離子方程式書(shū)寫(xiě)

關(guān)于離子方程式書(shū)寫(xiě)第一頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三離子反應(yīng)如何進(jìn)行呢？

NaClBaCl2

CuSO4CuSO4

CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓SO42-+Ba2+=BaSO4↓第二頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三一、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件：在溶液中有離子參加的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。(1)離子反應(yīng)本質(zhì)：離子反應(yīng)總向著離子濃度減小的方向進(jìn)行。

(2)離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示反應(yīng)的式子，叫離子方程式。

Ba2++SO42-=BaSO4↓NaCl+CuSO4

===BaCl2

+CuSO4

=CuCl2+BaSO4↓第三頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三二、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：例：寫(xiě)出CuSO4和BaCl2反應(yīng)的離子方程式。①寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2②改：易溶的強(qiáng)電解質(zhì)改寫(xiě)成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－③刪：刪去兩邊相同的離子：④查：檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）寫(xiě)是基礎(chǔ)，改是關(guān)鍵，刪是途徑，查是保證。Ba2++SO42-=BaSO4↓第四頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三三、書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題：(1)凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫(xiě)化學(xué)方程式。即：(2)書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)該改寫(xiě)成離子形式的物質(zhì)：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)==CaCl2+2NH3↑+2H2O△易溶于水、易電離的強(qiáng)電解質(zhì)：

①?gòu)?qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等；②強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。

③可溶性鹽(復(fù)習(xí)溶解性表)。

第五頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三書(shū)寫(xiě)時(shí)仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：①難溶的物質(zhì)：如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。②難電離的物質(zhì)：如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。③氣體：如H2S、CO2、SO2等。

④單質(zhì)：如H2、Na、I2等。⑤氧化物：如Na2O、Fe2O3等。⑥Ca(OH)2是微溶物，一般在反應(yīng)物中存在于溶液中，寫(xiě)成離子形式，而為生成物時(shí)一般是沉淀，寫(xiě)化學(xué)式。澄清石灰水時(shí)改寫(xiě)成離子形式，石灰乳或消石灰時(shí)寫(xiě)化學(xué)式。⑦濃硫酸、濃磷酸、醋酸鉛(CH3COO)2Pb寫(xiě)化學(xué)式。第六頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三物質(zhì)的溶解性

(20oC)(1)NO3-：全溶。(2)OH-：

K+、Na+、NH4+、Ba2+溶，Ca(OH)2微溶。

(3)Cl-：

Ag+、Pb2+、Hg+不溶。(4)SO42-：Ba2+、Pb2+、Hg+不溶，

Ag+、Ca2+微溶。(5)CO32-、SO32-、SiO32-、PO43-：僅K+、Na+、NH4+溶。(6)S2-：

僅K+、Na+、NH4+溶，其余不溶或不存在，或遇水分解。第七頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三恐固練習(xí)：寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式(1)稀HNO3與NaOH溶液(2)稀H2SO4與KOH溶液

(3)稀HCl與Ba(OH)2溶液

H++NO3-+Na++OH-=Na++NO3-+H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2OH++OH-=H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O2H++SO42-+2K++2OH-=2K++SO42-+2H2OH++OH-=H2O2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O2H++2Cl-+Ba2++2OH-=Ba2++2Cl-+2H2OH++OH-=H2O第八頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三四、離子反應(yīng)方程式的意義：離子方程式不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)。如：H++OH-=H2O可表示所有強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶鹽的離子反應(yīng)。練習(xí)：寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。(4)稀HCl與Cu(OH)2反應(yīng)2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O(5)稀H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O(6)CH3COOH與NaOH反應(yīng)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O第九頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三五、離子反應(yīng)的發(fā)生條件：①溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)(生成沉淀，或氣體或難電離物質(zhì))；②溶液中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。練習(xí)：寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)大理石與稀鹽酸反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2+

+CO2↑+H2O

(2)稀硫酸與氧化銅反應(yīng)CuO+2H+=Cu2++H2O(3)鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)Fe+2Ag+=Fe2++2Ag第十頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三接上頁(yè)：(4)NaHSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng).H++OH-=H2O(5)NaHCO3溶液與NaOH溶液的反應(yīng).HCO3-+OH-=CO32-+H2O(6)NaHCO3溶液與稀鹽酸的反應(yīng).HCO3-+H+=CO2↑+H2ONaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O第十一頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三練習(xí)：寫(xiě)出可實(shí)現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式（1）CO32-+2H+=H2O+CO2↑Na2CO3K2CO3稀H2SO4稀HCl如：Na2CO3+H2SO4

=Na2SO4+H2O+CO2↑(2)Cu2++S2-=CuS↓CuSO4

CuCl2Cu(NO3)2Na2S

K2S

(NH4)2S

如：CuSO4+Na2S=CuS↓+Na2SO4第十二頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三六、酸式鹽與堿反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)：與反應(yīng)物的量有關(guān)，一般反應(yīng)物的比例不同，產(chǎn)物也不同。例：寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)將NaHCO3溶液滴入足量澄清石灰水中。方法：以不足量為標(biāo)準(zhǔn)書(shū)寫(xiě)。Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOHCa2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O(2)將澄清石灰水滴入足量NaHCO3溶液中。Ca(OH)2+NaHCO3=2CaCO3↓+2H2O+Na2CO3Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O第十三頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三鞏固練習(xí)：寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。(2)將NaOH溶液滴入足量Ca(HCO3)2溶液中。NaOH+Ca(HCO3)2=2+2H2OCaCO3↓+Na2CO32OH-+Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O(1)將Ca(HCO3)2溶液滴入足量NaOH溶液中。NaOH+Ca(HCO3)2=+H2O+NaHCO3OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O(3)將Ba(HCO3)2溶液滴入足量NaHSO4溶液中。Ba(HCO3)2+NaHSO4=+2H2OCaCO3↓2BaSO4↓+2CO2↑+Na2SO4Ba2++2HCO3-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CO2↑+2H2O第十四頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三七、離子方程式的正誤判斷：(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。

(2)看“=”、“”、“↑”、“↓”(3)看物質(zhì)是否可拆。鐵放入稀硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)：Ag+＋Cl-＝AgCl等符號(hào)是否正確。第十五頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三離子方程式的正誤判斷：(4)看是否漏掉離子反應(yīng)。CuSO4液和Ba(OH)2液反應(yīng)：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓（5)看原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。氯氣跟水反應(yīng):

Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋ClO-(6)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O第十六頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三練習(xí)：1.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A.硫酸氫鈉溶液和碳酸氫鈉溶液混合：H++HCO3-

＝H2O+CO2↑B.碳酸鋇加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC.氧化鐵和稀硫酸：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2OD.醋酸和氫氧化鉀溶液：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

AD第十七頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三練習(xí)：2.下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是()A.硫酸氫鈉和燒堿溶液：H++OH-=H2OB.鋅和鹽酸反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2+＋H2↑

C.澄清的石灰水跟鹽酸反：H++OH-=H2OD.用啟普發(fā)生器制CO2：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O

D3.在下列化學(xué)反應(yīng)方程式中，能用離子方程式S2-+2H+=H2S↑表示的有()①Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑

②FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑③ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑

④K2S+H2SO4(稀)=K2SO4+H2S↑

A．①②

B．②③

C．①④

D．②④C第十八頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三練習(xí)：4.下列離子方程式中有錯(cuò)誤的是()A．H2S＋Fe3+＝Fe2+＋S↓＋2H+B．CuO＋2H+＝Cu2+＋H2OC．Ba(OH)2＋SO42-＝BaSO4↓＋2OH-D．2Al＋6H+=2Al3++3H2↑AC5.下列化學(xué)方程式與相應(yīng)離子方程式正確的是()A．Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2+H2O

H++OH-＝H2OB．2HCl+FeS=FeCl2+H2S

2H++S2-=H2SC．FeSO4+Ba(OH)2＝Fe(OH)2↓+BaSO4↓Fe2++SO42-+Ba2++2OH-＝Fe(OH)2↓＋BaSO4↓D．2NaI＋Br2＝2NaBr＋I(xiàn)2

Br2＋2I-＝2Br-＋I(xiàn)2CD第十九頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三練習(xí)：A.HCl與Na2CO3

、HCl與NaHCO3B.BaCl2與Na2SO4

、Ba(OH)2與CuSO4C.HCl與KOH、稀H2SO4與Ba(OH)2D.稀H2SO4與NaHCO3

、NaHSO4與NaHCO3D6.下列各組中兩溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是()2H++CO32-=CO2↑+H2O、H++HCO3-=CO2↑+H2OSO42-+Ba2+=BaSO4↓Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓H++OH-＝H2O2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OH++HCO3-=CO2↑+H2O第二十頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于