湖南省益陽市陶澍實驗高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析

湖南省益陽市陶澍實驗高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：D2.下列變化中，能證明硫酸是強酸的事實是A．能使石蕊試液變紅B．能跟磷酸鈣反應(yīng)制磷酸C．能跟氯化鈉反應(yīng)制氯化氫D．能跟鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣參考答案：B3.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D．石灰石與硝酸溶液反應(yīng)；石灰石與鹽酸參考答案：D略4.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)①中試劑X是氫氧化鈉溶液B．反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含一個氧化還原反應(yīng)D．將試劑X和Y進(jìn)行對換，最終可以達(dá)到相同的效果參考答案：A考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；金屬冶煉的一般原理．.專題：實驗設(shè)計題．分析：Al2O3、Fe2O3和硫酸反應(yīng)，要將氧化鋁和Fe2O3分離出來，應(yīng)該選擇氫氧化鈉，將氧化鋁溶解為偏鋁酸鈉，則固體難溶物是氧化鐵，即試劑X為氫氧化鈉，沉淀中含有氧化鐵，偏鋁酸鹽中通二氧化碳來獲得氫氧化鋁沉淀，發(fā)生CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，Y為CO2，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，電解可得鋁，以此解答該題．解答：Al2O3、Fe2O3和硫酸反應(yīng)，要將氧化鋁和Fe2O3分離出來，應(yīng)該選擇X為氫氧化鈉，將氧化鋁溶解為偏鋁酸鈉，則固體難溶物是氧化鐵，即試劑X為氫氧化鈉，沉淀中含有氧化鐵，偏鋁酸鹽中通二氧化碳來獲得氫氧化鋁沉淀，發(fā)生CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，Y為CO2，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，電解可得鋁．A．由溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，故A正確；B．氧化鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，反應(yīng)①后過濾得到沉淀為氧化鐵，故B錯誤；C．反應(yīng)①②是復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．由上述分析可知，X為NaOH，Y是CO2，將試劑X和Y進(jìn)行對換，①不能分離氧化鐵、氧化鋁，不能達(dá)到相同效果，故D錯誤；故選A．點評：本題考查物質(zhì)分離提純的方法和綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握流程中物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、實驗?zāi)芰Φ目疾?，題目難度中等．5.下列應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是

A．用明礬凈化飲用水B．用石膏或鹽鹵點制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）參考答案：C6.簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖來形象表示：其中·表示質(zhì)子或電子，°表示中子，則下列有關(guān)的敘述中，不正確的是（

）A.①②③具有相同的質(zhì)子數(shù)B.①②③互為同位素C.①②③是三種粒子的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同D.①②③具有的電子數(shù)不同參考答案：D由圖可以看出：①含有1個質(zhì)子和一個電子，為11H原子，②含有1個質(zhì)子，1個中子，1個電子，為12H原子，③含有1個質(zhì)子，2個中子，1個電子，為13H原子。A、①②③含有相同的質(zhì)子數(shù)，均為1個，故A正確；B、①②③具有不同的中子數(shù)，相同的質(zhì)子數(shù)，互為同位素，故B正確；C、①②③原子核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，故C正確；D、①②③具有相同的電子數(shù)，均為1個，故D錯誤；故選D。7.12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1.8gNH4＋含有的電子數(shù)為1NAB．2.3g金屬鈉反應(yīng)生成Na2O2時失去的電子數(shù)為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的H2O所含的分子數(shù)為0.5NAD．常溫常壓下，22.4LCO2所含的分子數(shù)為NA參考答案：A8.在鐵和氧化鐵混合物15g中，加入稀硫酸150mL，能放出H21.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。同時鐵和氧化鐵均無剩余，向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化。為了中和過量的H2SO4，且使Fe2＋完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2，共消耗3mol·L－1的NaOH溶液200mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度是（

）A．1.5mol·L－1

B．2mol·L－1

C．2.5mol·L－1

D．3mol·L－1參考答案：B試題分析：反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化，說明溶液中溶質(zhì)為FeSO4、H2SO4，中和硫酸和Fe2＋轉(zhuǎn)變成Fe(OH)2，則溶質(zhì)為Na2SO4，因此有n(SO42－)=n(Na＋)/2=200×10－3×3/2mol=0.3mol，c(H2SO4)=0.3/150×10－3mol/l=2mol·L－1，故選項B正確。9.下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是()A．分子中碳原子不在一條直線上B．光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)C．比丁烷更易液化D．1mol丙烷完全燃燒消耗5molO2參考答案：C解析丙烷可以看作是甲烷分子中的兩個氫原子分別被甲基取代生成的，由于甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，故丙烷分子中的三個碳原子不可能在一條直線上，A項正確。烷烴在光照條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng)，B項正確。烷烴隨分子中碳原子數(shù)的增多，沸點依次升高，丙烷的沸點低于丁烷，丙烷比丁烷更難液化，C項不正確。10.短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)和為36，X、Y在同一周期，X+、Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是A.同周期元素中X的金屬性最強

B.X、Z形成的化合物只含有離子鍵C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

D.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強參考答案：B分析：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，X為Na元素，Z為O元素；X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，Y的原子序數(shù)為17，Y為Cl元素。根據(jù)元素周期律和化學(xué)鍵的知識作答。詳解：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，X為Na元素，Z為O元素；X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，Y的原子序數(shù)為17，Y為Cl元素。A項，X為Na元素，Na位于第三周期第IA族，同周期從左到右主族元素的金屬性逐漸減弱，同周期元素中X的金屬性最強，A項正確；B項，X、Z形成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中含離子鍵和共價鍵，B項錯誤；C項，Z為O元素，O位于第二周期第VIA族，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，同主族中Z的氫化物穩(wěn)定性最高，C項正確；D項，Y為Cl元素，Cl位于第三周期第VIIA族，同周期從左到右主族元素的非金屬性逐漸增強，最高價含氧酸的酸性逐漸增強，同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強，D項正確；答案選B。11.如圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是A.NH3（H2O含石蕊）藍(lán)色噴泉

B.HCl(H2O含石蕊）紅色噴泉C.C12（飽和食鹽水）無色噴泉

D.CO2（NaOH溶液）無色噴泉參考答案：C氨氣極易溶于水，能形成噴泉，氨水溶液顯堿性，遇到石蕊顯藍(lán)色，A項正確；氯化氫極易溶于水，能形成噴泉，遇到石蕊顯紅色，B項正確；氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，不能形成噴泉，C項錯誤；二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)造成氣體減小，形成噴泉，D項正確。12.要除去FeCl2溶液中少量的氯化鐵，可采用的方法是

（

）A．滴入KSCN溶液

B．加入鐵粉

C．加入銅粉

D．通入氯氣參考答案：B略13.下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是A.2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量B.200mL1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl－)和100mL2mol/L氯化鉀溶液中c(Cl－)C.64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)D.20%NaOH溶液中溶質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中溶質(zhì)的量濃度參考答案：CA.2mol水的摩爾質(zhì)量和1

mol水的摩爾質(zhì)量的摩爾質(zhì)量都是18g/mol，故A錯誤；B.1

mol/L氯化鈣溶液中c(Cl-)=2mol/L，2

mol/L氯化鉀溶液中c(Cl-)=2mol/L，兩溶液中氯離子濃度相等，故B錯誤；C.64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子，標(biāo)況下22.4LCO的物質(zhì)的量為1mol，1molCO含有1mol氧原子，前者剛好是后者兩倍，故C正確；D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：c1=mol/L，10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度：c1=mol/L，由于兩溶液的密度不同，所以前者不是后者兩倍，故D錯誤；故選C。點睛：本題的易錯點為D，需要明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算表達(dá)式，c=，對于氫氧化鈉溶液，溶液的濃度越大，密度越大，因此20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度大于10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度的2倍。14.．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO

B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、不同密度的O2和O3

D．同壓強、同體積的N2O和CO2參考答案：A略15.下列溶液中Cl－濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是（

）A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液

B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液

D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：（1）將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是

．（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用

（選填序號）．a(chǎn)．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為

．分析上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．（3）裝置B中試劑的作用是

．（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是

（用化學(xué)方程式表示）．（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于

（選填序號）．a(chǎn)．A之前

b．A﹣B間

c．B﹣C間

d．C﹣D間（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是

．參考答案：（1）鐵釘表面被氧化；（2）①d；②66.7%；（3）檢驗二氧化硫是否除盡；（4）C+2H2SO4（濃硫酸）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）C；（6）D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍(lán)．解：（1）鐵釘放入冷硫酸中，濃硫酸有較強的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，故答案為：鐵釘表面被氧化；（2）①亞鐵離子能使酸性高錳酸鉀褪色，溶液中已經(jīng)有三價鐵離子，選擇a會造成干擾，b能檢驗三價鐵離子的存在，選c生成兩種沉淀，受氫氧化鐵沉淀顏色的影響無法分辨，故選d；②SO2具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，生成的硫酸遇到氯化鋇會產(chǎn)生白色沉淀，則n（混合氣體）==0.015mol；SO2～BaSO41mol

233gn

2.33gn=0.01mol所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為：=66.7%，故答案為：66.7%；（3）A除去二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以B可以檢驗A中是否完全除去二氧化硫，故答案為：檢驗二氧化硫是否除盡；（4）在加熱時，鐵釘中不僅鐵和濃硫酸反應(yīng)，碳也和濃硫酸反應(yīng)生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為C+2H2SO4（濃硫酸）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4（濃硫酸）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）Q為二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，選擇a或b受二氧化硫的影響無法判斷二氧化碳的存在，選d時二氧化碳被堿石灰吸收，故選C；（6）氫氣還原氧化銅會生成水蒸氣能使白色的硫酸銅粉末變藍(lán)色，同時有紅色的銅單質(zhì)生成，故答案為：D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍(lán)．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計。請回答下列問題：

（1）以下敘述中，正確的是

A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu（2）變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為

；乙為

。（3）在乙實驗中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是

。（4）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式：

。（5）如果要使甲裝置中的銅片溶解而鋅片不溶解，請在下圖中完成實驗裝置圖。參考答案：（1）C、D（每答對1個給1分，每錯選1個扣1分，不出現(xiàn)負(fù)分）（2）化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。（每空1分）

（3）鋅片不純，在鋅片上就形成原電池（2分）（4）Cu2++2e-=Cu（2分）

(5)（2分)18.（1）寫出電解食鹽水的化學(xué)方程式：

；

寫出實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式：

。

(2)鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含F(xiàn)e2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色(Fe2+)變?yōu)樽攸S色（Fe3+）。這個變色的過程中的Fe2+被

(填“氧化”或“還原”)。若榨汁時加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有

性。(3)為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)。用雙線橋標(biāo)出方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

5KI+

KIO3+

3H2SO4=

3I2

+

3K2SO4+

3H2O

此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是

。

參考答案：略19.有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO４２－、CO32-、OH－中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式。A、____________，B、____________，C、____________