九年級下學(xué)期化學(xué)重要知識點總結(jié)歸納

九年級下學(xué)期化學(xué)重要知識點總結(jié)歸納九班級下學(xué)期化學(xué)重要學(xué)問點總結(jié)歸納1

一、金屬礦物：

1、金屬在自然界的存在方式：以單質(zhì)（Ag和Au）和化合物的形式存在。

2、常見的`金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）

二、金屬的冶煉：（以CO還原Fe2O3為例）

1、試驗原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

2、試驗現(xiàn)象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍(lán)色火焰。

3、含雜計算：將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純潔物再計算。（純潔物質(zhì)量=混合物質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

三、金屬資源的愛護(hù)

1、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時接觸。

2、防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。

3、愛護(hù)措施：

①防止金屬腐蝕；

②回收利用廢舊金屬；

③合理有效地開采礦物；

④查找金屬代用品；

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常見的酸和堿

1、酸：由H+和酸根離子構(gòu)成的化合物。如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。

2、堿：由OH—和金屬離子構(gòu)成的化合物。如：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Al（OH）3等。

3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑?？捎糜跈z驗酸堿溶液。①石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色；②酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。

一、常見的酸

1、鹽酸（HCl）：①物性：無色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體（打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減輕、質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小）；②用途：除銹、制藥、胃酸關(guān)心消化等。

2、硫酸（H2SO4）：

①物性：無色無味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性（打開瓶蓋，能汲取空氣中的水蒸氣、質(zhì)量增加、濃度減?。?/p>

②用途：作干燥劑；制化肥、農(nóng)藥等；金屬除銹

③腐蝕性（脫水性）：奪取物質(zhì)中的水分，生成黑色的碳。

④稀釋：肯定要把濃硫酸沿器壁漸漸注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不行將水倒進(jìn)濃硫酸里。

二、酸的'通性（酸的化學(xué)性質(zhì)）

1、能使酸堿指示劑顯不同的顏色。（石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色）

2、和活潑金屬（H前金屬）反應(yīng)，生成鹽和H2。

①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

③2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

3、和某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。

①Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

②Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

③CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

三、常見的堿

1、氫氧化鈉（NaOH）

①物性：白色塊狀固體、易溶于水（溶解時放出大量的熱）、易潮解（汲取空氣中的水分、質(zhì)量增加）。有劇烈的腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。

②俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。③用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。

2、氫氧化鈣：Ca（OH）2

①物性：白色粉沫固體、微溶于水。有較強(qiáng)腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。

②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。

③制取：CaO+H2O=Ca（OH）2

四、堿的通性（堿的化學(xué)性質(zhì)）

1、能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍(lán)色，酚酞遇堿變紅色。

2、與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。

①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（NaOH必需密封保存，否則將變質(zhì)生成Na2CO

3、質(zhì)量增加）

②2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

③Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗CO2的方法）

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一、溶液的形成

1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。

①均一：各部分性質(zhì)、濃度、密度、色澤等相同。

②穩(wěn)定：當(dāng)水分不蒸發(fā)、溫度不變化時，溶液不分層、不沉淀。

溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)（可以是氣體、液體和固體）。

溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)（常見的`溶劑：水、酒精、汽油；溶液中有水存在時，一般把水作為溶劑；）

2、能區(qū)分溶液中的溶質(zhì)、溶劑（如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水）；

3、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的質(zhì)量關(guān)系（溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）及質(zhì)量比。

4、知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。（不屬于溶液）

生活中常見的乳化現(xiàn)象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農(nóng)藥等。

二、飽和溶液和不飽和溶液

1、在肯定的溫度下，向肯定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能連續(xù)溶解時，所得到的溶液是飽和溶液；反之為不飽和溶液。

2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換：

①增加溶質(zhì)；②蒸發(fā)溶劑；③降低溫度；

①增加溶劑；②上升溫度；

結(jié)晶：已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象，叫做結(jié)晶。（結(jié)晶和溶解都屬于物理變化）。（結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶）

三、物質(zhì)溶解與溫度的關(guān)系

⑴酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升；如：硫酸、氫氧化鈉等。

⑵絕大多數(shù)的鹽溶于水，汲取熱量，溫度下降；如：硝酸鉀、氯化銨等。

⑶蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。

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一、溶解度

1、概念：在肯定的溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。

2、留意點：①指明溫度：肯定的溫度；②溶劑量：100克；③狀態(tài)：飽和；④單位：克。

3、溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。

4、該曲線可表示如下信息：

①某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度；

②同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；

③不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度；

④太多數(shù)物質(zhì)的'溶解度隨溫度的上升而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；

少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而減小。如Ca（OH）2；

少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大。如：NaCl。

5、氣體的溶解度：指在壓強(qiáng)為101kPa和肯定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積?！鶜怏w的溶解度與壓強(qiáng)、溫度有關(guān)：隨溫度上升而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。

二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。

即：

（變式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

2、有關(guān)計算：

①已知溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

②要配制肯定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定的溶液，計算所需溶液和溶劑的量；

③稀釋溶液的計算（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變）；

m（濃液）×m（濃）%=m（稀液）×m（?。?

④把質(zhì)量分?jǐn)?shù)運用于化學(xué)方程式的計算。

3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定的溶液的步驟

⑶計算：計算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量；

⑷稱量：用天平稱量所需溶質(zhì)倒入燒杯中；

⑸量?。河昧客擦咳∷璧乃?，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌；

⑹溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。

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一、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、與氧氣反應(yīng)（許多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應(yīng)，但猛烈和難易程度不同）

①2Mg+O2==2MgO

②4Al+3O2==2Al2O3（氧化鋁是致密的愛護(hù)膜，能阻擋鋁被進(jìn)一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能）

③2Cu+O2==2CuO

2、活潑金屬與稀酸反應(yīng)（指稀鹽酸和稀硫酸），能轉(zhuǎn)換出酸中的氫。

①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

③2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

3、金屬和鹽（可溶性鹽）的`反應(yīng)

①Fe+CuCl2==FeCl2+Cu

②Mg+ZnCl2==MgCl2+Zn↑

③2Al+3CuSO4==