江蘇省常州市橫山橋高級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

江蘇省常州市橫山橋高級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溫度下，反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常數(shù)為1600。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入一定量的X和Y，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)XYZ濃度/(mol·L－1)0.060.080.08

下列說法正確的是A．此時(shí)υ(正)＜υ(逆)B．平衡時(shí)Y的濃度為0.05mol/LC．平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率40%D．增大壓強(qiáng)使平衡向正方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大參考答案：B略2.將氫氧化鈉溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（

）

A．H++OH-→

H2OB．HCO3-+Ca2++OH-→

CaCO3↓+H2OC．HCO3-+OH-→

CO32-+H2O

D．2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-參考答案：BD略3.室溫下將等物質(zhì)的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入適量稀鹽酸，調(diào)整溶液pH=7。下列說法正確的是A.未加入稀鹽酸之前[CN-]＞[HCN]B.加稀鹽酸后溶液中c(CN-)/[c(HCN)?c(OH-)]變大C.加稀鹽酸后HCN的電離程度減小，但c(H+)增大D.pH=7時(shí)，溶液中c(Na+)=c(CN-)參考答案：C略4.工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑－銠合金網(wǎng)發(fā)生氮氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下yL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)NA可表示為

（

）A．

B．

C．

D．參考答案：D略5.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl===

Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是A．正極反應(yīng)式：Ag+Cl－－e－=AgCl

B．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)

D．AgCl是還原產(chǎn)物參考答案：B略6.已知3X(g)＋Y(g)W(g)＋2M(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入3molX(g)與1molY(g)，下列說法正確的是（

）A.充分反應(yīng)后，放出熱量為akJB.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為3∶1C.當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡D.若增大Y濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小參考答案：C【詳解】A、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，因此充分反應(yīng)后，放出熱量小于akJ，故A錯(cuò)誤；B、3X(g)＋Y(g)W(g)＋2M(g)起始：3

1

0

0變化：3a

a

a

2a平衡：3－3a

1－a

a

2a

無(wú)法確定達(dá)到平衡時(shí)，X和W濃度之比是否是3：1，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡，故C正確；D、若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，但隨后逐漸增大，故D錯(cuò)誤；答案選C。7.已知下列熱化學(xué)方程式：

CH4(g)+O2(g)=C02(g)+H2O(1)；?H=-445.15kJ·mol-1

CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)；

?H=-607.3kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)；

?H=-890.3kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)十2H2O(g)；

?H=-802.3kJ·mol-1

則CH4的燃燒熱為

A．445.15kJ·mol-1

B．607．3kJ·mol-1C．890．3kJ·mol-1

D．802．3kJ·mol-1參考答案：C略8.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的（

）A．物質(zhì)的量之比為3：2

B．質(zhì)量之比為3：2C．摩爾質(zhì)量之比為2：3

D．反應(yīng)速率之比為2：3參考答案：A略9.化學(xué)反應(yīng)常常伴隨能量的變化，以下是H2與Cl2反應(yīng)的能量變化示意圖H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反應(yīng)的能量變化示意圖下列說法正確的是（）A．氯化氫分子的電子式：B．該反應(yīng)是工業(yè)制取鹽酸的化學(xué)反應(yīng)原理C．形成1molH﹣Cl鍵要吸收431kJ的能量D．該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量，由鍵能大小可知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反應(yīng)熱，生成2molHCl，化學(xué)鍵斷裂吸收熱量：436kJ+243kJ=679kJ，形成化學(xué)鍵放出熱量：2×431kJ=862kJ，則反應(yīng)放熱，并根據(jù)物質(zhì)能量越高越活潑分析物質(zhì)穩(wěn)定性．【解答】解：A．HCl為共價(jià)化合物，電子式不可能有電荷和括號(hào)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是工業(yè)制取鹽酸的化學(xué)反應(yīng)原理，故B正確；C．形成1molH﹣Cl鍵要釋放收431kJ的能量，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)C分析計(jì)算，1molH2（g）和1molCl2（g）的總能量高于2molHCl（g）的總能量，反應(yīng)放熱，該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，題目難度不大，本題注意從鍵能角度計(jì)算反應(yīng)熱的方法，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的把握．10.下列各組物質(zhì)的分類正確的是

（

）

A．同位素：、、

B．同種物質(zhì)：2－甲基丙烷、異丁烷

C．電解質(zhì)：冰醋酸、水銀、燒堿、氨水

D．強(qiáng)酸：HC1、HC1O、HC1O3、HC1O4參考答案：B略11.已知還原性Cl－<Br－<Fe2+<I－，氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，則下列說法正確的是A．在含有Br-、Fe2+、I－的溶液中欲只氧化I－而不氧化Br－、Fe2+，可用FeBr3作試劑B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1－C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－D．向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++I2=2Fe3++2I－參考答案：A試題分析：A、根據(jù)題給氧化性、還原性順序利用氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律判斷在含有Br－、Fe2+、I－的溶液中欲只氧化I－而不氧化Br－、Fe2+，可用FeBr3作試劑，正確；B、向FeI2溶液中通入少量Cl2，先氧化還原性強(qiáng)的碘離子，反應(yīng)的離子方程式為：2I－+Cl2=2Fe3++I2，錯(cuò)誤；C、向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－，錯(cuò)誤；D、向FeCl2溶液中滴加足量碘水，不能發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤。12.下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合下圖的是（）參考答案：B13.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)

Z(g)＋W(s)，△H＞0下列敘述正確的是A、加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B、當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C、升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

D、平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大參考答案：B略14.

下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是

A．硼的原子半徑大于鈹?shù)脑影霃?/p>

B．氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8

C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱

D．單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣參考答案：C略15.水楊酸是重要的精細(xì)化工原料，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖。則水楊酸的芳香族同分異構(gòu)體：A．可能含有兩個(gè)醛基

B．可能含有三個(gè)羥基C．都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D．分子式都是C7H6O3參考答案：CD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知甲、乙、丙均為常見氣體，其中甲在空氣中含量最多，乙在相同條件下密度最小，丙有刺激性氣味，且一個(gè)丙分子由四個(gè)原子構(gòu)成。（1）實(shí)驗(yàn)室中可用下圖A或B裝置與相應(yīng)的藥品制得丙。

①A中試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。②B中分液漏斗內(nèi)盛放的物質(zhì)丁是

，圓底燒瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)是

。（均填名稱）（2）工業(yè)上將甲和乙在高溫、高壓、催化劑的條件下制取丙。下圖是甲和乙反應(yīng)過程中能量變化圖：

該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。（3）丙在氧氣中燃燒的反應(yīng)是置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（4）①將丙和CO2氣體通入飽和食鹽水中有碳酸氫鈉晶體析出，反應(yīng)的離子方程式是

。②為了驗(yàn)證上述晶體既不是NH4HCO3、也不是NaCl而是NaHCO3，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下，完成下列部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論相應(yīng)的離子方程式取少量晶體于試管中，充分加熱試管內(nèi)有固體剩余

固體全部溶解，有氣泡產(chǎn)生

（5）若用（1）中得A制取丙，并用園底燒瓶通過排氣法收集丙(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，然后進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。當(dāng)水進(jìn)入到燒瓶體積得3/5時(shí)，液面不再上升，此時(shí)立即關(guān)閉止水夾，燒瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是

mol/L（精確0.001）。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】銅及其化合物具有廣泛的應(yīng)用，間接碘量法可以測(cè)定銅合金中的銅，回答下列問題：(1)銅合金種類較多，主要有黃銅和各種青銅等。試樣可以用HNO3分解，還需要用到濃H2SO4．CuSO4和Cu（NO3）2中陽(yáng)離子的基態(tài)核外電子排布式為______；S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____；(2)Cu（NO3）2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu（NH3）4]（NO3）2，其中NH3中心原子的雜化軌道類型為______，[Cu（NH3）4]（NO3）2屬于______晶體。(3)CuSO4溶液中加入過量KCN能生成配離子[Cu（CN）4]2-，1molCN-中含有的π鍵數(shù)目為______，與CN-互為等電子體的離子有______（寫出一種即可）；(4)CuSO4的熔點(diǎn)為560℃，Cu（NO3）2的熔點(diǎn)為115℃，CuSO4熔點(diǎn)更高的原因可能是______；(5)在弱酸性溶液中，Cu2+與過量KI作用，生成CuI沉淀，同時(shí)析出定量的I2；如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法中正確的是______；A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子，以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力(6)已知Cu2O晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，0，0），C為（）。則D原子的坐標(biāo)參致為______，它代表______原子（填元素符號(hào)）；已知金屬銅的堆積方式是面心立方最密堆積，則晶體中銅原子的配位數(shù)是12，Cu原子的空間利用率是______。參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d9

N＞O＞S

(2)sp3

離子

(3)2NA

(4)CuSO4和Cu(NO3)2均為離子晶體，SO42-所帶電荷比NO3-大，故CuSO4晶格能較大，熔點(diǎn)較高

(5)A

(6)(，，)

Cu

74%【分析】(1)陽(yáng)離子為Cu2+，Cu原子核外電子數(shù)為29，原子形成陽(yáng)離子時(shí)，先失去高能層中電子，同一能層先失去高能級(jí)中電子；同主族自上而下元素第一電離能減小，N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；(2)NH3中N原子形成3個(gè)N-H，含有1對(duì)孤對(duì)電子，VSEPR模型為四面體；[Cu(NH3)4](NO3)2由[Cu(NH3)4]2+與NO3-構(gòu)成，是離子化合物；(3)CN-與N2互為等電子體，CN-中C、N之間形成C≡N三鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵；將N原子用碳原子與1個(gè)單位負(fù)電荷替換可得到與CN-互為等電子體的一種離子；(4)離子電荷越多，晶格能越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)越高；(5)同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，碘為分子晶體，碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力，晶胞中占據(jù)頂點(diǎn)和面心，碘分子的排列有2種不同的取向；(6)晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)、B為(1，0，0)、C為(，，)，如圖坐標(biāo)系中，A為處于坐標(biāo)系中的原點(diǎn)(定義為O)，則C處于晶胞體心位置，A、D、C的連線處于體對(duì)角線線上，且D處于A、C連線的中點(diǎn)位置，D到晶胞左側(cè)面距離為參數(shù)x，D到晶胞前面的距離為參數(shù)y，D到晶胞下底面距離為參數(shù)z；計(jì)算晶胞中白色球、黑色球數(shù)目，結(jié)合化學(xué)式確定代表的元素；金屬銅是面心立方最密堆積方式，Cu原子處于頂點(diǎn)與面心，頂點(diǎn)Cu原子與面心Cu原子相鄰，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，每個(gè)面為2個(gè)晶胞共用；設(shè)Cu原子半徑為r，則晶胞棱長(zhǎng)為2r，計(jì)算晶胞中Cu原子總體積，該晶胞中Cu原子的空間利用率。【詳解】(1)陽(yáng)離子為Cu2+，Cu原子核外電子數(shù)為29，陽(yáng)離子的基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9；由元素周期律可知，同主族自上而下元素第一電離能減小，N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能為：N＞O＞S；(2)NH3中N原子形成3個(gè)N-H，含有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4，VSEPR模型為四面體，中心N原子采取sp3雜化；[Cu(NH3)4]2+與NO3-形成離子化合物，則[Cu(NH3)4](NO3)2屬于離子晶體；(3)CN-與N2互為等電子體，CN-中C、N之間形成C≡N三鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，1molCN?中含有的2molπ鍵，1molCN?中含有的π鍵數(shù)目為：2NA；將N原子用碳原子與1個(gè)單位負(fù)電荷替換可得到與CN-互為等電子體的一種離子：；(4)CuSO4和Cu(NO3)2均為離子晶體，SO42-所帶電荷比NO3-大，故CuSO4晶格能較大，熔點(diǎn)較高；(5)A．碘分子的排列有2種不同的取向，在頂點(diǎn)和面心不同，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)，故A正確；B．用均攤法計(jì)算：頂點(diǎn)碘分子個(gè)數(shù)加面心碘分子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，因此平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘分子，即有8個(gè)碘原子，故B錯(cuò)誤；C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，構(gòu)成微粒為分子，是分子晶體，故C錯(cuò)誤；D．碘晶體中的碘原子間存在I-I非極性鍵，而晶體中碘分子之間存在范德華力，故D錯(cuò)誤；故答案為：A；(6)晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)、B為(1，0，0)、C為(，，)，如圖坐標(biāo)系中，A為處于坐標(biāo)系中的原點(diǎn)(定義為O)，則C處于晶胞體心位置，A、D、C的連線處于體對(duì)角線線上，且D處于A、C連線的中點(diǎn)位置，故D到晶胞左側(cè)面距離為、到晶胞前面的距離為，到晶胞下底面距離為，故D的參數(shù)為(，，)；晶胞中白色球數(shù)目=1+8×=2，黑色球數(shù)目=4，二者數(shù)目之比為1：2，而化學(xué)式為Cu2O，故黑色球?yàn)镃u原子、白色球?yàn)镺原子，即D表示Cu原子；金屬銅是面心立方最密堆積方式，Cu原子處于頂點(diǎn)與面心，頂點(diǎn)Cu原子與面心Cu原子相鄰，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，每個(gè)面為2個(gè)晶胞共用，設(shè)Cu原子半徑為r，則晶胞棱長(zhǎng)為2r，晶胞體積=(2r)3，晶胞中Cu原子數(shù)目=8×+6×=4，晶胞中Cu原子總體積=4×πr3，該晶胞中Cu原子的空間利用率是=×100%=74%。18.(15分)PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，由于其具有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性，因而得到了廣泛的應(yīng)用。以下是某研究小組開發(fā)的生產(chǎn)PC的合成路線：已知以下信息：①A可使溴的CCl4溶液褪色；②B中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫；③C可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：④D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氫譜為單峰。請(qǐng)回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是

；（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為——；（3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為

；（4）D有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

(寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)；（5）B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有

種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)丙兩組峰，且峰面積之比為3：1的是

(寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。參考答案：(1)丙烯(2)(3)(4)CH3CH2CHO(5)7

19.（11分）如圖1是廣州亞運(yùn)會(huì)開幕式“紅棉花開迎賓來(lái)”焰火盛宴的一個(gè)場(chǎng)景，請(qǐng)回答下列問題：（1）焰火利用了部分金屬的元素特征的反應(yīng)，該反應(yīng)屬于

（填“物理”或“化學(xué)”）變化．（2）現(xiàn)在有一種火焰的引發(fā)是當(dāng)濃H2SO4滴下去跟氯酸鉀起作用時(shí)，便生成了奇臭的二氧化氯氣體，且發(fā)現(xiàn)只有氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的方程式

．（3）如圖2所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素組成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結(jié)構(gòu)模型為，C與純堿在高溫下的反應(yīng)是工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一，D中所含兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2．根據(jù)以上信息回答下列問題：①D的化學(xué)式是

．②A、B、E中均含有的一種元素名稱為．③B的電子式是

．④C與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）焰色；物理；（2）3ClO3﹣+2H+═ClO4﹣+H2O+2C