新教材高中化學(xué)專(zhuān)題1物質(zhì)的分類(lèi)及計(jì)量專(zhuān)題強(qiáng)化練1物質(zhì)的量與氣體摩爾體積含解析蘇教必修第一冊(cè)

PAGEPAGE4專(zhuān)題強(qiáng)化練1物質(zhì)的量與氣體摩爾體積1.()物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()A.2gH2含有1mol氫分子B.2mol氧氣的摩爾質(zhì)量為64g/molC.1mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個(gè)分子D.質(zhì)量相等的CO和CO2,物質(zhì)的量之比為2∶32.(2020北京首都師范大學(xué)附屬中學(xué)高一上期末,)下列說(shuō)法中,正確的是 ()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含有6.02×1023個(gè)原子的HCl與Cl2混合氣體的體積為22.4LB.Fe2+的摩爾質(zhì)量是56g·mol-1C.1molN2中含有的原子數(shù)約為6.02×1023D.常溫常壓下,1molCO的體積是22.4L3.(2020河北承德第一中學(xué)高一上期中,)如果4g氨氣由x個(gè)分子組成,那么8g硫化氫中含有的分子數(shù)為 ()A.x2B.C.2xD.4x4.(2020江蘇常州高一上期中,)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5molA2與33.6LB2氣體化合生成1molC物質(zhì),則C的化學(xué)式為 ()A.A2BB.ABC.AB2D.AB35.(2020北京師范大學(xué)珠海分校附屬外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一上期末,)同溫、同壓等質(zhì)量的SO2和CO2氣體,下列有關(guān)的敘述中,正確的是 ()A.分子個(gè)數(shù)比為16∶11B.密度比為1∶1C.體積比為16∶11D.原子個(gè)數(shù)比為11∶166.()在三個(gè)相同的恒容密閉容器中分別充入A、B、C三種氣體,當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí),這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序?yàn)閜(B)>p(A)>p(C),則A、B、C分別是 ()A.Ne、H2、O2B.O2、N2、H2C.NO、CO2、H2D.NH3、O2、NO27.(2021山東青島二中高三一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)練,)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO與CO2的混合氣體體積為2.24L,質(zhì)量為3.6g,則混合氣體中CO與CO2的體積比為 ()A.2∶1B.3∶1C.1∶1D.4∶18.()下列說(shuō)法正確的是 ()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)的混合氣體中含氫原子的物質(zhì)的量為2molB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1mol酒精所占的體積為2.24LC.等質(zhì)量的N2和CO含有的分子數(shù)目均約為6.02×1023D.常溫常壓下,1mol任何氣體所占的體積均約為22.4L9.(2020河南魯山第一高級(jí)中學(xué)高一上月考,)下列敘述中正確的是 ()①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO2和22.4LCCl4的物質(zhì)的量相同②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,16gO2和14gN2的體積相同③1L1mol·L-1鹽酸中含有HCl分子數(shù)為NA④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同⑤同溫同體積,氣體的物質(zhì)的量越大,則壓強(qiáng)越大⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28gCO與N2的混合氣體的體積約為22.4LA.①②③B.②③⑥C.④⑤⑥D(zhuǎn).②⑤⑥10.(2020黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一上第一次月考,)室溫下,在一定體積的容器中加入1.5mol氙氣(Xe)和7.5mol氟氣(F2),于400℃和2633kPa下加熱數(shù)小時(shí),然后迅速恢復(fù)至室溫,容器內(nèi)除得到一種無(wú)色晶體外,還剩余4.5mol氟氣,下列說(shuō)法正確的是 ()A.稀有氣體易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.起始加入的氙氣和氟氣所含原子數(shù)之比為1∶5C.所得無(wú)色晶體中,氙與氟的原子個(gè)數(shù)之比是1∶4D.反應(yīng)前和恢復(fù)至室溫后容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)之比為3∶211.(2021江蘇泰興中學(xué)高一10月階段性檢測(cè),)請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)同溫同壓下,同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為,物質(zhì)的量之比為,原子總數(shù)之比為,摩爾質(zhì)量之比為,質(zhì)量之比為,密度之比為。

(2)現(xiàn)有CO2和CO質(zhì)量比為11∶14的混合氣體,則該混合氣體中的CO2和CO物質(zhì)的量之比為,碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為。

(3)12.4gNa2X中含Na+0.4mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量是,X的相對(duì)原子質(zhì)量是。

(4)人造空氣(氧氣和氦氣的混合氣)可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L“人造空氣”的質(zhì)量是4.8g,其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是,氧氣的質(zhì)量是。

答案全解全析1.A2gH2的物質(zhì)的量是1mol,含有1mol氫分子,A正確;氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol,與物質(zhì)的量的多少無(wú)關(guān),B錯(cuò)誤;若物質(zhì)不是由分子構(gòu)成時(shí),則不含有分子,如氯化鈉、硅單質(zhì)等,C錯(cuò)誤;CO的摩爾質(zhì)量是28g/mol,CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol,質(zhì)量相同的情況下,物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比,所以質(zhì)量相等的CO和CO2,物質(zhì)的量之比為11∶7,D錯(cuò)誤。2.B含有6.02×1023個(gè)原子的HCl與Cl2混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,所以其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,A錯(cuò)誤;摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時(shí),數(shù)值上與其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等,Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為56,故Fe2+的摩爾質(zhì)量是56g·mol-1,B正確;1個(gè)N2分子中含有2個(gè)N原子,故1molN2中含有的原子數(shù)約為2×6.02×1023,C錯(cuò)誤;常溫常壓下,氣體分子間的平均距離比標(biāo)準(zhǔn)狀況下大,所以常溫常壓下,1molCO的體積大于22.4L,D錯(cuò)誤。3.B4gNH3的物質(zhì)的量為4g17g·mol-1=417mol,分子數(shù)為417mol×NA=x,則NA=17x4mol-1;8gH2S的物質(zhì)的量為84.D標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6LB2氣體的物質(zhì)的量為33.6L22.4L/mol=1.5mol,則A2、B2、C物質(zhì)的量之比為0.5mol∶1.5mol∶1mol=1∶3∶2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為A25.D假設(shè)兩者的質(zhì)量均為1g,則SO2的物質(zhì)的量為164mol,CO2的物質(zhì)的量為144mol。同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體,其物質(zhì)的量之比為164∶144=11∶16,物質(zhì)的量之比等于其分子個(gè)數(shù)之比,所以分子數(shù)之比是11∶16,A錯(cuò)誤;同溫、同壓條件下,等質(zhì)量的兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比為64∶44=16∶11,B錯(cuò)誤;相同條件下,氣體摩爾體積相同,則體積之比等于其物質(zhì)的量之比,為11∶16,C錯(cuò)誤;每個(gè)分子中含有的原子個(gè)數(shù)相同,所以其原子個(gè)數(shù)之比等于其分子個(gè)數(shù)之比6.A溫度和密度相同,容器的容積相同,則氣體的質(zhì)量相同,摩爾質(zhì)量越大,物質(zhì)的量越小,壓強(qiáng)越小,所以B的摩爾質(zhì)量最小,C的摩爾質(zhì)量最大,答案為A。7.C標(biāo)準(zhǔn)狀況下,混合氣體的物質(zhì)的量=2.24L22.4L/mol=0.1mol,設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為xmol,CO2的物質(zhì)的量為ymol,則有:x+y=0.1;x×28+y×44=3.6,解得x=0.05,y=0.05,同溫同壓下,CO與CO8.A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)的混合氣體的物質(zhì)的量是11.2L22.4L/mol=0.5mol,含氫原子的物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol,A項(xiàng)正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下酒精是液體,無(wú)法用氣體摩爾體積計(jì)量,B項(xiàng)錯(cuò)誤;等質(zhì)量的N2和CO的物質(zhì)的量相等,但未給質(zhì)量,不能計(jì)算物質(zhì)的量,也不能計(jì)算分子數(shù)目,C9.D標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO2的物質(zhì)的量是1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4是液體,22.4LCCl4的物質(zhì)的量不是1mol,①錯(cuò)誤;16gO2的物質(zhì)的量是0.5mol,14gN2的物質(zhì)的量是0.5mol,同溫同壓下,同物質(zhì)的量的氣體,體積一定相同,②正確;鹽酸中不含HCl分子,③錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩種氣體的物質(zhì)的量相同,則它們的體積也相同,④錯(cuò)誤;根據(jù)阿伏加德羅定律的推論可知,同溫同體積,氣體物質(zhì)的量越大,壓強(qiáng)越大,⑤正確;CO與N2的相對(duì)分子質(zhì)量都是28,28gCO與N2的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L,⑥正確。10.C氙氣(Xe)和氟氣在400℃和2633kPa下加熱數(shù)小時(shí)發(fā)生反應(yīng),可知稀有氣體難發(fā)生化學(xué)反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;起始加入的氙氣和氟氣所含原子數(shù)之比為1∶10,B項(xiàng)錯(cuò)誤;1.5mol氙氣(Xe)和3mol氟氣(F2)反應(yīng),得無(wú)色晶體,晶體中氙與氟的原子個(gè)數(shù)之比是1∶4,C項(xiàng)正確;同溫、同體積,壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比,反應(yīng)前和恢復(fù)至室溫后容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)之比為(1.5+7.5)mol∶4.5mol=2∶1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.答案(1)1∶11∶12∶37∶167∶167∶16(2)1∶23∶4(3)62g/mol16(4)1∶43.2g解析(1)同溫同壓下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比、等于微粒數(shù)目之比,同體積的N2和SO2物質(zhì)的量相等,V(N2)∶V(SO2)=n(N2)∶n(SO2)=N(N2)∶N(SO2)=1∶1,依據(jù)N2、SO2的組成,得到等物質(zhì)的量的N2、SO2的原子數(shù)之比為2∶3,N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol,SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol,所以摩爾質(zhì)量之比為7∶16,等物質(zhì)的量的N2和SO2質(zhì)量之比為7∶16,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,故N2和SO2密度之比為7∶16。(2)CO2和CO質(zhì)量比為11∶14的混合氣體,物質(zhì)的量之比為11/4414/28=1∶2,碳、