沖刺期末化學(xué)高一專項(xiàng)細(xì)點(diǎn)測(cè)試：元素周期律（word解析版）

第頁(yè)元素周期律一、單選題（本大題共5小題，）能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是()

①Cl2與H2S溶液發(fā)生置換反應(yīng)

②受熱時(shí)H2S能分解，HCl則不能

③單質(zhì)硫可在空氣中燃燒，Cl2不能A.①④ B.①② C.③④ D.②④（備課組長(zhǎng)整理）B（備課組長(zhǎng)思路指導(dǎo)）解：①元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氯氣與H2S能發(fā)生置換反應(yīng)，說(shuō)明氯氣的氧化性大于S，元素的非金屬性Cl大于S，故正確；

②元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，可說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，故正確；

③與氧氣的反應(yīng)不能比較元素的非金屬性，比較方法不合理，故錯(cuò)誤；

④元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)，可說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，但不能利用氫化物的酸性比較，比較方法不合理，故錯(cuò)誤；下列元素不屬于第三周期元素的是()A.溴 B.硫 C.磷 D.鈉（備課組長(zhǎng)整理）A（備課組長(zhǎng)思路指導(dǎo)）解：硫、磷、鈉的原子結(jié)構(gòu)中均有3個(gè)電子層，均為第三周期元素，而溴的原子結(jié)構(gòu)中有4個(gè)電子層，為第四周期元素，

故選A．

原子結(jié)構(gòu)中，周期數(shù)=電子層數(shù)，以此來(lái)解答．

本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，把握原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)與周期數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，明確電子排布規(guī)律及原結(jié)構(gòu)即可解答，題目難度不大．

在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C.下列說(shuō)法正確的是()A.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體

B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2+)>r(Mg)

C.在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性（備課組長(zhǎng)整理）C（備課組長(zhǎng)思路指導(dǎo)）解：A、元素C除存在金剛石和石墨外，還存在足球烯(C60)等同素異形體，故A錯(cuò)誤；

B、Mg有3個(gè)電子層，Mg2+為Mg失去最外層的2個(gè)電子形成的陽(yáng)離子，只有2個(gè)電子層，故半徑r(Mg2+)<r(Mg)，故B錯(cuò)誤；

C、該反應(yīng)為：2Mg+CO2-?點(diǎn)燃??2MgO+C，此反應(yīng)中Mg為還原劑，C為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，即還原性Mg>C，故C正確；

D、該反應(yīng)放出光，即部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能，且生成物仍具有能量，故D錯(cuò)誤，故選C。下列說(shuō)法正確的是()A.I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)

B.P的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)

C.Al2O3和MgO均可與NaOH（備課組長(zhǎng)整理）B（備課組長(zhǎng)思路指導(dǎo)）解：A.I、Br同主族，自上而下原子半徑增大，元素非金屬性減弱、氫化物穩(wěn)定性減弱，故I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性弱，故A錯(cuò)誤；

B.Si、P同周期，隨原子序數(shù)增大，元素非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性增強(qiáng)，故P的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)，故B正確；

C.氧化鋁屬于兩性氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)，而MgO屬于堿性氧化物，能與酸反應(yīng)，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化硫通入硝酸鋇溶液中，酸性條件下，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，將亞硫酸氧化為硫酸，進(jìn)一步反應(yīng)得到硫酸鋇，故SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4，故D錯(cuò)誤，

故選：B不能用于比較Na與Al金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的事實(shí)是()A.Na和AlCl3溶液反應(yīng) B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性

C.單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度 D.同濃度NaCl（備課組長(zhǎng)整理）A（備課組長(zhǎng)思路指導(dǎo)）解：A.Na和AlCl3溶液反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)，不能說(shuō)明Na的金屬性比鋁強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

B.對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，可以比較Na與Al金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，故B正確；

C.金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)，比較Na與Al金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，故C正確；

D.比較同濃度NaCl和AlCl3的pH值，AlCl3的pH小，說(shuō)明鋁離子發(fā)生了水解，其堿的堿性比Na的弱，所以能比較Na、Al金屬性強(qiáng)弱，故D正確．

故選：A．二、填空題（本大題共1小題，）回答以下關(guān)于第三周期元素及其化合物的問(wèn)題．

(1)Na原子核外共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有______種不同能量的電子．

(2)相同壓強(qiáng)下，部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表：氟化物NaFMgSi熔點(diǎn)/℃12661534183試解釋上表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：______．

(3)SiF4分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_____，SiF4中Si-F鍵間的鍵角是______．

(4)在P、S、C1三種元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最大的是______(填氫化物的化學(xué)式)；

(5)已知Na的原子半徑大于C1（備課組長(zhǎng)整理）11；4；NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點(diǎn)低，Mg2+的半徑比Na+的半徑小，MgF（備課組長(zhǎng)思路指導(dǎo)）解：(1)原子中沒(méi)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的電子，Na原子核外有11個(gè)電子，故核外有11種不能同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，

鈉原子核外電子分別處于1s、2s、2p、3s能級(jí)，故有4種不同能量的電子，故答案為：11；4；

(2)NaF與

MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點(diǎn)低，Mg2+的半徑比Na+的半徑小，MgF2中離子鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高，

故答案為：NaF與

MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點(diǎn)低，Mg2+的半徑比Na+的半徑小，MgF2中離子鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高；

(3)SiF4分子中Si原子成4個(gè)Si-F鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，雜化方式為sp3，故SiF4分子空間結(jié)構(gòu)為正四面體，鍵角為109°28'，故答案為：正四面體；109°28'；

(4)同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Cl>S>P，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HCl>H2S>PH3，

故答案為：HCl；

(5)Na、C1電子層數(shù)相同，三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共2小題）某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．

Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol?L-1的鹽酸中，寫出與鹽酸反應(yīng)最慢的金屬發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______

(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3?H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3?H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說(shuō)明理由：______．

Ⅱ.利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律．

(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：裝置B中所裝藥品為_(kāi)_____，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_(kāi)_____．

(4)若要證明非金屬性：C>Si，則（備課組長(zhǎng)整理）2Al+6H+=2Al3++3H2↑；不合理，用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較，NH（備課組長(zhǎng)思路指導(dǎo)）解：I、(1)同一周期元素，金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，同一主族，原子序數(shù)越大，金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與酸或水反應(yīng)越劇烈，所以金屬性K>Na>Mg>Al，則K與鹽酸反應(yīng)最劇烈、Al與鹽酸反應(yīng)速率最慢，離子反應(yīng)為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，

故答案為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3?H2O，可以說(shuō)明NaOH的堿性大于NH3?H2O，但不能說(shuō)明Na的金屬性大于N，因?yàn)橐?yàn)證金屬性的強(qiáng)弱，必須通過(guò)比較最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的堿性來(lái)進(jìn)行比較，而NH3?H2O不是氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物，

故答案為：不合理，用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較，NH3?H2O不是N元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；

II、(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬性：Cl>S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應(yīng)可驗(yàn)證，則裝置A、B、C中所裝藥品應(yīng)分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S溶液，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2=S↓+2Cl-，

故答案為：KMnO4；某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組選用圖所示裝置和下列所給試劑來(lái)證明非金屬性：Cl>I．

請(qǐng)你按照他們的設(shè)計(jì)思路完成該實(shí)驗(yàn)．

【可供選擇的試劑有】

①稀鹽酸，②濃硫酸，③MnO2，④濃鹽酸，⑤淀粉碘化鉀溶液，⑥KMnO4，⑦NaOH溶液，⑧硝酸銀溶液．

燒瓶A中應(yīng)盛放的藥品是______(填序號(hào))，試管C中應(yīng)盛放的藥品是______(填序號(hào))，則裝置D的作用是______，當(dāng)觀察到現(xiàn)象______，即可證明非金屬性（備課組長(zhǎng)整理）⑥；⑤；吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染環(huán)境；C中溶液變藍(lán)（備課組長(zhǎng)思路指導(dǎo)）解：KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，故C中溶液變?yōu)樗{(lán)色，

氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2I-=2Cl-+I2，則證明了非金屬性：Cl>I，所以燒瓶A中應(yīng)盛放的藥品是

KMnO4，管C中應(yīng)盛放的藥品是粉碘化鉀溶液，則裝置D的作用是用氫氧化鈉吸收多余的氯氣，當(dāng)觀察到現(xiàn)象溶液變?yōu)樗{(lán)色可證明非金屬性Cl>I四、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，）鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用.回答下列問(wèn)題：

(1)元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為_(kāi)_____nm(填標(biāo)號(hào))．

A.404.4B.553.5C.589.2D.670.8

E.766.5

(2)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是______，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)_____.K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是______．

(3)X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子.I3+離子的幾何構(gòu)型為_(kāi)_____，中心原子的雜化類型為_(kāi)_____．

(4)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長(zhǎng)為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示.K與O間的最短距離為_(kāi)_____nm，與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為_(kāi)_____．

(5)在KIO3（備課組長(zhǎng)整理）A；N；球形；K的原子半徑較大，且價(jià)電子較少，金屬鍵較弱；V形；sp3；0.315；（備課組長(zhǎng)思路指導(dǎo)）解：(1)紫色波長(zhǎng)介于400nm～435nm之間，只有A符合，故答案為：A；

(2)基態(tài)K原子核外有4個(gè)電子層，最高能層為第四層，即N層，最外層電子為4s1電子，該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形，K和Cr屬于同一周期，K的原子半徑較大，且價(jià)電子較少，金屬鍵較弱，則金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，

故答案為：N；球形；K的原子半徑較大，且價(jià)電子較少，金屬鍵較弱；

(3)I3+中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為7+1×2-12=4，則為sp3雜化，價(jià)層電子對(duì)為正四面體，中心I原子的孤電子對(duì)數(shù)為7-1×2-12=2，為V形，故答案為：V形；sp3；

(4)K與O間的最短距離為面對(duì)角線的一半，則K與O間的最短距離為22×0.446nm=0.315nm，O位于面心，K位于頂點(diǎn)，1個(gè)頂點(diǎn)為12個(gè)面共有，即與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為12個(gè)，

故答案為：0.315；12；

(5)在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，個(gè)數(shù)為8×18=1，則K也為1個(gè)，應(yīng)位于體心，則O位于棱心，每個(gè)棱為4個(gè)晶胞共有，則O個(gè)數(shù)為12×14=3，故答案為：體心；棱心．

(1)紫色波長(zhǎng)介于400nm～435nm之間；

(2)基態(tài)K原子核外有4個(gè)電子層，最高能層為第四層，最外層電子為4s1電子，K和Cr屬于同一周期，K的原子半徑較大，且價(jià)電子較少，金屬鍵較弱；

(3)I3+中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為7+1×2-12=4，則為sp3雜化，價(jià)層電子對(duì)為正四面體，中心I原子的孤電子對(duì)數(shù)為7-1×2-12=2，為四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2

倍.元素M與Z同周期，且原子半徑是同周期中最大的.元素R是第四周期的過(guò)渡元素；R有甲、乙兩種常見(jiàn)氫氧化物，其中甲在常溫下置于空氣中，會(huì)由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的乙．XYZW請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)X的單質(zhì)的電子式：______；W最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式：______．

(2)M、Z、W分別形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小順序?yàn)開(kāi)_____(填離子符號(hào))；寫一個(gè)能說(shuō)明元素W比元素Z的非金屬性強(qiáng)的化學(xué)方程式：______．

(3)甲變?yōu)橐业幕瘜W(xué)方程式為_(kāi)_____．

(4)常溫下，當(dāng)用200mL

1mol?L-1的MOH溶液吸收4.48L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)ZY2時(shí)，所得溶液的主要溶質(zhì)(填化學(xué)式)為_(kāi)_____；此時(shí)溶液pH<7，則其中含Z元素的幾種粒子(忽略ZY2)的濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____．

（備課組長(zhǎng)整理）；HClO4；S2->Cl->Na+；H（備課組長(zhǎng)思路指導(dǎo)）解：X、Y、Z、W均為短周期元素，由位置關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為6，則Z為S元素，故X為N元素、Y為O元素、W為