高中化學(xué)必修二教案

第頁共頁高中化學(xué)必修二教案高中化學(xué)必修二教案高中化學(xué)必修二教案1【學(xué)習(xí)目的】知識與技能要求：〔1〕記住苯的物理性質(zhì)、組成和構(gòu)造特征?！?〕會寫苯的燃燒反響、鹵代反響、硝化反響、加成反響等化學(xué)方程式。過程與方法要求〔1〕通過分析^p推測苯的構(gòu)造，進步根據(jù)有機物性質(zhì)推測構(gòu)造的才能?！?〕通過苯的主要化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，掌握研究苯環(huán)性質(zhì)的方法。情感與價值觀要求：通過化學(xué)家發(fā)現(xiàn)苯環(huán)構(gòu)造的歷史學(xué)習(xí)，體驗科學(xué)家艱辛探究、獲得成功的過程，培養(yǎng)用科學(xué)觀點對待事物的觀點?！局攸c與難點】難點：苯分子構(gòu)造的理解重點：苯的主要化學(xué)性質(zhì)?！窘虒W(xué)過程】【課始檢測】〔1〕烷烴、烯烴燃燒的現(xiàn)象？〔2〕烷烴、烯烴的特征反響是什么？【導(dǎo)入】這節(jié)課起我們學(xué)習(xí)一種特殊的烴，先請大家一起看以下化學(xué)史資料?！究茖W(xué)史話】19世紀初，英國等歐洲國家城市照明已普遍使用煤氣，使煤炭工業(yè)得到了很大的開展。消費煤氣剩余一種油狀、臭味、粘稠的液體卻長期無人問津。1825年英國科學(xué)家法拉第從這種油狀液體中別離出一種新的碳氫化合物。法國化學(xué)家日拉爾確定了這種碳氫化合物的相對分子質(zhì)量為78，分子式為C6H6，并叫作苯?！咎骄繂栴}1】(1)假設(shè)苯分子為鏈狀構(gòu)造，根據(jù)苯的分子式C6H6苯是飽和烴嗎？(2)在1866年，凱庫勒提出兩個假說：1.苯的6個碳原子形成_____狀鏈，即平面六邊形環(huán)。2.各碳原子之間存在____交替形式凱庫勒認為苯的構(gòu)造式：___________；構(gòu)造簡式為：_________【板書】苯的分子式：凱庫勒構(gòu)造式：構(gòu)造簡式：【探究問題2】假設(shè)苯分子為上述構(gòu)造之一，那么其應(yīng)具有什么重要化學(xué)性質(zhì)？如何設(shè)計實驗證明你的猜想？重要化學(xué)性質(zhì)能使溴水褪色；使錳酸鉀褪色設(shè)計實驗方案【分組實驗】教材第69頁實驗3－1從實驗入手理解苯的物理、化學(xué)性質(zhì)特點。1、將1滴管苯滴入裝有水的試管，振蕩，觀察。2、將1滴管苯與1滴管溴水溶液的混合于試管中，振蕩，靜置觀察現(xiàn)象3、將1滴管苯與1滴管酸性高錳酸鉀溶液的混合于試管中，振蕩，靜置【提問】實驗現(xiàn)象是？【歸納小結(jié)】實驗現(xiàn)象結(jié)論水分層苯不溶于水溴水分層，上層為橙紅色〔萃取〕苯不能使溴水褪色酸性高錳酸鉀溶液分層，下層為紫紅色苯不能使高錳酸鉀褪色【考慮與交流】〔1〕你認為苯的分子中是否含有碳碳雙鍵？苯到底是什么構(gòu)造呢〔2〕苯的鄰位二溴代物只有一種說明什么？？【強調(diào)】科學(xué)研究說明：苯分子里6個C原子之間的鍵完全一樣，是一種介于單鍵與雙鍵之間的一種獨特的鍵【結(jié)論】苯分子的構(gòu)造中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵【歸納小結(jié)】[板書]一、苯的組成與構(gòu)造1、分子式構(gòu)造式構(gòu)造簡式：_______或_________【考慮與交流】：苯的構(gòu)造簡式用哪種形式表示更為合理?注意：凱庫勒式不科學(xué)，但仍被使用。2、構(gòu)造特點〔1〕苯分子中所有原子在同一平面,為平面正六邊形構(gòu)造，鍵角為1200〔2〕苯環(huán)上的碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間的獨特的鍵(六個鍵完全一樣)【自主學(xué)習(xí)1】通過實驗結(jié)合預(yù)習(xí)請說出苯的物理性質(zhì)[板書]二、苯的物理性質(zhì).無色、特殊氣味液體，密度比水小，不溶于水，是一種重要溶劑，沸點：80.1℃易揮發(fā)，熔點：5.5℃【考慮】苯環(huán)上的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵,請預(yù)測這種特殊構(gòu)造決定它的特殊性質(zhì)是怎樣的？[板書]三、苯的主要化學(xué)性質(zhì)1、苯的氧化反響【演示實驗】用玻璃棒沾取少量苯在酒精燈上引燃?！咎釂枴楷F(xiàn)象是？火焰亮堂，伴有大量濃煙?！究紤]】苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因？含碳量高【考慮與交流】你能寫出苯燃燒的化學(xué)方程式嗎？【注意】苯不能酸性高錳酸鉀溶液反響?！狙菔緦嶒灐坑^察實驗，記錄現(xiàn)象，并答復(fù)以下問題[板書]2、苯的取代反響〔1〕苯與液溴的化學(xué)方程式：注意①反響條件純液溴、催化劑,即溴水不與苯發(fā)生反響②只引入1溴原子，即只發(fā)生單取代反響③產(chǎn)物為溴苯,是不溶于水，密度比水大的無色，油狀液體，能溶解溴，溴苯溶解了溴時呈褐色【動畫模擬】觀看動畫寫出化學(xué)方程式【板書】〔2〕苯與硝酸反的取代反響：注意：①.反響條件：50-60℃水浴加熱②混合時，要將濃硫酸緩緩注入濃硝酸中，并不斷振蕩。③濃H2SO4的作用：催化劑吸水劑④硝基苯是無色有苦杏仁味的油狀液體，不溶于水，密度比水大,有毒?！局R拓展】苯的磺化反響化學(xué)方程式：【板書】3、在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反響反響的化學(xué)方程式：四、苯的用途：合成纖維、合成橡膠、塑料、農(nóng)藥、醫(yī)藥、染料、香料等。苯也常用于有機溶劑【自主學(xué)習(xí)2】1、教材“資料卡片”，知道什么叫芳香烴？查閱資料理解其性質(zhì)。2、教材第“科學(xué)視野”，理解四氟乙烯的功能?！井斕脵z測】：1、將苯參加溴水中，充分振蕩、靜置后溴水層顏色變淺，是因為發(fā)生了〔〕A.加成反響B(tài).萃取作用C.取代反響D.氧化反響2、以下關(guān)于苯的性質(zhì)的表達中，不正確的選項是A、苯是無色帶有特殊氣味的液體B、常溫下苯是一種不溶于水且密度小于水的液體C、苯在一定條件下能與溴發(fā)生取代反響D、苯不具有典型的雙鍵所應(yīng)具有的加成反響，故不可能發(fā)生加成反響加成為環(huán)己烷3、以下關(guān)于苯分子構(gòu)造的說法中，錯誤的選項是〔〕A、各原子均位于同一平面上，6個碳原子彼此連接成為一個平面正六邊形的構(gòu)造。B、苯環(huán)中含有3個C-C單鍵，3個C=C雙鍵C、苯環(huán)中碳碳鍵的鍵長介于C-C和C=C之間D、苯分子中各個鍵角都為120o4以下關(guān)于苯的化學(xué)性質(zhì)的表達，不正確的選項是A能發(fā)生取代反響B(tài)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C能發(fā)生加成反響D能燃燒【答案】B、D、B、B課后練習(xí)與進步1、以下物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是〔〕。A.比氯甲烷B.本憑C.北D.盋Cl42.能通過化學(xué)反響使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是〔〕。Ａ.北Ｂ.甲烷Ｃ.幣彝Ｄ.幣蟻3、以下過程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反響的是〔〕。Ａ.憊庹丈浼淄橛肼繞的混合氣體Ｂ.幣蟻┩ㄈ脘逅中Ｃ.痹諛做催化劑的條件下，苯與氫氣反響Ｄ.北接胍轟寤旌蝦筧鋈胩粉4、可以證明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵交替排布的事實是〔〕A、苯的一溴代物沒有同分異構(gòu)體B、苯的鄰位二溴代物只有一種C、苯的對位二溴代物只有一種D、苯的間位二溴代物只有一種【答案】B、D、AD、B高中化學(xué)必修二教案2【學(xué)習(xí)目的】1．知識與技能：理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進展有關(guān)反響熱的簡單計算。2．過程與方法：自學(xué)、探究、訓(xùn)練3．情感態(tài)度與價值觀:體會蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義?！局攸c、難點】蓋斯定律的應(yīng)用和反響熱的計算【學(xué)習(xí)過程】【復(fù)習(xí)舊知】問題1、什么叫反響熱？問題2、為什么化學(xué)反響會伴隨能量變化？問題3、什么叫熱化學(xué)方程式？問題4、書寫熱化學(xué)方程式的本卷須知？問題5、熱方程式與化學(xué)方程式的比較熱方程式與化學(xué)方程式的比較化學(xué)方程式熱方程式相似點不同點【學(xué)習(xí)新知】一、蓋斯定律閱讀教材，答復(fù)以下問題：問題1、什么叫蓋斯定律？問題2、化學(xué)反響的反響熱與反響途徑有關(guān)嗎？與什么有關(guān)？【練習(xí)】：H2(g)=2H(g);△H1=+431.8kJ/mol1/2O2(g)=O(g);△H2=+244.3kJ/mol2H(g)+O(g)=H2O(g);△H3=-917.9kJ/molH2O(g)=H2O(l);△H4=-44.0kJ/mol寫出1molH2(g)與適量O2(g)反響生成H2O(l)的熱化學(xué)方程式。二、反響熱的計算例1、25℃、Kpa，將1.0g鈉與足量氯氣反響,生成氯化鈉晶體,并放出18.87kJ熱量,求生成1moL氯化鈉的反響熱?例2、乙醇的燃燒熱:△H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、Kpa,1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量?例3、以下反響的反響熱:〔1〕CH3COOH〔l〕+2O2=2CO2〔g〕+2H2O〔l〕；△H1＝－870.3kJ/mol〔2〕C〔s〕＋O2〔g〕=CO2〔g〕；ΔH2=－393．5kJ／mol〔3〕H2〔g〕+O2〔g〕=H2O〔l〕；△H3＝－285.8kJ/mol試計算以下反響的反響熱：2C〔s〕+2H2〔g〕＋O2〔g〕=CH3COOH〔l〕；ΔH=？【考慮與交流】通過上面的例題，你認為反響熱的計算應(yīng)注意哪些問題？【課堂練習(xí)】1、在kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890kJ的熱量，CH4的燃燒熱為多少？1000LCH4〔標準狀況〕燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？2、葡萄糖是人體所需能量的重要來之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH=－2800kJ／mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式一樣。計算100g葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量。高中化學(xué)必修二教案3一、學(xué)習(xí)目的1．學(xué)會從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析^p、理解氧化復(fù)原反響。2．學(xué)會用“雙線橋”法分析^p化合價升降、電子得失，并判斷反響中的氧化劑和復(fù)原劑。3．理解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)。4．辨析氧化復(fù)原反響和四種根本反響類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的才能。5．理解氧化反響和復(fù)原反響、得電子和失電子之間互相依存、互相對立的關(guān)系。二、教學(xué)重點及難點重點：氧化復(fù)原反響。難點：氧化復(fù)原反響中化合價變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、復(fù)原劑的判斷。三、設(shè)計思路由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反響引入，結(jié)合專題1中的氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響對這些反響進展判斷，從而分析^p氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響的本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進展系統(tǒng)分析^p，再升華到構(gòu)建氧化復(fù)原反響和四種根本反響類型之間關(guān)系的概念。四、教學(xué)過程[情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反響引入本節(jié)課的研究主題。先由學(xué)生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反響的化學(xué)方程式。[練習(xí)]學(xué)生自己書寫方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)繼續(xù)使用。[過渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過的氧化復(fù)原反響的定義，來判斷一下這些化學(xué)反響應(yīng)屬于氧化復(fù)原反響，還是非氧化復(fù)原反響。[媒體]2Na＋Cl2＝2NaCl2Fe+3Cl22FeCl3H2+Cl22HClCl2＋H2OHCl＋HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO2HClOO2↑+2HCl[練習(xí)]學(xué)生自己進展判斷，或可小組討論、分析^p。[表達]如今請大家在氯氣與鈉反響的方程式上，標出化合價發(fā)生改變的元素，在反響前后的化合價。[考慮與討論]學(xué)生解決以下問題：1．元素的化合價是由什么決定的呢？2．元素的化合價在何種情況下會發(fā)生變化？3．在同一個化學(xué)反響中，元素化合價升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系？4．在同一個化學(xué)反響中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？[表達]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。[板書][表達]氧化復(fù)原反響是有電子轉(zhuǎn)移的反響。氧化復(fù)原反響的方程式的系數(shù)是與反響過程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。在氧化復(fù)原反響中，失去電子的物質(zhì)叫做復(fù)原劑，復(fù)原劑發(fā)生氧化反響，表現(xiàn)復(fù)原性?？梢赃@樣記憶：復(fù)原劑化合價升高、失電子、具有復(fù)原性，被氧化。[考慮與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反響中，氧化劑和復(fù)原劑分別是什么？怎樣判斷元素在氧化復(fù)原反響中是被氧化還是被復(fù)原呢？[板書]復(fù)原劑氧化劑有復(fù)原性有氧化性被氧化被復(fù)原[考慮與討論]1．元素處于不同的化合價在氧化復(fù)原反響中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質(zhì)進展分析^p。2．氧化復(fù)原反響與四種根本類型反響的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。3．分析^p一下前面的幾個反響中電子的轉(zhuǎn)移情況，找出每個反響的氧化劑和復(fù)原劑。高中化學(xué)必修二教案4一、教材該部分內(nèi)容出自人教版高中化學(xué)必修2第三章第三節(jié)的內(nèi)容，“乙醇”這一部分涉及的內(nèi)容有：乙醇的物理性質(zhì)、乙醇的化學(xué)性質(zhì)、乙醇的構(gòu)造。在教學(xué)時要注意從構(gòu)造的角度適當深化學(xué)生對乙醇的認識，建立有機物“(組成)構(gòu)造—性質(zhì)—用途”的認識關(guān)系，使學(xué)生理解學(xué)習(xí)和研究有機物的一般方法，形成一定的分析^p和解決問題的才能。(過渡：教師不僅要對教材進展分析^p，還要對學(xué)生的情況有明晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學(xué)情進展分析^p。)二、學(xué)情學(xué)生在日常生活中已經(jīng)對乙醇有了一定的認識，并且樂于去探究物質(zhì)的奧秘，因此本節(jié)課從科學(xué)探究和生活實際經(jīng)歷入手，充分利用實驗研究物質(zhì)的性質(zhì)與反響，再從構(gòu)造角度深化認識。通過這樣的設(shè)置培養(yǎng)學(xué)生的.科學(xué)態(tài)度和探究精神。(過渡：根據(jù)新課程標準，教材特點和學(xué)生實際，我確定了如下教學(xué)目的：)三、教學(xué)目的【知識與技能】知道烴的衍生物;認識到物質(zhì)的構(gòu)造與性質(zhì)之間的關(guān)系;能說出乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì);能寫出乙醇的構(gòu)造?！具^程與方法】通過乙醇的構(gòu)造和性質(zhì)的學(xué)習(xí)，建立“(組成)構(gòu)造—性質(zhì)—用途”的有機物學(xué)習(xí)形式。【情感態(tài)度與價值觀】體驗科學(xué)探究的艱辛和樂趣，逐步形成嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度，認識化學(xué)與人類生活的親密關(guān)系。(過渡：根據(jù)新課標要求與教學(xué)目的，我確定了如下的重難點：)四、教學(xué)重難點【重點】乙醇的化學(xué)性質(zhì)。【難點】建立乙醇分子的立體構(gòu)造模型。(過渡：為理解決重點，打破重點，我確定了如下的教學(xué)方法：)五、教學(xué)方法實驗探究法，講授法(過渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計中應(yīng)用，接下來我將重點說明我的教學(xué)過程。)六、教學(xué)過程教學(xué)過程包括了四個環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課、新課講授、穩(wěn)固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會這樣展開我的教學(xué)：環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課在這一環(huán)節(jié)中我會以“乙醇汽油的利與弊”為話題，請學(xué)生談一談他們的想法，引發(fā)學(xué)生對社會問題的考慮和警醒，培養(yǎng)學(xué)生的辯證意識。讓學(xué)生在這個過程中意識到乙醇是一種與我們的生活聯(lián)絡(luò)親密的有機物，引入對乙醇的學(xué)習(xí)。環(huán)節(jié)二：新課講授在這一環(huán)節(jié)中需要講解乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。1.乙醇的物理性質(zhì)我會讓學(xué)生通過觀察乙醇的顏色、狀態(tài)、氣味，結(jié)合自己的日常生活經(jīng)歷，得出結(jié)論。這一設(shè)計可以培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)概括的才能。在講解乙醇的化學(xué)性質(zhì)之前，我會首先提問學(xué)生乙醇的分子式是什么，它的構(gòu)造又是怎樣的。既然物質(zhì)的構(gòu)造與性質(zhì)是有所關(guān)聯(lián)的，那么能否通過探究物質(zhì)的性質(zhì)推知物質(zhì)的構(gòu)造呢，從而進入接下來的學(xué)習(xí)。2.乙醇的化學(xué)性質(zhì)教材涉及了兩個性質(zhì)：與鈉的反響、氧化反響。(1)乙醇與鈉的反響我會首先請學(xué)生觀看乙醇與鈉反響的視頻，并請學(xué)生根據(jù)這一實驗現(xiàn)象判斷產(chǎn)物是哪種氣體。接下來提出鈉與烴不能反響，請學(xué)生判斷乙醇分子中的氫的連接方式與烴分子中的氫的連接方式是否一樣。接著讓學(xué)生根據(jù)乙醇的分子式寫出乙醇可能的構(gòu)造簡式，并最終通過小組討論確定乙醇的構(gòu)造簡式為。在這里我會指出—OH即為羥基。在此根底上，我會讓學(xué)生比照乙醇和乙烷的構(gòu)造簡式有何不同，由此建立乙醇分子的立體構(gòu)造模型。從中提出烴的衍生物的概念，并且說明之前學(xué)習(xí)的鹵代烴、硝基苯都屬于烴的衍生物，物質(zhì)的構(gòu)造和性質(zhì)有著極其嚴密的關(guān)聯(lián)，我會請學(xué)生考慮為什么乙醇和乙烷的化學(xué)性質(zhì)不同，乙醇與鈉反響的本質(zhì)是什么，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式，引出有關(guān)官能團的學(xué)習(xí)，由此建立有機物“構(gòu)造—性質(zhì)”的學(xué)習(xí)形式。(2)乙醇的氧化反響首先請學(xué)生寫出乙醇在空氣中燃燒的化學(xué)方程式，考慮乙醇還能不能發(fā)生其他的氧化反響。接著請學(xué)生自主實驗3-3，觀察實驗現(xiàn)象，根據(jù)教材判斷生成的具有刺激性氣味的氣體是什么，銅絲的作用是什么。并且通過分析^p銅絲先變黑后變紅的過程寫出由乙醇生成乙醛的化學(xué)方程式：在這里我會詳細講解在乙醇生成乙醛的過程中，乙醇分子內(nèi)的化學(xué)鍵是如何斷裂的，由此提出新的問題，假設(shè)醇經(jīng)催化氧化能生成醛，醛應(yīng)該具有怎樣的構(gòu)造。在這一過程中培養(yǎng)學(xué)生的分析^p與解決問題的才能。最后請學(xué)生閱讀教材理解其他的有關(guān)乙醇、乙醛、乙酸互相轉(zhuǎn)化的信息。環(huán)節(jié)三：穩(wěn)固提升在這一環(huán)節(jié)我會請學(xué)生完成學(xué)案上有關(guān)乙醇的題，到達學(xué)以致用的目的。環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過程。課程最后，我會請學(xué)生答復(fù)本堂課的收獲有哪些，可以答復(fù)學(xué)到了哪些知識，也可以答復(fù)學(xué)習(xí)的感受。我也會給學(xué)生布置開放性的作業(yè)，比方將本節(jié)課的知識應(yīng)用于生活消費中，或者讓學(xué)生搜集相關(guān)資料。這一作業(yè)的設(shè)置也可以表達出化學(xué)與實際生活的聯(lián)絡(luò)，讓學(xué)生感受到化學(xué)的無處不在。七、板書設(shè)計最后說一下我的板書，板書內(nèi)容包括乙醇的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，乙醇的化學(xué)性質(zhì)有2個，我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書里，便于學(xué)生清楚它們之間的邏輯關(guān)系。高中化學(xué)必修二教案5知識目的使學(xué)生理解如何應(yīng)用化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡原理，選擇合成氨的適宜條件；使學(xué)生理解應(yīng)用化學(xué)原理選擇化工消費條件的思路和方法。才能目的培養(yǎng)學(xué)生對知識的理解才能，及理論聯(lián)絡(luò)實際的應(yīng)用才能和分析^p問題、解決問題的才能。情感目的通過學(xué)生領(lǐng)悟理論知識對消費理論的指導(dǎo)作用，使學(xué)生樹立理論和理論相結(jié)合的思想認識；并通過知識的運用培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和科學(xué)方法。本節(jié)教材表達了化學(xué)反響速率和平衡挪動原理等理論對工業(yè)消費理論的指導(dǎo)作用，同時在運用理論的過程中，也可進一步加深學(xué)生對所學(xué)理論的理解。教材分為兩部分：第一部分主要是通過討論引導(dǎo)學(xué)生運用化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡原理等知識，并考慮合成氨消費中動力、設(shè)備、材料等的實際情況，合理地選擇合成氨的消費條件。第二部分是拓寬思路方面的內(nèi)容，主要是討論合成氨的開展前景。在第一部分內(nèi)容中，教材針對合成氨的反響是一個放熱的、氣體總體積縮小的可逆反響，首先要求學(xué)生利用已學(xué)過的知識，討論為使合成氨的化學(xué)反響速率增大所應(yīng)采取的方法。在此根底上，又據(jù)實驗數(shù)據(jù)討論為進步平衡混合物中的含量所應(yīng)采取的方法。在兩個討論的根底上，教材又結(jié)合合成氨消費中動力、材料、設(shè)備、催化劑的活性等實際情況，較詳細地分析^p了合成氨時壓強、溫度、催化劑等的選擇情況。此外，還結(jié)合合成氨消費過程示意圖，簡單提及濃度等條件對合成氨消費的影響，以及原料的循環(huán)使用等問題，以使學(xué)生理解合成氨條件的選擇應(yīng)以進步綜合經(jīng)濟效益為目的。第二部分教學(xué)在第一部分的根底上討論合成氨的開展前景，拓寬學(xué)生的思路，主要目的不在于知識本身，而更多地應(yīng)側(cè)重于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和訓(xùn)練科學(xué)方法。教學(xué)建議第一部分“合成氨條件的選擇”的教學(xué)：1．提出問題：針對合成氨的反響，首先需要研究如何在單位時間里進步的產(chǎn)量，這是一個化學(xué)反響速率問題。2．復(fù)習(xí)提問：濃度、壓強、溫度、催化劑對化學(xué)反響速率影響的結(jié)果。3．組織討論：①為使合成氨的反響速率增大，應(yīng)采取的方法。②合成氨反響是可逆反響，在實際消費中，僅僅考慮單位時間里的產(chǎn)量問題〔化學(xué)反響速率問題〕還不行，還需要考慮如何限度地進步平衡混合物中的含量問題〔化學(xué)平衡的挪動問題〕。③針對合成氨的反響是一個放熱的、氣體總體積縮小的可逆反響，要求學(xué)生利用已學(xué)過的知識，討論為限度地進步平衡混合物中的含量所應(yīng)采取的方法。4．閱讀圖表實驗數(shù)據(jù)印證理論：學(xué)生通過閱讀表2－4的實驗數(shù)據(jù)可知，應(yīng)用平衡挪動原理得出的結(jié)論與科學(xué)實驗的結(jié)果是完全一致的，這會大大進步學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。5．綜合上面的討論情況，同時綜合考慮合成氨消費中動力、設(shè)備、材料等的實際情況，詳細地研究合成氨條件的選擇問題。此外，要結(jié)合合成氨消費過程示意圖，簡單提及濃度對合成氨消費的影響以及原料的循環(huán)使用等問題，以使學(xué)生理解合成氨條件的選擇應(yīng)以進步綜合經(jīng)濟效益為目的。高中化學(xué)必修二教案6一、教材分析^p“化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用”是以化學(xué)根本概念為根底，與實驗嚴密聯(lián)絡(luò)，強調(diào)概念在實際中的應(yīng)用，本節(jié)教學(xué)對整個高中化學(xué)的學(xué)習(xí)乃至今后繼續(xù)學(xué)習(xí)起著重要的指導(dǎo)作用。教材內(nèi)容具有概念比較多，且抽象又難于理解的特點。教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個物理量入手，指出它是聯(lián)絡(luò)微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，認識引入物質(zhì)的量在實際應(yīng)用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關(guān)系。應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。二、學(xué)情分析^p對于“物質(zhì)的量”這個新的“量”和“摩爾”這個新的“單位”，學(xué)生是很陌生的，而且也很抽象，但通過學(xué)習(xí)和生活經(jīng)歷的積累，他們已經(jīng)知道了生活中常用的一些“量”和“單位”，如長度、質(zhì)量、時間、溫度，米、千克等?？刹捎妙惐确椒ǎ惐确椒ㄊ歉鶕?jù)兩個或兩類對象之間的某些屬性上一樣，而推出它們在其他屬性也一樣的一種科學(xué)方法。如物質(zhì)的量與其他學(xué)生熟悉的量類比、摩爾與其他國際單位的類比、集合思想的類比等，運用類比思想闡釋物質(zhì)的量及其單位摩爾的意義，可以進步這兩個概念與其他概念之間的兼容性，有利于對這兩個陌生概念的深化理解和掌握。三、教學(xué)目的1.知識與技能(1)認識物質(zhì)的量是描繪微觀粒子集體的一個物理量，認識摩爾是物質(zhì)的量的根本單位;理解阿伏加德羅常數(shù)的涵義，理解摩爾質(zhì)量的概念。(2)理解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的換算關(guān)系;理解物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的換算關(guān)系。2.過程與方法(1)通過類比的思想幫助學(xué)生更好的理解、運用和穩(wěn)固概念。(2)通過閱讀教材、參考資料和聯(lián)絡(luò)生活實際，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的習(xí)慣、探究的意識。(3)體驗學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。3.情感態(tài)度和價值觀(1)使學(xué)生認識到微觀和宏觀的互相轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)問題的科學(xué)方法之一，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。(2)調(diào)動學(xué)生參與概念的形成過程，體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅。四、教學(xué)重點與難點1.教學(xué)重點(1)物質(zhì)的量的概念;(2)物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的互相轉(zhuǎn)化;(3)阿伏伽德羅常數(shù)的涵義;(4)通過物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量計算實際問題。2.教學(xué)難點物質(zhì)的量的概念。五、教學(xué)準備多媒體、黑板六、教學(xué)方法采用創(chuàng)設(shè)情境方式，通過故事(一粒米的稱量)和生活實例，以聚微成宏的科學(xué)思維方式，引出新的物理量—物質(zhì)的量，搭建起宏觀與微觀的橋梁。通過學(xué)生列舉生活中的常用單位(箱、包、打等)與抽象概念類比、國際單位之間的類比、集合思想的類比教學(xué)，將抽象的概念形象化，讓學(xué)生感受概念的生成過程，初步形成物質(zhì)的量的概念并理解其重要性。高中化學(xué)必修二教案7一、對教材的分析^p1、教材的地位和作用本節(jié)的離子鍵內(nèi)容，是在學(xué)習(xí)了原子構(gòu)造、元素周期律和元素周期表后在原子構(gòu)造的根底上對分子構(gòu)造知識的學(xué)習(xí)，目的是使學(xué)生進一步對物質(zhì)構(gòu)造理論有一個較為系統(tǒng)的認識，從而提醒化學(xué)反響的本質(zhì)，也為今后更深層次的學(xué)習(xí)化學(xué)奠定根底。2、教材內(nèi)容的分析^p教材是通過復(fù)習(xí)初中學(xué)過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反響生成離子化合物氯化鈉的過程，對這段知識進展復(fù)習(xí)，同時予以拓寬加深，然后在此根底上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。3、本課時的教學(xué)內(nèi)容主要包括兩點：①離子鍵；②電子式的書寫及用其表示離子化合物的形成過程。二、學(xué)生情況分析^p本節(jié)教材涉及的化學(xué)根本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學(xué)生的心理特點，他們雖具有一定的理性思維才能，但抽象思維才能較弱，還是易于承受感性認識。三、教學(xué)目確實實立根據(jù)學(xué)生的實際情況和教學(xué)內(nèi)容并結(jié)合《新課標》的內(nèi)容標準：認識化學(xué)鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目的：知識與技能1.掌握離子鍵的概念。2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能純熟地用電子式表示離子化合物的形成過程。過程與方法1.通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)學(xué)生會用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題；2.學(xué)生能掌握由個別到一般的研究問題的方法；從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學(xué)方法。情感、態(tài)度與價值觀1、激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反響的本質(zhì)的好奇心；2、通過離子鍵的形成過程的分析^p，學(xué)生可以獲得疑心、務(wù)實、創(chuàng)新的精神。四、教學(xué)重難點分析^p根據(jù)知識本身的難易程度再結(jié)合學(xué)生的理解程度和我對學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解，我確定了一下教學(xué)重難點。教學(xué)難點①離子鍵和離子化合物的概念。②用電子式表示離子化合物的形成過程。教學(xué)難點用電子式表示離子化合物的形成過程。五、教法與學(xué)法分析^p根據(jù)教材內(nèi)容我將運用實驗演繹法，歸納總結(jié)法，提問引導(dǎo)法來施行教學(xué)。我將在課堂上引導(dǎo)學(xué)生使用討論總結(jié)，板書演繹，習(xí)題穩(wěn)固的學(xué)習(xí)方法來學(xué)習(xí)，以到達更好的教學(xué)效果。六、教學(xué)設(shè)計的程序提出問題→實驗〔鈉和氯氣的反響〕→進展表征性抽象→再進展原理性抽象→得出結(jié)論〔離子鍵的定義〕→離子鍵的本質(zhì)→離子化合物的概念→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點→電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程→實例→反思與評價程序進展教學(xué)。七、詳細教