可愛清新原子結(jié)構(gòu)

可愛清新原子結(jié)構(gòu)第1頁(yè)/共69頁(yè)波爾理論的假設(shè)庫(kù)侖引力產(chǎn)生向心加速度二、Bohr氫原子模型（1913）波爾量子化條件

I.能級(jí)假說(shuō)核外存在不連續(xù)的穩(wěn)定軌道。在這種軌道上運(yùn)動(dòng)的電子處于穩(wěn)態(tài)，并不輻射能量。原子內(nèi)的電子可處于不同定態(tài)。II.能級(jí)間的躍遷電子可以在不同軌道間躍遷。NielsBohr(1885-1962)第2頁(yè)/共69頁(yè)一、微觀粒子的波粒二象性1924年，deBroglie提出所有微觀粒子也具有波粒二象性。(物質(zhì)波或德布羅意波：

l=h/mv)1927年此理論被證實(shí)是正確的。從而他于1929年獲得諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。實(shí)驗(yàn)：電子束通過(guò)鎳箔時(shí)，可得到衍射圖。L.deBroglie(1892-1987)第二節(jié)氫原子的量子力學(xué)模型第3頁(yè)/共69頁(yè)測(cè)不準(zhǔn)原理1927年，海森伯提出測(cè)不準(zhǔn)原理(獲1932年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng))：△x

.△px≥h/4π△x為x方向坐標(biāo)的測(cè)不準(zhǔn)量(誤差)，△px

為x方向動(dòng)量的測(cè)不準(zhǔn)量，h為普朗克常數(shù)。W.Heisenberg1901-1976第4頁(yè)/共69頁(yè)像這樣用小黑點(diǎn)的疏密形象地描述電子在原子核外空間的概率密度，分布圖象叫做電子云。單個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的波函數(shù)ψ又常被稱作原子軌道。嚴(yán)格地說(shuō)原子軌道在空間是無(wú)限擴(kuò)展的，但一般把電子出現(xiàn)概率在99%的空間區(qū)域的界面作為原子軌道的大小。第5頁(yè)/共69頁(yè)Orbitals.BoundarysurfacediagramsforH-atomelectrondensities第6頁(yè)/共69頁(yè)二、氫原子的量子力學(xué)模型

(一)原子軌道和波函數(shù)薛定諤二階偏微分方程m為粒子的質(zhì)量；x、y和z為粒子在空間的坐標(biāo)；E為總能量（勢(shì)能＋動(dòng)能）；V為勢(shì)能；h為普朗克常數(shù)；方程的解ψ稱為波函數(shù)(描述微觀領(lǐng)域中具有波動(dòng)性的粒子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，當(dāng)薛定諤方程為描述核外電子運(yùn)動(dòng)的方程時(shí)，則它的解是描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的函數(shù)，ψ即被稱為原子軌道函數(shù)，簡(jiǎn)稱原子軌道)。第7頁(yè)/共69頁(yè)量子力學(xué)理論中電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的特性：1.電子的波動(dòng)性可看成是電子的粒子性的統(tǒng)計(jì)結(jié)果，即電子波是概率波。2.電子的運(yùn)動(dòng)符合測(cè)不準(zhǔn)原理，沒(méi)有確定的運(yùn)動(dòng)軌道。3.ψ是描述原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的數(shù)學(xué)函數(shù)，每一個(gè)ψ代表電子的一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。表示概率密度，其空間圖象就是電子云的空間分布圖象。Ψ24.每一ψ對(duì)應(yīng)一確定的能量值，稱為“定態(tài)”，電子的能量具有量子化的特征，是不連續(xù)的。5.在求解ψ的過(guò)程中，需引進(jìn)n，l和m三個(gè)量子數(shù)。第8頁(yè)/共69頁(yè)(二)量子數(shù)在求解ψ的過(guò)程中，必須引進(jìn)n，l，m三個(gè)量子數(shù)。若此三個(gè)值確定，則波函數(shù)就確定了。（1）主量子數(shù)n1.定義：描述原子中電子出現(xiàn)幾率最大區(qū)域離核的遠(yuǎn)近，或者說(shuō)它是決定電子層數(shù)的。2.主量子數(shù)的n的取值為1，2，3…n等正整數(shù)。3.n愈大，電子離核的平均距離愈遠(yuǎn)，能量愈高。拉丁字母KLMNOPQ主量子數(shù)n12345674.n也稱為電子層數(shù)，位于元素周期表中最右邊一列。Na(+11)281主量子數(shù)n123第9頁(yè)/共69頁(yè)（2）角量子數(shù)(l)1.當(dāng)n給定時(shí)，l可取值為0，1，2，3…（n-1）。2.在每一個(gè)主量子數(shù)n中，有n個(gè)角量子數(shù)。l亞層符號(hào)0s1p2d3fNa(+11)281n123l00,10,1,2亞層1s2s,2p3s,3p,3d4.對(duì)于多電子原子l也是決定電子能量高低的因素。Ens<Enp<End<EnfE1s<E2s<E3s<E4s5.l表示原子軌道（或電子云）的形狀。3.第10頁(yè)/共69頁(yè)（3）磁量子數(shù)(m)1.m＝0，±1，±2，±3，…±l，共有2l+1個(gè)取值。2.m決定原子軌道在空間的伸展方向(即2l+1個(gè))。Na(+11)281n123…nl00；10；1；20…n-1亞層1s2s；2p3s；3p；3dm00；0,±10；0,±1；0,±1,±20…±l軌道數(shù)11+31+3+5n23.但與電子的能量無(wú)關(guān)。當(dāng)l=1時(shí)，m可有-1，0，+1三個(gè)取值，說(shuō)明p電子云在空間有三種取向，能量相同，稱簡(jiǎn)并軌道equivalentorbital

。第11頁(yè)/共69頁(yè)

p

軌道(l

=1,m=+1,0,-1)

m三種取值,三種取向,三條等價(jià)(簡(jiǎn)并)p

軌道.s

軌道(l=0,m=0):m一種取值,空間一種取向,一條s

軌道.第12頁(yè)/共69頁(yè)d軌道(l=2,m=+2,+1,0,-1,-2):m五種取值,空間五種取向,五條等價(jià)(簡(jiǎn)并)d軌道.第13頁(yè)/共69頁(yè)f軌道(l=3,m=+3,+2,+1,0,-1,-2,-3)m七種取值,空間七種取向,七條等價(jià)(簡(jiǎn)并)f

軌道.第14頁(yè)/共69頁(yè)（4）自旋量子數(shù)(ms)

ms=1/2,表示同一軌道中電子的二種自旋狀態(tài)

1925年，烏倫貝克（G·E·Uhlenbeck）和哥施密特（S·Goudsmit）第15頁(yè)/共69頁(yè)1.原子中的電子除繞核作高速運(yùn)動(dòng)外，還繞自己的軸作自旋運(yùn)動(dòng)。2.自旋量子數(shù)

ms＝+1/2和-1/2。電子的自旋角動(dòng)量在磁場(chǎng)方向分量的取值。電子的自旋只有兩個(gè)方向，順時(shí)針和逆時(shí)針?lè)较?。通常用“↑”和“↓”表示。?6頁(yè)/共69頁(yè)1.主量子數(shù)n決定電子出現(xiàn)幾率最大的區(qū)域離核的遠(yuǎn)近（或電子層），并且是決定電子能量的主要因素；2.角量子數(shù)l決定原子軌道（或電子云）的形狀，同時(shí)也影響電子的能量；3.磁量子數(shù)m決定原子軌道或電子云在空間的伸展方向4.自旋量子數(shù)ms決定電子的自旋狀態(tài)（或自旋方向）電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)四個(gè)量子數(shù)四個(gè)量子數(shù)小結(jié)第17頁(yè)/共69頁(yè)n123…nl00,10,1,20…n-1符號(hào)1s2s,2p3s,3p,3dns,np..m00;0,±10;0,±1;0,±1,±20…±l軌道數(shù)149n2符號(hào)1s2s;2px,2py,2pz3s;3px,3py,3pz;3dxy,3dxz,3dyz,3dx2-y2,3dz2ms±1/2±1/2;±1/2±1/2;±1/2;±1/2±1/2電子數(shù)28182n2符號(hào)1s22s2,2p63s2,3p6,3d10第18頁(yè)/共69頁(yè)四個(gè)量子數(shù)n，l，m，ms取值及所表示的含義例：某元素原子的核外電子排布為4s1,用四個(gè)量子數(shù)表示電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。B例：軌道運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為2pz，可用來(lái)描述的量子數(shù)為A.n=1,l=0,m=0;B.n=2,l=1,m=0C.n=2,l=2,m=0;D.n=1,l=2,m=1n=4,l=0,m=0;

ms

=1/2第19頁(yè)/共69頁(yè)例：下列各組量子數(shù)哪些不合理？1.n=2,l=1,m=02.n=2,l=0,m=-13.n=2,l=2,m=-14.n=2,l=3,m=25.n=3,l=1,m=16.n=3,l=0,m=-1

2346第20頁(yè)/共69頁(yè)電子云的徑向分布圖：電子出現(xiàn)幾率與離核遠(yuǎn)近的關(guān)系52.9pm，玻爾半徑第21頁(yè)/共69頁(yè)電子云圖電子在空間出現(xiàn)的概率密度

Ψ2第22頁(yè)/共69頁(yè)第23頁(yè)/共69頁(yè)第三節(jié)多電子原子的結(jié)構(gòu)

討論多電子原子的能級(jí)和核外電子的排布規(guī)律。第24頁(yè)/共69頁(yè)一、屏蔽效應(yīng)與鉆穿效應(yīng)1、屏蔽效應(yīng)多電子原子中，某電子i受到其余電子的排斥作用，相當(dāng)于部分抵消了核對(duì)電子的吸引作用，而使其有效核電荷降低的現(xiàn)象，稱為其余電子對(duì)該電子i的屏蔽作用。屏蔽效應(yīng)的結(jié)果使電子能量升高。第25頁(yè)/共69頁(yè)外層電子可以鉆入內(nèi)電子殼層而更靠近原子核。鉆穿結(jié)果降低了其它電子對(duì)它的屏蔽作用，降低了軌道能量。由于電子鉆穿而引起能量發(fā)生變化的現(xiàn)象稱為鉆穿效應(yīng)。電子鉆穿得愈靠近核，電子的能量越低。

2.鉆穿效應(yīng)當(dāng)n相同時(shí),電子鉆穿到核附近的能力為:ns>np>nd>nf軌道能級(jí)分裂：Ens<Enp<End<Enf第26頁(yè)/共69頁(yè)鉆穿不僅引起軌道能級(jí)的分裂，還導(dǎo)致能級(jí)的交錯(cuò)。能級(jí)交錯(cuò)：鉆穿越深的電子對(duì)其它電子的屏蔽越大，使不同軌道上的電子能級(jí)發(fā)生變化，從而引起能級(jí)上的交錯(cuò)。第27頁(yè)/共69頁(yè)3.多電子原子軌道能級(jí)當(dāng)l相同時(shí)，n越大，軌道的能級(jí)越高

E1<E2<E3<E4當(dāng)n相同時(shí)，l越大，軌道的能級(jí)越高鉆穿效應(yīng)：ns＞np＞nd

＞nf

能級(jí)：E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)當(dāng)n和l都不同時(shí)，可能發(fā)生n較大的某些軌道的能量反而比n小的某些軌道能量低的現(xiàn)象。

E(4s)<E(3d)E6s<E

4f<E5d

能級(jí)交錯(cuò)energyleveloverlap第28頁(yè)/共69頁(yè)4.能級(jí)組和原子軌道近似能級(jí)圖（1）鮑林L.Pauling原子軌道近似能級(jí)圖（牢記）量子化學(xué)家，1954年化學(xué)獎(jiǎng)，1962年和平獎(jiǎng)由光譜數(shù)據(jù)得到：原子軌道，共分成七個(gè)能級(jí)組：

1s;2s2p;3s3p;4s3d4p;5s4d5p;

6s4f5d6p;7s5f6d

能級(jí)圖是按能量高低順序，不是按原子軌道距核遠(yuǎn)近排列。能量相近的軌道為一組，稱為能級(jí)組，要與主量子數(shù)區(qū)別開來(lái).如：第四組4s,3d,4p;第五組5s,4d,5pE1s＜E2s

＜E2p＜E3s＜E3p＜E4s＜E3d＜E4p＜…組內(nèi)能級(jí)間能量差??；能級(jí)組間能量差大第29頁(yè)/共69頁(yè)徐光憲公式

n+0.7l值愈大，基態(tài)多電子原子軌道的能級(jí)越高。把

n+0.7l值的第一位數(shù)字相同的各能級(jí)組合為一組，稱為某能級(jí)組。能級(jí)1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6pn+0.7l1.02.02.73.03.74.04.44.75.05.45.76.06.16.46.7能級(jí)組123456根據(jù)徐光憲公式計(jì)算可以明確原子能級(jí)由低到高依次為：

1s，(2s，2p)，(3s，3p)，(4s，3d，4p)，(5s，4d，5p)，(6s，4f，5d，6p)…

第30頁(yè)/共69頁(yè)二、多電子原子的核外電子排布

1.能量最低原理

原則：原子核外的電子，總是盡先占有能量最低的原子軌道，只有當(dāng)能量較低的原子軌道被占滿后，電子才依次進(jìn)入能量較高的軌道，以使原子處于能量最低的穩(wěn)定狀態(tài)。

按鮑林近似能級(jí)順序填充第31頁(yè)/共69頁(yè)第32頁(yè)/共69頁(yè)1)定義：在同一原子中沒(méi)有四個(gè)量子數(shù)完全相同的電子，或者在同一原子中沒(méi)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子。例如，氦原子的1s軌道中有兩個(gè)電子，描述其中一個(gè)原子中沒(méi)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的一組量子數(shù)（n，l，m，ms）為1，0，0，+1/2，另一個(gè)電子的一組量子數(shù)必然是1，0，0，-1/2，即兩個(gè)電子的其他狀態(tài)相同但自旋方向相反。2)結(jié)論：在每一個(gè)原子軌道中，最多只能容納自旋方向相反的兩個(gè)電子。（比測(cè)不準(zhǔn)原理的提出還早）第33頁(yè)/共69頁(yè)n2…nl010…n-1亞層2s2pm0-10+10…±l軌道數(shù)1111n2s+1/2-1/2+1/2-1/2+1/2-1/2+1/2-1/2±1/2電子數(shù)↑↓↑↓↑↓↑↓2n23.可推算出各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)。第34頁(yè)/共69頁(yè)3.洪特規(guī)則Hund'srule

1)定義：在簡(jiǎn)并軌道中，電子盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同。2)洪特規(guī)則實(shí)際上是最低能量原理的補(bǔ)充。因?yàn)閮蓚€(gè)電子同占一個(gè)軌道時(shí)，電子間的排斥作用會(huì)使體系能量升高，只有分占等價(jià)軌道，才有利于降低體系的能量。例:寫出6C的電子排布式。解：1s22s22p21s2s2p√第35頁(yè)/共69頁(yè)3)作為洪特規(guī)則的特例，等價(jià)軌道全充滿，半充滿或全空的狀態(tài)是比較穩(wěn)定的。全充滿：p6，d10，f14半充滿：p3，d5，f7全空：p0，d0，f0p0

全空p3

半滿p6

全滿

d

0

f

0

d

5

f7

d10

f

14第36頁(yè)/共69頁(yè)3LiLithium 鋰1s22s14 BeBerylium鈹1s22s25 B Boron硼1s22s22p1

6 C Carbon碳1s22s22p2

7 NNitrogen氮1s22s22p38O Oxygen 氧1s22s22p49 F Fluorin 氟1s22s22p510 NeNeon氖1s22s22p6

1 H Hydrogen氫

1s12 He Helium 氦1s2

原子序數(shù)元素符號(hào)英文名稱中文名稱電子結(jié)構(gòu)式第37頁(yè)/共69頁(yè)P(yáng)artialOrbitalDiagramsforPeriod3Elements第38頁(yè)/共69頁(yè)**21Sc Scandium 鈧[Ar]4s23d122 Ti Titanium鈦[Ar]4s23d223 V Vanadium釩[Ar]4s23d3

24

Cr Chromium鉻[Ar]4s13d5

25 MnManganese錳[Ar]4s23d526 Fe Iron鐵[Ar]

4s23d627 Co Cobalt 鈷[Ar]

4s23d728 Ni Nickel鎳[Ar]

4s23d8

29CuCopper，cuprum銅[Ar]

4s13d1030ZnZinc鋅[Ar]

4s23d10

*19 K Potassium鉀

[Ar]4s120 Ca Calcium 鈣[Ar]4s2

原子序數(shù)元素符號(hào)英文名稱中文名稱電子結(jié)構(gòu)式第39頁(yè)/共69頁(yè)4s

和3d

都有電子時(shí)，失去電子時(shí)，先失去4s電子。這是因?yàn)樘畛潆娮雍螅?s能量升高；第四、五、六周期電子排布的例外比較多。

ns電子激發(fā)到(n-1)d軌道上只需很少的能量。如果激發(fā)后能增加軌道中自旋平行的單電子數(shù)，其降低的能量超過(guò)激發(fā)能或激發(fā)后形成全滿降低的能量超過(guò)激發(fā)能時(shí)，就將造成特殊排布。鈮：5s14d4;鈀：5s04d10Note第40頁(yè)/共69頁(yè)(1)原子的最外層最多只有8個(gè)電子。最外層為K層時(shí)，最多只有兩個(gè)電子。(2)原子的次外層最多只有18個(gè)電子，次外層為K、L層時(shí)，最多分別為2、8個(gè)。(3)原子的外數(shù)第三層(倒數(shù)第三層）最多只有32個(gè)電子。由

表可知第41頁(yè)/共69頁(yè)

電子排布式的書寫：

1、按電子層的順序，而不是按電子填充順序書寫。

2、內(nèi)層→原子芯[稀有氣體符號(hào)]

如：11Na1s22s22p63s1[Ne]3s1

26Fe1s22s22p63s23p63d64s2[Ar]3d64s2

注意：

A、電子填充順序

B、電子排布式的書寫順序

C、失電子順序第42頁(yè)/共69頁(yè)15P的價(jià)層電子型可表示為:指原子參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，能提供成鍵的電子,也指原子核外最高能級(jí)組的電子

元素 核外電子分布 最外層電子構(gòu)型 價(jià)電子構(gòu)型

Cr[Ar]3d54s14s13d54s1P[Ne]3s23p33s23p33s23p3

第43頁(yè)/共69頁(yè)第四節(jié)電子層結(jié)構(gòu)與元素周期表元素的化學(xué)性質(zhì)有著周期性的變化，稱為周期律(1869)。第44頁(yè)/共69頁(yè)常見元素周期表1.門捷列夫短式周期表（1869年）；2.三角形周期表；3.寶塔式（滴水鐘式）周期表；4.現(xiàn)在最通用的是維爾納長(zhǎng)式周期表。第45頁(yè)/共69頁(yè)門捷列夫所制的早期元素周期表第46頁(yè)/共69頁(yè)螺旋式元素周期表第47頁(yè)/共69頁(yè)三角形周期表第48頁(yè)/共69頁(yè)印在杯子上的元素周期表第49頁(yè)/共69頁(yè)第50頁(yè)/共69頁(yè)第51頁(yè)/共69頁(yè)（1）元素所在的周期數(shù)等于該元素原子的電子層數(shù)，且周期數(shù)與各能級(jí)組的組數(shù)一致。七個(gè)周期：一、二、三周期為短周期第四周期以后為長(zhǎng)周期除第七周期外，每個(gè)周期的最外層電子排布都由ns開始，到ns2np6結(jié)束。過(guò)渡元素：最后一個(gè)電子填充在(n-1)層的d軌道上，內(nèi)過(guò)渡元素：最后一個(gè)電子填充在(n-2)層的f軌道上錒系元素：Z＝89-103鑭系元素：Z＝57-71第52頁(yè)/共69頁(yè)（2）各周期包含元素的數(shù)目等于相應(yīng)能級(jí)組中軌道所能容納的電子總數(shù)。1-6周期包含元素的數(shù)目：2、8、8、18、18、32。周期能級(jí)組(新布入亞層,能級(jí)組)元素?cái)?shù)目1一1s22二2s,2p83三3s,3p84四4s,3d,4p185五5s,4d,5p186六6s,4f,5d,6p327七7s,5f,6d,7p32*第53頁(yè)/共69頁(yè)2.原子的電子層結(jié)構(gòu)及周期表中族的劃分豎列：16個(gè)族，包括8個(gè)主族，8個(gè)副族。第八副族分為三列，共18列。主族元素,maingroupelements,A：電子最后填充在最外層的s和p軌道上的元素主族的族數(shù)=最外層電子數(shù)的總和（ns+np）主族元素的最高氧化態(tài)=最外層電子數(shù)＝族數(shù)僅最外層未滿，只有最外層電子可以參加反應(yīng)，是價(jià)電子。

稀有氣體（惰性氣體）又稱為零族元素。第54頁(yè)/共69頁(yè)副族元素,subgroupelements,B：電子最后填充在d和f軌道上的元素原子未滿的電子層不止一個(gè)最外層、次外層d電子和外數(shù)第三層f電子都可參加反應(yīng)副族元素的族數(shù)，與不同族的特點(diǎn)有關(guān).IIIB—VIIB元素原子的價(jià)電子總數(shù)等于其族數(shù)，IB、IIB由于其(n-1)d亞層排滿，所以最外層上電子數(shù)等于其族數(shù)。第55頁(yè)/共69頁(yè)3.原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素的分區(qū)

s區(qū)(block)：ⅠA和ⅡA族，ns

1~2，活潑的金屬元素

p區(qū)：

ⅢA－

ⅦA，零族，ns

2np

1~6，大多為非金屬元素

d區(qū)：

ⅢB－ⅦB，第Ⅷ族，金屬元素，一般為(n－1)d

1~9ns1~2

ds區(qū)：ⅠB和ⅡB族，(n－1)d

10ns

1~2，金屬

f

區(qū)：(n－2)f

0~14(n－1)d

0~2ns

2，鑭系和錒系元素d

區(qū)＋ds

區(qū)：過(guò)渡金屬。第56頁(yè)/共69頁(yè)ⅠA~ⅡA

s

區(qū)ⅢA~ⅧA

p

區(qū)ⅢB~ⅧBd

區(qū)ⅠB~ⅡB

ds

區(qū)

f

區(qū)HHe第57頁(yè)/共69頁(yè)第五節(jié)元素基本性質(zhì)的周期性變化規(guī)律（一）原子半徑共價(jià)半徑covalentradius

：指兩個(gè)相同原子以共價(jià)單鍵結(jié)合時(shí)核間距的半數(shù)值。范德華半徑：指單質(zhì)在分子型晶體中，不屬于同一分子的兩個(gè)最接近的相同原子在非鍵合狀況下，它們核間距的一半。金屬半徑：金屬晶體中兩相鄰金屬原子的核間距的半數(shù)值。它跟金屬原子的堆積方式或配位數(shù)有關(guān)。原子半徑隨原子序數(shù)的增加呈現(xiàn)周期性變化圖9-18共價(jià)半徑（rc）和vanderWaals半徑（rv）示意圖第58頁(yè)/共69頁(yè)主族元素原子半徑第59頁(yè)/共69頁(yè)s,p,d區(qū)元素原子半徑第60頁(yè)/共69頁(yè)離子及其中性原子大小

第61頁(yè)/共69頁(yè)電離能

:某氣態(tài)原子失去一個(gè)電子,變成一個(gè)氣態(tài)正一價(jià)離子所需吸收的最低能量。金屬性越強(qiáng),電離能就越低。電子親和能

:某氣態(tài)原子與一個(gè)電子結(jié)合成一個(gè)氣態(tài)的負(fù)一價(jià)離子所放出的能量。非金屬性強(qiáng),親和能低。電負(fù)性

：元素的原子在分子中吸引電子的能力。電負(fù)性大，吸電子能力強(qiáng)。1.同一周期中，左－－右，電負(fù)性增大。同一主族中，上－－下，電負(fù)性減小。2.元素F的電負(fù)性最強(qiáng)，元素Cs的電負(fù)性最弱。

F的非金屬性最強(qiáng)，Cs的金屬性最強(qiáng)。二、三、四第62頁(yè)/共69頁(yè)元素電負(fù)性

electronegativity

H2.18HeLi0.98Be1.57B2.04C2.55N3.04O3.44F3.98NeNa0.93Mg1.31Al1.61Si1.90P2.19S2.58Cl3.16ArK0.82Ca1.00Sc1.36Ti1.54V1.63Cr1.66Mn1.55Fe1.80Co1.88Ni1.91Cu1.90Zn1.65Ga1.81Ge2.01As2.18Se2.55Br2.96KrRb0.82Sr0.95Y1.22Zr1.33Nb1.60Mo2.16Tc1.90Ru2.28Ru2.20Pd2.20Ag1.93Cd1.69In1.73Sn1.96Sb2.05Te2.10I2.66XeCs0.79Ba0.89La1.10Hf1.30Ta1.50W