高中化學(xué)各物質(zhì)熔沸點(diǎn)判斷復(fù)習(xí)進(jìn)程

高中化學(xué)各物質(zhì)熔沸點(diǎn)判斷高中學(xué)熔沸點(diǎn)比較根據(jù)物質(zhì)在相同條件下的狀態(tài)不同一般熔沸：＞＞，如：碘單質(zhì)汞>CO2由周期看族質(zhì)熔沸點(diǎn)同一主族單質(zhì)熔點(diǎn)本上是越向下金屬熔點(diǎn)漸低；而非金單質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)漸高。但碳族元素特，即C，Si，Sn越向，熔點(diǎn)低，與屬相；還有A的鎵熔比銦、鉈低；族錫熔點(diǎn)比鉛低。從體型熔沸規(guī)律晶體純物質(zhì)有固定熔點(diǎn)；不純物質(zhì)凝固點(diǎn)與成分有關(guān)（凝固點(diǎn)不固定）。

非體質(zhì)如璃、水泥、石蠟、塑料等，受熱變軟，漸變流動性（軟化過程）直至液體，沒有熔點(diǎn)。①原子體的熔沸高于離子晶體，又高于分子晶體。在原子晶體中鍵元之間共價鍵越短的鍵能越大，則熔點(diǎn)高。判斷時可由原子半徑推導(dǎo)出鍵長、鍵能再比較。如鍵：金石（C）碳化硅（Si）＞晶體硅—Si）。點(diǎn)：金剛石>碳硅晶體硅②在離子晶體中，化學(xué)式與結(jié)構(gòu)相似時，陰陽離子半徑之和越小，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。反之越低。如KF＞KCl＞KBr，ca*＞KCl。③子晶體的熔沸點(diǎn)由分子間作用力而定，分子晶體分子間作用力越大物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，反之越低。（具有氫鍵的分子晶體，熔沸點(diǎn)反常地高，如HO＞H＞HSeS）。對于分子晶體而言又與極性大小有關(guān)，其判斷思路大體是：ⅰ組和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。如：＜SiH4＜SnH4。ⅱ組和結(jié)不相似物質(zhì)（相對分子質(zhì)量相近），分子極性越，其熔沸點(diǎn)就越高。如：CO＞N2，CH3OH＞CH3—CH3。ⅲ在級脂肪酸形的油脂中，不飽和程度越大，熔沸越低。如：C17H35COOH（硬酸）＞C17H33COOH（油酸）；ⅳ烴鹵代烴、醇醛、羧酸等有機(jī)物一般隨著分子里原子數(shù)增加，熔沸點(diǎn)升高，如C2H6＞CH4，C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH。ⅴ同異構(gòu)體：鏈烴及其衍生物的同分異構(gòu)體隨著支鏈增多，熔沸點(diǎn)降低。如：CH3(CH2)3CH3()＞CH3CH2CH(CH3)2(異＞(CH3)4C(新。香烴的異構(gòu)體有兩個取代基時，熔點(diǎn)按對、鄰、間低。（沸點(diǎn)按鄰、間、對位降低）④金屬晶體：金屬單質(zhì)和合金屬于金屬晶體，其中熔、沸點(diǎn)高的比例數(shù)很大,如鉑等（但也有低的如汞、銫等）。在金屬晶體中金屬原子的價電子數(shù)越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子靜電作用越強(qiáng)，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，反之越低。如Na＜Mg＜Al合金的熔沸點(diǎn)一般說比它各組份純金屬的熔沸點(diǎn)低。如鋁硅合金＜純鋁（或純硅）。5.些物質(zhì)熔沸點(diǎn)高、低的規(guī)律性同周期主族（短周期）金屬熔點(diǎn)。如，Na<Mg<Al堿土金屬氧化物的熔點(diǎn)均在2000以上，比其他族氧化物顯著高，所以氧化鎂、氧化鋁是常用的耐火材料。鹵化鈉（離子型鹵化物）熔點(diǎn)隨鹵素的非金屬性漸弱而降低。如NaF>NaCl>NaBr>NaI。通過查閱資料我們發(fā)現(xiàn)影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)的有關(guān)因素有：①化學(xué)鍵，分子間力（范德華力）、氫鍵；晶體結(jié)構(gòu)，有晶體類型、三維結(jié)構(gòu)等，好象石墨跟金剛石就有點(diǎn)不一樣；晶體成分，例如分子篩的桂鋁比；④雜質(zhì)影響：一般純物質(zhì)的熔點(diǎn)等都