2021屆高考化學(xué)人教一輪復(fù)習(xí)熱點(diǎn)題型專練：物質(zhì)制備的基本思路(含解析)

2021屆高考化學(xué)人教一輪復(fù)習(xí)熱點(diǎn)題型專練物質(zhì)制備的基本思路一、選擇題1、下列有機(jī)化合物中均含有酸性雜質(zhì),除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是()A.苯中含苯酚雜質(zhì):加入溴水,過濾B.乙醇中含乙酸雜質(zhì):加入飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液C.乙醛中含乙酸雜質(zhì):加入氫氧化鈉溶液洗滌,分液D.乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì):加入飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液答案：D解析：A錯(cuò),溴易溶于苯,溴水與苯發(fā)生萃取,苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚,用溴水除雜,生成的三溴苯酚和過量的溴都能溶于苯,不能得到純凈的苯,并引入新的雜質(zhì),應(yīng)向混合物中加入NaOH溶液充分反應(yīng)后分液;B錯(cuò),加入碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉、水和二氧化碳,但乙酸鈉和乙醇互溶在水中,不分層,不能采用分液的方法;C錯(cuò),加入氫氧化鈉溶液，乙酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和水，但乙酸鈉和乙醛互溶在水中，不分層,不能采用分液的方法;D對(duì),乙酸丁酯不溶于飽和碳酸鈉,乙酸的酸性比碳酸強(qiáng),能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,然后分液可得到純凈的乙酸丁酯。2、對(duì)實(shí)驗(yàn)室制得的粗溴苯［含溴苯(不溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,沸點(diǎn)156.2℃)、Br2和苯(沸點(diǎn)80℃)］進(jìn)行純化，未涉及的裝置是()答案：C角星析：A.除去Br2可以用SO2,原理是Br2+SO2+2H2O—H2sO4+2HBr,故A正確;B.苯和溴苯的混合液與無機(jī)溶液互不相溶,分液可得苯和溴苯的混合液，故B正確;C.由分析可知，不涉及過濾操作，故C錯(cuò)誤;D.溴苯的沸點(diǎn)是156.2℃、苯的沸點(diǎn)是80℃,分離出溴苯用蒸餾的方法,故D正確。3、檢驗(yàn)淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖溶液,依次可分別使用的試劑和對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象正確的是()A.碘水,變藍(lán)色;濃硝酸,變黃色;新制Cu(OH)2,紅色沉淀B.濃硝酸,變黃色;新制Cu(OH)2,紅色沉淀;碘水,變藍(lán)色C.新制Cu(OH)2,紅色沉淀;碘水,變藍(lán)色;濃硝酸,變黃色D.碘水,變藍(lán)色;新制Cu(OH),紅色沉淀;濃硝酸,變黃色2答案：A解析：①因淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán),可利用碘水來鑒別;②蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃,可用濃硝酸鑒別;③葡萄糖溶液在堿性條件下與新制Cu(OH)2懸濁液共熱生成紅色沉淀。4、某學(xué)生想利用如圖裝置(燒瓶位置不能移動(dòng))收集下列氣體：①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2⑧SO2,下列操作正確的是()A.燒瓶是干燥的，由A進(jìn)氣收集①③⑤B.燒瓶是干燥的，由B進(jìn)氣收集②④⑥⑦⑧C.在燒瓶中充滿水，由A進(jìn)氣收集①③⑤⑦D.在燒瓶中充滿水，由B進(jìn)氣收集⑥答案：A解析：由A進(jìn)氣，應(yīng)該收集密度比空氣小且不和空氣反應(yīng)的氣體，①③⑤可以用此方法收集，A項(xiàng)正確；由B進(jìn)氣收集應(yīng)該收集密度比空氣大且不和空氣反應(yīng)的氣體，②④⑦⑧可以用此方法收集，B項(xiàng)錯(cuò)

誤；用排水法收集的氣體在水中的溶解度小并且與水不反應(yīng)，且應(yīng)該由A進(jìn)氣，因此C、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤。5、用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是( )選項(xiàng)甲乙丙試管中現(xiàn)象A濃硫酸NaSO23石蕊溶液先變紅后褪色B濃氨水生石灰AlCl3溶液先沉淀后消失C醋酸碳酸鈣BaCl2溶液變渾濁D濃硝酸銅水試管口出現(xiàn)紅棕色答案：D解析：A選項(xiàng)，SO2只能使石蕊溶液變紅，不能漂白石蕊溶液，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，氨水不與Al(OH)3沉淀反應(yīng)，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，CO2不與BaCl2溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO2，與水反應(yīng)生成NO，NO遇空氣變?yōu)榧t棕色NO2，正確。6、下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的的是()IL%ihihi7IJI.&而夕水配制布航的捌定已齡分子站構(gòu)自成型用檢驗(yàn)時(shí)的《隨IL%ihihi7IJI.&而夕水配制布航的捌定已齡分子站構(gòu)自成型用檢驗(yàn)時(shí)的《隨碘的仁口。將酒中分離q并I叫敗仁仁】=1二處的pH踹如對(duì)向SOmL帕土-i■石口mLHq答案：A解析：A選項(xiàng)，用右邊裝置可以測(cè)出生成氫氣的體積，正確；B選項(xiàng)，應(yīng)用濕潤(rùn)的pH試紙檢驗(yàn)氨氣，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，冷凝水的方向錯(cuò)誤，應(yīng)為下口進(jìn)水，上口出水；D選項(xiàng)，不能直接在容量瓶中溶解，稀釋物質(zhì)，錯(cuò)誤。7、下列有關(guān)物質(zhì)鑒別方法不可行的是()A.用水鑒別乙酸乙酯、甘油、硝基苯B.用燃燒法鑒別乙烷、乙烯、乙炔C.用新制氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛、乙酸D.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別環(huán)己烷、甲苯、苯乙烯答案：D解析：乙酸乙酯不溶于水且密度小于水,甘油與水互溶,硝基苯不溶于水且密度大于水,A可行；乙烷、乙烯、乙炔中含碳量依次增加,含碳量越高燃燒時(shí)火焰越明亮、黑煙越濃,B可行；乙醇與氫氧化銅懸

濁液互溶,乙醛遇新制氫氧化銅懸濁液加熱可生成紅色沉淀,乙酸與氫氧化銅酸堿中和沉淀溶解,C可行;環(huán)己烷與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，甲苯和苯乙烯均可使酸性高錳酸鉀褪色,D不可行。二、非選擇題8、氯酸鎂常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備Mg(ClO3)2?6H2O的流程如圖：MgONaCldj*MgfClOjJs6H.0KMnOjHiiC%調(diào)節(jié)］飽和潞液由工工工工IT嗯化閩T過濾I反應(yīng)卜…*MgfClOjJs6H.0濾建濾液已知：①鹵塊主要成分為MgCl2?6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì);②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示:(1)過濾所需要的主要玻璃儀器有 。(2)加MgO后過濾所得濾渣的主要成分的化學(xué)式為。(3)加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2?6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①;;②將濾液冷卻結(jié)晶；③過濾、洗滌。N河:KgNal'l1030507090；①;;②將濾液冷卻結(jié)晶；③過濾、洗滌。N河:KgNal'l1030507090；yicS用Mg?IO3>2(4)產(chǎn)品中Mg(ClO3)「6H2O含量的測(cè)定：(已知Mg(ClO3)2-6H2O的摩爾質(zhì)量為299g?mol-i)步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液。步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol-L-1的FeSO4溶液，微熱。步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol?L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2十至終點(diǎn)。反應(yīng)的方程式為CrO2-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++277HO。2步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，計(jì)算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式得。②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)解析：(1)過濾所需要的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。(2)加創(chuàng)口04的目的是氧化Fe2+使其轉(zhuǎn)化為Fe3+,再加入BaCl2除去SO2-,此時(shí)溶液中的溶質(zhì)主要為MgCl、FeCl,Fe3+發(fā)生水解：Fe3+4 23+3%0=^0(0切3+3小，加入的乂80與水解得到的H+反應(yīng)，促使上述平衡正向移動(dòng)從而使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而與MgCl2分離，故加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為Fe(OH)3。⑶過濾后的溶液中的

溶質(zhì)為MgCl2,加入NaClO3后生成的NaCl的溶解度小，在飽和溶液中以沉淀的形式析出，故反應(yīng)可以發(fā)生，化學(xué)方程式為MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl匕加入NaClO3后生成Mg(ClO3)2溶液和NaCl沉淀，可以先將混合物蒸發(fā)濃縮，使更多的NaCl沉淀析出，由于Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度的降低而降低，同時(shí)為了減少M(fèi)g(ClO3)2的析出，必須在較高溫度下過濾，得到Mg(ClO3)2濾液，最后對(duì)濾液進(jìn)行冷卻結(jié)晶，得到Mg(ClO3)2?6H2O晶體。(4)①Cl。】具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，兩者在酸性條件中反應(yīng)，離子方程式為ClO-+6Fe23++6H+===6Fe3++Cl-+3HO。②根據(jù)CrO2-+6Fe2++14H+===2Cr3++

2 276Fe3++7H2O，K2Cr2O7溶液滴定的Fe2+的物質(zhì)的量為(6X0.100X15.00X10-3)mol=9X10-3山。1,所以ClO-消耗的Fe2+3的物質(zhì)的量為(20X10-3—9X10-3)mol=0.0量mol,根據(jù)ClO-?6Fe23+可得ClO-的物質(zhì)的量為空mol,所以原100mL樣品溶液中ClO-36 3的物質(zhì)的量為空衛(wèi)molX10=°-11mol,Mg(ClO)?6HO的物質(zhì)的6 6 32 2量為mol,質(zhì)量為X乙f0.11 )二廠X299g量為mol,質(zhì)量為X乙f0.11 )二廠X299gI12 )故Mg(ClO3)2-6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)f0.11)X299g)3.50gX100%N78.3%。答案：(1)燒杯、漏斗、玻璃棒(2)Fe(OH)3(3)MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaClJ蒸發(fā)濃縮趁熱過濾(4)①ClO[+6Fe2++6H+===6Fe3++C1-+3H2O②78.3%9、環(huán)己烯是重要的化工原料。其實(shí)驗(yàn)室制備流程如下：A. 患3_[_J-麻i"ALL#*113尊占1部?；卮鹣铝袉栴}：.環(huán)己烯的制備與提純(1)原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質(zhì)，檢驗(yàn)試劑為 現(xiàn)象為 。(2)操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。①燒瓶A中進(jìn)行的可逆反應(yīng)化學(xué)方程式為,濃硫酸也可作該反應(yīng)的催化劑，選擇FeCl3?6H2O而不用濃硫酸的原因?yàn)?(填序號(hào))。a.濃硫酸易使原料炭化并產(chǎn)生SO2b.污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念c.同等條件下，比用濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高②儀器B的作用為。(3)操作2用到的玻璃儀器是 。(4)將操作3(蒸餾)的步驟補(bǔ)齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石， ，棄去前餾分，收集83℃的餾分。.環(huán)己烯含量的測(cè)定在一定條件下，向ag環(huán)己烯樣品中加入定量制得的bmolBr2,與環(huán)己烯充分反應(yīng)后，剩余的Br2與足量KI作用生成I2,用cmol?L-i的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL(以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素)。測(cè)定過程中，發(fā)生的反應(yīng)如下：①m;；②Br2+2KI===I2+2KBr③I2+2Na2s2O3===2Nal+Na2s4O6(5)滴定所用指示劑為 。樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用字母表示）。（6）下列情況會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是 （填序號(hào)）。a.樣品中含有苯酚雜質(zhì)b.在測(cè)定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)c.Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液部分被氧化解析：1.（1）檢驗(yàn)苯酚的首選試劑是FeCl3溶液，原料環(huán)己醇中若含有苯酚，加入尸01溶液后，溶液將顯示紫色；（2）①從題給的制3備流程可以看出，環(huán)己醇在FeCl3?6H2O的作用下，反應(yīng)生成了環(huán)己烯，對(duì)比環(huán)己醇和環(huán)己烯的結(jié)構(gòu)，可知發(fā)生了消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式0HJr為：一? - ；.「+HO,注意生成的小分子水勿漏寫，題目已2明確提示該反應(yīng)可逆，要標(biāo)出可逆符號(hào)，F(xiàn)eCl3?6H2O是反應(yīng)條件（催化劑）別漏標(biāo)；此處用FeCl3-6H2O而不用濃硫酸的原因分析中：a項(xiàng)合理，因濃硫酸具有強(qiáng)脫水性，往往能使有機(jī)物脫水至炭化，該過程中放出大量的熱，又可以使生成的炭與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：C+H2s04（濃）=N==COJ+SOJ+2H2O；b項(xiàng)合理，與濃硫酸相比，F(xiàn)eCl3?6H20對(duì)環(huán)境相對(duì)友好，污染小，絕大部分都可以回收并循環(huán)使用，更符合綠色化學(xué)理念；c項(xiàng)不合理，催化劑并不能影響平衡轉(zhuǎn)化率；②儀器B為球形冷凝管，該儀器的作用除了導(dǎo)氣外，主要作用

是冷凝回流，盡可能減少加熱時(shí)反應(yīng)物環(huán)己醇的蒸出，提高原料環(huán)己醇的利用率；(3)操作2實(shí)現(xiàn)了互不相溶的兩種液體的分離，應(yīng)是分液操作，分液操作時(shí)需要用到的玻璃儀器主要有分液漏斗和燒杯；(4)題目中已明確提示了操作3是蒸餾操作。蒸餾操作在加入藥品后，要先通冷凝水，再加熱；如先加熱再通冷凝水，必有一部分餾分沒有及時(shí)冷凝，造成浪費(fèi)和污染；11.(5)因滴定的是碘單質(zhì)的溶液，所以選取淀粉溶液比較合適；根據(jù)所給的②式和③式，可知剩余的Br2與反應(yīng)消耗的Na2s2O3的物質(zhì)的量之比為1：2,所以剩余Br2的物質(zhì)的量為：n(Br2)余=2Xcmol-LtXVmLX10tXVmLX10-3「此一尸2而mol，反應(yīng)消耗的Br2的物質(zhì)的量為mol,據(jù)反應(yīng)①式中環(huán)己烯與溴單質(zhì)1：1反應(yīng)，可知環(huán)己C烯的物質(zhì)的量也為b—

(cV)mol,據(jù)反應(yīng)①式中環(huán)己烯與溴單質(zhì)1：1反應(yīng)，可知環(huán)己C烯的物質(zhì)的量也為b—

(cV)2-00Q,Cmol,其質(zhì)量為b—IcV)2-000,X82g,所以ag樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:X82——。(6)a項(xiàng)錯(cuò)誤，樣品OHBrIBi-OH vVzA U中含有苯酚，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：IJ+3Br2—— L +3HBr,每反應(yīng)1molBr2，消耗苯酚的質(zhì)量為31.3g;而每反應(yīng)1molB1,消耗環(huán)己烯的質(zhì)量為82g；所以苯酚的混入，將使耗Br增大，從而使環(huán)己2烯測(cè)得結(jié)果偏大；b項(xiàng)正確，測(cè)量過程中如果環(huán)己烯揮發(fā)，必然導(dǎo)致測(cè)定環(huán)己烯的結(jié)果偏低；c項(xiàng)正確，Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液被氧化，必然滴定時(shí)消耗其體積增大，即計(jì)算出剩余的溴單質(zhì)偏多，所以計(jì)算得出與環(huán)己烯反應(yīng)的溴單質(zhì)的量就偏低，導(dǎo)致最終環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。答案：(1)FeCl溶液溶液顯紫色30H.人FeCl,-6H.0(2)① a、b②減少環(huán)己醇蒸出(3)分液漏斗、燒杯(4)通冷凝水，加熱，cV)(5)淀粉溶液、-2"O0OjX82(5)淀粉溶液a(6)b、c10、醋酸亞鉻［(CH3COO)2Cr-H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻；二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是，儀器a的名稱是。(2)將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置。打開K1、K2,關(guān)閉K3。①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為。②同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是。(3)打開K3，關(guān)閉K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d，其原因是d中析出磚紅色沉淀。為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是 、 、洗滌、干燥。(4)指出裝置d可能存在的缺點(diǎn)。解析：本題考查物質(zhì)制備。(1)為防止水中溶解的氧氣氧化Cr2+或(CH3cOO)2Cr,需將蒸餾水煮沸并迅速冷卻，以除去溶解氧。⑵①由溶液顏色變化可知，Zn將Cr3+還原為Cr2+,反應(yīng)的離子方程式為Zn+2Cr3+===Zn2++2Cr2十。②c中產(chǎn)生的氣體為氫氣，可排除。中空氣，防止Cr2+被氧化。(3)打開K3,關(guān)閉K1、K2，c中產(chǎn)生的氫氣聚集在溶液上方，氣體壓強(qiáng)增大，將c中液體經(jīng)長(zhǎng)導(dǎo)管壓入d中；(CH3COO)2Cr難溶于冷水，可將d置于冰水浴中冷卻，(CH3cOO)2Cr充分結(jié)晶后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得磚紅色晶體。(4)由于裝置d為敞開體系，與空氣直接接觸，故空氣中的氧氣可能會(huì)氧化(CH3cOO)2Cr。答案：(1)去除水中溶解氧氣分液漏斗(2)①Zn+2Cr3+===Zn2++2Cr2+②排除。中空氣(3)c中產(chǎn)生H2壓強(qiáng)增大，將生成的CrCl2壓入d裝置并制得醋酸亞鉻(冰浴)冷卻過濾(4)敞開體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸11、乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實(shí)驗(yàn)室通過水楊酸進(jìn)行乙?；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下：COOH COOHOH I口COCH+CH.COOH水褐酸菌酸酎 乙酰水輸酸水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸熔點(diǎn)/℃157?159一72?一74135?138相對(duì)密度/(g-cm-3)1.441.101.35相對(duì)分子質(zhì)量138102180實(shí)驗(yàn)過程：在100mL錐形瓶中加入水楊酸6.9g及醋酸酐10mL,充分搖動(dòng)使固體完全溶解。緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶?jī)?nèi)溫度在70℃左右，充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作。①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入1