四川省資陽市安岳職中(八里溝校區(qū))高一化學聯(lián)考試題含解析

四川省資陽市安岳職中(八里溝校區(qū))高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.海帶中富含碘元素。從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對應的裝置合理、操作規(guī)范的是

A.灼燒

B.過濾

C.分液

D.蒸餾參考答案：CA、灼燒是在坩堝中進行的，不能在蒸發(fā)皿中進行，A錯誤；B、過濾實驗要用到玻璃棒的引流作用，B錯誤；C、分液要在分液漏斗中進行，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C正確；D、蒸餾時，溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口出，不能深入液面以下，D錯誤，答案選C。2.將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液，沒有顏色變化，再加氯水即呈現(xiàn)血紅色的是A.FeO B.Fe2O3C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3參考答案：A【詳解】A項，F(xiàn)eO溶于稀鹽酸發(fā)生反應生成氯化亞鐵，滴加硫氰化鉀溶液沒有顏色變化，再加入氯水亞鐵離子被氧化成鐵離子，鐵離子與硫氰根離子形成絡合物，溶液顯紅色，故A項正確；B項，F(xiàn)e2O3溶于稀鹽酸，生成氯化鐵，滴加硫氰化鉀溶液后，溶液顯紅色，故B項錯誤；C項，F(xiàn)eCl3溶于稀鹽酸后，滴加硫氰化鉀溶液，溶液顯紅色，故C項錯誤；D項，F(xiàn)e2(SO4)3溶于稀鹽酸后，滴加硫氰化鉀溶液，溶液顯紅色，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。3.某金屬單質(zhì)能與濃硝酸反應。若每有0.25mol該單質(zhì)反應就消耗1molHNO3，則該單質(zhì)元素被氧化后的化合價可能是A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：B4.保持氧氣化學性質(zhì)的最小微粒是A．氧原子

B．氧分子

C．氧離子

D．氧元素參考答案：B5.下列說法正確的是()A．含有共價鍵的化合物必是共價化合物B．陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學鍵是離子鍵C．化學變化過程，一定會破壞舊的化學鍵，同時形成新的化學鍵D．液態(tài)氯化氫中存在H＋和Cl－，所以能導電參考答案：C略6.下列有關鈉離子與鈉原子的敘述中，正確的是A.原子核內(nèi)所含質(zhì)子數(shù)目不同

B.鈉離子中溶液中無色，而鈉原子聚集呈銀白色C.鈉離子在半徑比鈉原子半徑大得多

D.鈉離子與鈉原子均具有較強的還原性參考答案：B7.下列說法正確的是A.油脂和氨基酸在一定條件下均可以與氫氧化鈉溶液反應B.所有蛋白質(zhì)水解最終都是α-氨基酸C.棉、麻、毛完全燃燒都只生成CO2和H2OD.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等，可以通過煤的干餾獲得參考答案：A【詳解】A.油脂在氫氧化鈉溶液發(fā)生水解，生成高級脂肪酸鈉和甘油，氨基酸分子中含有氨基和羧基(-COOH)，其中的羧基能與NaOH反應，A項正確；B.天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物為α-氨基酸，但不是所有的蛋白質(zhì)水解均能得到α-氨基酸，B項錯誤；C.棉、麻的成分是纖維素，纖維素是由C、H、O三種元素組成，燃燒后只生成CO2和H2O，而毛的成分主要是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是由C、H、O、N等元素組成，燃燒后除生成CO2和H2O外，還有N2等，C項錯誤；D.煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，不含有苯、甲苯、二甲苯等，通過煤的干餾過程才能獲得，D項錯誤；答案選A。【點睛】D項是易錯點，煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，此過程屬于化學變化，得到出爐煤氣、煤焦油、焦炭等，其中煤焦油中含苯、甲苯、二甲苯等。8.下列關于同系物的說法錯誤的是（）A．同系物能符合同一通式B．同系物具有相同的最簡式C．相鄰的同系物在組成上相差一個CH2原子團D．同系物的化學性質(zhì)基本相似，物理性質(zhì)隨著碳原子數(shù)增加而有規(guī)律的變化參考答案：B【考點】芳香烴、烴基和同系物．【分析】結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物．互為同系物的物質(zhì)具有以下特點：結構相似、化學性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究對象為有機物．【解答】解：A、同系物分子式通式相同，故A正確；B、同系物不一定具有相同的最簡式，如甲烷、乙烷、丙烷是烷烴的同系物，但它們的最簡式分別為CH4、CH3、C3H8，故B錯誤；C、結構相似，分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團的化合物互稱為同系物，故C正確；D、同系物結構相似，化學性質(zhì)相似，并且其物理性質(zhì)隨碳原子數(shù)增加而呈規(guī)律性變化，故D正確，故選：B．9.下列有關化學反應的描述正確的是A.將足量的稀鹽酸加到Mg、AlCl3、NaAlO2組成的混合物中，只能發(fā)生一種反應B．把盛有等物質(zhì)的量的一氧化氮和二氧化氮的混合氣體的試管倒立于水槽中，最后剩余的氣體理論上為原氣體的2/3C．稀硝酸與鐵反應時產(chǎn)物與反應物的量有關，當n（Fe）：n（HNO3）≥3：8時產(chǎn)物為Fe3+D．甘氨酸和（NH4）2S都既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應且都有氣體生成參考答案：B10.下列敘述正確的是(

)A．1mol任何氣體所含分子數(shù)都相等，體積也都約為22.4LB．在標準狀況下，18gH2O所占的體積約是22.4LC．以g·mol-1為單位時，在數(shù)值上摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等D.同質(zhì)量的O2和O3所含的氧原子數(shù)相同參考答案：CD略11.一定條件下，將等體積NO和O2充入一試管，并將試管倒立于水槽中，充分反應后剩余氣體的體積約為原總體積的A．1/8

B．1/4

C．3/8

D．3/4

參考答案：A略12.硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述中，正確的是()A．右圖是常見于汽車中的小擺件“蘋果花”，它的動力是以Si為原料制作的太陽能電池B．晶體硅主要用途是制造光導纖維C．硅是地殼中含量最多的元素D．硅的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，因此硅在自然界中以游離態(tài)形式存在參考答案：A解析：晶體硅是良好的半導體材料，主要用途是制作太陽能電池、集成電路，A正確、B錯誤；氧是地殼中含量最多的元素，C錯誤；硅是親氧元素，在自然界中以化合態(tài)形式存在，D錯誤。13.在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列儀器肯定不需要的是參考答案：C14.元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是A.若和的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：X＞YB.從元素周期表中金屬與非金屬分界線附近能找到半導體材料C.Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族，堿性：CsOH＞Ba(OH)2D.由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S參考答案：D【詳解】A．若X+和Y2-的核外電子層結構相同，則X在Y的下一周期，則原子序數(shù)：X＞Y，故A不選；B．位于金屬和非金屬分界線附近，具有金屬性和非金屬性，則位于金屬和非金屬分界線附近能找到半導體的元素，如Si等，故B不選；C．同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強，對應堿的堿性越強，則Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，金屬性Cs＞Ba，堿性：CsOH＞Ba（OH）2，故C不選；D．水溶液的酸性：HCl＞H2S，但不能利用此性質(zhì)判斷元素的非金屬性，應該通過最高價氧化物的水化物的酸性判斷，故D選；故選D。15.在一定條件下，將兩種氣體通入密閉容器中，反應按=進行，2秒鐘后反應速率如下：，，，則x、y的值分別為（

）A．3和2

B．1和3

C．3和1

D．4和5參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.將濃度均為0.01mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究?！举Y料】該“碘鐘實驗”的總反應：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O反應分兩步進行：反應A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O反應B：……(1)反應B的離子方程式是______。對于總反應，I-的作用相當于______。(2)為證明反應A、B的存在，進行實驗Ⅰ。a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{色。b.再向得到的藍色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的藍色褪去。試劑X是______。(3)為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ。（溶液濃度均為0.01mol/L）試劑序號

用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)

H2O實驗Ⅱ54830實驗Ⅲ52xyz溶液從混合時的無色變?yōu)樗{色的時間：實驗Ⅱ是30min、實驗Ⅲ是40min。①實驗Ⅲ中，x、y、z所對應的數(shù)值分別是______。②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結論是______。(4)為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗Ⅳ。（溶液濃度均為0.01mol/L）試劑序號

用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)

H2O實驗Ⅳ44930

實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。試結合該“碘鐘實驗”總反應方程式及反應A與反應B速率的相對快慢關系，解釋實驗Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因：_____________________。參考答案：(1)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

催化劑

(2)淀粉、碘化鉀

(3)①8、3、2

②其它條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應速率

(4)由于n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<，v(A)<v(B)，所以未出現(xiàn)溶液變藍的現(xiàn)象?！痉治觥?1)用總反應方程式減去反應A方程式，整理可得反應B的方程式；物質(zhì)在反應前后質(zhì)量不變，化學性質(zhì)不變，這樣的物質(zhì)為催化劑；(2)H2O2具有氧化性，會將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，I2具有氧化性，會將S2O32-氧化為S4O62-，I2被還原為I-；(3)①采用控制變量方法研究，由于H2O2的量相同，H2SO4的體積不同，因此Na2S2O3、KI溶液必須與前一個實驗相同，且溶液總體積與前一個實驗相同；②變色時間越長，反應速率越慢；(4)對比實驗Ⅳ、實驗II，可知溶液總體積相同，該變量是H2O2、Na2S2O3，H2O2減少，Na2S2O3增大，根據(jù)二者的物質(zhì)的量的比分析判斷?！驹斀狻?1)碘鐘總反應方程式為：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O，該反應分兩步進行，反應A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O，則反應B方程式為總反應方程式減去反應A可得I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；通過上述反應A、反應B反應可知：I-在反應前后質(zhì)量不變、化學性質(zhì)不變，因此在該反應中的作用是催化劑；(2)H2O2具有氧化性，會將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，I2具有氧化性，會將S2O32-氧化為S4O62-，I2被還原為I-。所以試劑X是KI淀粉溶液；(3)①為便于研究，在反應中要采用控制變量方法進行研究，即只改變一個反應條件，其它條件都相同，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：實驗Ⅲ跟實驗II比硫酸的體積減少，所以其它條件都相同，而且混合后總體積也要相同，故實驗Ⅲ中，x=8，y=3，z=2；②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結論是：在其它條件不變時，溶液的酸性越強，溶液中氫離子濃度越大，反應速率越快；(4)對比實驗II、實驗Ⅳ，可知其它量沒有變化，溶液總體積相同，H2O2減少，Na2S2O3增大，n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<，結果未出現(xiàn)溶液變?yōu)樗{色現(xiàn)象，說明v(A)<v(B)，導致不能出現(xiàn)溶液變?yōu)樗{色現(xiàn)象?！军c睛】本題通過碘鐘實驗，考查了實驗方案的探究的知識。注意探究外界條件對化學反應影響時，只能改變一個條件，其它條件必須相同，否則不能得出正確結論。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑的化學式是__________：X與氫元素形成的化合物的電子式是__________。(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，D與E能形成一種三核分子，該分子的結構式為__________；D所在族元素的氫化物中沸點最低的是__________。(3)元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應的產(chǎn)物之一是OR2，該反應的離子方程式為__________。參考答案：(1)CaCl2

(2)S＝C＝S

H2S

(3)2F2+2OH－＝OF2+2F－+H2O【分析】融雪劑主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，含有相同的核外電子數(shù)，且1molXY2含有54mol電子，則陰、陽離子核外電子數(shù)為54÷3=18，則X為Ca、Y為Cl，據(jù)此判斷。【詳解】（1）根據(jù)以上分析可知X為Ca、Y為Cl，所以該融雪劑的化學式是CaCl2：Ca與氫元素形成的化合物是離子化合物，電子式是。（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與氯元素相鄰，則D為硫元素；故E有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則E為碳元素，碳元素與硫元素形成的一種三核分子為CS2，與二氧化碳結構類似，結構式為S＝C＝S。第ⅥA族元素氫化物的沸點隨原子序數(shù)的增大而減小，但水分子間存在氫鍵，沸點最高，所以硫所在族元素的氫化物中沸點最低的是H2S；（3）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，則R為F元素，F(xiàn)2與NaOH溶液反應的產(chǎn)物之一是OF2，OF2中氧元素為+2，F(xiàn)元素為-1價，反應中O元素化合價升高，故F元素化合價還降低，有NaF生成，反應的離子方程式為2F2+2OH－＝OF2+2F－+H2O。【點睛】氫化鈣電子式與氟氣與氫氧化鈉溶液反應為易錯點，注意氫化鈣中氫離子電子式中2個電子為成對電子，不要分開書寫，注意OF2中氧元素表現(xiàn)正化合價。

18.按要求寫熱化學方程式：

(1)已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應生成正鹽時，放出114.6kJ

熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的熱化學方程式_____________________。

(2)25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為QkJ，經(jīng)測定，將生成

的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程

式

。

(3)已知下列熱化學方程式：

①CH3COOH