江蘇省海安市南莫中學2021-2022學年高二上學期第一次月考備考金卷a卷化學試題

化學（A）注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題：本題共15小題，共40分。在每小題給出的四個選項中，第1～10題只有一個選項符合題目要求，每題2分；第11～15題為不定項選擇題，全部答對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的的0分。1．下列反應屬于吸熱反應的是A．鋁與稀硫酸的反應 B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C．甲烷在O2中的燃燒反應 D．鹽酸與氫氧化鈉的反應【答案】B2．有些化學反應反應速率很慢且副反應較多，測定這些反應的焓變可運用A．阿伏加德羅定律B．勒夏特列原理C．蓋斯定律D．質量守恒定律【答案】C3．已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒熱的熱化學方程式正確的是A．C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=+2bkJ/molB．C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-2bkJ/molC．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-4bkJ/molD．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+bkJ/mol【答案】B4．我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境，實現(xiàn)綠色發(fā)展至關重要。下列措施中敘述不正確的是A．發(fā)電端的減碳：鼓勵光伏、風電、水電、核電、煤電等能源的發(fā)展B．消費端的減碳：推動新能源汽車的開發(fā)和充電樁基礎實施的安裝C．消費端的減碳：利用植物生產生物降解塑料可做到碳的循環(huán)和零排放D．配套措施之一碳捕捉：使用溶劑對CO2進行吸收，最后吹出CO2氣體并壓縮再利用【答案】A5．已知：298K時，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=﹣Q1KJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q2KJ，則下列關系式正確的是A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1＝Q【答案】A6．強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，向1L1mol·L?1的下列溶液中分別加入1L1mol·L?1的NaOH溶液：①稀醋酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，完全反應的熱效應ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系正確的是A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＜ΔH3=ΔH2 D．ΔH1＞ΔH2=ΔH3【答案】D7．下列關于熱化學反應的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=﹣57.3kJ·mol?1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(﹣57.3)kJ·mol?1B．CO(g)的燃燒熱ΔH=﹣283.0kJ·mol?1，則2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)反應的ΔH=﹣(2×283.0)kJ·mol?1C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱【答案】B8．化學家格哈德·埃特爾證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：下列關于合成氨反應的敘述中不正確的是A．該過程表明，在化學反應中存在化學鍵的斷裂與形成B．在催化劑的作用下，反應物的化學鍵變得容易斷裂C．過程②需吸收能量，過程③則放出能量D．常溫下該反應難以進行，是因為常溫下生成物的化學鍵難以形成【答案】D9．已知下列反應的能量變化示意圖如圖，有關說法正確的是A．1molS(g)與O2(g)完全反應生成SO2(g)放出的熱量小于297.0kJB．在相同條件下，SO2(g)比SO3(g)穩(wěn)定C．S(s)與O2(g)反應生成SO3(g)的熱化學方程式為S(s)+O2(g)SO3(g)ΔH=﹣395.7kJ·mol-1一定條件下1molSO2(g)和molO2(g)反應生成1molSO3(l)放出熱量小于98.7kJ【答案】C10．有關化學鍵的鍵能數據如表所示：化學鍵C=OO=OC—C鍵能/kJ·mol-1x498.8345.6碳的燃燒熱ΔH=-395kJ·mol-1，假設單質碳中只存在C—C鍵且基本結構單元為正四面體，則x的值為A．619.7 B．1239.4 C．792.5 D．1138.1【答案】C11．某反應由兩步反應A→B→C構成，其反應能量曲線如圖所示，下列敘述不正確的是A．兩步反應均為吸熱反應 B．三種物質中B最穩(wěn)定C．A與C的能量差為E5 D．A→B的反應不一定需要加熱【答案】AB心臟起搏器電源—鋰碘電池反應為：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)ΔH；已知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)ΔH1；4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)ΔH2；則下列說法正確的是A．ΔH＝1/2ΔH1－ΔH2 B．ΔH＝1/2ΔH1+ΔH2C．ΔH＝1/2ΔH1－1/2ΔH2 D．ΔH＝1/2ΔH1+1/2ΔH2【答案】C13．下列熱化學方程式正確的是選項已知條件熱化學方程式AH2的燃燒熱為akJ·mol-1H2+Cl2=2HClΔH=-akJ·mol-1B1molSO2、0.5molO2完全反應后，放出熱量98.3kJ2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1CH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·molH2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1D31g白磷比31g紅磷能量多bkJP4(s)=4P(s)ΔH=-4bkJ·mol-1A B．B C．C D．D【答案】D14．有關下列圖象的敘述不正確的是A．圖(1)表示的熱化學方程式為CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH=-41kJ·mol-1B．圖(2)表示的熱化學方程式為CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH=＋41kJ·mol-1C．由圖可知正逆反應的熱效應的數值相同D．兩個圖象表示的含義不同【答案】B15．下列說法或表示正確的是A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多B．由C(石墨)→C(金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，若將1molHCl溶液與含1molNH3·H2O的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJD．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1【答案】AC第Ⅱ卷（非選擇題）二、非選擇題：本題有5小題，共60分。16．根據所給信息，書寫對應的熱化學方程式。(1)11.2L(標準狀況)H2在足量Cl2中燃燒生成HCl氣體，放出91.5kJ熱量，其熱化學方程式：______________________________________。已知1molC(石墨，s)與適量H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量，請寫出該反應的熱化學方程式：_______________________________。(3)1.7gNH3(g)發(fā)生催化氧化反應生成氣態(tài)產物，放出22.67kJ的熱量，其熱化學方程式：___________________________________________________。(4)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol?1，請寫出1molNH3分解對應的熱化學方程式：______________________________________。若1molN2(g)和3molH2(g)在一定條件下發(fā)生反應，放出的熱量________92kJ(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_______________________________?！敬鸢浮?1)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183kJ·mol?1C(石墨，s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol?1NH3(g)＋eq\f(5,4)O2(g)=NO(g)＋eq\f(3,2)H2O(g)ΔH＝－226.7kJ·mol?1NH3(g)eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)ΔH＝＋46kJ·mol?1小于由于該反應是可逆反應，不能進行完全。17．用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答問題：(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________；(2)實驗中若改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___________(填“相等”或“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱___________(填“相等”或“不相等”)；(3)已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1mol水時，放出57.3kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為：___________。(4)倒入NaOH溶液的正確操作是___________。(填字母)A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(5)某同學利用實驗數據計算出的中和熱與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是___________。(填字母)a．實驗裝置保溫、隔熱效果差；b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度；c．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數；d．倒完NaOH溶液后，發(fā)現(xiàn)裝NaOH燒杯內有極少量殘留液。【答案】減少熱量損失不相等相等NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/molCabc18．I.火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.0kJ的熱量(相當于25℃、101kPa下測得的熱量)。(1)反應的熱化學方程式為。(2)又已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是kJ。(3)此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是________________________II.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。(4)如圖是N2(g)和H2(g)反應生成1molNH3(g)過程中能量的變化示意圖，請寫出1molN2(g)和H2(g)反應的熱化學方程式：_______。(5)若已知下列數據：化學鍵H—HN≡N鍵能/kJ·mol-1435943根據表中及圖中數據計算N—H鍵的鍵能是_______kJ·mol-1。(6)用NH3催化還原NO，還可以消除氮氧化物的污染。已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH1=﹣akJ·mol-1①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH2=﹣bkJ·mol-1②若1molNH3還原NO至N2，則該反應過程中的反應熱ΔH3=kJ·mol-1(用含a、b的式子表示)。III.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知：1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=﹣99kJ·mol-1。請回答下列問題：(7)圖中A表示_______。E的大小對該反應的反應熱_______(填“有”或“無”)影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點_______(填“升高”還是“降低”)，ΔH_____(填“變大”、“變小”或“不變”)。(8)圖中ΔH=_______kJ·mol-1?！敬鸢浮?1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=﹣640.0kJ/mol(2)408.0kJ(3)釋放大量熱、產物不會造成環(huán)境污染(4)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=﹣92kJ·mol-1(5)390(6)(7)反應物總能量無降低不變(8)﹣19819．熱力學標準狀況(298.15K、101kPa)下，由穩(wěn)定單質發(fā)生反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱(ΔH)。圖甲為ⅥA族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數據示意圖。試完成下列問題。(1)①請你歸納非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱ΔH的關系：___。②硒化氫在上述條件下發(fā)生分解反應的熱化學方程式為___。(已知該條件下除硒是固體，其余都是氣體。)(2)在25℃、101kPa下，已知SiH4氣體在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉移1mol電子放熱190kJ，該反應的熱化學方程式是。(3)根據圖乙寫出反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的熱化學方程式。(4)由金紅石(TiO2)制取單質Ti的步驟為：Ti已知：Ⅰ．C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol

Ⅱ．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/L

Ⅲ．TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)ΔH=+141kJ/mol；①TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=____。②反應TiCl4+2Mgeq\o(=,\s\up7(800℃))2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進行的理由是_____?！敬鸢浮糠墙饘僭貧浠镌椒€(wěn)定，ΔH越小H2Se(g)=Se(s)+H2(g)ΔH=-81kJ·mol-1SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)ΔH=-1520.0kJ·mol-1CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-91kJ·mol-1-80kJ·mol-1防止高溫下Mg、Ti與空氣中的O2(或CO2、N2)作用20.氨氣是一種重要的化學物質，可用于制取化肥和硝酸等。(1)合成氨原料氣由天然氣在高溫下與水和空氣反應而得。涉及的主要反應如下：I．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)II．2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)III．CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)假設反應產生的CO全部轉化為CO2，CO2被堿液完全吸收，剩余的H2O通過冷凝干燥除去。進入合成氨反應塔的原料氣為純凈的N2和H2。①為使原料氣中N2和H2的體積比為1∶3，推出起始氣體中CH4和空氣的比例為_______(設空氣中O2和N2的體積比為1∶4，所有氣體均按理想氣體處理)。②已知：=4\*ROMANIV．C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH4=-74.8kJ·mol-1=5\*ROMANV．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH5=-110.5kJ·mol-1計算反應II的反應熱_______。(2)合成氨原料中的H2可用CO在高溫下與水蒸氣反應制得。已知在25℃、101kPa下：I．2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g)ΔH1=-222kJ/molII．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2=-242kJ/molIII．C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=-394kJ/mol①25℃、101kPa下CO與水蒸氣反應轉化為H2的熱化學方程式為___________。②根據反應I、II、III，下列說法正確的是___________(填選項字母)。a．由反應II可以推知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH4，則ΔH4小于ΔH2b．反應III