鈉及其化合物導(dǎo)學(xué)案(學(xué)生版)

鈉及其化合物【根底梳理】鈉物理性質(zhì)：色固體、硬度小、熔點(diǎn)(鈉的熔點(diǎn)于水的沸點(diǎn))，實(shí)驗(yàn)室中常保存在中，使之隔絕空氣和水。特別提醒：不能保存在四氯化碳和汽油中。化學(xué)性質(zhì)與非金屬單質(zhì)反響點(diǎn)楸2Na+Cl產(chǎn)嬰(現(xiàn)象：劇烈燃燒、白煙)4Na+0^=(現(xiàn)象：銀白色固體變暗)22Na+02—(現(xiàn)象：鈉先熔化、后燃燒，產(chǎn)物是固體)與酸、水、醇反響2Na+2HCl—2Na+2H0^(裝置如以下圖，浮、熔、游、響、紅)2Na+2CHCHOH—(沉、慢)3 2鈉的工業(yè)制備:2NaCl(熔融) 氫氧化鈉物理性質(zhì)：NaOH的俗名為、火堿或苛性鈉；它是一種白色固體，溶于水并放出大量的熱，有吸水性；易吸收空氣中的水分而?；瘜W(xué)性質(zhì)具有堿的通性能使酸堿指示劑變色，能使石蕊試液變藍(lán)，使酚猷試液變紅。與強(qiáng)酸反響：H++OH~與酸性氧化物反響：Si0+20H-—與鹽反響：Cu2++2OH~其他性質(zhì)與兩性氧化物反響：A10+20H-一23與金屬單質(zhì)反響：2A1+20H-+2H0—2與非金屬單質(zhì)反響：Cl+20H~2NaOH的制取①土法制堿：NaCO+Ca(0H)—■' 2 3 2②現(xiàn)代工業(yè)制堿：2NaCl+2H0—(4)NaOH在有機(jī)反響中的應(yīng)用提供堿性環(huán)境，如鹵代炷的水解和消去反響、酯類的水解和油脂的皂化。微課1金屬鈉與可溶性鹽溶液的反響產(chǎn)物判斷例題1以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的選項(xiàng)是()A.濃硫酸有吸水性，可用于枯燥氨氣和二氧化硫B.明磯溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸金屬鈉具有強(qiáng)復(fù)原性，可與TiCl溶液反響制取金屬Ti4變式1一定條件下，將Na與反響的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL0.5mol-L-i稀鹽酸中和，則該生成物的成分是0A.NaOB.NaO C.Na0和Na0 D.Na0和NaO2 22 2 22 22 2【題組訓(xùn)練1】金屬鈉著火，不能用戲0、干冰滅火的原因是，通常用掩埋。 將金屬鈉放入盛有以下溶液的小燒杯中，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是(填序號)。①M(fèi)gSO溶液②NaCl溶液③NaS0溶液④飽和澄清石灰水⑤Ca(HCO)溶液4 2 4 32有人設(shè)計(jì)出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO溶液反響的方法以驗(yàn)證反響實(shí)質(zhì)。4實(shí)驗(yàn)時(shí)，往100mL大試管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過長頸漏斗參加FeSO溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾(如右圖)。仔細(xì)觀察，答復(fù)以下問題：4有關(guān)鈉反響的現(xiàn)象是。大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象是。裝置中液面的變化：大試管；長頸漏斗。寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反響的化學(xué)方程式：。考點(diǎn)2氧化鈉與過氧化鈉化學(xué)式NaO2NaO22氧兀素化合價(jià)價(jià)價(jià)顏色色色電子式陽、陰離子個(gè)數(shù)比是否為堿性氧化物與水反響NaO+H0——2 22Na0+2H0一22 2匕mivzniriiMaA-i-C'A=9MqA+9CA' 2 ''2 222 2與鹽酸反響Na0+2HC1一22Na0+4HC1——22轉(zhuǎn)化關(guān)系2Na0+0丄2 2重要用途強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑氧化鈉(化學(xué)式和物理性質(zhì)氧化鈉與水反響 化學(xué)方程式離子方程式氧化鈉與二氧化碳的反響化學(xué)方程式氧化鈉與稀硫酸的反響化學(xué)方程式離子方程式過氧化鈉〔化學(xué)式、俗稱和物理性質(zhì)過氧化鈉與水反響 化學(xué)方程式離子方程式5.過氧化鈉與二氧化碳的反響化學(xué)方程式6.過氧化鈉與稀鹽酸的反響化學(xué)方程式離子方程式例題2以下反響與Na0+S0一22 2-NaS0相比擬,2 4Na0的作用一樣的是()22A.2Na0+2H0——4Na0H+0fB.22 2 212Na0+2S0-22 32NaS0+02 4 2C.Na0+HS0—NaS0+H0D.22 2 4 2 4 223Na0+Cr0—22 232NaCr0+Na02 4 2變式2鈉在空氣中燃燒(如圖1所示)生成產(chǎn)物的固體物質(zhì)中除有淡黃色粉末外，還有黑色固體物質(zhì)一一碳。圖1圖2(1)請假設(shè)黑色固體物質(zhì)產(chǎn)生的可能原因假設(shè)①：；假設(shè)②：；假設(shè)③：。(2)為確認(rèn)假設(shè)的正誤，*同學(xué)進(jìn)展如下推斷：由于金屬鈉與氧的結(jié)合能力比碳強(qiáng)，因此黑色碳可能是二氧化碳與金屬鈉發(fā)生置換反響而生成。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：用打孔器鉆取一段金屬鈉，取中間一小塊鈉放在充滿二氧化碳?xì)怏w的試管中加熱(如圖2所示),觀察到鈉燃燒發(fā)出黃色火焰，并有淡黃色固體和黑色固體生成，生成的淡黃色固體立即變成白色。請答復(fù)以下問題：1用打孔器取金屬鈉的原因是。2產(chǎn)生以上現(xiàn)象的反響的化學(xué)方程式可能為?！绢}組訓(xùn)練2】1.(1)用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)NaQ和HJ)反響的結(jié)論是a.有氧氣生成；b.反響放熱。NaO^OHO反響的化學(xué)方程22 2 22 2式是。(2)*研究性學(xué)習(xí)小組擬用如右圖裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，以證明上述結(jié)論。用以驗(yàn)證結(jié)論a的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是。用以驗(yàn)證結(jié)論b的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象是。呼吸面具中有NaO,可吸收CO放出0,假設(shè)用超氧化鉀(K0)代替Na0也可起到同樣的作用。TOC\o"1-5"\h\z99 9 9 9 99(1)寫出KO與CO反響的化學(xué)方程式：。2 2⑵1kgNaQ和1kgK0,分別和CO,反響，生成的0。的體積比(同溫、同壓下)為。22 2 2 2⑶等物質(zhì)的量的C0分別與足量的NaO、K0反響，生成的。的體積比(同溫、同壓下)為。2 22 2 2你認(rèn)為選用作補(bǔ)氧劑更適宜，理由是。以下說確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論A用干凈的伯絲蘸取*溶液進(jìn)展焰色反響，火焰呈黃色該溶液中一定含有Na+，無K+B用干凈的玻璃管向包有NaO的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒22CO、HO與NaO反響是放熱反2 2 22響C向漠水中滴入植物油，振蕩后，油層顯無色漠不溶于油脂D將硫酸酸化的HO滴入Fe(NO)溶液，溶液變黃色22 32H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)【答案】B考點(diǎn)3碳酸鈉與碳酸氫鈉的比擬化學(xué)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉俗名物手甲顏色狀態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體｝丿八1 1、 V、/LLP1~1口，伙丿1、工山J ~1L-i1-11-1IT'性質(zhì)水溶性易溶于水，溶液呈性易溶丁水(但比NaCO3的溶解度)，溶液呈性2 3g宀K丄穩(wěn)定，但結(jié)晶碳酸鈉(Na2CO3-10H2O)工左宀 VT7.441F=r4心定1丄易='1'穩(wěn)^7熱易CT=化學(xué)性質(zhì)與H+反響與堿［Ca(OH):2反響C"g+2H+Ca2++M——HC5+H+Ca2++OH-+HC°m—（堿過量）Ca2++2OH-+2HC。；=（堿缺乏）與鹽（CaCl）2Ca2++C°m—不反響反響主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、天火器相互轉(zhuǎn)化碳酸鈉(化學(xué)式、俗稱和，7.向碳酸鈉中逐滴參加，(DCUH物理性質(zhì))稀鹽酸化學(xué)方程式a：b：離子方程式a：b：|然，建跑NaDmNaHCQ3向鹽酸中參加碳酸鈉溶液 化學(xué)方程式離子方程式向碳酸鈉溶液入二氧化碳的反響化學(xué)方程式離子方程式碳酸鈉與氫氧化鈣的反響化學(xué)方程式離子方程式碳酸氫鈉(化學(xué)式、俗稱和物理性質(zhì)) 碳酸氫鈉與鹽酸的反響 化學(xué)方程式離子方程式碳酸氫鈉固體受熱分解 化學(xué)方程式碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反響化學(xué)方程式離子方程式碳酸氫鈉與少量氫氧化鈣的反響化學(xué)方程式離子方程式碳酸氫鈉與過量氫氧化鈣的反響化學(xué)方程式離子方程式氫氧化鈉與少量二氧化碳的反響化學(xué)方程式離子方程式氫氧化鈉與過量二氧化碳的反響化學(xué)方程式離子方程式十水合碳酸鈉的風(fēng)化 化學(xué)方程式微課2侯氏制堿法生產(chǎn)流程可簡要表示如下:其中需要注意：先在冷卻的條件下將氨氣通入到飽和食鹽水中，再通入CQ2O主要反響原理：NH+HQ+CQ+NaCl——NaHCQJ+NHCL2NaHCQ工一NaCQ+CQf+HQ(*即為CQ,可以循3 2 2 3 4 3232’2 2環(huán)利用)。循環(huán)I的設(shè)計(jì)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上。H+向母液氨氣，參加細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用：增大N4的濃度，使NHCl更多4地析出、使NaHCQ轉(zhuǎn)化為NaCQ，提高析出的NHCl純度。3 2 3 4例題3如何鑒別NaCQ和NaHCQ"2 3 3*?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示。只根據(jù)圖I、H所示實(shí)驗(yàn)，能夠到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填裝置序號)。圖m、成所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反響的化學(xué)方程式為；與實(shí)驗(yàn)m相比，實(shí)驗(yàn)成的優(yōu)點(diǎn)是(填字母)。a.①比m復(fù)雜b.①比m平安c.①比m操作簡便d.①可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)展兩個(gè)比照實(shí)驗(yàn)，而m不行假設(shè)用實(shí)驗(yàn)①驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學(xué)式)。變式3純堿、燒堿等是重要的化工原料。利用上圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反響。將A與B連接，翻開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，假設(shè)其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是。向NaOH溶液入一定量CO,結(jié)晶后得到白色固體，該白色固體的組成可能是2A.NaOH和NaCO；B.；C.；D.。2 3設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定(2)中白色固體中存在A項(xiàng)中的陰離子。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論(1)取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl溶液2(2)【題組訓(xùn)練3】為除去括號的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的選項(xiàng)是()A.NaCO溶液(NaHCO),選用適量的NaOH溶液B.NaHCO溶液(NaCO)，應(yīng)通入過量的CO氣體23 3 3 23 2C.NaO粉末(NaO)，將混合物在氧氣中加熱D.NaCO溶液(NaSO),參加適量Ba(OH)溶液，過濾22 2 2 3 2 4 2*興趣小組根據(jù)教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)了一個(gè)能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。觀察以下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，以下說法不正確的選項(xiàng)是()甲為小打，乙為純堿要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別序號方法1取少量兩種固體，分別加熱，產(chǎn)生水滴或CO2氣體(用澄清石灰水檢驗(yàn))、質(zhì)量減少的是碳酸氫鈉2取等質(zhì)量的兩種固體參加少量水中，溶解量大的是碳酸鈉取等物質(zhì)的量的兩種固體參加等體積足量水中，測定pH,堿性強(qiáng)的是碳酸鈉取等物質(zhì)的量的兩種固體，參加等濃度鹽酸，產(chǎn)生氣泡快的是碳酸氫鈉取等質(zhì)量的兩種固體參加等體積足量水中，再參加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是碳酸鈉考點(diǎn)4堿金屬與焰色反響1.堿金屬堿金屬相似性 遞變性（由Li-Cs）原子構(gòu)造最外層均為個(gè)電子電子層數(shù)逐漸增多，核電荷數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸元素性質(zhì)都具有較強(qiáng)的金屬性，最高正價(jià)均為價(jià)金屬性逐漸単質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)（除Cs外）都呈銀白色，密度較小，熔點(diǎn)密度逐漸增大（鉀反常），熔點(diǎn)逐漸化學(xué)性質(zhì)都具有較強(qiáng)的復(fù)原性復(fù)原性逐漸；與O2反響越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜2.焰色反響（1）焰色反響的概念*些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，其屬于變化，屬于元素的性質(zhì)。（2）焰色反響的操作稍精燈A 藏取 洲精燈A 鹽險(xiǎn)A 酒精燈駐伯絲”’無色’'3寺測物5”觀察火焰顏色”伯絲'無色（3）常見元素的焰色鈉元素呈色；鉀元素呈色（透過藍(lán)色鉆玻璃觀察）。例題4*、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成。其中*含有四種元素，*、Y、Z的焰色反響均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系（局部反響物、產(chǎn)物及反響條件已略去）。請答復(fù)以下問題:（1）W的電子式是。（2） *與丫在溶液中反響的離子方程式是。（3） *含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中*些化合物，利用以下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，裝置m中產(chǎn)生白色沉淀，裝置v中可收集到一種無色氣體。裝置I中反響的化學(xué)方程式是，裝置H中物質(zhì)的化學(xué)式是。用*含有的四種元素中的兩種組成的*化合物，在催化劑存在下制備并收集純潔枯燥的裝置V中氣體,該化合物的化學(xué)式是，所需儀器裝置是（從上圖選擇必要裝置，填）。向Z溶液入氯氣，可制得*種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有*生成，該反響的化學(xué)方程式是。變式4(2014-**高考)實(shí)驗(yàn)室制備以下氣體時(shí)，所用方確的是 ()制氧氣時(shí)，用Na2O2或H2O2作反響物可選擇一樣的氣體發(fā)生裝置制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體制乙烯時(shí)，用排水法或向上排空氣法收集氣體制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣【題組訓(xùn)練4】以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.堿金屬性質(zhì)相似，均為銀白色金屬B.隨原子序數(shù)的增大，堿金屬的密度依次增大C.鈉可保存在煤油中而鋰不能D.碳酸氫鹽的溶解度大于其正鹽的溶解度(2015-浦二模)將1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120°C充分反響后，排出氣體，冷卻，有固體殘留。以下分析正確的選項(xiàng)是()A.殘留固體是2molNaCOB.殘留固體是NaCO和NaOH的混合物23 23C.反響中轉(zhuǎn)移2mol電子D.排出的氣體是1.5mol氧氣以下各組物質(zhì)充分反響后過濾，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，最終不能得到純潔物的是()A.向漂白粉濁液入過量的CO2B.向帶有氧化膜的鋁片中參加鹽酸向含有1molCa(HCO)的溶液中參加1molNaO32 22向含有1molKAl(SO)的溶液中參加2molBa(OH)42 2堿金屬的特殊性堿金屬的密度一般隨著核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而保存在石蠟中。堿金屬跟氫氣反響生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H-形式存在，顯-1價(jià)，堿金屬氫化物是強(qiáng)復(fù)原劑。堿金屬所形成的鹽均溶于水，并且其酸式鹽比正鹽的溶解度小(鋰除外)。鈉及其氧化物一輪復(fù)習(xí)測試題TOC\o"1-5"\h\z1.取一小塊鈉，放在燃燒匙里加熱，以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，正確的描述 〔 〕①鈉先熔化 ②鈉在空氣中燃燒，放出黃色火花燃燒后得到淺黃色固體④燃燒時(shí)火焰為黃色⑤燃燒后得到白色固體\o"CurrentDocument"A.①② B.①②③C.①④⑤ D.①③④在以下溶液中分別參加一定量的帆。2固體，不會出現(xiàn)渾濁的是 〔A.飽和NaC0溶液 B.Ca〔HCO〕稀溶液C.NaSO稀溶液D.飽和CaC1溶液2 3 3 2 2 3 2 A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示，則C的以下性質(zhì)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 〔 〕 溶液呈堿性 B.與澄清石灰水反響產(chǎn)生白色沉淀 C.與足量鹽酸反響放出氣體 D.受熱易分解 將7.8g的過氧化鈉溶于92.2g的水中，得到的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 〔 〕A.7.8% B.8% C.8.13% D.無法計(jì)算在燒杯中加水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。將一小粒金屬鈉（密度：0.97g/cm3）投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是 〔 〕 A.鈉在水層中反響并四處游動 B.鈉停留在苯層中不發(fā)生反響 C.鈉在苯的液面上反響并四處游動 D.鈉在苯與水的界面處反響并可能作上、下跳動將一小塊鈉投入到CuC12溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 〔 〕A.鈉溶解，有銅析出并有氣體產(chǎn)生 B.只有氣體產(chǎn)生 C.只有沉淀產(chǎn)生 D.既有氣體產(chǎn)生，又有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生 以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 〔 〕Na20與Na202都能和水反響生成堿，它們都是堿性氧化物阻2。03溶液和NaHCq溶液都能跟CaC^溶液反響得到白色沉淀 鈉在常溫下不容易被氧化 D.Na202可作供氧劑，而Na20不行 【2016屆市區(qū)高三一?！?廠用Na除掉苯中的水分。*次生產(chǎn)誤將甲苯當(dāng)做苯投進(jìn)反響釜中，由于甲苯中 含水量少，最后反響釜還殘留大量的Na。以下處理方法更合理、更平安的是 〔 〕 翻開反響釜，將Na暴露在空氣中與氧氣反響向反響釜通入03在CL中燃燒生成Nad向反響釜加大量H20，通過化學(xué)反響“除掉”金屬鈉向反響釜滴加C2H50H，并設(shè)置放氣管，排出氫氣和熱量 〔1〕如下圖裝置，在平底燒瓶的底部有一塊鈉，平底燒瓶是枯燥的空氣。過一段時(shí)間后可觀察到 ，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 o 〔2〕*班同學(xué)用如下圖裝置測定空氣里氧氣的含量。先用彈簧夾夾住橡膠管。點(diǎn)燃鈉，伸入瓶中并塞上 瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后，翻開彈簧夾，觀察廣口瓶水面變化情況。 上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 o實(shí)驗(yàn)完畢，甲同學(xué)的廣口瓶水面上升明顯小于瓶空氣體積的1/5，乙同學(xué)的廣口瓶水面上升明顯大于瓶空氣體積的1/5。以下對這兩種現(xiàn)象解釋合理的是 甲同學(xué)可能使用鈉的量缺乏，瓶氧氣沒有消耗完

甲同學(xué)可能未塞緊瓶塞，鈉熄滅冷卻時(shí)外界空氣進(jìn)入瓶乙同學(xué)可能沒夾緊彈簧夾，鈉燃燒時(shí)瓶局部空氣受熱從導(dǎo)管逸出乙同學(xué)可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶局部空氣受熱逸出 鈉的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，其中Na2O2常用作漂白劑和潛水艇中的供氧劑.NaO有強(qiáng)氧化性，H具有復(fù)原性，*同學(xué)根據(jù)氧化復(fù)原反響的知識推測NaO與H能反響.為了驗(yàn)22 2 22 2證此推測結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：步驟1:按如圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品； 步驟2：翻開K2，產(chǎn)生的氫氣在流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過程中，沒有觀察到任何現(xiàn)象； 步驟3：檢驗(yàn)完H2的純度后，點(diǎn)燃酒精燈加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管Na2O2逐漸熔化，淡黃色的粉末慢慢變成了 白色固體，枯燥管硫酸銅未變藍(lán)色；步驟4：反響后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1.根據(jù)以上信息答復(fù)以下問題：〔1〕組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性.簡述檢查K2之前裝置氣密性的方法 ；實(shí)驗(yàn)室利用A 裝置還可以制備的氣體是 （寫出1種即可）.〔2〕盛裝CuSO藥品的儀器名稱是；B裝置的作用是； 4〔3〕必須檢驗(yàn)氫氣純度的原因是 ；〔4〕設(shè)置裝置D的目的是 ； 〔5〕由上述實(shí)驗(yàn)可推出NaO與H反響的化學(xué)方程式為。 22 2 1.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，以下幾種類推結(jié)論中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 〔 〕①鈉與水反響生成NaOH和H2；所有金屬與水反響都生成堿和H2 ②鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會 生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中 ③化合物NaC1的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為 黃色 ④密度為1.1g-cm-3與密度為1.2g-cm-3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g?cm-3與1.2g?cm-3之間，Na-K合金的熔點(diǎn)應(yīng)介于Na和K熔點(diǎn)之間A.①②B.①④A.①②B.①④C.①②③④D.①②④ 2.將足量的Na2O2與16.0gCO、鳥、O2混合氣體共同置于一密閉容器中，用電火花引燃，使其完全反響。反 響后Na2O2增重12.0g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 〔 〕A.25% B.35% C.50% D.75% 3.為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝 置，它的用途是產(chǎn)生氧氣.以下關(guān)于Na2O2的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 〔 〕A.Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1：1

NaQ分別與水及CO,反響產(chǎn)生一樣量的0,時(shí)，需要水和C0,的質(zhì)量相等22 2 2 2 怛。2分別與水及CC)2反響產(chǎn)生一樣量的。2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等阻2。2的漂白原理與SO?的漂白原理一樣 一定溫度下，向飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反響后恢復(fù)到原來的溫度。以下表達(dá)中不合理的 B.溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，有鳥放出 B.溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，有鳥放出 D.鈉浮于液面，到處游動，發(fā)出“嘶嘶〃 A.NaOH溶液濃度增大，并放出H2C.溶液的質(zhì)量減小，有H放出2 5.向一盛有22.4L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕C0和C0混合氣體的密閉容器中投入ImolNa02 2: 至充分反響，以下對反響完全后容器里剩余固體的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 的響聲固體,用連續(xù)的電火花引發(fā)NaO22A.ImolNaCO B.0.5molNaCO,0.5molNaO22TOC\o"1-5"\h\z2 3 2 3C.0.25molNaCO,0.75molNa0D.0.75molNaCO,0.25molNa02 3 22 2 3 226. 6.*溶液中含有HCO-、CO2.SO2-.Na+、NO-五種離子，假設(shè)向其中參加Na0粉末充分反響后〔溶液體積變3 3 3 3 22 化忽略不計(jì)〕，溶液中離子濃度保持不變的是D.CO2>NO-、Na+3 3因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能A.NO- B.CO2>NO-C.SCH-、NO-D.CO2>NO-、Na+3 3因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能\o"CurrentDocument"3 3 3 3 3 7.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論,決定其正確與否，以下幾種類推結(jié)論中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是7.①鈉與水反響生成NaOH和H；所有金屬與水反響都生成堿和鳥②鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會生銹； 性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中③化合物NaCl的焰色為黃色；NafO'的焰色也為黃色④密度為 1.1g/cm3與密度為1.2g/cm3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度界于1.1g/cm3與1.2g/cm3之間；Na—K合金的熔點(diǎn)應(yīng)界于Na和K熔點(diǎn)之間A.①②B.①④A.①②B.①④C.①②③④D.①②④8. 8.如下圖，假設(shè)錐形瓶是水，分液漏斗的液體也是水，向燒杯滴加水時(shí)，發(fā)現(xiàn)U形管液體慢慢右移，恢復(fù)到 原溫度后液面左邊與右邊根本相平，則燒杯的物質(zhì)是A.過氧化鈉B.氧化鈉C.A.過氧化鈉B.氧化鈉C.鈉D.鉀9. 9. 淡黃色粉末A跟無色液體B反響有無色氣體C產(chǎn)生，金屬D在C中燃燒可生成A,D跟B反響放出氣體E,E和C又化合為B。從以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷: 〔1〕則A的化學(xué)式為 〔2〕A與B反響的離子方程式為

〔3〕屬于D在C中燃燒的現(xiàn)象的是〔填序號〕 ①A先熔化成閃亮的小球②劇烈燃燒③產(chǎn)生黃色火焰④生成淡黃色固體1.判斷正誤，正確的劃“”〃，錯(cuò)誤的劃1.判斷正誤，正確的劃“”〃，錯(cuò)誤的劃“X〃△〔1〕〔1〕飽和NaCl(aq)NH3,CO2>NaHCO——NaCO3 2 32.3.Na2O2.3.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑涉及氧化復(fù)原反響 鈉與水反響：Na+2HO===Na++2OH-+Hf以下反響與NaO+SO>NaSO相比擬，22 2 2 4A.2NaO+2CO>2NaCO+O22 2 2 3 2C.2NaO+HS