2022-2023學(xué)年河南省駐馬店市石橋鄉(xiāng)聯(lián)合中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年河南省駐馬店市石橋鄉(xiāng)聯(lián)合中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作或描述中，錯誤的是…()A．將等物質(zhì)的量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾時，可分離出NaCl晶體B．亞硝酸銀和氯化銀都是白色沉淀，故不能用硝酸銀和稀硝酸溶液來區(qū)別亞硝酸鈉與氯化鈉C．海帶中碘元素的分離及檢驗時，需要向海帶灰的浸取液中加入少量稀硫酸和過氧化氫溶液將I－氧化成I2D．紙層析法分離鐵離子和銅離子的實驗中，點樣后的濾紙晾干后將其末端浸入展開劑中約0.5cm參考答案：BNaCl的溶解度隨溫度的升高變化不大，故蒸發(fā)結(jié)晶后趁熱過濾可以得到NaCl晶體，A項正確；亞硝酸銀屬于弱酸鹽，溶于硝酸，AgCl不溶于硝酸，故可用硝酸銀和稀硝酸區(qū)別亞硝酸鈉和氯化鈉，B項錯誤；過氧化氫具有強氧化性，可以將I－氧化為I2，C項正確；晾干去除水對展開劑的干擾，D項正確。2.pH=14的強堿與pH=1的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝12，則強堿與強酸的體積比為（

）

A．1:9

B．1:11

C．9:1

D．11:1參考答案：A略3.某優(yōu)質(zhì)甜櫻桃中含有一種羥基酸（用M表示），M的碳鏈結(jié)構(gòu)無支鏈，分子式為C4H6O5；1.34gM與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成標準狀況下的氣體0.448L。M在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：MABC（M、A、B、C分子中碳原子數(shù)目相同）。下列有關(guān)說法中不正確的是

A．M的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CHOH-CH2-COOH

B．B的分子式為C4H4O4Br2C．與M的官能團種類、數(shù)量完全相同的同分異構(gòu)體還有3種D．C物質(zhì)可能溶于水參考答案：C4.下列有關(guān)人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)的說法中,正確的是

A．油脂屬于酯類物質(zhì)，是一種高分子化合物B．淀粉和纖維素及蔗糖等均屬于糖類物質(zhì)C．動物體內(nèi)含有豐富的蛋白質(zhì),植物體內(nèi)主要含纖維素，所以植物的生命現(xiàn)象和蛋白質(zhì)無關(guān)D．淀粉纖維素油脂和蛋白質(zhì)是人類的主食，它們均能在人的胃中被分解和消化

參考答案：B略5.銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如圖．下列說法不正確的是（）A．因鐵的金屬性比銅強，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕B．若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率變小C．銅極上的反應(yīng)是2H++2e﹣═H2↑，O2+4e﹣+4H+═2H2OD．在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕參考答案：B【考點】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護．【分析】根據(jù)圖片知，水中溶解了氧氣，銅、鐵和水構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；結(jié)合金屬防護原理分析．【解答】解：A、Fe的活潑性比Cu強，F(xiàn)e做負極失電子被氧化而腐蝕，故A正確；B、若水膜中溶解了SO2，水膜的酸性會增強，則鐵鉚釘腐蝕的速率變大，故B錯誤；C、根據(jù)圖片可知左側(cè)Cu上發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)Cu上發(fā)生析氫腐蝕，則銅極上的反應(yīng)是2H++2e﹣═H2↑，O2+4e﹣+4H+═2H2O，故C正確；D、在金屬表面涂一層油脂，能使金屬與氧氣隔離，不能構(gòu)成原電池，所以能防止鐵鉚釘被腐蝕，故D正確；故選B．6.某有機物分子由、－CH＝CH－兩種結(jié)構(gòu)單元組成，且它們自身不能相連，該烴分子中C、H兩原子物質(zhì)的量之比是A.

2︰1

B.

8︰5

C.

3︰2

D.

22︰19參考答案：C略7.下列各組物質(zhì)的分類正確的是（

）

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿

③同位素：H、H、H

④化合物：CaCl2、燒堿、SO2⑤弱電解質(zhì)：HF、SO2、NH3、H2OA.②④

B.②③④

C.②④⑤

D.全部正確參考答案：A略8.下列說法中正確的是(

)A．如果鹽酸的濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸中的濃度也是醋酸中的兩倍B．將溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的濃度均減小到原來的C．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸D．弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力也可能比強電解質(zhì)溶液的強參考答案：D略9.下列有關(guān)化學(xué)用語的表達正確的是A．甲醛的電子式：B．含78個中子的碘的放射性核素：C．的名稱：3―甲基―2―丁烯D．純堿溶液呈堿性的原理：CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－參考答案：B略10.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/molB．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：A考點：反應(yīng)熱和焓變．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A．根據(jù)燃燒熱的定義分析；B．根據(jù)中和熱的定義分析；C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能進行；D．應(yīng)生成液態(tài)水．解答：解：A．燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol，故A正確；B．中和熱是指生成1mol水放出的熱量，H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)生成硫酸鈣和水，故B錯誤；C．有些放熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能進行，如鋁熱反應(yīng)，故C錯誤；D．燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，應(yīng)生成液態(tài)水，故D錯誤．故選A．點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量問題，題目難度不大，注意中和熱、燃燒熱等概念的理解．11.下列烷烴的一氯取代產(chǎn)物沒有同分異構(gòu)體的是。A.2-甲基丙烷

B.丙烷

C.丁烷

D.乙烷參考答案：D略12.在一定溫度下、一定體積條件下，能說明下列反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（

）A．反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)容器內(nèi)的密度不隨時間變化B．反應(yīng)A2(g)+B2(g)

2AB(g)容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化C．反應(yīng)N2+3H22NH3容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化D．反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化參考答案：CD略13.對于反應(yīng)2SO2+O2

2SO3，下列判斷正確的是A.2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3B.其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動C.平衡時，SO2消耗速度必定等于O2的生成速率D.平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍參考答案：B14.下列說法正確的是A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C、任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生反應(yīng)D、反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱參考答案：D略15.只用下列一種試劑就可以將六種無色液體：C2H5OH、AgNO3溶液、C2H5Br、KI溶液、C6H5OH溶液、C6H6鑒別開來的是

（）A．FeCl3溶液

B．溴水C．酸性高錳酸鉀溶液

D．NaOH溶液

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：

（1）在沸騰爐中，需要將黃鐵礦粉碎的目的是▲。（2）在催化反應(yīng)室，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有

▲

。（填寫編號）a．減少壓強

b．升高溫度

c．不斷補充空氣

d．及時分離出SO3（3）在生產(chǎn)中，為提高催化劑效率采取的措施有▲，▲（答出2點）。（4）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的恒容容器中加入2nmolSO2和nmolO2判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是

▲

。（填寫編號）a．SO2和SO3濃度相等

b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強不變

d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等反應(yīng)達若平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時O2的轉(zhuǎn)化率為x，則K和x的關(guān)系滿足K＝▲

。（5）圖1、2表示該SO2和O2的反應(yīng)在時刻t1達到平衡、在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：①圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件是

▲ 。②圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件是

▲

。

參考答案：（1）增大固體的接觸面積，提高反應(yīng)速率（2）cd（3）①凈化氣體②控制溫度在400～500℃③增大催化劑與反應(yīng)氣體的接觸面積（寫出2點即可）（4）bc

（5）催化劑；

降低溫度

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴石蕊試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是

．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

．②Y電極上發(fā)生的反應(yīng)屬于

反應(yīng)．③電解后X極產(chǎn)生白色沉淀，則該沉淀最有可能是

．（填化學(xué)式）（2）如要用電解方法實現(xiàn)將鐵片鍍上一層金屬銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是

②Y電極反應(yīng)式是

．③已知開始時鐵片與銅片的質(zhì)量相同，當(dāng)電路中有0.4摩爾電子通過時，兩極質(zhì)量相差

克．參考答案：（1）①2H++2e﹣=H2↑；放出氣體，溶液呈藍色；②氧化；③Mg（OH）2；（2）①鐵：②Cu﹣2e﹣=Cu2+；③25.6．解：（1）①和電源的負極相連的電極X極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即2H++2e﹣=H2↑，X電極負極水的電離被破壞，氫氧根離子濃度增大，石蕊溶液呈藍色；故答案為：2H++2e﹣=H2↑；放出氣體，溶液呈藍色；②和電源的正極相連的電極Y極是陽極，該電極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；故答案為：氧化；③和電源的負極相連的電極X極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即2H++2e﹣=H2↑，X電極負極水的電離被破壞，氫氧根離子濃度增大，和鎂離子交換生成白色沉淀，電解后X極產(chǎn)生白色沉淀為氫氧化鎂；胡答案為：Mg（OH）2；（2）①電解方法鐵上鍍銅，X為陰極，電解池的陰極材料是鐵，電極反應(yīng)為Cu2++2e﹣=Cu，陽極是鍍層金屬銅，Cu﹣2e﹣=Cu2+；故答案為：鐵：②電鍍原理分析，Y為陽極，電解池的陽極材料是銅，電極反應(yīng)為：Cu﹣2e﹣=Cu2+，故答案為；Cu﹣2e﹣=Cu2+；③電鍍時兩極反應(yīng)為：Y電極：Cu﹣2e﹣=Cu2+，X電極上：Cu2++2e﹣=Cu，若電鍍時電路中通過的電子為0.4mol，則Y極上質(zhì)量減少12.8g，X極上質(zhì)量增加12.8g，所以A、B兩極質(zhì)量相差25.6g，故答案為：25.6．18.鈦呈銀白色，因它堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術(shù)金屬．目前生產(chǎn)鈦采用氯化法，即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO；

TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO將TiCl4蒸餾并提純，在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2MgTi+2MgCl2MgCl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠．請回答下列問題：（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布式為

．（2）與CO互為等電子體的離子為

（填化學(xué)式）．（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp雜化的分子有

．（4）C60用做比金屬及其合金更為有效的新型吸氫材料，其分子結(jié)構(gòu)中每一個C原子皆為SP2雜化，含多個σ鍵和π鍵，36gC60最多可以吸收標準狀況下的氫氣

L．（5）與鈦同周期的另一種元素鈷（Co）可形成分子式均為Co（NH3）5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，現(xiàn)象是

；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為

．（6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如圖所示，則其中Ti4+的配位數(shù)為

．參考答案：（1）3d24s2；（2）CN﹣（或NO+、C22﹣）；（3）CO2；（4）33.6；（5）產(chǎn)生白色沉淀；[Co（NH3）5SO4]Br；（6）6【考點】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；配合物的成鍵情況．【分析】（1）鈦是22號元素，其原子核外有22個電子，3d、4s電子為其價電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫；（2）根據(jù)等電子體的定義，只要原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價電子總數(shù)）相同就是等電子體；（3）根據(jù)價電子對互斥理論確定原子的雜化方式，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)；（4）每個碳原子周圍有一個碳碳雙鍵和兩個碳碳單鍵，均為兩個碳原子共用，所以每個碳實際占有的碳碳雙鍵數(shù)為0.5，而每個雙鍵中有1個σ鍵、1個π鍵；計算36gC60的物質(zhì)的量，結(jié)合分子含有30個C=C雙鍵計算吸收氫氣的體積；（5）配合物由內(nèi)界和外界組成，配合物溶于水發(fā)生電離生成內(nèi)界離子（絡(luò)離子）和外界離子，加入AgNO3溶液時，無明顯現(xiàn)象，說明溴離子為配合物的內(nèi)界配體，加BaCl2溶液時若，產(chǎn)生白色沉淀，說明硫酸根離子為外界離子，據(jù)此書寫配離子化學(xué)式；（6）觀察晶胞，數(shù)數(shù)Ti周圍距離最近的O的個數(shù)即為Ti的配位數(shù)．【解答】解：（1）Ti是22號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，價電子排布式為為3d24s2；故答案為：3d24s2；（2）根據(jù)等電子體的定義，CO的等電子體必須是雙原子分子或離子，且電子總數(shù)相等，如果是陽離子離子，原子序數(shù)之和減去所帶電荷數(shù)值等于電子數(shù)，如：NO+，O22+，如果是陰離子，原子序數(shù)之和加上所帶電荷數(shù)值等于電子數(shù)，如CN﹣，C22﹣；故答案為：CN﹣（或NO+、C22﹣）；（3）CH2Cl2中價層電子對個數(shù)=4+（4﹣4×1）=4且不含孤電子對，所以C原子采用sp3雜化，C6H6連接3個原子，形成3個θ鍵，無孤電子對，屬于sp2雜化，CO2分子中C原子價層電子