物質(zhì)的量濃度及配制

關(guān)于物質(zhì)的量濃度及配制第1頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月問：你認為是稱取溶液的質(zhì)量方便,還是量取溶液的體積更方便些?第2頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月物質(zhì)的量濃度正確理解和掌握物質(zhì)的量濃度的概念，學(xué)會有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算

學(xué)習(xí)目標(biāo)：閱讀課本15頁到17頁第3頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月1、物質(zhì)的量濃度

含義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，稱為B的物質(zhì)的量濃度。CB=nB/V物質(zhì)的量濃度=

溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積請閱讀課本15頁，了解物質(zhì)的量濃度的含義，符號，單位，表達式。表達式：

符號CB

單位：mol/L第4頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月注意事項：1、體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。2、溶質(zhì)一定要用“物質(zhì)的量”來表示。3、溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他特定組合4、結(jié)晶水合物溶于水時，溶質(zhì)通常以無水化合物計算5、溶液具有均一性，即同一溶液，無論取出多大體積，其各種濃度（物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、離子濃度等）均不變。第5頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)2.將0.5molNaCl配成2L溶液，該溶液中c(NaCl)是多少？c(Na+)是多少？4.將1gNaCl溶于水制成1L溶液，則c（NaCl)=1mol/L嗎？

1.將1molNaCl溶于1L水中，則c（NaCl)=1mol/L嗎？3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCl溶于水配成1L溶液，所得溶液中c(HCl)是22.4mol/L嗎？5.100mL1mol/LNaCl溶液中，NaCl物質(zhì)的量是多少？從該溶液中倒出20mL,此20mL溶液中，c(NaCl)是多少？,

n（NaCl)是多少?第6頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月例題將14.2gNa2SO4溶于水配成500mL溶液，計算所得溶液中c(Na2SO4),c(Na+),

c(SO42-）的大小。已知：m（Na2SO4)=14.2gVaq=0.5LM(Na2SO4)=142g/mol求C(Na2SO4),c(Na+),c(SO42-)n(Na2SO4)=m(Na2SO4)M(Na2SO4)=14.2g142g/mol=0.1molC(Na2SO4)=n(Na2SO4)Vaq=0.5L0.1mol=0.2mol/L解：c(Na+)=2c(Na2SO4)=2×0.2mol/L=0.4mol/Lc(SO42-)=c(Na2SO4)=0.2mol/L第7頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是()

A.500ml、5mol/LKCl溶液

B.500ml、4mol/LKClO3溶液

C.300ml、3mol/LCaCl2溶液

D.1000ml、1mol/LAlCl3溶液C第8頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量是多少？解：V[NaOH(ag)]=0.5LC(NaOH)=0.1mol/LM(NaOH)=40g/mol求m(NaOH)n(NaOH)=C(NaOH)V[NaOH(ag)]×0.5L=0.1mol/L×=0.05mol

m(NaOH)＝n(NaOH)M(NaOH)×=0.05mol×40g/mol=2g

答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量是2克已知：第9頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計算1.1LNaOH溶液里含有O.5molNaOH，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為（）2.2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量為()0.5mol/L117gCB=VnBCBV=nB=VCBnB[練習(xí)]3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中溶解500體積的HCl氣體，得溶液的密度為dg/cm3，求溶液中HCl物質(zhì)的量濃度。第10頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月c(濃溶液)·V(濃溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)溶液稀釋

歸納：稀釋濃溶液時，溶液的質(zhì)量或體積要發(fā)生變化,但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變。C1·V1=C2·V2第11頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月例題、用18mol/L的濃硫酸配制250ml，1mol/L的H2SO4溶液，需要濃硫酸多少？18mol/L×V1=1mol/L×0.25LV1=0.014L=14ml即需濃硫酸14ml濃溶液配稀溶液即C(濃溶液)·V(濃溶液)=C(稀溶液)·V(稀溶液)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。第12頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月探究1:物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系關(guān)系1：c=1000ρω/M探究2:飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)與溶解度之間的關(guān)系關(guān)系2：ω

=S/(100+S)探究3：飽和溶液物質(zhì)的量濃度與溶解度之間的關(guān)系關(guān)系3：C=1000ρS/M(100+S)第13頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月例題4、市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3。計算市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。解：第14頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月第15頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液及誤差分析。第二課時物質(zhì)的量濃度第16頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月1、配制物質(zhì)的量濃度一定的溶液所需要的儀器有哪些？2、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是什么？

計算→稱量→溶解→冷卻→移液→洗滌→振蕩→定容→搖勻請大家閱讀課本15頁結(jié)束最后一段到16頁結(jié)束，小組內(nèi)討論解決以下問題托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管第17頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月專用儀器:容量瓶

注意事項1.瓶口不能漏液,使用前須檢查是否漏水。2.不可裝熱或冷的液體3.不許溶解、存放液體或進行化學(xué)反應(yīng)（容量瓶是量器而不是容器）4.配制一定體積的溶液，須選用與要配溶液體積相同規(guī)格的容量瓶。特點磨口、細頸、梨形、平底。構(gòu)造1、溫度：20℃。2、容量：100mL、250mL、500mL、1000mL等。

3、刻度線（細頸處）。第18頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月怎樣用NaCl配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液？步驟

1.計算：n(NaCl)=c(NaCl)×V[NaCl(aq)]=1.00mol/L×0.1L=0.1mol

m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g2、稱量：儀器：托盤天平、砝碼（鑷子）.稱量紙、藥匙注意事項：（1）使用前要調(diào)零（2）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時遵循左物右碼的原則（4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序（5）托盤天平可準(zhǔn)確到0.1克。第19頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月

稱量右物左碼操作對溶液濃度的影響：偏低2.0g2.0gm=2.0g+0.5g=2.5gm=2.0g-0.5g=1.5g第20頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月在燒杯中加入適量的蒸餾水使之完全溶解3、溶解：注意事項：攪拌時沿著一定的方向，玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁，不要把玻璃棒放在實驗臺上，以免弄臟。4、冷卻：溶液在燒杯中冷卻至室溫（即容量瓶所標(biāo)溫度）

5.轉(zhuǎn)移儀器：燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶注意事項：由于容量瓶瓶頸較細，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流，否則會引起所配溶液濃度偏低。若趁熱轉(zhuǎn)移1.容量瓶不允許；2.會導(dǎo)致配溶液濃度偏高。儀器：燒杯,玻璃棒。第21頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月提問：

將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？

還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒。？6.洗滌注意事項：用少量蒸餾水洗滌2～3次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。否則會引起所配溶液濃度偏低。第22頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月8.定容

向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。思考：若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？不能，因加水體積增多導(dǎo)致所配溶液濃度偏低。必須重新配制。儀器：膠頭滴管讀數(shù)時眼睛平視凹液面7.振蕩輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻否則會引起所配溶液濃度不均勻。第23頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。

加水時俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響？第24頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月9.搖勻

將容量瓶蓋好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使得溶液混合均勻。思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能否補加水？不能。不應(yīng)該補充水，因為有部分水附在瓶壁和磨口塞上，如果補充水，相當(dāng)于增大了溶液的體積，導(dǎo)致濃度減小。第25頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月10.裝瓶貼簽

容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。第26頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月500mL20℃算稱溶冷移洗振，定容之后再混勻。裝瓶貼上標(biāo)簽后，可供其它實驗用。第27頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月[總結(jié)]:一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的一般步驟二、用濃溶液稀釋1、計算2、量?。客玻z頭滴管3、稀釋—燒杯，玻璃棒5、轉(zhuǎn)移—容量瓶，玻璃棒6、洗滌8、定容--膠頭滴管9、搖勻一、用固體藥品配制1、計算2、稱量－托盤天平3、溶解—燒杯，玻璃棒5、轉(zhuǎn)移—容量瓶，玻璃棒6、洗滌8、定容—膠頭滴管9、搖勻10、裝瓶貼簽10、裝瓶貼簽4、冷卻：7.振蕩4、冷卻：7.振蕩第28頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月計算要正確稱量要準(zhǔn)確溶解要冷卻轉(zhuǎn)移要明確洗滌不省卻定容要精確搖勻不忘卻裝瓶不推卻第29頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月CB=nBV溶液配制物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析溶質(zhì)mB（稱?。緈B（理論）結(jié)果偏大mB（稱?。?/p>

mB（理論）結(jié)果偏?。ㄈ苜|(zhì)未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶—溶質(zhì)損失）溶液V液（總體積）＞V液（理論）結(jié)果偏小V液（總體積）＜V液（理論）結(jié)果偏大=mBMB·V溶液第30頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月引起誤差的一些操作mvC計算不正確減小偏低增大偏高稱量不準(zhǔn)確減小偏低增大偏高溶解后沒冷卻減小偏高未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒減小偏低轉(zhuǎn)移時少量流出減小偏低定容時仰視刻度增大偏低定容時俯視刻度