工藝流程題解題技巧

工藝流程題解題技巧無機化工題實際上是考查考生運用化學反應原理及相關(guān)知識來解決工業(yè)生產(chǎn)中實際問題的能力。解此類型題目的基本步驟是：①從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。②分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：A、反應物是什么B、發(fā)生了什么反應C、該反應造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個關(guān)鍵點：一切反應或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務。③從問題中獲取信息，幫助解題。了解流程后著手答題。對反應條件的分析可從以下幾個方面著手：1、對反應速率有何影響？ 2、對平衡轉(zhuǎn)化率有何影響？3、對綜合生產(chǎn)效益有何影響？如原料成本，原料來源是否廣泛、是否可再生，能源成本，對設備的要求，環(huán)境保護(從綠色化學方面作答)。常見文字敘述套路：1、 洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復以上操作2-3次。2、 從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶-過濾-(洗滌)。在寫某一步驟是為了除雜是，應該注明“是為了除去XX雜質(zhì)”只寫“除雜”等一類萬金油式的回答是不給分的?？辞宄菍懟瘜W反應方程式還是離子方程式，注意配平。2009-2013學年高考新題型工藝流程題1、海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示:—pMgtOHh鹽職液氧—pMgtOHh鹽職液氧盹Ch磯0壑(1)若在空氣中加熱MgCl2?6H2O生成的是Mg(0H)Cl或MgO,寫出相應反應的化學方程式 ;用電解法制取金屬鎂時，需要TOC\o"1-5"\h\z無水氯化鎂。寫出用電解法制取金屬鎂的化學 。(2)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟。實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時： ;過濾時： ；蒸發(fā)時： 。2、氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下:依據(jù)上圖，完成下列填空：在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的化學方程式為 與電源負極相連的電極附近，溶液PH (選填：不變、升高或下降)。工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應的離子方程式為：TOC\o"1-5"\h\z如果精鹽中SO2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO2-，該鋇試劑可以 (選4 4填：a、b、c)；a.Ba(OH) b.Ba(NO) c.BaCl2 32 2為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入試劑的合理順序為 (選填：a、b、c)；a.先加NaOH，后加NaCOj再加鋇試劑 b.先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3c.先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過 、冷卻 、(填操作名稱)除去NaClo在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式TOC\o"1-5"\h\z為 。3、氧化銅有多種用途，如作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進行如下實驗：制備氧化銅：III III工業(yè)CuSO4一-一-CuSO4溶液一-CuSO4?5H2O一-……一-CuO步驟I的目的是除不溶性雜質(zhì)，操作是： 。步驟II的目的是除鐵，操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當Fe2+完全轉(zhuǎn)化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制pH=3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1o控制溶液pH=3.5的原因是：步驟III的目的是得到CuSO4?5H2O固體，操作是： 、過濾、水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是：.探究氧化銅的性質(zhì)：取A、B兩支試管，往A中加入適量的CuO粉末，再分別向A和B加入等體積3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是：. 。為探究試管A中的反應速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器有：一

4、往有機聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴大其使用范圍。例如，在某聚乙烯樹脂中加入等質(zhì)量由特殊工藝制備的阻燃型Mg(OH)2,樹脂可燃性大大降低，該Mg(OH)2的生產(chǎn)工藝如下：石灰乳|精制鹵水"?合成?水熱處理f過濾f水洗f表面處理f過濾水洗f干燥精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應合成堿式氯化鎂［Mg(OH)2Cl?mH2O］，反TOC\o"1-5"\h\z2 2—nn 2應的化學方程式為合成反應后，繼續(xù)在393K?523K下水熱處理8h,發(fā)生發(fā)應：Mg(OH)2—nCln?mH2O=(1-n/2)Mg(OH)2+n/2MgCl2+mH2O水熱處理后，過濾、水洗。水洗的目的是 。阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點。上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是 。已知熱化學方程式：Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)；△H］=+81.5kJ/molAl(OH)3(s)=l/2Al2O3(s)+3/2H2O(g)；△H2=+87.7kJ/mol①Mg(OH)2和A1(OH)3起阻燃作用的主要原因是 。②等質(zhì)量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果最好的是 ，原因是 。(5)常用阻燃劑主要有三類：A.鹵系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.無機類，主要是Mg(OH)2和A1(OH)3。從環(huán)保的角度考慮，應用時較理想的阻燃劑是 (填代號)，理由是 5、以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：80度7溶6020□20銨氯80度7溶6020□20銨氯>硫U□硫1嚴」口右匚L/50304030 40 50 60 70 80 90 100溫度/°C氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示?；卮鹣铝袉栴}：TOC\o"1-5"\h\z⑴欲制備10.7gNHCl，理論上需NaCl g。4實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 .、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。⑶“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NHCl晶體的合適溫度為 。4不用其它試劑，檢查NHCl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作 ? ? 4若NHCl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進一步提純產(chǎn)品的方法是 4

6、碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉(純度約98%)中含有Ca2+6、碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉(純度約98%)中含有Ca2+、已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如下圖所示：回答下列問題：濾渣的主要成分為 ?！俺脽徇^濾”的原因 若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施 (寫出1種)。若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因—(5)已知：Na2CO3?10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) △H產(chǎn)+532.36kJ?mol-i厶 J 厶 厶 J 厶 JLNa2CO3?10H2O(s)=Na2CO3?H2O(s)+9H2O(g)△H=+473.63kJ?mol-i寫出Na2CO3?H2O脫水反應的熱化學方程 7、硅單質(zhì)及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題：制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式 。整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學反應方程式 ；H2還原SiHCl3過程中若混02,可能引起的后果是 。下列有關(guān)硅材料的說法正確的 (填字母)。A、 碳化硅化學性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥B、 氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承C、 高純度二氧化硅可用于制造高性能通訊材料一光導纖維D、 普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高E、 鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液,振蕩。寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋1357K 0 8、工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：警繫—I蒸靈A佩]-＞限右結(jié)晶一＞過濾歹鉀氮

涯和肥料沉淀物一＞溶解—過濾警繫—I蒸靈A佩]-＞限右結(jié)晶一＞過濾歹鉀氮

涯和肥料沉淀物一＞溶解—過濾氫濾液I耳水解—過濾—氫迢化樹空氣濾缶n某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO4)對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得:—高溫BaSO4(s)+4C(s) 4C0(g)+BaS(s) △H1=+571.2kj?mol-i ①—咼溫BaSO4(s)+2C(s) 2CO2(g)+BaS(s)△H2=+226.2kj?mol-i ②(1)氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為：根據(jù)上述圖示，完成下列天空：明磯石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取濃氨水(每升含有250.28g氨) mL,用規(guī)格為mL量筒量取。氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K+、SO4向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當兩種沉淀共存時，羋架= 。2 3 c(Cl-)[Ksp(AgBr)=5.4X10-13,Ksp(AgCl)=2.0X10-io]^咼y溫—反應C(s)+CO2(g) 2CO(g)的AH= kj?mol-i。 實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的 , O9、明磯石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明磯石的組成和明磯相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗步驟如下圖所示：TOC\o"1-5"\h\z+。檢驗nh4+的方法是 。寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學 。濾液I的成分是水和. 。為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量 溶液，產(chǎn)生白色沉淀。、 、 (依次填寫實驗操作名稱)。

冷卻、稱重。（6）若試樣為mg,沉淀的物質(zhì)的量為nmol,則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為： mol（用含m、n的代數(shù)式表示）。10、鎘是銀白色或有藍色光澤的軟質(zhì)金屬，具延展性，密度：8.642克/厘米3。熔點：320.9°C。沸點765C。常見化合價為+2價。不溶于水，溶于大多數(shù)酸中。在元素周期表中，鋅（30Zn）、鎘（Cd）、汞（Hg）同屬于鋅族，鋅和汞在自然界中常共生，鎘的金屬活動性介于鋅和汞48 80之間。濕法煉鋅過程中產(chǎn)生的銅鎘渣中含有Cu、Cd、Zn等多種金屬，可用于生產(chǎn)金屬鎘。鎘的主要用途可以用作鎳一鎘電池，以及用于顏料生