考點(diǎn)02物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量-2022-2023學(xué)年高一化學(xué)核心考點(diǎn)歸納與測試(蘇教版2020必修第一冊(cè))(解析版)_第1頁
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文檔簡介

考點(diǎn)2物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量【核心考點(diǎn)梳理】一、物質(zhì)的量的單位——摩爾1.物質(zhì)的量(1)國際單位制(SI)中的七個(gè)基本單位物理量長度質(zhì)量時(shí)間電流熱力學(xué)溫度物質(zhì)的量發(fā)光強(qiáng)度單位(符號(hào))米(m)千克(kg)秒(s)安(A)開(K)摩(mol)坎(cd)(2)物質(zhì)的量及其單位①物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量,用符號(hào)n表示。②物質(zhì)的量的單位——摩爾2.阿伏加德羅常數(shù)(1)國際上規(guī)定:1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的原子數(shù)相同,約為6.02×1023。(2)阿伏加德羅常數(shù)是1摩爾任何粒子的粒子數(shù),符號(hào)是NA,單位是mol-1。(3)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系:n=eq\f(N,NA)?!竞诵臍w納】(1)物質(zhì)的量的單位是摩爾,只用于表示分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微觀粒子的多少,不適合表示宏觀物質(zhì)的數(shù)量。在使用物質(zhì)的量表示物質(zhì)時(shí),必須具體指明粒子的種類。如1mol氫的表述是錯(cuò)誤的,沒有指明微觀粒子的名稱。(2)NA與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同,近似為6.02×1023mol-1,使用時(shí)要注意區(qū)分微粒之間的差別,如1molO2中的分子數(shù)為NA,而1molO2中的氧原子數(shù)為2NA、電子數(shù)為16NA。(3)考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少粒子(分子、原子、質(zhì)子、電子等),注意看清粒子的種類,常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子,N2、O2等雙原子分子及O3等多原子分子?!镜湫屠}】例1.下列說法錯(cuò)誤的是()A.0.2molH2O2B.1molHClC.1.5molFeD.0.3mol氮【答案】D【解析】H2O2和HCl都是由分子構(gòu)成的,F(xiàn)e是由原子構(gòu)成的,所以三者都能用摩爾計(jì)量,D選項(xiàng)所指微粒不明確,D項(xiàng)錯(cuò)誤。例2.下列有關(guān)NA(阿伏加德羅常數(shù)的值)的說法,錯(cuò)誤的是()A.0.012kg12C含有的12C原子數(shù)是NAB.0.5molH2O中含有的原子數(shù)約為6.02×1023C.1molO2中含有的分子數(shù)為NAD.含有NA個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是0.25mol【答案】B【解析】B.一個(gè)H2O分子含有3個(gè)原子,0.5molH2O含有1.5mol原子,即含有的原子數(shù)為9.03×1023,故B說法錯(cuò)誤,選擇B。例3.下列說法中錯(cuò)誤的是()A.物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體B.使用摩爾作單位時(shí)必須指明微粒的名稱C.1mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)原子D.0.012kg12C約含有6.02×1023個(gè)碳原子【答案】C【解析】物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子集合體的物理量,其單位是摩爾,使用摩爾所指的對(duì)象是微粒,而微粒種類繁多,需要指明其名稱;構(gòu)成物質(zhì)的粒子除原子外,還有分子、離子等;0.012kg12C(1mol)所含的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù),約為6.02×1023。例4.amol硫酸中含有b個(gè)氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為()A.eq\f(a,4b)mol-1B.eq\f(b,4a)mol-1C.eq\f(a,b)mol-1D.eq\f(b,a)mol-1【答案】B【解析】根據(jù)氧原子守恒可知:4×amol×NA=b,NA=eq\f(b,4a)mol-1。二、摩爾質(zhì)量1.概念:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,符號(hào)為M,單位是g/mol或(g·mol-1)。2.n、m、M之間的關(guān)系:M=eq\f(m,n)。3.當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí),其在數(shù)值上與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。【核心歸納】摩爾質(zhì)量——“四性”①等值性:摩爾質(zhì)量以g·mol-1作單位時(shí),在數(shù)值上與其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等。②近似性:由于電子的質(zhì)量非常微小,所以離子的摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時(shí),其數(shù)值近似等于相對(duì)原子質(zhì)量,如Na和Na+的摩爾質(zhì)量都為23g·mol-1。③確定性:對(duì)于指定的物質(zhì)來說,其摩爾質(zhì)量的值是一個(gè)定值,不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變。④混合性:對(duì)于混合物來說,只要其組成一定,1mol該混合物的質(zhì)量就是該混合物的平均摩爾質(zhì)量?!镜湫屠}】例1.(2021·石家莊市第十二中學(xué)高一期中)下列說法中正確的是A.1molO2質(zhì)量為32g·mol-1B.1molOH-的質(zhì)量為17C.CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為44gD.H2O的摩爾質(zhì)量為18g·mol-1【答案】D【解析】A.1mol氧氣的質(zhì)量為32g,故A錯(cuò)誤;B.1mol氫氧根離子的質(zhì)量為17g,故B錯(cuò)誤;C.二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為44,故C錯(cuò)誤;D.水的摩爾質(zhì)量為18g·mol-1,故D正確;故選D。例2.(2021·石家莊市第四中學(xué)高一期中)已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是A.16gB.32gC.64g·mol-1D.32g·mol-1【答案】D【解析】1.505×1023個(gè)X氣體分子的物質(zhì)的量為,摩爾質(zhì)量為,故選:D。例3.(2021·臨朐縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一月考)下列各組物質(zhì),其分子數(shù)相同的是A.1克H2和16克O2B.1摩H2O和22.4LO2C.8克O2和3.01×1023個(gè)CO2分子D.18克H2O和1摩HCl【答案】AD【解析】A.1克H2的物質(zhì)的量n(H2)=,16克O2的物質(zhì)的量n(O2)=,二者的物質(zhì)的量相等,因此其中所含分子數(shù)相同,A符合題意;B.O2所處的外界條件未知,因此不能計(jì)算其物質(zhì)的量,故不能判斷H2O和O2中所含分子數(shù)是否相同,B不符合題意;C.8克O2的物質(zhì)的量n(O2)=,3.01×1023個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量是0.5mol,故二者所含分子數(shù)不相同,C不符合題意;D.18克H2O的物質(zhì)的量是n(H2O)=;HCl的物質(zhì)的量也是1mol,二者的物質(zhì)的量相等,故根據(jù)n=可知其中所含的分子數(shù)相同,D符合題意;故合理選項(xiàng)是AD。例4.(2021·四川省武勝烈面中學(xué)校高一月考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.3molCH4②3.01×1023個(gè)HCl③13.6gH2S④0.2molNH3,下列關(guān)系從小到大表示不正確的是A.物質(zhì)的量④<①<③<②B.摩爾質(zhì)量①<④<③<②C.質(zhì)量④<①<③<②D.氫原子數(shù)④<②<③<①【答案】D【點(diǎn)睛】①0.3molCH4,②3.01×1023個(gè)HCl的物質(zhì)的量為mol=0.5mol,③13.6gH2S的物質(zhì)的量為=0.4mol,④0.2molNH3,以此解答?!窘馕觥緼.由分析知,物質(zhì)的量④<①<③<②,故A正確;B.質(zhì)量以g為單位時(shí)、摩爾質(zhì)量的數(shù)值等于相對(duì)分子質(zhì)量,則摩爾質(zhì)量①<④<③<②,故B正確;C.根據(jù)m=nM知,甲烷質(zhì)量為0.3mol×16g/mol=4.8g,HCl的質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=33.25g,氨氣的質(zhì)量為0.2mol×17g/mol=3.4g,故質(zhì)量④<①<③<②,故C正確;D.甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol,HCl中n(H)=0.5mol,硫化氫中n(H)=0.4mol×2=0.8mol,氨氣中n(H)=0.2mol×3=0.6mol,故H原子的物質(zhì)的量、氫原子的數(shù)目②<④<③<①,故D錯(cuò)誤;故選D。例5.在14.2g硫酸鈉中:(1)含有的Na+的數(shù)目是________;(2)含有的SOeq\o\al(2-,4)的質(zhì)量是________;(3)含氧原子的物質(zhì)的量是________?!敬鸢浮?1)1.204×1023(2)9.6g(3)0.4mol【解析】由硫酸鈉的化學(xué)式可得如下關(guān)系式:Na2SO4~2Na+~SOeq\o\al(2-,4)~4O方法一n(Na2SO4)=eq\f(14.2g,142g·mol-1)=0.1mol(1)n(Na+)=2n(Na2SO4)=0.2mol,N(Na+)=0.2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1023;(2)n(SOeq\o\al(2-,4))=n(Na2SO4)=0.1mol,m(SOeq\o\al(2-,4))=0.1mol×96g·mol-1=9.6g;(3)n(O)=4n(Na2SO4)=0.4mol。方法二在關(guān)系式中,系數(shù)比等于粒子個(gè)數(shù)比,若都擴(kuò)大為原來的6.02×1023倍,則化學(xué)計(jì)量數(shù)之比就等于物質(zhì)的量之比:eq\a\vs4\ac\hs10\co7(Na2SO4,~,2Na+,~,SOeq\o\al(2-,4),~,4O,1mol,,2mol,,1mol,,4mol)而在一個(gè)關(guān)系式中,等量的某一物質(zhì),可用不同的單位來表示。如2molNa+,可用質(zhì)量2×23g來表示,也可用離子個(gè)數(shù)2×6.02×1023來表示。在計(jì)算時(shí),為方便計(jì)算,通常是化學(xué)計(jì)量數(shù)反映的量與該物質(zhì)(已知量或待求量)的題給單位相同。如:本題中已知量硫酸鈉是14.2g,那么化學(xué)計(jì)量數(shù)反映的1mol的Na2SO4就用“142g”來計(jì)算;(1)中求Na+的個(gè)數(shù),化學(xué)計(jì)量數(shù)反映的2molNa+就用“2×6.02×1023”來計(jì)算;以此類推,有如下計(jì)算式:eq\a\vs4\ac\hs10\co7(Na2SO4,~,2Na+,~,SOeq\o\al(2-,4),~,4O,\f(14.2g,142g),,\f(N(Na+),2×6.02×1023),,\f(m(SOeq\o\al(2-,4)),96g),,\f(n(O),4mol))解得:N(Na+)=1.204×1023,m(SOeq\o\al(2-,4))=9.6g,n(O)=0.4mol?!久麕燑c(diǎn)睛】(1)物質(zhì)的量是物質(zhì)的質(zhì)量和微粒數(shù)目之間計(jì)算的橋梁,已知物質(zhì)的質(zhì)量求其微粒數(shù)目或已知物質(zhì)的微粒數(shù)目求其質(zhì)量都是先轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量,再計(jì)算微粒數(shù)目或質(zhì)量。(2)要注意描述的微粒與所求微粒之間的數(shù)量關(guān)系。eq\a\vs4\ac\hs10\co8(如:,Na2SO4,~,2Na+,~,SOeq\o\al(2-,4),~,4O,,1mol,,2mol,,1mol,,4mol)【考點(diǎn)達(dá)標(biāo)針對(duì)練】1.(2022·天津市第二南開中學(xué)高一階段練習(xí))在葡萄酒釀制過程中添加微量的SO2可以殺菌、抗氧化。國家規(guī)定它的最大使用量為0.25g·L-1,則釀制1L葡萄酒,SO2(SO2摩爾質(zhì)量為64g·mol-1)的最大使用量約為A.0.004molB.0.25molC.1molD.4mol【答案】A【解析】由題意可知,釀制1L葡萄酒二氧化硫的最大使用量為0.25g,其物質(zhì)的量為mol;故選A。2.(2022·廣東汕頭·高一期末)2021年9月,國際學(xué)術(shù)期刊《科學(xué)》雜志發(fā)表了我國中科院天津工業(yè)生物所在人工合成淀粉方面取得重大顛覆性、原創(chuàng)性突破,首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)以二氧化碳(CO2)為原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有關(guān)二氧化碳和淀粉的說法正確的是A.常溫常壓下,1molCO2的體積約為22.4LB.淀粉的摩爾質(zhì)量為162g·mol-1C.淀粉中C、H、O的質(zhì)量之比為6:10:5D.22gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol【答案】D【解析】A.常溫常壓下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol,因此1molCO2的體積不是22.4L,A錯(cuò)誤;B.淀粉是高分子化合物,其相對(duì)分子質(zhì)量不固定,無法計(jì)算其摩爾質(zhì)量,B錯(cuò)誤;C.淀粉的化學(xué)式為(C6H10O5)n,淀粉中C、H、O的質(zhì)量之比為72:10:80=36:5:40,C錯(cuò)誤;D.22gCO2的物質(zhì)的量為22g÷44g/mol=0.5mol,D正確;答案選D。3.(2022·全國·高一)在提煉核廢料鈾時(shí),用過量的Ca2+處理1.76g氟化鈾樣品,生成1.17gCaF2沉淀,則氟化鈾為(已知F、Ca和U的相對(duì)原子質(zhì)量依次為19,40和238)A.UF2B.UF4C.UF6D.U2F6【答案】C【解析】n(CaF2)==0.015mol,n(F)=2×0.015mol=0.03mol,m(F)=0.03mol×19g/mol=0.57g,m(U)=1.76g-0.57g=1.19g,n(U)==0.005mol,n(U):n(F)=0.005mol:0.03mol=1:6,所以氟化鈾的化學(xué)式為UF6,故答案選C。4.(2021·陜西·寶雞市渭濱中學(xué)高一階段練習(xí))我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素獲得諾貝爾生理學(xué)獎(jiǎng)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。她的研究團(tuán)隊(duì)用乙醚(化學(xué)式為)提取青蒿素(化學(xué)式為),之后成功改良為雙氫青蒿素(化學(xué)式為),將臨床療效提高了10倍,為人類擺脫瘧疾的威脅做出了巨大的貢獻(xiàn)。下列敘述中錯(cuò)誤的是A.雙氫青蒿素中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比青蒿素的大B.乙醚的摩爾質(zhì)量為74gC.每個(gè)青蒿素分子由15個(gè)碳原子、22個(gè)氫原子和5個(gè)氧原子構(gòu)成D.青蒿素分子和雙氫青蒿素分子中碳氧質(zhì)量比均為9:4【答案】B【解析】A.青蒿素(化學(xué)式為)之后成功改良為雙氫青蒿素(化學(xué)式為),雙氫青蒿素中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,青蒿素中的氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,則雙氫青蒿素中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比青蒿素的大,故A正確;B.乙醚結(jié)構(gòu)簡式為(化學(xué)式為),乙醚的摩爾質(zhì)量為74g/mol,故B錯(cuò)誤;C.青蒿素化學(xué)式為,每個(gè)青蒿素分子由15個(gè)碳原子、22個(gè)氫原子和5個(gè)氧原子構(gòu)成,故C正確;D.青蒿素分子和雙氫青蒿素分子中碳氧質(zhì)量比為1215:165=9:4,故D正確;故答案為B5.(2021·上海市復(fù)興高級(jí)中學(xué)高一期中)已知某體系中各物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量、物質(zhì)的量的變化情況如下表所示。物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g1.73.43.41.4反應(yīng)前物質(zhì)的量/mol0.050.20.050.05反應(yīng)后的質(zhì)量/g01.7……1.4反應(yīng)后物質(zhì)的量/mol……相關(guān)判斷正確的是A.該反應(yīng)可以表示為X+2Y=2ZB.W一定是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)后Z的物質(zhì)的量為0.1molD.X與Y的摩爾質(zhì)量之比為1∶2【答案】C【分析】根據(jù)表格數(shù)據(jù),X的質(zhì)量減少,X是反應(yīng)物,參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量是0.05mol;Y的質(zhì)量減少,參加反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量是0.1mol;W質(zhì)量不變;則Z是生成物,Z的摩爾質(zhì)量是,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成Z的質(zhì)量是1.7+(3.4-1.7)=3.4g,反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量是;【解析】A.參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量是0.05mol、參加反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量是0.1mol,反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量是0.05mol,物質(zhì)的量變化比等于系數(shù)比,反應(yīng)方程式是X+2Y=Z,故A錯(cuò)誤;B.W質(zhì)量不變,W不一定是催化劑,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)以上分析,反應(yīng)生成Z的質(zhì)量是3.4g,反應(yīng)后Z的質(zhì)量是6.8g,Z的物質(zhì)的量0.1mol,故C正確;D.X的摩爾質(zhì)量是,Y的摩爾質(zhì)量是,X與Y的摩爾質(zhì)量之比為2∶1,故D錯(cuò)誤;選C。6.(2021·山東·膠州市教育體育局教學(xué)研究室高一期中)順鉑(化學(xué)名稱為順二氯二氨合鉑)是一種用于治療癌癥的藥物,結(jié)構(gòu)如圖所示。已知一片順鉑藥片所含順鉑的質(zhì)量為,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A.順鉑化學(xué)式為B.順鉑的摩爾質(zhì)量為300g/molC.一片順鉑藥片中順鉑所含H原子的數(shù)目為D.相同條件下,等體積的HCl和所含的原子個(gè)數(shù)之比為1∶2【答案】C【解析】A.根據(jù)順鉑的結(jié)構(gòu)示意圖和名稱,順鉑的化學(xué)式為,故A正確;B.順鉑的化學(xué)式為,則順鉑的摩爾質(zhì)量=(195+35.5×2+14×2+1×6)g/mol=300g/mol,故B正確;C.一片順鉑的物質(zhì)的量n[PtCl2(NH3)2]==10-6mol,根據(jù)化學(xué)式知,n(H)=6n[PtCl2(NH3)2]=6×10-6mol,N(H)=6×10-6mol×NAmol-1=6×10-6NA,故C錯(cuò)誤;D.相同條件下,等體積的HCl和的物質(zhì)的量相等,所含的原子個(gè)數(shù)之比為2∶4=1∶2,故D正確;故選C。7.(2021·廣東·高一期中)、、、等已被發(fā)現(xiàn),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.的摩爾質(zhì)量為B.、、均屬于新發(fā)現(xiàn)的化合物C.等物質(zhì)的量的與中所含的分子數(shù)相等D.等質(zhì)量的與中所含的原子數(shù)相等【答案】B【解析】A.的摩爾質(zhì)量為,A正確;B.、、均為一種元素組成的純凈物,屬于單質(zhì),B錯(cuò)誤;C.根據(jù)n=可知,等物質(zhì)的量的與中所含的分子數(shù)相等,C正確;D.可設(shè)與的質(zhì)量均為mg,則的原子的物質(zhì)的量為,同理可得中所含的原子的物質(zhì)的量為,即等質(zhì)量的與中所含的原子數(shù)相等,D正確;故選B。8.(2021·上?!ね瑵?jì)大學(xué)第二附屬中學(xué)高一期中)14.46g的X3O4固體中,含有X元素0.18mol,則X的式量為A.8B.24C.26D.59【答案】D【解析】14.46g的X3O4固體中,含有X元素0.18mol,故X3O4的物質(zhì)的量為:,故X3O4的摩爾質(zhì)量為:,故X3O4的相對(duì)分子質(zhì)量為241,則有:3X+4×16=241,得X=59,故X的式量為59,故答案為:D。9.(2021·河南·范縣第一中學(xué)高一階段練習(xí))水鎂礬(MgSO4·H2O)主要產(chǎn)于鹽湖中,為鹽湖沉積物,是提取鎂的一種礦石礦物。下列有關(guān)1molMgSO4·H2O的說法正確的是A.摩爾質(zhì)量為138B.質(zhì)量為138gC.物質(zhì)的量為138D.氧原子總數(shù)為4NA【答案】B【解析】A.MgSO4·H2O式量是138,所以其摩爾質(zhì)量是138g/mol,A錯(cuò)誤;B.MgSO4·H2O式量是138,則1molMgSO4·H2O的質(zhì)量是138g,B正確;C.1molMgSO4·H2O,表明其物質(zhì)的量是1mol,C錯(cuò)誤;D.1個(gè)MgSO4·H2O中含有4+1=5個(gè)O原子,則1molMgSO4·H2O中含有的氧原子總數(shù)為5NA,D錯(cuò)誤;選B。10.(2021·重慶一中高三階段練習(xí))下圖是在空氣中將晶體(摩爾質(zhì)量為)加熱時(shí),所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量()隨溫度變化的關(guān)系曲線。下列說法正確的是A.50~100℃的過程變化是物理變化B.214~280℃發(fā)生反應(yīng):C.943℃時(shí)固體成分為D.的氧化物在空氣中不能穩(wěn)定存在【答案】C【分析】根據(jù)圖像分析,設(shè)100℃時(shí)的產(chǎn)物為X,利用Mn原子守恒可得:,解得,可猜測得知50~100℃是失去結(jié)晶水的過程,即,214~280℃是分解的過程,同理,設(shè)280℃時(shí)的產(chǎn)物為Y,利用Mn原子守恒可得:,解得,則猜測Y為MnO,則反應(yīng)為:,280℃~943℃MnO被氧化,固體質(zhì)量增加(0.43-0.4)=0.03g,設(shè)930℃時(shí)產(chǎn)物為MnOx,利用Mn原子守恒可得:,解得,則,因此可猜測最終產(chǎn)物為Mn3O4,據(jù)此分析解答?!窘馕觥緼.根據(jù)上述分析可知,50~100℃是失去結(jié)晶水的過程,即,發(fā)生的是化學(xué)變化,A錯(cuò)誤;B.214~280℃是分解的過程,反應(yīng)為:,B錯(cuò)誤;C.由上述分析,943℃時(shí)固體成分為,C正確;D.根據(jù)信息可知,Mn3O4可穩(wěn)定存在,D錯(cuò)誤;答案選C。11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是()A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAB.2g氫氣中含有的原子數(shù)為NA×1023個(gè)氮分子中含有的原子數(shù)為2NAD.17g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA【答案】D【解析】2.4gMg的物質(zhì)的量為0.1mol,而1molMg變成Mg2+時(shí)失去2mol電子,所以2.4gMg應(yīng)失去0.2NA個(gè)電子,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;H2為雙原子分子,2g氫氣即1molH2,應(yīng)含有2molH,原子個(gè)數(shù)為2NA,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;N2為雙原子分子,3.01×1023個(gè)氮?dú)夥肿又兴訑?shù)應(yīng)為2×3.01×1023,即NA,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D中17gNH3的物質(zhì)的量為1mol,含有的電子數(shù)為10NA,D項(xiàng)正確。12.已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22,在反應(yīng)X+2Y=2Q+R中,當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后,生成4.4gR,則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為()A.46∶9B.32∶9C.23∶9D.16∶9【答案】D【解析】設(shè)Q、R的摩爾質(zhì)量分別是9a、22a,根據(jù)化學(xué)方程式及1.6gX生成4.4gR,可以求得X的摩爾質(zhì)量是8a,由質(zhì)量守恒定律可得Y的摩爾質(zhì)量是16a,所以參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為其摩爾質(zhì)量之比。13.(2022·全國·高一課前預(yù)習(xí))某同學(xué)在元旦晚會(huì)上表演的化學(xué)節(jié)目為猜氣球——他先在實(shí)驗(yàn)室中用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個(gè)氣球,然后在晚會(huì)的現(xiàn)場讓同學(xué)猜測氣球是用哪種氣體吹起的。(1)問題一:等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2的物質(zhì)的量大小順序?yàn)開__,含有的分子數(shù)大小順序___。(2)問題二:上述氣球A、B、C、D依次相應(yīng)的吹入的氣體是什么___?為什么___?【答案】(1)CH4>O2>CO2>SO2CH4>O2>CO2>SO2(2)SO2、CO2、O2、CH4在相同的溫度和壓強(qiáng)下,SO2、CO2、O2、CH4的物質(zhì)的量由小到大的順序?yàn)镾O2<CO2<O2<CH4,故體積由小到大的順序?yàn)镾O2<CO2<O2<CH4【解析】(1)根據(jù)可知,質(zhì)量相同的物質(zhì),摩爾質(zhì)量越大其物質(zhì)的量越小,則等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2的物質(zhì)的量大小順序?yàn)镃H4>O2>CO2>SO2;根據(jù)可知,物質(zhì)的量越大,分子數(shù)越大,則等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2含有的分子數(shù)大小順序?yàn)镃H4>O2>CO2>SO2;(2)根據(jù),在相同的溫度和壓強(qiáng)下,體積之比等于物質(zhì)的量之比,SO2、CO2、O2、CH4的物質(zhì)的量由小到大的順序?yàn)镾O2<CO2<O2<CH4,故體積由小到大的順序?yàn)镾O2<CO2<O2<CH4,則上述氣球A、B、C、D依次相應(yīng)的吹入的氣體是SO2、CO2、O2、CH4。14.計(jì)算填空:(1)0.5mol的Fe含________個(gè)鐵原子(用6.02×1023表示阿伏加德羅常數(shù)的值),質(zhì)量是________g。(2)2molCO2中含________mol碳原子,________個(gè)氧原子(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值),________個(gè)質(zhì)子(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值),質(zhì)量是________g。(3)已知0.4mol的CO和CO2的混合氣體共14.4g,則①CO的質(zhì)量為________;②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________?!敬鸢浮?1)3.01×102328(2)24NA44NA88【解析】(1)0.5mol的Fe含有Fe原子的數(shù)目N=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023,其質(zhì)量m=0.5mol×56g·mol-1=28g。(2)每個(gè)CO2分子中含有1個(gè)C原子、2個(gè)O原子,則n(C)=n(CO2)=2mol,n(O)=2n(CO2)=4mol,故含有氧原子的數(shù)目為4mol×NAmol-1=4NA,1個(gè)二氧化碳分子含有的質(zhì)子數(shù)目為6+8×2=22,2molCO2中含44NA個(gè)質(zhì)子,質(zhì)量為2mol×44g·mol-1=88g。(3)設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為xmol,CO2的物質(zhì)的量為ymol,則28g·mol-1×xmol+44g·mol-1×ymol=14.4g,xmol+ymol=0.4mol,解得x=0.2,y=0.2,則①m(CO)=0.2mol×28g·mol-1=5.6g;②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為eq\f(14.4g,0.4mol)=36g·mol-1。15.在下面的橫線上填上適當(dāng)?shù)膬?nèi)容。(1)6.02×1023個(gè)Na+約含________molNa+,其質(zhì)量為________g。(2)4.5molCH4約含有________個(gè)CH4,其質(zhì)量為________g。(3)3.01×1023個(gè)SOeq\o\al(2-,4)約含________molSOeq\o\al(2-,4),其質(zhì)量為________g;49gH2SO4約含有________個(gè)H,共含有________個(gè)原子?!敬鸢浮?1)123(2)2.709×102472(3)0.5486.02×10232.107×1024【解析】(1)6.02×1023個(gè)Na+的物質(zhì)的量為:n=N/NA=(6.02×1023)/(6.02×1023mol-1)=1mol,對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為:m=n·M=1mol×23g·mol-1=23g。(2)4.5molCH4的個(gè)數(shù)為:N=n·NA=4.5mol×6.02×1023mol-1=2.709×1024,其質(zhì)量為:m=n·M=4.5mol×16g·mol-1=72g。(3)3.01×1023個(gè)SOeq\o\al(2-,4)的物質(zhì)的量為:n=N/NA=(3.01×1023)/(6.02×1023mol-1)=0.5mol,質(zhì)量為:m=n·M=0.5mol×96g·mol-1=48g,49gH2SO4含有的分子個(gè)數(shù):N=(m·NA)/M=3.01×1023,含有的H個(gè)數(shù)為:2×3.01×1023=6.02×1023,含有的原子數(shù)為:7×3.01×1023=2.107×1024。16.有五種物質(zhì):①6gH2;②0.5molCO2;③1.204×1024個(gè)氯化氫分子;④147gH2SO4;⑤92g乙醇(C2H5OH)。其中物質(zhì)的量最大的是________(填序號(hào),下同),所含分子數(shù)最多的是________,含有原子個(gè)數(shù)最多的是________,質(zhì)量最大的是________?!敬鸢浮竣佗佗茛堋窘馕觥渴紫取耙娏炕Α?,以物質(zhì)的量為核心再進(jìn)行轉(zhuǎn)換。①n(H2)=3mol;②n(CO2)=0.5mol;③n(HCl)=2mol;④n(H2SO4)=1.5mol;⑤n(C2H5OH)=2mol。所以物質(zhì)的量最大的是①。因物質(zhì)的量越大,物質(zhì)所含分子數(shù)越多,所以所含分子數(shù)最多的也是①。①~⑤物質(zhì)中所含原子的物質(zhì)的量分別為6mol、1.5mol、4mol、10.5mol、18mol,故所含原子個(gè)數(shù)最多的是⑤。①~⑤物質(zhì)的質(zhì)量分別為6g、22g、73g、147g、92g,故質(zhì)量最大的是④。17.(1)0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與________個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等。(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根離子的物質(zhì)的量是________mol。(3)相同質(zhì)量的CO2、CO的物質(zhì)的量之比為________;氧原子的個(gè)數(shù)之比為________。(4)19g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-,則ACl2的摩爾質(zhì)量是________。【答案】(1)0.4NA或2.408×1023(2)0.6(3)7∶1114∶11(4)95g/mol【解析】(1)0.3molNH3分子中含有的原子的物質(zhì)的量為0.3mol×4=1.2mol,則n(H2O)=eq\f(1.2mol,3)=0.4mol,二者含有的原子個(gè)數(shù)相等,N(H2O)=0.4mol×6.02×1023mol-1=2.408×1023。(2)硫酸鋁中鋁離子和硫酸根離子物質(zhì)的量之比為2∶3,所以n(SOeq\o\al(2-,4))=eq\f(0.4mol,2)×3=0.6mol。(3)根據(jù)n=eq\f(m,M)可知,

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