物質的量復習

物質的量濃度“碘與社會”研究性學習

過程報告高一化學第三章物質的量單元復習曾武華主要內容

物質的量與其他物理量之間的關系

有關氣體密度的計算

混合氣體平均摩爾質量的計算

溶液中離子物質的量濃度的計算

氣體溶于水后物質的量濃度的計算

有關溶液稀釋的計算

溶液的配制－－－－計算與實驗一、物質的量與其他物理量之間的關系物質質量m

標準狀態(tài)下氣體體積V分子等基本單元數N微?；蚧締卧懈∥⒘５奈镔|的量n微粒或基本單元中更小微粒的數目N物質的量濃度c化學式MVm溶液體積NANA化學式物質的量nM1000mL·L-1××=同溫同壓下，氣體體積比等于氣體分子數比或物質的量比二、有關氣體密度的計算

１、氣體在標況下的密度(ρ)

２、氣體的相對密度(D)ρ＝＝mVMVmD＝＝＝ρ1ρ2M1M2Mr1Mr2三、混合氣體平均摩爾質量的計算n（混合氣體）M＝m（混合氣體）

例：1mol氫氣和0.5mol二氧化碳的混合氣體的平均相對分子質量為：_________。M＝＝1mol×2g·mol-1+0.5mol×44g·mol-11mol+0.5mol16g·mol-116Mr

＝16四、溶液中離子物質的量濃度的計算例2．下列溶液中氯離子濃度與50mL1mol/L氯化鋁溶液中氯離子濃度相等的是（

）

A．150mL1mol/L的氯化鈉溶液

B．75mL2mol/L的氯化銨溶液

C．150mL3mol/L的氯化鉀溶液

D．75mL1mol/L的氯化鐵溶液ＣＤc(Cl-)=3mol/L四、溶液中離子物質的量濃度的計算例3．在氯化鈉、氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鈉四種鹽配成的溶液中，若Na+

物質的量濃度為0.1

mol?

L-１,Mg2+

物質的量濃度為0.25mol?

L-１,Cl-

物質的量濃度為0.2mol?

L-１,則SO42-

物質的量濃度為____________________。０.２mol?

L-１即：c(Cl-)+2c(SO42-)=2c(Mg2+)+c(Na+)解題分析：該溶液中，正負電荷總數相等！五、氣體溶于水后物質的量濃度的計算

在標準狀況下，700體積氨氣溶解于1體積水中，得到密度為0.85g?cm-3的氨水，求此氨水的質量分數和物質的量濃度。=38.3%×100%ω=700L÷22.4L?mol-1×17g?mol-11L×103g?L-1+700L÷22.4L?mol-1×17g?mol-1700L÷22.4L?mol-11L×103g?L-1+700L÷22.4L?mol-1×17g?mol-10.85g?cm-3×10-3L?mL-1c==19.1mol?L-1設體積的單位為L，則可以列式如下：六、有關溶液稀釋的計算

1、溶液稀釋前后，溶質的總量

。即質量

，物質的量

。

（填“變”與“不變”）2、取100mL0.3mol?L-1和300mL0.25mol?L-1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質的量濃度是

。不變不變不變0.42mol?L-10.100L×0.3mol?L-1

+0.300L×0.25mol?L-10.500L=0.21mol?L-1

【例題】配制1.00L0.500mol/LNaCl溶液，需要NaCl的質量是多少？

【解】NaCl的摩爾質量為58.5g/mol。

1.00L0.500mol/LNaCl溶液中NaCl的物質的量為：

n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)]

=0.500mol/L×1.00L=0.500mol

0.500molNaCl的質量為：

m(NaCl)=n