2018中考化學總復習氧氣性質用途和制取歸納(提高)知識講解(含解析)

2018中考總復習：氧氣的性質、用途和制取概括（提升）【考大綱求】掌握氧氣的主要性質和用途；能用氧氣的性質解說一些常有的現象。能正確寫出木炭、紅磷、硫、鐵等物質在氧氣中焚燒的化學方程式，并能正確的描繪這些反響的現象。掌握實驗室制氧氣的原理、裝置、操作方法；認識氧氣的工業(yè)制法?！局R網絡】在往常狀況下，氧氣是無色無味的氣體物理性質密度比空氣大不易溶于水C+O22木炭在氧氣中焚燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成可CO使澄清石灰水變污濁的氣體S+OSO硫在氧氣中焚燒，發(fā)出光亮的藍紫色火焰，放出22熱量，生成無色有刺激性氣味的氣體氧氣化學性質4P+5O22P2O5紅磷在空氣中焚燒，放出熱量，產生大批的白煙3Fe+2O2FeO鐵絲在氧氣中強烈焚燒，火星四射，放出熱量，34生成黑色固體2H2O22H2O＋O2↑反響原理2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑實驗室制法2KClO3MnO22KCl+3O2↑△制取裝置：①固固加熱型；②固液常溫型采集裝置：①排水法；②向上排空氣法查驗方法；將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，證明是氧氣工業(yè)制法：①分別液態(tài)空氣；②膜分別技術用途：①供應呼吸；②支持焚燒【考點梳理】考點一、氧氣的性質和用途氧氣的物理性質：1）往常狀況下，是無色、無味的氣體，可液化和固化。2）不易溶于水。3）密度比空氣略大。氧氣的化學性質：氧氣是一種化學性質比較開朗的氣體，能與很多物質發(fā)生化學反響，在反響中供應氧，1擁有氧化性，是常用的氧化劑。物質在空氣中和在氧氣中焚燒現象的比較：反響物反響現象在空氣中在氧氣中木炭連續(xù)紅熱，放出熱量焚燒更旺，發(fā)出白光，放出熱量，（黑）產生的氣體使澄清石灰水變污濁硫（黃）發(fā)出輕微的淡藍色火焰，發(fā)出光亮的藍紫色火焰，放出熱量，放出熱量，產生一種有刺產生一種有刺激性氣味的無色氣體激性氣味的無色氣體紅磷發(fā)出黃色火焰，放出熱發(fā)出刺眼白光，放出熱量，產生大量，產生大批白煙量白煙鐵絲連續(xù)加熱發(fā)紅，離火后變強烈焚燒，火星四射，放出熱量，冷（不焚燒）生成黑色固體鎂條在空氣中即可焚燒，放出在氧氣中焚燒更為強烈，放出大批大批的熱和刺眼的白光，的熱和刺眼的白光，生成白色固體生成白色固體蠟燭產生黃白色光焰，放出熱焚燒更旺，發(fā)出白光，放出熱量。量。在火焰上方罩一個干在火焰上方罩一個干冷的燒杯，燒冷的燒杯，燒杯內壁有無杯內壁有無色液滴產生；快速把燒色液滴產生；快速把燒杯杯倒過來，注入少許澄清石灰水，倒過來，注入少許澄清石澄清石灰水變污濁灰水，澄清石灰水變污濁氧氣的用途：

化學方程式或文字表達式C+O2CO2S+O2SO24P+5O22P2O53Fe+2O2FeO342Mg+O22MgO白臘＋氧氣二氧化碳＋水1）供應呼吸：為病人、爬山、潛水、航空和宇航員供應呼吸用的氧氣。2）支持焚燒：利用可燃物跟氧氣反響放出熱量，工業(yè)上用于煉鋼、氣焊隨和割金屬、液氧炸藥等。重點解說：1.可燃物可否發(fā)生焚燒反響和焚燒的強烈程度與氧氣的濃度相關，氧氣的濃度越高，焚燒越強烈；某些在空氣中不可以焚燒的物質（如鐵絲）在純氧中能夠焚燒。2.可燃性是物質擁有的能夠焚燒的性質，因此氧氣沒有可燃性，只有助燃性，氧氣是助燃物，不是可燃物。實驗現象與實驗結論的差別?！傲蚍贌龝r生成一種帶有刺激性氣味的氣體”描繪的是實驗現象。“硫焚燒生成二氧化硫”描繪的是實驗結論。一般說來，描繪實驗現象時，不可以出現生成物的名稱。鐵與氧氣反響分為鐵在氧氣中強烈氧化（焚燒）及在空氣中遲緩氧化（生銹）兩種狀況。它們的反響條件不一樣，反響的強烈程度不一樣，產物也不一樣?？键c二、氧氣的實驗室制法藥品：1）氯酸鉀和二氧化錳2）高錳酸鉀3）過氧化氫溶液（無色液體）、二氧化錳（MnO2,黑色固體）2.反響原理：（1）2KClO3MnO22KCl+3O2↑△2）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑3）2H2O22H2O＋O2↑2實驗步驟：（1）氯酸鉀或高錳酸鉀制氧氣①組裝儀器，檢查裝置的氣密性；②裝藥品；③把試管固定在鐵架臺上；④點燃酒精燈加熱；⑤用排水法采集氧氣；⑥把導管移出水面；⑦熄滅酒精燈（2）過氧化氫制氧氣①組裝儀器，檢查裝置的氣密性；②裝藥品；③用排水法采集氧氣實驗裝置：（1）發(fā)生裝置：合適原理（1）（2）合適原理（3）（2）采集裝置：排水集氣法（合適不易溶于水的氣體）向上排空氣法（合適密度比空氣大的氣體）采集方法：1）排水集氣法（氧氣不易溶于水）；2）向上排空氣法（氧氣密度比空氣略大）。查驗方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，證明是氧氣。驗滿方法：1）用排水集氣法采集氧氣時，假如集氣瓶口有大批氣泡冒出，證明瓶中沒有水，即已集滿。2）用向上排空氣法時，將帶火星的小木條放在集氣瓶口，若木條復燃證明集滿。8.制取裝置的選擇：反響物狀態(tài)和條件裝置圖實例2KClO3MnO22KCl+3O2↑△固固加熱型2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑固液不加熱型2H2O22HO＋O2↑采集裝置的選擇：向上排空氣法：氣體的密度比空氣大用此法（如氧氣、二氧化碳）。排空氣法向下排空氣法：氣體的密度比空氣小用此法（如氫氣）。排水法：氣體不易溶于水或難溶于水用此法（如氧氣、氫氣、一氧化碳）。重點解說：1.實驗室用高錳酸鉀或氯酸鉀制取氧氣的實驗操作應注意事項：1）試管口應略向下傾斜，防備藥品中存在的水分受熱后變?yōu)樗魵?，抵達管口冷卻成水滴，再回流到管底，使試管破碎。2）伸入試管內的導管應只稍伸出橡皮塞即可，便于氣體排出。33）假如以高錳酸鉀為原料制氧氣，試管口應塞一團棉花，防備加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。4）假如用氯酸鉀為原料制氧氣，試管口不可以塞棉花。這是因為棉花是易燃物，而氯酸鉀又擁有強氧化性，放氧速率快，棉花很簡單著火焚燒，以致發(fā)生爆炸。5）用排水法采集氧氣，導管口開始有氣泡放出時不宜立刻采集，而是當氣泡連續(xù)平均放出時才能采集，這樣采集的氧氣會更純凈些。6）假如用向上排空氣法采集氧氣，應當把導管伸到集氣瓶底，便于排盡空氣。7）采集氧氣完成后，應將導管移出水面，再熄滅酒精燈。若先熄滅酒精燈，試管溫度會降低，不產生氧氣，試管內部壓強會變小，水會倒流入試管中，使試管炸裂。在理解催化劑觀點時，應注意以下幾點：1）它能改變（加速或減慢）其余物質的反響速率，不可以片面地說加速或減慢。2）催化劑只好改變化學反響速率，不可以增大或減小生成物的質量。3）二氧化錳不是全部反響的催化劑，更不是專做催化劑用的，如用高錳酸鉀制氧氣時，二氧化錳是生成物?！镜湫屠}】種類一、考察氧氣的性質和用途1.物質的性質決定物質的用途。以下因果關系不建立的是（）A．因為磷焚燒能產生白煙，因此可用于制作煙幕彈B．因為金屬鎢的熔點高，因此被用來制造燈泡中的燈絲C．因為氮氣化學性質不開朗，因此可用于食品包裝袋內防腐D．因為氧氣能支持焚燒，因此可用作燃料【思路點撥】掌握常有物質的的性質和用途?！敬鸢浮緿【分析】磷焚燒產生大批的白煙，可制作煙幕彈；燈泡中的燈絲要耐高溫，因此選熔點高的金屬鎢；食品包裝袋內防腐氣體的要求是化學性質穩(wěn)固，因此選氮氣；氧氣不可以焚燒，不可以作燃料。【總結升華】物質的性質決定物質的用途。氧氣有助燃性，沒有可燃性，兩種性質不一樣。2.以下物質在氧氣或空氣中焚燒時，現象描繪正確的選項是（）A．鎂條在空氣中焚燒，冒出濃郁的黑煙，放出熱量，生成黑色粉末．鐵絲在氧氣中強烈焚燒，火星四射，放出熱量，生成紅色粉末．木炭在氧氣中焚燒，發(fā)出白光，放出熱量，產生能使澄清石灰水變污濁的氣體．硫在氧氣中焚燒，發(fā)出輕微的淡藍色火焰，放出熱量，產生沒有氣味的氣體【思路點撥】知道常有物質的焚燒現象。【答案】C【分析】鎂條在空氣中焚燒生成白色粉末，因此A錯；鐵絲在氧氣中強烈焚燒，生成黑色固體，因此B錯；硫在氧氣中焚燒發(fā)出光亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的無色氣體，所以D錯?！究偨Y升華】該題考察相關氧氣性質實驗的知識。要修業(yè)生一定熟習這些基本實驗，并能規(guī)范描繪實驗現象。3.請描繪以下實驗現象。（1）鐵絲在氧氣中燃燒。4（2）向過氧化氫溶液中加入少許二氧化錳。（3）向硫酸銅溶液中加入鋁片。（4）向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液.【思路點撥】掌握常有的化學反響及其反響現象，描繪現象要正確簡短而且要全面?！敬鸢浮?）強烈焚燒，火星四射，放出大批的熱，生成黑色固體2）快速冒出氣泡3）鋁片表面會出現紅色的固體；溶液藍色漸漸變淺直至褪去4）產生白色積淀【分析】2）二氧化錳能加速過氧化氫分解產生氧氣的速率，在雙氧水制氧氣的反響中是催化劑。3）鋁和硫酸銅反響生成銅和硫酸鋁，銅是紅色金屬，硫酸銅的溶液呈藍色，硫酸鋁的溶液呈無色。（4）氯化鈉和硝酸銀反響生成氯化銀白色積淀和硝酸鈉?！究偨Y升華】要嫻熟掌握常有的化學反響及其反響現象，對于常有物質的性質也要嫻熟掌握，描繪現象要正確簡短而且要全面。貫通融會：【變式1】以下對于氧的說法正確的選項是（）A.實驗室常用電解水的方法來制取氧氣B.夏季食品腐化與氧氣沒關C.鐵絲在氧氣中焚燒,發(fā)出白光,生成黑色固體D.含氧的化合物可能不是氧化物【答案】D【變式2】以下物質發(fā)生的變化不是由空氣成分惹起的是()A．生石灰在空氣中變質B．濃氨水露置在空氣中質量減少C．鋼鐵在濕潤的空氣中生銹D．燒堿固體在空氣中潮解、變質【答案】B種類二、考察氧氣的實驗室制法以下圖是常用的實驗裝置圖，依據所學知識回答以下問題。（1）若用A裝置制取氧氣，試管中盛放的藥品是，發(fā)生反響的化學方程式為。2）經過查閱資料得悉，硫化氫是一種有毒的氣體，其密度比空氣的大，且能溶于水形成氫硫酸。實驗室往常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸混淆，在常溫下，經過發(fā)生反響制得硫化氫（H2S）氣體。制取硫化氫氣體的發(fā)生裝置能夠采用（填編號），若用C裝置采集硫化氫氣體，氣體應從端通入（填“a”或“b”）?！舅悸伏c撥】該題考察氧氣的實驗室制法及氣體系取裝置的選擇。確立氣體發(fā)生裝置應試慮5的要素是反響物的狀態(tài)、反響條件，確立氣體采集裝置的依照是氣體的密度和水溶性。3243MnO22【答案】（1）KClO和MnO（或KMnO）2KClO△2KCl+3O↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2）Bb【分析】（1）假如以高錳酸鉀為原料制氧氣，試管口應塞一團棉花，防備加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。（2）依據題目中供應的信息，用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸混淆，在常溫下反響制得硫化氫（H2S）氣體，因此發(fā)生裝置選擇B?！究偨Y升華】本題的易錯點在于用Ｃ裝置采集硫化氫氣體時導管進口的選擇。硫化氫氣體密度比空氣的大，用向上排空氣法采集，因此硫化氫氣體應從ｂ端進。經過化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的一般規(guī)律，以下是老師供應的一些實驗裝置。請聯合上圖儀器回答以下問題：（1）寫出圖中標號的儀器名稱：a，b。（2）寫出實驗室用Ａ裝置制取氧氣的化學方程式。（3）經過查閱資料得悉：①氨氣（NH3）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水，顯堿性；②氨氣在加熱條件下能與氧化銅反響生成銅、水和空氣中含量最多的氣體。小芳同學加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混淆物制取氨氣，她應選擇的反響發(fā)生裝置是，采集裝置是（填字母編號）。（4）小芳將采集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞的水中，察看到的現象是，。（5）請寫出氨氣和氧化銅在加熱條件下反響的化學方程式?！舅悸伏c撥】制取氣體用什么樣的發(fā)生裝置要依據反響物的狀態(tài)和反響條件來選擇：假如藥品只有固體，且反響條件需要加熱，用固固加熱型反響裝置，如B裝置；假如藥品有固體和液體，反響條件無需加熱，用固液不加熱型裝置，如Ａ裝置?！敬鸢浮浚?）分液漏斗試管（2）2H2O22H2O＋O2↑（3）BE（4）集氣瓶內液面上漲溶液變?yōu)榧t色△（5）3CuO+2NH3Cu+N2+3H2O【分析】加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混淆物制取氨氣，故發(fā)生裝置選擇B；氨氣（NH3）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體故采集裝置選擇E。氨氣的水溶液稱為氨水，顯堿性，故遇酚酞時，酚酞變紅色。氨氣在加熱條件下能與氧化銅反響生成銅、水和空氣中含量最多的氣體（即氮氣），確立反響物與生成物的化學式，從而寫出化學方程式。6【總結升華】該題是考察氣體發(fā)生裝置和采集裝置的信息賜予題，表現了初中與高中知識的連接。解題時應注意提取題目中的有效信息，找到問題的打破口。（四川省）對資料或實考憑證的剖析能否正確，直接關系到科學研究能否切合客觀事實。以下圖為實驗室用等質量的高錳酸鉀和氯酸鉀（另加少許的二氧化錳），分別制取氧氣的數據剖析表示圖。以下依照圖示信息所得出的剖析正確的選項是（）A.同時開始加熱，先采集到氧氣的是氯酸鉀B.用同樣容積的試管束取許多量的氧氣時，宜選擇氯酸鉀為原料C.加入少許的二氧化錳使氯酸鉀產生的氧氣質量增添D.反響時間較長的是高錳酸鉀【思路點撥】本題考察了學生經過圖示剖析和解決問題的能力，難度較大。學平生常要對制取氧氣及其余基本實驗嫻熟掌握和實踐，還要弄清楚函數圖象中各量的關系，詳細狀況詳細剖析?！敬鸢浮緽【分析】從表示圖中能夠看出，高錳酸鉀一旦受熱就會立刻放出氧氣，而氯酸鉀則需要等候一段時間，因此同時開始加熱，先采集到氧氣的是高錳酸鉀。故A錯誤。從圖中看出，同樣質量的兩種物質，反響到最后放出氧氣的質量是不同樣的，氯酸鉀放出的氧氣多于用高錳酸鉀制的氧肚量，因此若用同樣容積的試管束取許多量的氧氣時，宜選擇氯酸鉀為原料。故B正確。加入少許的二氧化錳只好加速氯酸鉀分解的速率，其實不可以使氯酸鉀產生氧氣的質量增加。故C錯誤。從圖中能夠看出反響時間較長的是氯酸鉀。故D錯誤?！究偨Y升華】圖象中，斜線的傾斜度越大，單位時間生成的氧氣越多，表示反響速率越快；平行線處的地點越高，表示生成的氧氣越多。貫通融會：【變式1】實驗是學習化學的一個重要門路。請從以下儀器中采用合適儀器用雙氧水（H2O2）和MnO2制取并采集O2。（1）儀器e的名稱是。（2）