中考：混合物的分離提純解題技巧及典型例題詳解

z.中考總復(fù)習(xí)：混合物的去雜別離提純物質(zhì)制備解題技巧【考綱要求】1.了解混合物提純的根本原理，能根據(jù)物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)確定別離方法。2.掌握過濾、蒸發(fā)等方法對(duì)混合物進(jìn)展別離；了解粗鹽提純等固體混合物別離的方法和過程。3.了解氣體混合物的凈化、枯燥、收集、尾氣處理的流程。【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】【考點(diǎn)梳理】考點(diǎn)一、物質(zhì)別離和提純的方法1.物理方法：方法適用圍或原理舉例物理方法過濾法=1\*GB3①固體與液體混合物的別離=2\*GB3②可溶性固體與不溶性固體混合物的別離粗鹽的提純結(jié)晶法蒸發(fā)=1\*GB3①別離溶質(zhì)與溶劑=2\*GB3②除去易揮發(fā)的雜質(zhì)從含有HCl的NaCl溶液中別離出固體NaCl降低溫度可溶性固體溶質(zhì)溶解度受溫度影響變化大小不同別離NaCl與KNO3的混合物〔1〕過濾：把不溶性的固體與液體分開的一種方法叫過濾。①過濾器的準(zhǔn)備〔如圖甲〕：取一圓形濾紙，對(duì)折兩次，然后翻開，使濾紙成為圓錐形〔一邊是一層濾紙，另一邊是三層濾紙〕，放入漏斗，使之緊帖漏斗壁，用少量水潤(rùn)濕濾紙使濾紙和漏斗壁之間不要留有氣泡。

甲乙②安裝過濾器〔如圖乙〕：使漏斗的下端管口緊靠燒杯壁。③過濾操作：將渾濁的液體混合均勻后，沿玻璃棒慢慢倒入漏斗進(jìn)展過濾。〔2〕蒸餾：給液體加熱，使它變?yōu)檎魵猓偈拐魵饫鋮s，冷凝成液體，這種方法叫蒸餾。蒸餾可以把沸點(diǎn)不同的物質(zhì)從混合物中別離出來，也可以把揮發(fā)性液體與溶解在液體中的不揮發(fā)性雜質(zhì)別離開來，到達(dá)別離和提純的目的。蒸餾水就是用蒸餾的方法得到的。蒸餾裝置如下圖：〔3〕結(jié)晶大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，曲線為"陡升型"，如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受濕度的影響很小，曲線為"緩升型"，如NaCl極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨濕度的升高而減小，曲線為"下降型"，Ca(OH)2〔4〕磁鐵吸引：別離有磁性和無磁性的。例：銅粉和鐵粉2.化學(xué)方法：方法適用圍或原理舉例化學(xué)方法化氣法與雜質(zhì)反響生成氣體而除去除Na2SO4中Na2CO3，可加適量稀H2SO4：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O沉淀法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去除去NaCl中的Na2SO4，可加適量的BaCl2：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl置換法將雜質(zhì)通過置換反響而除去除FeSO4中的CuSO4，可加過量的鐵粉，再過濾：CuSO4+Fe==Cu+FeSO4溶解法將雜質(zhì)溶于*種試劑而除去除C粉中的CuO粉，可加適量稀硫酸，再過濾：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O加熱法雜質(zhì)受熱易分解，通過加熱將雜質(zhì)除去除CaO中的CaCO3可加熱：CaCO3CaO+CO2↑轉(zhuǎn)化法將雜質(zhì)通過化學(xué)反響轉(zhuǎn)化為主要成分除CO2中的CO，可將氣體通過灼熱的CuO：CO+CuOCu+CO2【要點(diǎn)詮釋】1.過濾的操作要點(diǎn)是“一貼，二低，三靠〞：

一貼：制作過濾器時(shí)，濾紙要緊貼漏斗壁〔中間不要留有氣泡，否則會(huì)影響過濾速度〕。

二低：〔1〕濾紙邊緣低于漏斗邊緣；〔2〕過濾器中液面低于濾紙邊緣〔否則，液體就會(huì)從濾紙和漏斗壁之間流下，達(dá)不到過濾的目的〕。三靠：〔1〕盛待過濾液的燒杯口要緊靠玻璃棒，使液體沿玻璃棒流入過濾器；〔2〕玻璃棒下端輕輕斜靠在三層濾紙的一邊，以免弄破濾紙；〔3〕漏斗下端要緊靠在下面燒杯的壁，使濾液沿?zé)诹飨隆卜駝t濾液會(huì)向四周飛濺，而且影響過濾的速度〕。2．粗鹽的提純〔1〕粗鹽是含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體。通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水而得到的粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)〔氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂等〕和不溶性雜質(zhì)〔泥沙等〕。可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等步驟來制取精鹽?！?〕粗鹽提純的步驟：①溶解：用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用量筒量取10mL水，用藥匙將粗鹽逐漸參加盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，加到不再溶解為止。②過濾：過濾食鹽水。

③蒸發(fā)：將澄清的濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)停頓加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。

④計(jì)算產(chǎn)率：用玻璃棒把氯化鈉固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量，計(jì)算產(chǎn)率?？键c(diǎn)二、氣體的凈化與枯燥1．氣體凈化的幾種方法〔1〕吸收法：用吸收劑將雜質(zhì)氣體吸收除去。如，除去CO中混有的少量CO2，可先用濃NaOH溶液吸收CO2，再用濃硫酸等枯燥劑除去水蒸氣。常見氣體吸收劑見下表：吸收劑吸收的氣體雜質(zhì)吸收劑吸收的氣體雜質(zhì)水可溶性氣體：HCl、NH3等NaOH固體CO2、HCl、H2O無水CuSO4H2O堿石灰〔CaO和NaOH〕CO2、HCl、H2O灼熱的銅網(wǎng)O2NaOH溶液CO2、HCl灼熱的CuOH2、CO濃硫酸H2O〔2〕轉(zhuǎn)化法：通過化學(xué)反響，將雜質(zhì)氣體轉(zhuǎn)化為所要得到的氣體。如，除去CO2中的少量CO，可將混合氣體通過足量的灼熱CuO，CO+CuOCu+CO2。2．氣體的枯燥氣體的枯燥是通過枯燥劑來實(shí)現(xiàn)的，選擇枯燥要根據(jù)氣體的性質(zhì)，一般原則是：酸性枯燥劑不能用來枯燥堿性氣體，堿性枯燥劑不能用來枯燥酸性氣體，枯燥裝置由枯燥劑狀態(tài)決定?！?〕常見的枯燥劑枯燥劑可枯燥氣體不可枯燥氣體枯燥裝置名稱或化學(xué)式酸堿性狀態(tài)濃H2SO4酸性液態(tài)H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO等NH3A固體NaOH生石灰堿性固態(tài)H2、O2、N2、CH4、CO、NH3等CO2、SO2、HClB或C無水CaCl2中性固態(tài)除NH3外所有氣體NH3B或C〔2〕常用枯燥裝置如下：【要點(diǎn)詮釋】選擇吸收裝置時(shí)，要注意進(jìn)、出氣體導(dǎo)管的連接方法，假設(shè)用“洗氣瓶〞，要注意“長(zhǎng)進(jìn)短出〞，假設(shè)用枯燥管要注意“大進(jìn)小出〞。先除去氣體中含有的其他雜質(zhì)，枯燥除去水蒸氣的操作放在最后?！镜湫屠}】類型一、考察物質(zhì)的別離、除雜和提純1.〔2012〕選擇一種試劑〔適量〕除去以下括號(hào)中的雜質(zhì)〔填化學(xué)式〕：〔1〕銅粉〔鋅粉〕_______________；〔2〕二氧化碳〔一氧化碳〕_______________；〔3〕鹽酸〔硫酸〕_______________；〔4〕硝酸亞鐵〔硝酸銀〕_______________。一般的除雜質(zhì)題必須同時(shí)滿足兩個(gè)條件：①參加的試劑只能與雜質(zhì)反響，不能與原物質(zhì)反響；②反響時(shí)不能引入新的雜質(zhì)。【答案】〔1〕HCl或H2SO4〔2〕灼熱的CuO〔3〕BaCl2〔4〕Fe2.以下做確的是〔〕A．參加適量的氫氧化鋇溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4B．參加適量的碳酸鈣粉末以除去CaCl2溶液中的少量鹽酸C．用點(diǎn)燃的方法除去CO2中混有的少量COD．用氫氧化鈉〔或氫氧化鈣等〕溶液枯燥硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生的氣體【答案】B【解析】氫氧化鋇和硫酸鈉反響生成了硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，過濾可以將硫酸鋇除去，但是氫氧化鈉對(duì)于氯化鈉也是雜質(zhì)；鹽酸和碳酸鈣反響會(huì)生成氯化鈣、水和二氧化碳；一氧化碳和二氧化碳是均勻的分布在一起的，一氧化碳的周圍有二氧化碳，不能被點(diǎn)燃；硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生的二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮脡A液進(jìn)展吸收。3.除去以下物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方確的是〔〕序號(hào)物

質(zhì)雜質(zhì)〔少量〕試劑和操作方法AFe2O3Fe參加足量稀鹽酸BNaOH溶液Na2CO3溶液、參加適量澄清的石灰水，過濾CCaCO3CaO高溫煅燒DCu〔NO3〕2溶液AgNO3溶液參加足量鐵粉，過濾【答案】B【解析】A中Fe和Fe2O3均能與稀鹽酸反響，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則；B中Na2CO3溶液能與石灰水反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，再過濾除去不溶物，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則；C中碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，高溫下煅燒反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則；D中Cu〔NO3〕2溶液和AgNO3溶液均能與鐵粉反響，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則。4.要除去以下四種物質(zhì)中的少量雜質(zhì)〔括號(hào)的物質(zhì)為雜質(zhì)〕甲：CaCO3〔KCl〕

乙：Na2SO4〔CuSO4〕

丙：KCl〔KOH〕

丁：碳粉〔CuO〕可選用的試劑及操作方法有：①加適量水，攪拌，過濾；②加過量稀H2SO4，過濾；③溶解后加適量KOH溶液，過濾；④溶解后加適量鹽酸，蒸發(fā)；⑤加熱〔或高溫灼燒〕。以下組合中正確的選項(xiàng)是〔〕A．甲-⑤B．乙-③C．丙-④D．丁-①【答案】C【解析】甲：KCl易溶于水，CaCO3難溶于水，可采取加水溶解、過濾的方法進(jìn)展別離除雜；乙：除去Na2SO4中的CuSO4，為除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，可選用適量的氫氧化鈉溶液，再過濾除去沉淀，假設(shè)選用KOH溶液會(huì)引入新的雜質(zhì)硫酸鉀；丙：KOH能與鹽酸反響生成氯化鉀和水，再蒸發(fā)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)；?。篊uO能與稀硫酸反響生成硫酸銅和水，碳粉不與稀硫酸反響，再過濾即可得到碳粉，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)。5.如圖是利用CO、CO2混合氣體中的CO復(fù)原CuO的實(shí)驗(yàn)示意圖?！?〕儀器a的名稱是__________，乙裝置中應(yīng)該用酒精燈的___焰加熱?！?〕寫出甲中反響的化學(xué)方程式：_________________________________；乙裝置的儀器b中黑色粉末變紅時(shí)發(fā)生反響的化學(xué)方程式：_________________________________。〔3〕反響過程中，丙中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________。〔4〕該裝置存在的主要問題是________________________________?！舅悸伏c(diǎn)撥】根據(jù)一氧化碳復(fù)原氧化銅，生成紅色銅單質(zhì)和二氧化碳。二氧化碳與堿反響生成鹽和水，二氧化碳與石灰水反響生成碳酸鈣沉淀，使石灰水變渾濁．一氧化碳有毒，不溶于水，可燃，裝置中缺少對(duì)尾氣一氧化碳的處理．【答案】〔1〕鐵架臺(tái)外〔2〕CO2+2NaOH═Na2CO3+H2OCuO+CO△Cu+CO2〔3〕澄清石灰水變渾濁〔4〕缺少尾氣處理裝置6.地球是一顆藍(lán)色的星球，外表大局部被海洋覆蓋，海水中蘊(yùn)含的元素多達(dá)80多種。通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)．以下是一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下〔用于沉淀的試劑稍過量〕：答復(fù)以下問題：〔1〕操作①能否改用硝酸鋇溶液？說明原因______________________________________________?！?〕進(jìn)展操作①后，判斷BaCl2過量的方法是_____________________________________________?！?〕參加Na2CO3的目的是________________________，為什么不先過濾而后加Na2CO3溶液，其理由是_______________________________________。〔4〕濾液的主要成分有_______________________，實(shí)驗(yàn)方案尚需完善，具體步驟是___________________________________________________?！敬鸢浮俊?〕否因?yàn)橐胄碌碾s質(zhì)離子NO3-〔2〕取少量上層清液，滴加Na2SO4溶液，如有白色沉淀出現(xiàn)則說明BaCl2過量〔3〕除去Ca2+、Ba2+一次過濾，簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟〔4〕NaCl、NaOH、Na2CO3向?yàn)V液中參加適量的稀鹽酸以除去氫氧化鈉和碳酸鈉舉一反三：【變式1】除去氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，應(yīng)選用適量的試劑是〔〕A．稀硫酸B．稀鹽酸C．澄清石灰水D．硝酸銀溶液【答案】B【解析】A中硫酸和碳酸鈉反響生成硫酸鈉、水和二氧化碳，硫酸鈉對(duì)于氯化鈉也是雜質(zhì)；B中鹽酸和碳酸鈉反響生成氯化鈉、水和二氧化碳，蒸發(fā)后就只是氯化鈉固體了；C中澄清石灰水和碳酸鈉反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾可以將碳酸鈣沉淀除去，但是氫氧化鈉對(duì)于氯化鈉也是雜質(zhì)；D中硝酸銀和氯化鈉、碳酸鈉都會(huì)反響，這樣雜質(zhì)除去了，主要物質(zhì)也除去了?！咀兪?】要除掉粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鎂等雜質(zhì)?，F(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)除雜質(zhì)的方案：把粗鹽溶于水，過濾得澄清溶液，再進(jìn)展以下各步驟：①參加過量氯化鋇溶液至沉淀完全；②用鹽酸調(diào)節(jié)pH至溶液呈微酸性；③參加過量NaOH溶液至沉淀完全；④過濾；⑤參加過量碳酸鈉溶液至沉淀完全；最后蒸發(fā)濃縮使NaCl晶體析出，則對(duì)上述各處理步驟的順序安排合理的是〔〕A.③①⑤④②B.①②③④⑤C.②①③④⑤D.②③⑤④①【答案】A【解析】首先參加NaOH溶液至沉淀〔生成氫氧化鎂而除去鎂離子〕完全；然后參加氯化鋇溶液至沉淀〔生成硫酸鋇而除去硫酸根離子〕完全；接著參加碳酸鈉溶液至沉淀〔生成碳酸鋇而除去鋇離子〕完全，過濾后用鹽酸調(diào)節(jié)pH至溶液呈微酸性〔在此過程中同時(shí)也將過量的氫氧化鈉和碳酸鈉溶液均反響掉并轉(zhuǎn)化為了氯化鈉〕，最后蒸發(fā)濃縮使NaCl晶體析出?！咀兪?】除去以下物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)〔括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì)〕所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案或操作中，合理的是〔〕A．KNO3晶體〔NaCl〕：將固體溶于水配制成熱的飽和溶液，采用降溫結(jié)晶的方法B．CO2氣體〔HCl〕：將氣體通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶C．BaCl2溶液[Ba〔OH〕2]：參加適量的稀硫酸，過濾D．O2〔N2〕：將混合氣體通過熾熱的銅網(wǎng)【答案】A【解析】A中用冷卻熱播和溶液的方法可以除去KNO3晶體中的NaCl，因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛仁軠囟扔绊懘螅然c的溶解度受溫度影響??；B中CO2氣體〔HCl〕：將氣體通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶會(huì)把二氧化碳也除去；C中氯化鋇和氫氧化鋇都能和稀硫酸反響，會(huì)把原物質(zhì)除去；D中將混合氣體通過熾熱的銅網(wǎng)，氧氣和銅反響，會(huì)把原物質(zhì)除去?！咀兪?】氮?dú)庵谢煊猩倭繗錃狻⒍趸己退魵?，欲獲得枯燥純潔的氮?dú)?，可采用以下操作：①通過濃硫酸；②通過填充氧化銅的加熱管；③通過氫氧化鈉溶液；④通過濃鹽酸。最好的組合順序是〔〕A．①→②→③B．③→②→④C．③→②→①D．④→②→③答案：C【解析】氣體的除雜一般把枯燥裝置放在最后。①是枯燥作用②是除去氫氣③是除去二氧化碳。1.以下除雜方確的是〔〕物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜方法AO2CO2通過灼熱的銅網(wǎng)BCu〔NO3〕2溶液AgNO3加過量銅粉，過濾CKCl溶液BaCl2加適量Na2S04溶液，過濾DCO2HCl通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶1.B解析：A中氧氣會(huì)和灼熱的銅網(wǎng)發(fā)生反響；C中反響后會(huì)混入新的的雜質(zhì)氯化鈉；D中二氧化碳也會(huì)和氫氧化鈉溶液發(fā)生反響，所以答案選B。2.下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法ACO2CO點(diǎn)燃BCu粉Fe粉磁鐵吸引CCaOCaCO3高溫DCaCl2溶液稀鹽酸參加足量的CaCO3，過濾2.A解析：二氧化碳中只是混有少量的一氧化碳，沒法點(diǎn)燃，且沒有氧氣支持燃燒，所以A錯(cuò)誤。3.〔2013**〕下表中，除去物質(zhì)中所含雜質(zhì)的方確的是〔〕物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜方法ACuOCu滴加足量鹽酸，然后過濾BCO2CO將氣體通過灼熱的氧化銅CHCl水蒸氣將氣體通過生石灰DNaCl溶液Na2CO3加適量的氫氧化鈣溶液3.B解析：A中氧化銅能和鹽酸反響，而銅不能，所以錯(cuò)誤；B中一氧化碳在加熱的條件下會(huì)復(fù)原氧化銅，生成二氧化碳，所以正確；C中生石灰既能和氯化氫氣體反響，也能和水蒸氣反響，所以錯(cuò)誤；D中碳酸鈉會(huì)和氫氧化鈣反響生成氫氧化鈉，所以錯(cuò)誤。4.以下各組物質(zhì)盡心別離提純的步驟，與粗鹽提純〔只除去不溶性雜質(zhì)〕的三個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟一樣的是〔〕A.從空氣中別離出氧氣B.從醫(yī)用酒精中提純酒精C.從草木灰中提取碳酸鉀〔不考慮其他可溶性雜質(zhì)〕D.從雙氧水制取氧氣的廢液中回收二氧化錳4.C解析：粗鹽提純的步驟如下：溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶．分析各選項(xiàng)的別離方法是否符合粗鹽的提純步驟即可。6.以下做法不正確的選項(xiàng)是〔〕A.用稀鹽酸檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)B.點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度C.除去氧化鈣中的碳酸鈣，參加足量的水，然后過濾D.家中天然氣裝置漏氣時(shí)，應(yīng)先關(guān)閉閥門，并翻開門窗6.C解析：氫氧化鈉變質(zhì)會(huì)產(chǎn)生碳酸鈉，鹽酸會(huì)和碳酸鈉反響產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，所以正確；B中不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆炸，所以B正確；C中氧化鈣會(huì)和水反響，而碳酸鈣不溶于水，所以錯(cuò)誤；D中家中天然氣裝置漏氣時(shí)，應(yīng)先關(guān)閉閥門，并翻開門窗，正確。7.以下除去混合物中少量雜質(zhì)的方法或參加試劑合理的是〔〕選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法或參加的試劑AKClＫ2S04Ｂａ〔NO3〕2BCuＯCu粉空氣中灼燒CCO2Ｎ2澄清石灰水DCa〔OH〕2CaCO3鹽酸7.BA中參加硝酸鋇會(huì)混入硝酸鉀雜質(zhì)；B中在空氣中灼燒會(huì)使銅粉變成氧化銅；C中澄清的石灰水會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w；D中加鹽酸，氫氧化鈣也會(huì)和鹽酸反響；所以答案B正確。8.〔2013〕除去以下物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)為雜質(zhì))的方法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔B〕A.O2(H2O)—用生石灰B.NaCl溶液(KNO3)—降溫結(jié)晶C.CaCO3粉末(Na2CO3)—加水過濾D.KCI溶液(K2CO3)—加適量鹽酸B、硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響的較小，降溫結(jié)晶可使溶解度受溫度的影響較大的硝酸鉀結(jié)晶析出，但不能使氯化鈉溶液與硝酸鉀別離，應(yīng)選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤9.以下除去雜質(zhì)的方法中正確的選項(xiàng)是〔〕選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法ACaCl2溶液稀鹽酸過量碳酸鈣、過濾BKOH溶液KCl適量稀鹽酸CNaCl溶液Na2CO3適量硝酸鈣溶液、過濾DO2CO通過灼熱的氧化銅9.A解析：A中碳酸鈣會(huì)和鹽酸反響產(chǎn)生氯化鈣，過量的碳酸鈣可以通過過濾除去；B中稀鹽酸會(huì)和氫氧化鉀反響；C中參加硝酸鈣后會(huì)產(chǎn)生新的硝酸鈉雜質(zhì)；D過灼熱的氧化銅會(huì)混入新雜質(zhì)二氧化碳；所以A正確。10.除去以下物質(zhì)中的雜質(zhì)，選用試劑或操作方法不正確是()物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的試劑或方法ANa2C03固體NaHC03固體加熱BCuFe加過量稀鹽酸后過濾、洗滌、枯燥C02H20通人盛有過量濃H2S04的洗氣瓶DC02HC1通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶，然后枯燥10.D解析：D中混合氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶后，二氧化碳和氯化氫都會(huì)和氫氧化鈉反響，所以錯(cuò)誤。11.以下實(shí)驗(yàn)操作中，不能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A鑒別滌綸和羊毛面料分別取樣灼燒、聞氣味B提純粗鹽(含少量泥沙)將粗鹽加適量水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶C除去氯化鈣溶液中少量鹽酸參加過量的碳酸鈣粉末，充分反響后過濾D別離硫酸鈉和硫酸銅的混合溶液參加過量氫氧化鈉溶液后過濾，將濾渣溶于稀硫酸11.D解析：別離硫酸鈉和硫酸銅的混合溶液，參加過量氫氧化鈉溶液后會(huì)產(chǎn)生氫氧化銅和硫酸鈉，因?yàn)闅溲趸c溶液過量，會(huì)導(dǎo)致硫酸鈉中混有氫氧化鈉。12.除去以下物質(zhì)中少量雜質(zhì)〔括號(hào)的物質(zhì)〕的方法，合理的是〔〕A.CaO(CaCO3)：參加足量的稀鹽酸B.CO2(CO)：在氧氣中點(diǎn)燃C.H2(HCl、H2O)：通過盛有足量生石灰和燒堿混合固體的枯燥管D.N2(O2、H2O)：先通過加熱的銅網(wǎng)，再通過盛有濃鹽酸的洗氣瓶12.C解析：A中鹽酸和氧化鈣、碳酸鈣都能發(fā)生反響；B中會(huì)混入氧氣；D中濃鹽酸有揮發(fā)性，會(huì)混入氯化氫氣體，所以答案選C13.除去以下物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)〔括號(hào)為雜質(zhì)〕，使用方確的是〔〕A.CO2氣體〔CO氣體〕ˉ通入氧氣B.CaO固體〔CaCO3固體〕ˉ加水充分溶解，過濾C.KCl固體〔MnO2固體〕ˉ加水充分溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶D.NaCl溶液〔CaCl2溶液〕ˉ滴加碳酸鉀溶液至恰好完全反響，過濾13.C解析：A中一氧化碳?xì)怏w無法燃燒，且易混入氧氣；B中加水溶解會(huì)導(dǎo)致氧化鈣變?yōu)闅溲趸}；D中滴加碳酸鉀會(huì)導(dǎo)致混入氯化鉀雜質(zhì)；C中氯化鉀溶于水、二氧化錳難溶于水，可以通過過濾進(jìn)展別離。14.為除去下表樣品中的少量雜質(zhì)〔括號(hào)為雜質(zhì)〕，所選試劑及操作方法均正確的選項(xiàng)是〔〕序號(hào)樣品成分所選試劑操作方法AKCl〔MnO2〕水溶解、過濾、洗滌枯燥BNa2CO3〔NH4HCO3〕加熱至質(zhì)量不再減少CNaCl〔KNO3〕水溶解、降溫結(jié)晶、過濾DNaCl〔MgCl2〕過量NaOH溶液過濾、蒸發(fā)結(jié)晶14.B解析：A中應(yīng)增加蒸發(fā)操作，才能得到氯化鉀固體；B中碳酸氫銨參加會(huì)產(chǎn)生氨氣、水、二氧化碳；C中應(yīng)增加洗滌操作，除去固體外表的硝酸鉀溶液；D中會(huì)混入少量的氫氧化鈉。15．稀鹽酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的試劑，但以下實(shí)驗(yàn)中，不宜使用稀鹽酸的是〔〕A．除去氯化鈉溶液的碳酸鈉 B．除去銅粉中混有的鐵粉C．除去熟石灰中的石灰石 D．除去鐵絲上的鐵銹15.C解析：A中碳酸鈉會(huì)和稀鹽酸反響產(chǎn)生氯化鈉，宜使用；B中鐵絲可以和稀鹽酸反響，銅不能，宜使用；C中熟石灰和石灰石都能和稀鹽酸反響，不宜使用；D中鐵絲和酸的反響較慢，可以使用。16.、為提純以下物質(zhì)，所選用的除雜試劑和別離方法都正確的選項(xiàng)是序號(hào)物質(zhì)〔括號(hào)為雜質(zhì)〕除雜試劑別離方法A氯化鈉固體〔碳酸鈉〕稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶B氯化銅溶液〔氯化鋅〕金屬銅過濾C二氧化碳〔一氧化碳〕氫氧化鈉溶液洗氣D二氧化錳粉末〔碳粉〕水過濾16.A解析：A、碳酸鈉能與稀鹽酸反響生成氯化鈉、水、二氧化碳?xì)怏w，再蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉固體即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，應(yīng)選項(xiàng)所采取除雜試劑和別離方法都正確；B、銅的活動(dòng)性比鋅弱，銅和氯化鋅溶液不反響，不能用銅除去氯化鋅，應(yīng)選項(xiàng)所采取的除雜試劑錯(cuò)誤；C、一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反響，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反響，選用氫氧化鈉溶液反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，應(yīng)選項(xiàng)所采取的除雜試劑錯(cuò)誤；D、二氧化錳粉末和碳粉均難溶于水，不能采用過濾的方法別離，應(yīng)選項(xiàng)所采取的除雜試劑和別離方法錯(cuò)誤。17.重結(jié)晶后的食鹽中往往還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，它們?cè)谌芤褐兄饕許O2-4、Ca2+、Mg2+的形式存在，為將這些雜質(zhì)除凈，可向食鹽溶液中參加過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，然后參加鹽酸調(diào)至溶液pH=7，最后經(jīng)過過濾、蒸發(fā)得到精鹽。以下操作及參加溶液順序錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、過濾、HClB．BaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、HClC．NaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、HClD．Na2CO3、BaCl2、NaOH、過濾、HCl17.D解析：根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)展分析。18.*化學(xué)小組的同學(xué)利用混有少量CO2的CO一氧化碳?xì)怏w復(fù)原氧化鐵，并驗(yàn)證反響后的氣體產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有以下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置〔可重復(fù)使用〕。按氣體從左到右的方向，裝置連接順序正確的選項(xiàng)是A.甲→乙→丙→丁B.甲→丙→乙→丁C.乙→甲→丙→甲→丁D.乙→甲→丙→乙→丁18.C解析：一氧化碳復(fù)原氧化鐵會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，所以應(yīng)該先利用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳?xì)怏w，再通過盛有氧化鐵的裝置，然后利用氫氧化鈣溶液檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的產(chǎn)生，最后利用氣囊收集未反響的一氧化碳。二、填空、簡(jiǎn)答題19.選擇一種試劑(適量)除去以下括號(hào)中的雜質(zhì)(填化學(xué)式)：(1)銅粉(鋅粉)