒸儲(chǔ)。a由于氧化鈣與飽和溶液中的水發(fā)生反應(yīng)而使溶液因此減少了水，飽和溶液中的溶劑減少會(huì)造成溶質(zhì)析出，溶液的溶質(zhì)、溶劑都在減少，溶液的質(zhì)量也在減少，選項(xiàng)錯(cuò)誤；b根據(jù)選項(xiàng)A的分析可知，溶液中的溶劑的質(zhì)量減少，選項(xiàng)錯(cuò)誤；c飽和溶液隨溶劑水的減少，溶質(zhì)相應(yīng)析出，變化后的溶液仍為飽和溶液，且溶液溫度沒(méi)有改變，根據(jù)相同溫度卜.的同種溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，選項(xiàng)正確；d固體物質(zhì)的溶解度只受溫度的影響，由于溶液的溫度不變，因此溶質(zhì)的溶解度也不變，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選c。中和H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O或HCl+NaOH=NaCl+H2O或Ca（OH）2+2HCl=CaCL+2Hg或H?SO4+Ca（OH）?=CaSO4+2H9 酸 二氧化碳 〉pH計(jì)【詳解】本題考查常見(jiàn)酸、堿的性質(zhì)與用途，性質(zhì)決定用途，用途反過(guò)來(lái)反映性質(zhì)。（1）酸與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，屬于中和反應(yīng)；四種物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：H?SC）4+2NaC）H=Na6O4+2Hq或HCl+NaOH=NaCl+H?O或Ca（OH）2+2HCl=CaCL+2Hq或HfCU+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O；（2）熟石灰呈堿性，熟石灰常用來(lái)改良酸性土壤；因?yàn)闅溲趸}溶液與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀，氫氧化鈣的水溶液常用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在；（3）稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合，滴入幾滴酚獻(xiàn)溶液，混合溶液顯紅色，說(shuō)明溶液顯堿性，所以pH大于7：要準(zhǔn)確測(cè)定該溶液的pH需要pH計(jì)。一 二氧化鎰長(zhǎng)頸漏斗 水槽2KClCh 2KCl+3ChfECaCO3+2HCl=加熱CaCh+HzO+CO：t 澄清的石灰水變渾濁（或產(chǎn)生白色沉淀） Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOHNaClCaCl2【詳解】（1）由圖可知，儀器①的名稱是長(zhǎng)頸漏斗，故填長(zhǎng)頸漏斗；儀器②的名稱是水槽，故填水槽。（2）用B裝置制備氧氣的反應(yīng)是氯酸鉀在二氧化錦做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和二氧化銃氧氣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)為：f；加熱氧氣的密度比空氣的密度大，且不易溶于水，因此能用向上排空氣法或排水法收集氧氣，排水法，即裝置E收集的氧氣比較純凈，故填E。（3）在實(shí)驗(yàn)室里選用A、C裝置制取二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t。（4）①二氧化碳與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣沉淀使澄清的石灰水變渾濁,所以甲中能觀察到的明顯現(xiàn)象是:澄清的石灰水變渾濁（或產(chǎn)生白色沉淀）,故填澄清的石灰水變渾濁（或產(chǎn)生白色沉淀）；②氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣的白色沉淀和氫氧化鈉，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)為：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH；③取少量上層溶液滴入足量稀鹽酸,無(wú)明顯現(xiàn)象可知：實(shí)驗(yàn)乙中的碳酸鈉最終轉(zhuǎn)化為氯化鈉,所以該上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是酚醐和NaCl,故填NaCl；可能含有的溶質(zhì)是實(shí)驗(yàn)甲、乙中剩余的氫氧化鈣與加入的鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈣，故填CaCl[o【點(diǎn)睛】判斷反應(yīng)后得到的物質(zhì)的成分，除考慮生成物外，還要考慮反應(yīng)物的過(guò)量情況。產(chǎn)生水蒸氣氫氣Fe3O4把適量剩余固體于試管中，滴加足量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，剩余固體是Fe和Fe3?！?；不產(chǎn)生氣泡，剩余固體是Fe3。』3Fe+-4H2OggFe3O4+4H2FeO.Fe?O3都不能被磁鐵吸引，氧化鐵是紅棕色粉末【詳解】（1）水受熱生成水蒸氣，A裝置的作用是產(chǎn)生水蒸氣；（2）氫氣的密度小于空氣，氫氣具有可燃性，不純的氫氣點(diǎn)燃產(chǎn)生爆鳴聲。將生成的氣體通入C裝置，球形管里裝有堿石灰干燥劑，導(dǎo)管II蘸些肥皂水（或洗滌劑溶液），控制氣體流速，吹出肥皂泡，當(dāng)肥皂泡吹到一定大時(shí)，輕輕擺動(dòng)導(dǎo)管，肥皂泡脫離管口后，氣泡上升，用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，說(shuō)明生成的氣體是氫氣；（3）猜想與假設(shè)：試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引。根據(jù)表中提供的信息可知，剩余固體可能是Fe和反3。4：剩余固體也可能是反3。4。猜想二：剩余固體是Fe3?！?；實(shí)驗(yàn)探究：快與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，四氧化三鐵能與鹽酸反應(yīng)，但不產(chǎn)生氫氣。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下表所示：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論把適量剩余固體于試管中，滴加足量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡,剩余固體是Fe和FoCU：不產(chǎn)生氣泡，剩余固體是FesO」實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H^OimFe3O4+4H^.反思與交流：該黑色固體不可能是FeO、Fe2O3,理由是FeO、FeKh都不能被磁鐵吸引，氧化鐵是紅棕色粉末