人教版初中化學(xué)九年級上冊原子的結(jié)構(gòu)教案

課題2原子的結(jié)構(gòu)第1課時原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量教學(xué)目標(biāo)知識要點課標(biāo)要求1.原子的構(gòu)成（重點）了解原子是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的2.相對原子質(zhì)量（重點）初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會查相對原子質(zhì)量表教學(xué)過程情景導(dǎo)入）第二次世界大戰(zhàn)的時候日本對我國進(jìn)行了非常不人道的侵虐，當(dāng)時窮兇極惡的日本侵略者最后為什么會投降呢？那是因為美國給日本投了兩顆原子彈，原子彈爆炸產(chǎn)生的巨大殺傷力摧毀了日本最后的斗志”繼而“問題激疑”引入新課。【問題激疑】為什么“原子彈的爆炸”會產(chǎn)生如此巨大的能量呢？要了解這個問題，我們首先要弄清原子結(jié)構(gòu)的奧秘。合作探究）探究點一原子的構(gòu)成提出問題原子是化學(xué)變化中的最小粒子。在化學(xué)變化中原子不能再分，通過其他變化或方法原子還可以再分嗎？交流討論閱讀教材討論歸納，了解原子的構(gòu)成。歸納總結(jié).構(gòu)成：--質(zhì)子（每個質(zhì)子帶1個單位正電荷）（原子核i中子（不帶電）核外電子（每個電子帶1個單位負(fù)電荷）.原子中核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系（1）原子不顯電性，是由于原子核所帶正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）和核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)電量相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。（2）在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是所有質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中，核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。（3）根據(jù)分析教材中“幾種原子的構(gòu)成”的數(shù)據(jù)可知：①在原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。②并不是所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。如氫原子。③不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同。探究點二相對原子質(zhì)量提出問題原子雖小但也有質(zhì)量和體積，它的質(zhì)量如何表示呢？交流討論閱讀教材討論歸納，了解相對原子質(zhì)量。歸納總結(jié)（1）定義：國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。（2）表達(dá)式：相對原子質(zhì)量=該原子的質(zhì)量碳原子質(zhì)量*—12（3）跟質(zhì)子和中子相比，電子質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。即相對原子質(zhì)量能質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。知識拓展原子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的對比原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量來源與性質(zhì)測定得出，絕對的比較得出，相對的數(shù)值與單位非常小，單位“千克”大于1,單位“1”，一般不寫以碳12為例1.993X10-2kg12聯(lián)系相對原廣康以一謨原—''牛后■布理摩門工顯：但；F不；（原子質(zhì)量越大，其相對原子質(zhì)量也越大）板書設(shè)計第1課時原子的構(gòu)成、相對原子質(zhì)量一、原子的構(gòu)成「質(zhì)子（每個質(zhì)子帶1個單位正電荷）‘原子核I原子’ 中子（不帶電）〔核外電子（每個電子帶1個單位負(fù)電荷）在原子里，核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)二、相對原子質(zhì)量.定義：.公式：某原子的相對原子質(zhì)量=該原子的質(zhì)量碳原子質(zhì)量*-123.相對原子質(zhì)量二質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)教學(xué)反思成功之處本堂課分析和討論原子結(jié)構(gòu)的科學(xué)史料，提高學(xué)生想象力，激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣。多媒體輔助教學(xué)幫助學(xué)生們領(lǐng)略了神奇的微觀世界，使微觀變直觀，抽象變形象，初步知道獲得實證的途徑，從而突破難點。不足之處講的太多，學(xué)生探究活動的偏少。提出問題后，沒有留給學(xué)生足夠獨立思考的時間，有些問題也沒能徹底的放手給學(xué)生。第2課時原子核外電子的排布離子的形成教學(xué)目標(biāo)知識要點課標(biāo)要求1.原子核外電子排布（重點）知道原子核外電子是分層排布的2.原子結(jié)構(gòu)示意圖（重點）了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義；了解原子最外層電子數(shù)與原子種類的關(guān)系3.離子（重點、難點）了解離子的形成過程，知道離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系教學(xué)過程情景導(dǎo)入）科普小論文《漫游原子世界》我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@個“小老頭”很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間（相對于體育場中的小螞蟻），它卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負(fù)電深深吸引。原子核外電子是如何運(yùn)動的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？合作探究）探究點一原子核外電子排布提出問題核外的電子繞核不停地作高速運(yùn)動，電子是按什么軌跡排布運(yùn)動的呢？交流討論閱讀教材討論歸納，了解核外電子的排布。歸納總結(jié).核外電子的分層排布（1）原子核位于原子中心，所占體積很小，原子核外有一個很大的空間，電子在空間內(nèi)做高速運(yùn)動。（2）科學(xué)研究表明，在含有多個電子的原子中，核外電子具有不同的運(yùn)動狀態(tài)，離核近的電子能量較低，離核越遠(yuǎn)，電子的能量越高。離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，依次類推為三、四、五、六、七層，離核最遠(yuǎn)的也叫最外層。（3）原子核外電子的分層排布規(guī)律①每個電子層上最多容納2n2,（n表示電子層數(shù)）即第一層最多排2個子，第二層最多排8個電子。②作為最外層，最多不超過8個電子（只有1個電子層時，最多可容納2個電子），次外層不得超過18個電子。.原子結(jié)構(gòu)示意圖（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖：原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡潔、方便地表示核外電子的分層排布。（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分的意義：核電荷數(shù)毋,F核\核電荷數(shù)毋,F核\f星+1少￡6了愷二/印.子衿的電子?教（3）原子種類與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系①金屬原子的最外層電子數(shù)一般少于4個，在化學(xué)變化中易失去電子。②非金屬原子的最外層電子數(shù)一般大于4個（氫原子為1）,在化學(xué)變化中易得到電子。③稀有氣體原子的最外層電子數(shù)為8（He為2）個，達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)變化中既不易失去電子，也不易得到電子，化學(xué)性質(zhì)不活潑。知識拓展在原子中，核電荷數(shù)等于各個電子層上的電子數(shù)之和?？勺R別原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖。探究點二離子提出問題金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達(dá)到目的呢？交流討論閱讀教材討論歸納，了解離子的相關(guān)知識。歸納總結(jié).離子是帶電的原子（或原子團(tuán)）。.離子的形成原子不顯電性，在化學(xué)變化中，一些原子容易失去電子或得到電子；原子失去或得到核外電子從而帶上電荷，原子便轉(zhuǎn)變成離子。.離子符號及其意義（1）離子用離子符號表示：在原子團(tuán)或元素符號的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)。如Xn+（陽離子符號）或Xn-（陰離子符號），當(dāng)n=1時，n不寫，如H+、OH-等。（2）離子符號的意義（以Mg2+為例）I ?表示每個鎂離子帶兩個單位正電荷2Mg2+一?表示兩個鎂離子.離子的分類

「陽離子一一原子失去電子一一帶正電荷，如Na+、Ca2+等離子j陰離子一一原子得到電子一一帶負(fù)電荷，如Cl-、SO42-等知識拓展離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系:粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符號用元素符號表示如O用陽離子符號表示如Na+用陰離子符號表示如O2-聯(lián)系.訃空一 文電了"板書設(shè)計第2課時原子核外電子的排布、離子的形成、原子核外電子排布、離子.定義：帶電的原子。.分類：陽離子、陰離子.離子符號及其意義：1——k表示每個鎂離子帶兩個單位正電荷2Mg2+一＞表示兩個鎂離子.離子與原子的關(guān)系：、得電子、陽離、得電子、陽離了、得電子三原子失電子 失電子陰離子教學(xué)反思化學(xué)反應(yīng)及考點化學(xué)方程式化學(xué)反應(yīng)及考點化學(xué)方程式成功之處本堂課借助直觀的掛圖和模型，通過分析宏觀現(xiàn)象去誘發(fā)學(xué)生的微觀想象力，從而加強(qiáng)對知識的理解，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣。不足之處本節(jié)課知識抽象部分學(xué)生缺乏對微觀世界的想象力，學(xué)起來枯燥無味，有部分同學(xué)在課堂上發(fā)言少，很少參與交流活動，需教師不斷的反思，探討。

1紅磷在空氣中燃燒、除去空氣中的氧氣4P+5O2點燃2P2O52硫在空氣中燃燒S+O2點燃SO23碳在空氣中充分燃燒C+O2點燃CO24鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2點燃Fe3O45鎂在空氣中燃燒2Mg+O2點燃2MgO6氫氣在空氣中燃燒2H2+O2點燃2H2O7碳在空氣中不充分燃燒2C+O2點燃2CO8一氧化碳在空氣中燃燒2CO+O2點燃2CO29生石灰變化成熟石灰CaO+H2O==Ca(OH)210二氧化碳與水反應(yīng)、二氧化碳可使紫色石蕊溶液變紅的原因CO2+H2O===H2CO311過氧化氫分解制氧氣2H2O2MnO22H2O+02t12實驗室用高鎰酸鉀制氧氣2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2t13水通電分解2H2O通電2H2t+O2t14氯酸鉀分解制氧氣2KC1O3MnO22KCl+302t△15用石灰石制生石灰、工業(yè)制二氧化碳CaCO3高溫CaO+CO2t16碳酸易分解、石蕊溶液又恢復(fù)為紫色的原因。H2cO3====CO2t+H2O17氫氣還原氧化銅H2+CuO△Cu+H2O18碳還原氧化銅C+2CuO高溫2Cu+CO2119鐵和硫酸銅反應(yīng)、濕法煉銅“曾青得鐵化為銅”、鐵制容器不能盛放波爾多液的原因。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu20實驗室制氫氣Zn+H2so4==ZnSO4+H2t21鐵和鹽酸反應(yīng)Fe+2HC1==FeC12+H2122鐵和硫酸反應(yīng)Fe+H2SO4==FeSO4+H2123實驗室制二氧化碳、除碳酸鈣的方法CaCO3+2HC1==CaC12+CO2t+H2O24鐵銹溶解在鹽酸中、除銹Fe2O3+6HC1==2FeC13+3H2O25氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)NaOH+HC1==NaC1+H2O26一氧化碳還原氧化銅CO+CuO△Cu+CO,227二氧化碳和石灰水反應(yīng)、石灰水變渾濁、石灰水瓶壁上的白色物質(zhì)或白膜生成的原因、二