物質(zhì)量及其有關(guān)計算

物質(zhì)的量及其有關(guān)計算

物質(zhì)量及其有關(guān)計算物質(zhì)的量物質(zhì)量及其有關(guān)計算是巧

合嗎？一定質(zhì)量的物質(zhì)每個微粒的質(zhì)量(g)所含微粒數(shù)（個）12g12C1.993×10-2356gFe9.302×10-2332gS5.315×10-2364gCu1.059×10-22207gPb3.438×10-2218gH2O2.990×10-236.02×10236.02×10236.02×10236.02×10236.02×10236.02×1023各物質(zhì)所含的微粒數(shù)。物質(zhì)量及其有關(guān)計算一、阿伏加德羅常數(shù)（Avogadro）：NA

基準(zhǔn)數(shù)：

0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)

近似數(shù)：6.02×1023

，計算時可采用近似值物質(zhì)量及其有關(guān)計算結(jié)論

當(dāng)所取物質(zhì)的質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上等于其所含微粒的相對質(zhì)量時，該物質(zhì)所包含的微粒數(shù)約為6.02×1023。物質(zhì)量及其有關(guān)計算6.02×1023是多大的數(shù)值呢？設(shè)每斤稻谷約2×104粒，則，6.02×1023粒稻谷的質(zhì)量是1.51×1016噸。這些稻谷分給10億人，每人每年吃1000斤，可吃3.01×107年。將6.021023個一角硬幣排起來，可來回地球和太陽間400億次之多。物質(zhì)量及其有關(guān)計算符號：mol說明：(1)。(2)物質(zhì)量及其有關(guān)計算三、物質(zhì)的量（amountofsubstance）

表示物質(zhì)所含微粒數(shù)多少的基本物理量。物質(zhì)的量的單位是摩爾（moles）符號為n。每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。①物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一②它只適用于微觀不適用于宏觀。微粒：指原子、分子、離子、電子等及它們的某種的特定的組合。③使用摩爾作單位時，必須用元素符號或化學(xué)式指明微粒的名稱或種類，通常不使用中文名稱。物質(zhì)量及其有關(guān)計算資料國際單位制（SI）的7個基本單位

物理量

單位名稱

單位符號長度米m質(zhì)量千克Kg時間秒S電流安[培]A熱力學(xué)溫度開[爾文]K發(fā)光強(qiáng)度坎[德拉]cd物質(zhì)的量摩[爾]mol物質(zhì)量及其有關(guān)計算物理量單位標(biāo)準(zhǔn)單位符號物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系阿伏加德羅常數(shù)摩爾mol物質(zhì)的量質(zhì)量國際千克原器千克kg物質(zhì)量及其有關(guān)計算練習(xí)：(1)1molH2O約含有_________水分子；0.5molH2O約含有________個水分子，1molH2O含有___mol質(zhì)子_______mol電子______mol原子。(2)1molH2SO4分子約含有_________個H2SO4分子；______mol氫原子；約_________個硫原子______mol氧原子；和_____molCO2分子所含有的氧原子數(shù)相等。物質(zhì)量及其有關(guān)計算練習(xí)：(1)1molH2O約含有_________水分子；0.5molH2O約含有________個水分子，1molH2O含有___mol質(zhì)子_______mol電子______mol原子。(2)1molH2SO4分子約含有_________個H2SO4分子；______mol氫原子；約_________個硫原子______mol氧原子；和_____molCO2分子所含有的氧原子數(shù)相等。6.02×10233.01×1023101036.02×102326.02×102342物質(zhì)量及其有關(guān)計算÷NA×NANn微粒數(shù)物質(zhì)的量物質(zhì)量及其有關(guān)計算粒子個數(shù)比：

1116.02×10236.02×10236.02×1023

物質(zhì)的量比：

1mol1mol1mol質(zhì)量之比：

12g32g44g物質(zhì)量及其有關(guān)計算四、摩爾質(zhì)量（M）單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。1、物質(zhì)的量（n）、摩爾質(zhì)量（M）、質(zhì)量（m）之間的關(guān)系物質(zhì)量及其有關(guān)計算粒子相對原子或（分子）質(zhì)量一個粒子的真實質(zhì)量（g/個）1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)(個）1mol物質(zhì)的質(zhì)量(g)C121.993×10-266.02×102312Fe569.302×10-266.02×102356S325.31×10-266.02×102332H2SO4981.63×10-266.02×1023982、摩爾質(zhì)量和相對原子質(zhì)量（或式量）的關(guān)系

物質(zhì)量及其有關(guān)計算②單位不同，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，相對原子質(zhì)量、式量的單位為1，一般不寫出。說明：二者聯(lián)系：在數(shù)值上相等。二者區(qū)別：①概念不同2、摩爾質(zhì)量和相對原子質(zhì)量（或式量）的關(guān)系

物質(zhì)量及其有關(guān)計算1、微粒數(shù)、質(zhì)量、物質(zhì)的量之間的關(guān)系小結(jié)“一橋飛架南北，天塹變通途。”

－毛澤東《水調(diào)歌頭·游泳》，1957

物質(zhì)量及其有關(guān)計算小結(jié)2、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量、摩爾的關(guān)系

標(biāo)準(zhǔn)物理量單位物質(zhì)量及其有關(guān)計算判斷下列說法是否正確，并加以說明理由1、1mol米2、1molO3、1molNaCl4、1mol氧5、1mol水6、1mol分子氧7、1mol鈉元素8、12克碳所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)概念辨析物質(zhì)量及其有關(guān)計算判斷下列說法是否正確，并加以說明理由1、1mol米2、1molO3、1molNaCl4、1mol氧5、1mol水6、1mol分子氧7、1mol鈉元素8、12克碳所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)不對，指代不明，可以是指氧原子也可指氧分子對，特定組合不對，研究對象是微觀粒子或特定組合對，指氧原子對，水代表水分子不對，指代不明不對，指12克12C概念辨析不對，指代不明物質(zhì)量及其有關(guān)計算氣體摩爾體積物質(zhì)量及其有關(guān)計算物質(zhì)量及其有關(guān)計算決定物質(zhì)體積大小的微觀因素微粒大小微粒間距微粒多少決定固體和液體體積大小的主要微觀因素微粒大小微粒多少決定氣體體積大小的主要微觀因素微粒間距微粒多少物質(zhì)量及其有關(guān)計算溫度壓強(qiáng)對氣體分子間距及體積的影響溫度壓強(qiáng)間距分子個數(shù)氣體體積相同相同相同相同相同相同多少同大小同物質(zhì)量及其有關(guān)計算一、阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。表達(dá)式：同T、同P物質(zhì)量及其有關(guān)計算二、氣體摩爾體積Vm在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃1.01×105Pa)，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L單位：L/mol物質(zhì)量及其有關(guān)計算判斷正誤1、18g水為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L2、1mol任何氣體的體積約為22.4L3、22gCO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L4、在常溫常壓下11.2LCl2所含的原子數(shù)目為NA物質(zhì)量及其有關(guān)計算二、氣體摩爾體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃1.01×105Pa)，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L

①②③④物質(zhì)量及其有關(guān)計算物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)氣體體積÷ρ各量之間的轉(zhuǎn)換×ρ÷M×M×NA÷NA×Vm÷VmM=Vm×ρ物質(zhì)量及其有關(guān)計算練習(xí)1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下10gH2的體積為_____L；6.72LCO2(標(biāo)況)質(zhì)量為______g。物質(zhì)量及其有關(guān)計算2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S，下列對這三種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是

A、物質(zhì)的量①＜②＜③B、體積①＜③＜②C、質(zhì)量①＜③＜②D、氫原子數(shù)②＜③＜①物質(zhì)量及其有關(guān)計算解：

①6.72LCH4n=0.3molm=4.8g②3.01×1023個HCl分子n=0.5molm=18.25g③13.6gH2Sn=0.4mol答案：A物質(zhì)量及其有關(guān)計算3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.20升的容器中含某氣體0.25克，求該氣體的式量。

物質(zhì)量及其有關(guān)計算3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.20升的容器中含某氣體0.25克，求該氣體的式量。解：氣體的密度為，ρ=0.25/0.20＝1.25g/L

氣體的摩爾質(zhì)量，M=Vm×ρ＝22.4×1.25=28g/mol

故，該氣體的式量為28。物質(zhì)量及其有關(guān)計算

物質(zhì)的量濃度

物質(zhì)量及其有關(guān)計算物質(zhì)量及其有關(guān)計算物質(zhì)量及其有關(guān)計算物質(zhì)量及其有關(guān)計算100mL20％的CuSO4溶液和100mL20％的NaOH溶液反應(yīng)，求反應(yīng)后生成的Cu(OH)2的質(zhì)量是多少?CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

因此，采用一定體積的溶液內(nèi)含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液的濃度是具有實際意義的?；瘜W(xué)實例應(yīng)用：物質(zhì)量及其有關(guān)計算一、定義

以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

符號：cB

物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積物質(zhì)量及其有關(guān)計算

數(shù)學(xué)表達(dá)公式：cB=

物質(zhì)的量（nB）單位：mol溶液的體積（V）單位：L物質(zhì)的量濃度（cB

）

單位：mol/LnBV物質(zhì)量及其有關(guān)計算

幾種濃溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

與物質(zhì)的量濃度的對比

濃硝酸濃鹽酸濃硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)69%37％98%物質(zhì)的量濃度（mol/L

）161218.4物質(zhì)量及其有關(guān)計算練習(xí):1.58.5gNaCl溶于1L水中，得到的NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L。2.22.4L氣體溶解于1L水中，得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。判斷以上說法是否正確?物質(zhì)量及其有關(guān)計算3.現(xiàn)有500mL2mol/LNaCl溶液，按照下列操作，溶液中NaCl的物質(zhì)的量及其物質(zhì)的量濃度怎樣變化？1）從中取出100mL；2）向其中加水稀釋；3）加熱濃縮。換成鹽酸??物質(zhì)量及其有關(guān)計算4.0.5L1mol/L的下列各組溶液中所含溶質(zhì)的微粒的數(shù)目是否相同？A.蔗糖（C12H22O11）溶液B.酒精(C2H5OH)溶液C.NaCl溶液D.MgCl2溶液物質(zhì)量及其有關(guān)計算4.0.5L1mol/L的下列各組溶液中所含溶質(zhì)的微粒的數(shù)目是否相同？A.蔗糖（C12H22O11）溶液B.酒精(C2H5OH)溶液C.NaCl溶液D.MgCl2溶液答案：A、B相同，與C、D不同。物質(zhì)量及其有關(guān)計算5.下列溶液中的NO3-濃度與500mL，1mol/LNaNO3中的NO3-濃度相等的是

A.100mL2mol/LNH4NO3溶液

B.1L0.5mol/LKNO3溶液

C.50mL1.5mol/LAl(NO3)3溶液

D.150mL0.5mol/LMg(NO3)2溶液物質(zhì)量及其有關(guān)計算5.下列溶液中的NO3-濃度與500mL，1mol/LNaNO3中的NO3-濃度相等的是

A.100mL2mol/LNH4NO3溶液

B.1L0.5mol/LKNO3溶液

C.50mL1.5mol/LAl(NO3)3溶液

D.150mL0.5mol/LMg(NO3)2溶液答案：D。物質(zhì)量及其有關(guān)計算6.等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積、等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，求NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量濃度之比。物質(zhì)量及其有關(guān)計算6.等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積、等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，求NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量濃度之比。解析：等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3與等體積、等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，說明三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量相同，物質(zhì)的量之比即為物質(zhì)的量濃度之比，答案為6：3：2。物質(zhì)量及其有關(guān)計算7.將100mL0.2mol/L的CuSO4溶液與100mL0.6mol/L的NaOH溶液混合，求反應(yīng)后生成的Cu(OH)2的質(zhì)量是多少?混合后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是多少？（混合后溶液體積變化忽略不計）物質(zhì)量及其有關(guān)計算7.將100mL0.2mol/L的CuSO4溶液與100mL0.6mol/L的NaOH溶液混合，求反應(yīng)后生成的Cu(OH)2的質(zhì)量是多少?混合后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是多少？（混合后溶液體積變化忽略不計）反應(yīng)