2023年江西省宜春市宜春中學高二化學第二學期期末聯考模擬試題含解析

2023年高二下化學期末模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、著色劑為使食品著色的物質，可增加對食品的嗜好及刺激食欲。紅斑素、紅曲素是常用于糖果、雪糕等食品的著色劑的主要成分，結構如圖所示。下列說法正確的是A．紅斑素和紅曲素都存在2個手性碳原子B．一定條件下紅斑素和紅曲素都能發(fā)生加聚和自身的縮聚反應C．紅斑素中含有醚鍵、羰基、酯鍵這三種含氧官能團D．1mol紅曲素最多能與6molH2發(fā)生加成反應2、下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是A．已知P(s,白磷)=P(s,紅磷)ΔH<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH="-483.6"kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol-1C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=a2C(s)+O2(g)="2CO(g)"ΔH=b,則a>bD．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH="-57.3"kJ·mol-1,則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的熱量3、火法煉銅的原理是：Cu2S+O22Cu+SO2，有關該反應的說法正確的是（）A．氧化劑是O2，氧化產物是Cu和SO2B．被氧化的元素只有硫，得電子的元素只有氧C．Cu2S只表現出還原性D．當有l(wèi)molO2參加反應時，共有6mol電子發(fā)生了轉移4、有Al1（SO4）3和K1SO4的混合溶液100mL，將它均分成兩份。一份滴加足量氨水，使Al3+完全沉淀；另一份滴加BaCl1溶液，使SO41﹣完全沉淀。反應中消耗amolNH3?H1O、bmolBaCl1．據此得知原混合溶液中的c（K+）為（）A．（10b﹣10a）mol?L﹣1 B．mol?L﹣1C．（10b﹣5a）mol?L﹣1 D．mol?L﹣15、取四等份鋁，分別加入足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是（）A．3mol?L﹣1氨水B．4mol?L﹣1HNO3C．8mol?L﹣1NaOHD．18mol?L﹣1H2SO46、取未知濃度的硫酸、鹽酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol/L的NaOH溶液或0.10mol/L的稀氨水滴定得到下圖曲線。下列說法正確的是A．由圖可知曲線c為NaOH滴定硫酸B．由圖可知硫酸的物質的量濃變大于鹽酸的物質的量濃度C．曲線b、c的滴定實驗可用酚酞做指示劑D．由圖可知滴定前醋酸的物質的量濃度為0.060mol/L7、在加熱條件下，乙醇轉化為有機物R的過程如圖所示，其中錯誤的是A．R的化學式為C2H4OB．乙醇發(fā)生了還原反應C．反應過程中固體有紅黑交替變化的現象D．乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能發(fā)生類似反應8、用過量硝酸銀溶液處理0.01mol氯化鉻水溶液，產生0.02molAgCl沉淀，則此氯化鉻最可能是()A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O9、下列有關敘述正確的是A．質譜法通常用來確定有機物的分子結構B．將有機物燃燒進行定量分析，可以直接確定該有機物的分子式C．在核磁共振氫譜中能出現三組峰，峰面積之比為3∶1∶4D．二甲醚與乙醇不能利用紅外光譜法進行鑒別10、將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是()A．K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣B．H+、NH4+、Al3+、SO42﹣C．Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣D．Na+、AlO2﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣11、2018年世界環(huán)境日主題為“塑戰(zhàn)速決”。下列做法不應該提倡的是A．使用布袋替代一次性塑料袋購物B．焚燒廢舊塑料以防止“白色污染”C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料D．用高爐噴吹技術綜合利用廢塑料12、標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數目一樣多，下列說法不正確的是A．在任意條件下，其相對分子質量之比為m∶nB．同質量的A、B，其分子數之比為n∶mC．25℃、1.01×105Pa時，兩氣體的密度之比為n∶mD．相同狀況下，同體積的氣體A與B的質量之比為m∶n13、下列實驗操作中不正確的是（）A．使用分液漏斗分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．容量瓶用蒸餾水洗滌后必須烘干才能進行溶液的配制C．在遇到金屬鎂失火時不可用干冰滅火器進行滅火D．向沸水中加入少量FeCl3飽和溶液，煮沸至溶液呈紅褐色，即可得到Fe(OH)3膠體14、1919年，科學家第一次實現了人類多年的夢想——人工轉變元素。這個核反應如下：N＋He―→O＋H，下列敘述正確的是A．O原子核內有9個質子B．H原子核內有1個中子C．O2和O3互為同位素D．通常情況下，He和N2化學性質都很穩(wěn)定15、對某一可逆反應來說，使用催化劑的作用是（）A．提高反應物的平衡轉化率B．同等程度改變正逆反應速率C．增大正反應速率，減小逆反應速率D．改變平衡混合物的組成16、現有氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種稀溶液，選用一種試劑通過一步操作就能將它們加以區(qū)分，這種試劑是A．KSCN溶液B．氨水C．NaOH溶液D．AgNO3溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、現有A、B、C、D四種元素，A是第五周期第ⅣA族元素，B是第三周期元素，B、C、D的價電子數分別為2、2、7。四種元素原子序數從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子數均為18個。(1)寫出A、B、C、D的元素符號：A________、B________、C________、D________。(2)C位于元素周期表的________區(qū)，C2＋的電子排布式______________________________。(3)最高價氧化物對應水化物中堿性最強的化合物是________(寫化學式，下同)；最高價氧化物對應水化物中酸性最強的化合物是________。(4)元素的第一電離能最小的是________，元素的電負性最大的是________。18、鹽X由三種元素組成，其具有良好的熱電性能，在熱電轉換領域具有廣闊的應用前景。為研究它的組成和性質，現取12.30g化合物X進行如下實驗：試根據以上內容回答下列問題：(1)X的化學式為_____________。(2)無色溶液B中通入過量CO2產生白色沉淀的離子方程式為______________。(3)藍色溶液F中通入中SO2氣體會產生白色沉淀，該沉淀中氯元素質量分數為35.7%，其離子方程式為____________。(4)白色沉淀C煅燒的固體產物與D高溫反應可生成化合物X，其化學方程式為__________。19、某興趣小組的同學設計了如下裝置進行試驗探究，請回答下列問題：（1）為準確讀取量氣管的讀數，除視線應與量氣管凹液面最低處向平，還應注意。若考慮分液漏斗滴入燒瓶中液體的體積（假設其它操作都正確），則測得氣體的體積將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（2）若在燒瓶中放入生鐵，用此裝置驗證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。=1\*GB3①通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑可選用下列（填序號）a．NaOH溶液B．C2H5OHc．NaCl溶液D．稀硫酸=2\*GB3②能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現象是。（2）若燒瓶中放入粗銅片（雜質不參與反應），分液漏斗內放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度。你認為此方法是否可行（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”請說明原因）。（3）為探究MnO2在H2O2制取O2過程中的作用，將等量的H2O2加入燒瓶中，分別進行2次實驗（氣體體積在同一狀況下測定）：序號燒瓶中的物質測得氣體體積實驗120mLH2O2，足量MnO2V1實驗220mLH2O2，足量MnO2和稀硫酸V1<V2<2V1若實驗1中MnO2的作用是催化劑，則實驗2中發(fā)生反應的化學方程式為。（4）若燒瓶中放入鎂鋁合金，分液漏斗內放NaOH溶液，分別進行四次實驗，測得以下數據（氣體體積均已換算成標準狀況）：編號鎂鋁合金質量量氣管第一次讀數量氣管第二次讀數Ⅰ1.0g10.00mL346.30mLⅡ1.0g10.00mL335.50mLⅢ1.0g10.00mL346.00mLⅣ1.0g10.00mL345.70mL則鎂鋁合金中鎂的質量分數為。20、某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學設計了下列方案對廢液進行處理（所加試劑均稍過量），以回收金屬銅，保護環(huán)境。請回答：（1）沉淀a中含有的單質是__________（填元素符號）。（2）沉淀c的化學式是_______________。（3）溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應的離子方程式是__________________。21、元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價和+6價存在。請回答下列問題：(1)利用鉻鐵礦(FeO?Cr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示：①為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是__________________。②“水浸”要獲得浸出液的操作是_________。浸出液的主要成分為Na2CrO4，向“濾液”中加入酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則“還原”操作中發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________________________。(2)已知Cr3+完全沉淀時溶液pH為5，(Cr3+濃度降至10-5mol?L-1可認為完全沉淀)則Cr(OH)3的溶度積常數Ksp＝_______________。(3)用石墨電極電解鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液，可制重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，實驗裝置如圖所示(已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O)。①電極b連接電源的______極(填“正”或“負”)，b極發(fā)生的電極反應：______________。②電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶液中Na+物質的量由amol變?yōu)閎mol，則理論上生成重鉻酸鈉的物質的量是_______________mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．紅斑素中只有1個手性碳原子，即，而紅曲素中有2個手性碳原子，即，故A錯誤；B．紅斑素和紅曲素均含雙鍵，可發(fā)生加聚反應，而不含-OH、-COOH，不能發(fā)生縮聚反應，故B錯誤；C．紅斑素中含有醚鍵、羰基、酯鍵這三種含氧官能團，故C正確；D．1mol紅曲素中含有3mol碳碳鍵和2mol羰基，最多能與5molH2發(fā)生加成反應，故D錯誤；故答案為C。2、D【解析】

A、已知P(紅磷，s)═p(白磷，s)△H＞0，紅磷能量小于白磷，則白磷比紅磷活潑，紅磷比白磷穩(wěn)定，A錯誤；B、氫氣的燃燒熱是值1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，單位是kJ/mol，氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物，2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1，則燃燒熱＞=241.8kJ?mol-1，B錯誤；C、己知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H=akJ?mol-1、2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=bkJ?mol-1，一氧化碳轉化為二氧化碳是放熱過程；焓變包含負號，即ab包含正負號，則△H=akJ?mol-1＜△H=bkJ?mol-1，a＜b，C錯誤；D、已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H="-57.4"kJ?mol-1，指1molNaOH和molHCl溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時所放出的熱量為57.4kJ，則1molNaOH與強酸反應放出57.3kJ的熱量，醋酸是弱酸，其電離過程是吸熱過，40.0g即1molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量，D正確；答案選D。3、D【解析】

A．元素O、Cu的化合價降低，元素S的化合價升高，所以氧化劑是Cu2S、O2，氧化產物是SO2，故A錯誤；B．得電子的元素還有銅，故B錯誤；C．Cu2S既表現出還原性，又表現出氧化性，故C錯誤；D．O2～6e-，當有l(wèi)molO2參加反應時，共有6mol電子發(fā)生了轉移，故D正確。綜上所述，本題選D。4、A【解析】

第一份發(fā)生的離子反應方程式為Al3++3NH3·H3O=Al（OH）3↓+3NH4+，第二份發(fā)生的離子反應方程式為Ba1++SO41-=BaSO4↓。【詳解】由反應消耗amolNH3·H1O可知，原溶液中n(Al3+)=mol，由消耗bmolBaCl1可知，n(SO41-)=1bmol，原溶液中存在電荷守恒關系n（K+）+3n(Al3+)=1n(SO41-),溶液中n（K+）=1n(SO41-)—3n(Al3+)=4b—3×=4b—1a，則c（K+）==（10b﹣10a）mol?L﹣1，故選A。【點睛】本題考查與化學反應有關的計算，注意依據化學方程式計算，應用電荷守恒分析是解答關鍵。5、C【解析】

A、3mol/L氨水與鋁不反應，產生氫氣量為0；B、鋁與4mol/LHNO3反應不放出氫氣，產生氫氣量為0；C、鋁與氫氧化鈉的水溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣；D、鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，產生氫氣量為0，綜上所述產生氫氣最多的是C。答案選C。6、D【解析】分析：本題考查的是酸堿混合的定性判斷和計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握題目圖像的分析和弱電解質的電離特點，難度中等。詳解：A.由圖像可知加入氫氧化鈉或氨水時，a的pH在開始階段變化較大，應為堿滴定弱酸的變化曲線，則b、c為硫酸鹽酸的滴定曲線，由于濃度未知，則不能確定b、c，故錯誤；B.硫酸、鹽酸都為強酸，題中縱坐標為pH，不能確定濃度的大小，故錯誤；C.如用氨水中和，滴定終點時溶液呈現酸性，應用甲基橙為指示劑，故錯誤；D.開始時醋酸的pH為3，氫離子濃度為0.001mol/L，滴定終點時消耗氫氧化鈉的體積為15mL，則有c×0.025=0.10×0.015，解c=0.06mol/L，故正確。故選D。點睛：由圖像可知加入氫氧化鈉或氨水時，a的pH在開始階段變化較大，因為堿滴定弱酸的變化曲線，則b、c為硫酸和鹽酸的滴定曲線，由于濃度未知，則不能確定b、c，若用氨水滴定硫酸和鹽酸，則滴定終點為酸性，應用甲基橙做指示劑，結合消耗氫氧化鈉的體積計算醋酸的濃度即可。7、B【解析】

從銅催化氧化乙醇的反應機理分析?！驹斀狻緼.圖中CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O，則R化學式為C2H4O，A項正確；B.乙醇變成乙醛，發(fā)生了脫氫氧化反應，B項錯誤；C.圖中另一反應為2Cu+O2→2CuO，兩反應中交替生成銅、氧化銅，故固體有紅黑交替現象，C項正確；D.從乙醇到乙醛的分子結構變化可知，分子中有αH的醇都可發(fā)生上述催化氧化反應。乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）的兩個羥基都有αH，能發(fā)生類似反應，D項正確。本題選B。【點睛】有機反應中，通過比較有機物結構的變化，可以知道反應的本質，得到反應的規(guī)律。8、B【解析】

氯化鉻（CrCl3?6H2O）中的陰離子氯離子能和銀離子反應生成氯化銀沉淀，注意配體中的氯原子不能和銀離子反應，根據氯化鉻（CrCl3?6H2O）和氯化銀物質的量的關系式計算氯離子個數，從而確定氯化鉻（CrCl3?6H2O）的化學式。【詳解】根據題意知，氯化鉻（CrCl3?6H2O）和氯化銀的物質的量之比是1：2，根據氯離子守恒知，一個氯化鉻（CrCl3?6H2O）化學式中含有2個氯離子，剩余的1個氯離子是配原子，所以氯化鉻（CrCl3?6H2O）的化學式可能為[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O，答案選B。【點睛】本題考查了配合物的成鍵情況，難度不大，注意：該反應中，配合物中配原子不參加反應，只有陰離子參加反應，為易錯點。9、C【解析】A.質譜法通常用來確定有機物的相對分子質量，A錯誤；B.將有機物燃燒進行定量分析，不能直接確定該有機物的分子式，B錯誤；C.根據有機物結構簡式可知在核磁共振氫譜中能出現三組峰，峰面積之比為6∶2∶8＝3∶1∶4，C正確；D.二甲醚與乙醇含有的官能團不同，可以利用紅外光譜法進行鑒別，D錯誤，答案選C。10、B【解析】試題分析：A．H2SiO3酸性比碳酸弱，通入過量CO2，SiO32-不能大量共存，故A錯誤；B．通入過量CO2，四種離子在弱酸性條件下不發(fā)生任何反應，可大量共存，故B正確；C．OH-與CO2反應而不能大量共存，故C錯誤；D．氫氧化鋁酸性比碳酸弱，通入過量CO2，AlO2﹣不能大量共存，故D錯誤；故選B?？键c：考查了離子共存的相關知識。11、B【解析】

A.使用布袋替代一次性塑料袋購物，可以減少塑料的使用，減少“白色污染”，故不選A；B.焚燒廢舊塑料生成有毒有害氣體，不利于保護生態(tài)環(huán)境，故選B；C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料可以在自然界中自行分解為小分子化合物，所以替代聚乙烯塑料，可減少“白色污染”，故不選C；D.高爐噴吹廢塑料是將廢塑料作為高爐煉鐵的燃料和還原劑，利用廢塑料燃燒向高爐冶煉提供熱量，同時利用廢塑料中的C、H元素，還原鐵礦石中的Fe，使廢塑料得以資源化利用、無害化處理和節(jié)約能源的有效綜合利用方法，故不選D。12、C【解析】mg氣體A與ng氣體B的分子數目一樣多，即表示兩種氣體的物質的量相等，所以A與B的摩爾質量的比為m：n。相對分子質量在數值上應該等于摩爾質量所以兩種氣體的相對分子質量的比為m：n，選項A正確。同質量的A、B，其分子數（即物質的量）之比為其摩爾質量的反比，即為n：m，選項B正確。同溫同壓下，氣體的密度比等于其摩爾質量的比，所以為m：n，選項C錯誤。相同狀況下，同體積代表物質的量相等，物質的量相等時，質量比等于其摩爾質量的比，即為m：n，選項D正確。點睛：解答此類問題時，應該牢記物質的量換算的基本公式即：n=m/M；n=V/Vm。同時也要牢記阿伏加德羅定律及其推論：同溫同壓下，氣體的體積比等于其物質的量的比；同溫同壓下，氣體的密度比等于其摩爾質量的比；同溫同體積下，氣體的壓強比等于其物質的量的比。13、B【解析】分析：A．分液操作時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；B．容量瓶中有水對實驗結果無影響；C、金屬鎂能和二氧化碳反應；D.根據制備Fe(OH)3膠體的實驗步驟和方法分析判斷。詳解：A．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故A正確；B．容量瓶中有水對實驗無影響，不需要烘干，故B錯誤；C、金屬鎂能和二氧化碳反應生成一氧化碳，會引起爆炸，故不能用干冰滅火器來撲滅鎂失火，故C正確；D.向沸水中加入少量FeCl3飽和溶液，煮沸至溶液呈紅褐色，即可得到Fe(OH)3膠體，故D正確；故選B。14、D【解析】

A、O原子核內質子數是8，A錯誤；B、H原子核內中子數是1－1＝0，B錯誤；C、O2和O3互為同素異形體，C錯誤；D、通常情況下，He與N2化學性質都很穩(wěn)定，D正確。15、B【解析】

A.催化劑改變速率，不改變化學平衡，反應物的轉化率不變，故A錯誤；B.催化劑同等程度影響正逆反應速率，故B正確；C.催化劑同等程度影響正逆反應速率，故C錯誤；D.催化劑改變速率，不改變化學平衡，不改變平衡混合物的組成，故D錯誤；故選B。16、C【解析】A.KSCN溶液，只有氯化鐵溶液呈紅色，其它溶液沒有明顯變化，不能鑒別，故A錯誤；B.向五種溶液中分別滴加氨水，氯化鎂、氯化鋁和氯化亞鐵溶液中均生成白色沉淀，不能鑒別，故B錯誤；C.向五種溶液中分別滴加NaOH溶液，氯化鈉溶液中無現象；氯化鋁溶液中先生成白色沉淀氫氧化鋁，當氫氧化鈉過量時，白色沉淀溶解；氯化亞鐵溶液中先產生白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色、最后轉變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵沉淀，氯化鐵溶液中生成紅褐色沉淀；氯化鎂溶液中生成白色沉淀；現象各不相同，能夠鑒別，故C正確；D.向五種溶液中分別滴加AgNO3溶液，均生成白色沉淀，不能鑒別，故D錯誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SnMgZnBrds1s22s22p63s23p63d10Mg(OH)2HBrO4MgBr【解析】

現有A、B、C、D四種元素，A是第五周期第ⅣA族元素，則A為Sn元素；B是第三周期元素，B、C、D的價電子數分別為2、2、7，則B為Mg元素。四種元素原子序數從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子數均為18個，則C和D均為第4周期的元素，分別是Zn和Br元素。【詳解】(1)A、B、C、D的元素符號分別為Sn、Mg、Zn、Br。(2)C是Zn，其價電子排布式為3d104s2，故其位于元素周期表的ds區(qū)，C2＋為Zn失去最外層的2個電子形成的，故其電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。(3)5種元素中，Mg的金屬性最強，Br的非金屬性最強，故最高價氧化物對應水化物中堿性最強的化合物是Mg(OH)2，最高價氧化物對應水化物中酸性最強的化合物是HBrO4。(4)元素的第一電離能最小的是金屬性最強的Mg，元素的電負性最大的是非金屬性最強的Br。18、CuAlO2AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋SO42－＋4H＋2Al2O3＋4CuO4CuAlO2＋O2↑【解析】

藍色溶液A與過量的NaOH溶液反應得到藍色沉淀B與無色溶液B，則溶液A含有Cu2+、沉淀B為Cu(OH)2，沉淀B加熱分解生成黑色固體D為CuO，D與鹽酸反應得到藍色溶液F為CuCl2；無色溶液B通入過量的二氧化碳得到白色沉淀C，故溶液B中含有AlO2-、白色沉淀C為Al(OH)3、E為AlCl3；則溶液A中含有Al3+，由元素守恒可知固體X中含有Cu、Al元素，則紅色固體A為Cu，結合轉化可知X中還含有O元素。結合題意中物質的質量計算解答?！驹斀狻?1)根據上述分析，固體X中含有Cu、Al和O元素。Al(OH)3的物質的量為=0.1mol，Cu(OH)2的物質的量為=0.05mol，Cu單質的物質的量為=0.05mol，由原子守恒可知12.3gX中含有0.1molAl原子、0.1molCu原子，則含有O原子為：=0.2mol，則X中Cu、Al、O原子數目之比為0.1mol∶0.1mol∶0.2mol=1∶1∶2，故X的化學式為CuAlO2，故答案為：CuAlO2；(2)B中含有AlO2-，B中通入過量CO2產生白色沉淀的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；(3)F為CuCl2，F溶液中通入中SO2氣體會產生白色沉淀，該沉淀中氯元素質量分數為35.7%，Cu、Cl原子的個數之比為＝1：1，則沉淀為CuCl，反應的離子方程式為：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O＝2CuCl↓+SO42-+4H+，故答案為：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O＝2CuCl↓+SO42-+4H+；(4)Al(OH)3煅燒的固體產物為Al2O3，與CuO高溫反應可生成化合物CuAlO2，其化學方程式為：2Al2O3+4CuO4CuAlO2+O2↑，故答案為：2Al2O3+4CuO4CuAlO2+O2↑。19、8.（1）冷卻至室溫后，量氣筒中和漏斗中的兩液面相平；無影響（2）①ac②量氣管中液面下降（3）不可行NO會與裝置中O2、H2O發(fā)生反應生成HNO3，使測得的NO不準（4）H2O2+MnO2+2H＋=Mn2＋+2H2O+O2↑、2H2O22H2O+O2↑（5）73%【解析】試題分析：（1）讀數時應注意:①將實驗裝置恢復到室溫；②上下調節(jié)右管，使右管液面高度與測量氣管中液面高度平齊；③視線與凹液面最低處相平，所以為準確讀取量氣管的讀數，除視線應與量氣管凹液面最低處向平，還應注意冷卻至室溫后，量氣筒中和漏斗中的兩液面相平；只要上下調節(jié)右管，使右管液面高度與測量氣管中液面高度平齊，就能使內外氣壓相等，則測得氣體的體積將無影響。（2）①鋼鐵在中性或弱堿性環(huán)境中易發(fā)生吸氧腐蝕，所以通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑是ac；②吸氧腐蝕消耗氧氣，所以量氣管中液面下降。（3）若燒瓶中放入粗銅片（雜質不參與反應），分液漏斗內放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度，該方法不可行，因為NO會與裝置中O2、H2O發(fā)生反應生成HNO3，使測得的NO不準。（4）若實驗1中MnO2的作用是催化劑，雙氧水完全反應生成氣體的體積為V1，而實驗2中生成氣體的體積為V1<V2<2V1，說明除發(fā)生了實驗1的反應外，還有其它反應發(fā)生，所以實驗2發(fā)生反應的化學方程式為H2O2+MnO2+2H＋=Mn2＋+2H2O+O2↑、2H2O22H2O+O2↑。（5）編號Ⅱ的實驗數據誤差較大，舍棄，求其它三個體積的平均值，V=（336.30+336.00+335.70）÷3=336.0mL，根據化學反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，氫氣的物質的量為0.015mol，則參加反應的鋁的物質的量為0.01mol，鋁的質量為0.01mol×27g/mol=0.27g，則鎂鋁合金中鎂的質量分數為（1-0.27）÷1×100%=73%?？键c：考查實驗探究方案的設計與評價，化學計算等知識。20、Cu、FeBaCO32Fe2++H2O2+2H＋=2Fe3++2H2O【解析】酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，加入鐵屑，可置換出銅，沉淀a為Fe、Cu，溶液A含有Fe2+、Ba2+，然后在溶液A中加入過氧化氫、氫氧化鈉生成的紅褐色沉淀為Fe(OH)3，溶液B含有Na+、Ba2+，加入碳酸鈉溶液，可生成沉淀c為BaCO3，溶液C含有的陽離子主要為Na+。(1)由以上分析可知沉淀a中含有的單質是Fe、Cu，故答案為Fe、Cu；(2)由分析可知沉淀c為BaCO3，故答案為BaCO3；(3)氧化時加入H2O2溶液與二價鐵離子發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故答案為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2

H2O。點睛：本題考查物質的分離提