2020屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)備考方案

高三化學(xué)備考方案-----

科學(xué)定位精準(zhǔn)備考一、前期理綜化學(xué)科備考策略二、最后一個(gè)月理綜化學(xué)科備考策略高考備考考綱考題研究課堂講授學(xué)生練習(xí)科學(xué)定位一前期理綜化學(xué)科備考策略考綱考題研究1、考綱研究

對(duì)比2016年，2017年高考化學(xué)考試大綱還是有一些大的變化，作為一線教師，應(yīng)該認(rèn)真研究考試大綱。對(duì)整個(gè)高三化學(xué)復(fù)習(xí)做出相應(yīng)的準(zhǔn)備。

2016年考試大綱規(guī)定的四個(gè)選考模塊分別為“化學(xué)與生活”、“化學(xué)與技術(shù)”、“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”，要求學(xué)生從四個(gè)選考模塊中選擇1個(gè)模塊作答。2017年考試大綱刪去“化學(xué)與生活”和“化學(xué)與技術(shù)”兩個(gè)模塊。考生從“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”兩個(gè)選考模塊中任選1個(gè)模塊作答。這是最大的變化，當(dāng)然在考試范圍和內(nèi)容上也有一些大的變化。2.考題研究試題分析試題特點(diǎn)策略方法學(xué)生弱點(diǎn)2016年高考理科綜合試卷(全國(guó)卷)化學(xué)試題緊扣考試大綱，考試內(nèi)容和試卷結(jié)構(gòu)保持穩(wěn)定，難度較15年降低不少（指課標(biāo)1），原因應(yīng)該是很多省份第一年加入新課標(biāo)，給其一個(gè)緩沖，明年（17年）難度估計(jì)會(huì)有所加大?！胺€(wěn)中有變，凸顯能力”是全國(guó)高考的突出特點(diǎn)

●2013國(guó)甲/國(guó)乙●2014國(guó)甲/國(guó)乙●2016國(guó)丙●2016國(guó)甲試題難度年份●2016國(guó)乙●2015國(guó)甲/國(guó)乙化學(xué)與生活連續(xù)5年考查側(cè)重與生活相關(guān)的科技成果、物質(zhì)性質(zhì)的考查阿伏伽德羅常數(shù)，13.14年未考，15、16年重新回歸。涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡等知識(shí)電化學(xué)13.15.16在選擇題中出現(xiàn),其它年在二卷中涉及。電解質(zhì)溶液或沉淀溶解平衡年年涉及，其中12.15.16重電解質(zhì)溶液，13.14重沉淀溶解平衡物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律連續(xù)5年在選擇題中考查實(shí)驗(yàn)連續(xù)5年考查，更重視基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)，如物質(zhì)性質(zhì)、制備、檢驗(yàn)、分離提純、溶液的配置。儀器的使用，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等，常把內(nèi)容與表格的形式融于一體，容量大，綜合性強(qiáng)。有機(jī)同分異構(gòu)體的書寫和判斷是考查的重點(diǎn)化學(xué)與生活常識(shí)NA的相關(guān)計(jì)算化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)有機(jī)選擇題元素周期表及周期律1

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6近幾年全國(guó)卷選擇題經(jīng)典題型主要有電化學(xué)原理化學(xué)平衡問題

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8電解質(zhì)溶液【試題特點(diǎn)】試題以選擇題的形式進(jìn)行細(xì)節(jié)考查。高考化學(xué)試題選擇大量來自實(shí)際應(yīng)用情景，內(nèi)容涵蓋醫(yī)藥、材料、能源、生活與日用品、化工、環(huán)境與環(huán)保、現(xiàn)代技術(shù)等領(lǐng)域，充分體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的發(fā)展性和實(shí)踐性，注重了對(duì)考生的科學(xué)素養(yǎng)和科學(xué)能力的要求，并且突破了思維的開放性和探究性的考查。因此，社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境的情景題亦成為歷年高考的命題熱點(diǎn)?？疾橹攸c(diǎn)還是用化學(xué)的觀點(diǎn)去解決相應(yīng)問題的能力?；瘜W(xué)與生活常識(shí)7.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B.食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)C.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%化學(xué)與生活常識(shí)7．下列關(guān)于燃料的說法錯(cuò)誤的是A.燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B.化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一化學(xué)與生活常識(shí)【策略方法】準(zhǔn)確、熟練掌握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)，不能死記硬背，做到分類理解識(shí)記，并與生產(chǎn)生活密切聯(lián)系，注意理解物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系，關(guān)注課本，關(guān)注細(xì)節(jié)，搜集最新與中學(xué)化學(xué)知識(shí)聯(lián)系密切的化學(xué)事件，并加以分析。注意平時(shí)的復(fù)習(xí)中古代化學(xué)和綠色化學(xué)?；瘜W(xué)與生活常識(shí)【樣題】化學(xué)與人類生產(chǎn)生活，社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A.為防止副脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰B.“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量C.“天宮二號(hào)”中使用的碳纖維，是一種新型無機(jī)非金屬材料D.開發(fā)新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴，可以促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)考查的角度有材料、食品防腐、能源與環(huán)境、工業(yè)生產(chǎn)與環(huán)境保護(hù)化學(xué)與生活常識(shí)7.下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是

化學(xué)與生活常識(shí)NA的相關(guān)計(jì)算【試題特點(diǎn)】試題以選擇題形式呈現(xiàn)，涉及知識(shí)面非常廣泛。8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA1.注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)與狀況的關(guān)系。

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、CH3OH、碳原子數(shù)大于4的烴(新戊烷除外)均為液體；SO3為固體，

HCHO、CH3Cl為氣體。2.注意外界溫度和壓強(qiáng)。如22.4L/mol是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體（包括混合氣體）摩爾體積。命題者有意在題目中設(shè)置非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積，讓學(xué)生在22.4L/mol進(jìn)行轉(zhuǎn)換，從而誤入陷阱。【策略方法】NA的相關(guān)計(jì)算3.注意物質(zhì)組成中分子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)的判斷。如Ne、O3、P4分子中的原子個(gè)數(shù)，Na2O2、KO2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比，NO2和CO2混合氣體氧原子數(shù)的判斷，混合烯烴中碳原子數(shù)或氫原子數(shù)的判斷等。4.注意弱電解質(zhì)的電離及某些離子的水解。如1molCH3COOH溶于水時(shí)，溶液中CH3COO－的物質(zhì)的量小于1mol；1molFeCl3溶于水時(shí)，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量小于1mol。NA的相關(guān)計(jì)算5.注意物質(zhì)的存在形態(tài)不同，離子的種類、數(shù)目不同。如NaHCO3晶體中只含有HCO3-和Na＋，而溶液中還會(huì)因?yàn)镠CO3-的電離產(chǎn)生少量CO32-

，由于HCO3-的水解產(chǎn)生少量H2CO3；6.注意特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的中子數(shù)。如D2O、T2O、18O2等。NA的相關(guān)計(jì)算7.注意一些物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目。如1molH2O中含有2molO—H鍵；1molNH3中含有3molN—H鍵；1molCH4中含有4molC—H鍵；1molSiO2中含有4molSi—O鍵；1molP4中含有6molP—P鍵；1molSi中含有2molSi—Si鍵；1mol石墨中含有1.5NA個(gè)C—C鍵；1molCnH2n＋2中含有(3n＋1)NA個(gè)共價(jià)鍵，(2n＋2)NA個(gè)極性鍵，(n－1)NA個(gè)非極性鍵。NA的相關(guān)計(jì)算8.較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算。如Na2O2和水的反應(yīng)，Cl2和H2O的反應(yīng)，Cl2和堿溶液的反應(yīng)，Cu、Fe與Cl2、S的反應(yīng)，電解CuSO4、NaCl溶液的反應(yīng)等；MnO2和濃鹽酸的反應(yīng)，Cu和濃硫酸的反應(yīng)(考慮濃度)；Fe和稀HNO3的反應(yīng)(考慮Fe是否過量)等。9.注意常見的可逆反應(yīng)或隱含反應(yīng)。如：N2＋3H22NH3、2SO2＋O22SO3，H2＋I(xiàn)22HI,2NO2N2O4，NO和O2混合發(fā)生反應(yīng)2NO＋O2===2NO2等。NA的相關(guān)計(jì)算10.注意分散系的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目的變化。如FeCl3溶液轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，因?yàn)槟z體微粒是分子的集合體，所以膠體粒子的數(shù)目小于原溶液中Fe3＋的數(shù)目。11.注意酸性或堿性溶液中H＋或OH－數(shù)目的判斷，應(yīng)排除“組成因素”、“體積因素”造成的干擾。NA的相關(guān)計(jì)算選擇題無論是從近幾年考題中，還是從近幾年課標(biāo)卷中給我們傳遞的信號(hào)：均是平穩(wěn)的，能夠拿到高分的。

1.基礎(chǔ)抓牢

2.建立模型

3.充分練習(xí)

4.注重總結(jié)近幾年全國(guó)卷非選擇題題型穩(wěn)定（必做題）實(shí)驗(yàn)探究（性質(zhì)、定量、有機(jī)）無機(jī)綜合（側(cè)重元素）原理綜合（側(cè)重原理）

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3【試題特點(diǎn)】從探究的形式上，以往的考題注重追求開放度，如提出假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、控制變量、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)等，對(duì)考生的發(fā)散思維能力要求較高，同時(shí)要尊重事實(shí)，不能隨意編造，要求考生有準(zhǔn)確的語(yǔ)言表述能力。2016年試題尤其是新課標(biāo)Ⅰ.Ⅱ卷更注重對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的考查，如實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)、原理的解釋（書寫方程式）等，回歸到對(duì)學(xué)生基本知識(shí)和技能的考查。

實(shí)驗(yàn)探究【策略方法】1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)原理----裝置連接順序（制備除雜干燥反應(yīng)/收集尾氣處理）2.陌生物質(zhì)制備，關(guān)注其性質(zhì)3.關(guān)注尾氣處理4.定量實(shí)驗(yàn)5.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的合理性：常用、現(xiàn)象明顯6.關(guān)注實(shí)驗(yàn)步驟的敘述7.控制單一變量8.需要考場(chǎng)接受新信息，提取題目中信息實(shí)驗(yàn)探究【答題技巧和模板】（一）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的答題技巧：有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不僅要求準(zhǔn)確，還要完全，又是需要指明是何處產(chǎn)生了什么現(xiàn)象，先后發(fā)生了什么現(xiàn)象。（二）如何回答操作目的、原因及作用等問題時(shí)，一般從這樣做有什么好處，對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果有什么影響兩個(gè)方面入手，在回答好處時(shí)常從直接作用和根本目的的兩個(gè)方面考慮，而壞處常帶有“如果......那么會(huì)”的字眼。注意“出發(fā)點(diǎn)”，“落腳點(diǎn)”和“全”。同時(shí)回答操作目的、原因、作用時(shí)，應(yīng)從環(huán)保、安全、可行性、簡(jiǎn)約性、防干擾等角度分析。（三）規(guī)范書寫裝置中試劑的用途時(shí)，一般包括直接作用和根本目的兩部分內(nèi)容，根據(jù)各部分裝置的用途不同，可采用一些答題模式。實(shí)驗(yàn)探究操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中________②反應(yīng)的化學(xué)方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③____________④______________(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①紅棕色顏色變淺，最后褪為無色；②8NH3+6NO2=7N2+12H2O；③水倒吸入Y管中；④該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸。一、無機(jī)工藝流程解題角度1、通過物質(zhì)的制備模擬化工生產(chǎn)流程2、通過化工流程考查實(shí)驗(yàn)操作過程元素綜合題（工業(yè)流程）二、無機(jī)工業(yè)流程題答題程序1.核心的化學(xué)反應(yīng)2.保證達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡木唧w操作3.基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)理念元素綜合題（工業(yè)流程）建立全局意識(shí)，拿到題之后不要急于下筆，要先瀏覽全題，做到心中有數(shù)。怎樣瀏覽全題，才能做到心中有數(shù)呢？1.在題中標(biāo)出該工藝流程的目的及原料，并將其對(duì)應(yīng)到框圖中。（一定要標(biāo)）2.瀏覽題目的設(shè)問，幫助你理解流程，同時(shí)有些空可直接做答。28.鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。Ⅰ．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，工業(yè)上制備高鐵酸鈉的方法之一為：Fe(OH)3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+X+H2O,則X的化學(xué)式為

，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是

（寫化學(xué)式）。Ⅱ．鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆。工業(yè)制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：②FeS2是一種黃色難溶于水的固體。（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（2）還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

____________________?！盀V渣A”主要成份的化學(xué)式為

。(4)為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過程中加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是____________；如果加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH=a，則濾液B中的c（Fe3+）=__________

（25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=4×10﹣38）（5）濾液B中可能含有的物質(zhì)有

。已知①

27．鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：Al(OH)3LiMn2O4碳粉\鋁箔

24．四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：該工藝流程中存在的不足之處是產(chǎn)生三廢。鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用，某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe－=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。LiCoO2乙炔黑鋁箔（1）LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為

。（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（3）“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式

；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是

。（4）寫出“沉鈷”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（5）充電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-XCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式

。（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因?yàn)?/p>

。在整個(gè)回收工藝中，可回收的金屬化合物有

（填化學(xué)式）。Al(OH)3、Li2SO4、CoCO3+3三、建立局部意識(shí)，建構(gòu)答題模型。1.核心化學(xué)反應(yīng)的書寫方法。2.流程中的具體操作。3.基本化學(xué)學(xué)科思想。元素綜合題（工業(yè)流程）【角度1】核心反應(yīng)——陌生方程式的書寫關(guān)注箭頭的指向：箭頭指入———反應(yīng)物箭頭指出———生成物氧化還原反應(yīng)：熟練應(yīng)用氧化還原規(guī)律①判斷產(chǎn)物形式②配平非氧化還原反應(yīng)：結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)實(shí)際判斷產(chǎn)物形式關(guān)注題目中的文字描述元素綜合題（工業(yè)流程）【角度2】流程中涉及的具體的操作元素綜合題（工業(yè)流程）增大固體樣品與液體（或氣體）的接觸面積，加快反應(yīng)速率。2.1原料的預(yù)處理浸出：研磨：（水浸、酸浸、堿浸）使原料中的**溶解（物理溶解或與浸取液接觸反應(yīng)），可溶性離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去。灼燒：（焙燒、煅燒）除去可燃性的雜質(zhì)（或使原料初步轉(zhuǎn)化）攪拌：使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)（或溶解）速率。元素綜合題（工業(yè)流程）2.2反應(yīng)條件的控制溫度:反應(yīng)速率物質(zhì)的溶解度（溶解度曲線）物質(zhì)的熱分解與揮發(fā)弱離子的水解（平衡）溫度、pH、保護(hù)氣元素綜合題（工業(yè)流程）溫度:反應(yīng)速率物質(zhì)的溶解度物質(zhì)的熱分解與揮發(fā)弱離子的水解（平衡）溫度、pH、保護(hù)氣pH：物質(zhì)的沉淀與溶解弱離子的水解2.2反應(yīng)條件的控制元素綜合題（工業(yè)流程）元素綜合題（工業(yè)流程）溫度:反應(yīng)速率物質(zhì)的溶解度物質(zhì)的熱分解與揮發(fā)弱離子的水解（平衡）溫度、pH、保護(hù)氣pH：物質(zhì)的沉淀與溶解弱離子的水解保護(hù)氣：隔絕空氣（主要是O2、H2O）弱離子的水解2.2反應(yīng)條件的控制元素綜合題（工業(yè)流程）2.3產(chǎn)品的分離提純過濾、結(jié)晶、蒸餾、萃取分液過濾：趁熱過濾——考慮溶解度沉淀的洗滌——水（冰水、熱水）、有機(jī)物（乙醇、乙醚）（主要考慮溶解度）降低因溶質(zhì)的溶解而引起的損耗；乙醇易揮發(fā)，有利于干燥，同時(shí)可防止溶質(zhì)與水反應(yīng)生成結(jié)晶水合物。元素綜合題（工業(yè)流程）沉淀的洗滌方法——

加入蒸餾水（或其他溶劑）至浸沒固體，濾凈，重復(fù)2~3次。檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法分析清楚溶液中的成分元素綜合題（工業(yè)流程）結(jié)晶：蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶重結(jié)晶CuSO4·5H2O、ZnSO4·7H2O、CaBr2·6H2O、Al2(SO4)3·18H2O2012上海卷—除去CuSO4·5H2O中含有的Cu(NO3)22009廣東卷—除去Mg(ClO3)2中含有的NaCl2007廣東卷—除去NH4Cl中含有的Na2SO4NaCl題型示例9．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A．分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B．分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大分離NaCl和KNO3的混合物【角度3】基本化學(xué)理念——生產(chǎn)實(shí)際速率快、產(chǎn)率高產(chǎn)品純度高成本低、無污染可循環(huán)利用（必修2課本P106，根據(jù)1997年高考試測(cè)題改編）“鹵塊”的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂。若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且成本較低，請(qǐng)根據(jù)表1和表2提供的資料，填寫空白。表1生成氫氧化物沉淀的pH表2原料價(jià)格表物質(zhì)開始沉淀沉淀完全物質(zhì)價(jià)格（元·噸-1

）Fe(OH)32.73.7漂液（含25.2%NaClO）450Fe(OH)27.69.6﹡雙氧水（含30%H2O2）2400Mn(OH)28.39.8燒堿（含98%NaOH）2100Mg(OH)29.611.1純堿（含99.5%Na2CO3）600﹡Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化成為Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。？？？Mg2+Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+Fe3+Mn2+Mg2+Fe(OH)3、Mn(OH)2漂液燒堿純堿（2013年全國(guó)新課標(biāo)卷I）27．鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等?？捎名}酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是_________。有氯氣生成，污染較大污染：廢渣、廢液（酸、堿、重金屬鹽）、

廢氣（Cl2、Br2、硫和氮的氧化物）很多學(xué)生答不出，沒有環(huán)保的意識(shí)。（2006四川卷）29．四川有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：（2）在合成氨的實(shí)際生產(chǎn)過程中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中及時(shí)分離出來，并將分離出氨后的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)利用，同時(shí)補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃猓?qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)說明采取該措施的理由_____________。速率快、產(chǎn)率高循環(huán)利用：箭頭指回為循環(huán)（實(shí)質(zhì)就是降低成本）（2013—福建卷·24）（2005—上海卷·26A）化學(xué)原理綜合題【試題特點(diǎn)】1.外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響，注意：如何提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率。2.圖表多且難度大：對(duì)于圖像中定態(tài)的點(diǎn)和動(dòng)態(tài)的點(diǎn)與對(duì)應(yīng)的化學(xué)意義的相互轉(zhuǎn)換能力要求顯著。不僅是從圖中找規(guī)律還要說明原因、理由。----以化學(xué)平衡為例3.計(jì)算能力的考查力度非常大。除了大家所熟悉的蓋斯定律、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、溶度積的有關(guān)計(jì)算外，還有原電池的理論效率、能量密度、速率常數(shù)以及用總壓強(qiáng)和起始?jí)簭?qiáng)表示速率、物質(zhì)的量等的有關(guān)計(jì)算----以化學(xué)平衡為例化學(xué)原理綜合題【策略方法】1.以元素化合物知識(shí)為載體，從本質(zhì)上理解外界條件對(duì)反應(yīng)速率、平衡的影響。2.利用平衡常數(shù)對(duì)化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、溶解平衡進(jìn)行整合。3.加強(qiáng)“圖像”分析：在圖像上做文章，學(xué)會(huì)畫圖、看圖、析圖、算圖?；瘜W(xué)平衡、離子平衡板塊的復(fù)習(xí)應(yīng)進(jìn)一步加強(qiáng)圖像的工具性作用，圖像的分析、圖像的形成需要精細(xì)化，定性分析結(jié)合定量分析應(yīng)成為可逆變化體系處理的常態(tài)。----以化學(xué)平衡為例化學(xué)原理綜合題4.加強(qiáng)計(jì)算：結(jié)合考試大綱，強(qiáng)化有關(guān)基本概念和基本理論化學(xué)計(jì)算的復(fù)習(xí)，鼓勵(lì)學(xué)生不要怕計(jì)算。5.整合：選取真實(shí)的問題情景，對(duì)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》中所涉及的內(nèi)容進(jìn)行整合，既可將一本書中的內(nèi)容進(jìn)行整合，也還可將元素化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)與之整合。----以化學(xué)平衡為例化學(xué)原理綜合題----以電化學(xué)為例化學(xué)原理綜合題【試題特點(diǎn)】將原電池和電解池結(jié)合在一起，綜合考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算等知識(shí)，是高考試卷中電化學(xué)部分的重要題型。該類題目的考查內(nèi)容通常有以下幾個(gè)方面：電極的判斷、電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)總方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述、溶液中離子的移動(dòng)、溶液pH的變化、電解質(zhì)溶液的恢復(fù)及運(yùn)用得失電子守恒進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。建立模型：原電池，電解池

1常見考點(diǎn)：電極反應(yīng)，離子移動(dòng)方向，PH，電極產(chǎn)物，放電順序等2注意讀圖34注意環(huán)境57注意含有機(jī)物的電子轉(zhuǎn)移----以電化學(xué)為例化學(xué)原理綜合題【策略方法】非選擇題（選考部分）有機(jī)化學(xué)【試題特點(diǎn)】命題的思路考點(diǎn)都相對(duì)穩(wěn)定，有機(jī)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、有機(jī)反應(yīng)類型、有機(jī)化學(xué)方程式、有機(jī)物命名、官能團(tuán)、同分異構(gòu)體都是必考項(xiàng)目。有條件的同分異構(gòu)體數(shù)目和書寫也是逐年復(fù)雜起來?！静呗苑椒ā?、抓教材（包括必修和選修），將兩部分內(nèi)容進(jìn)行整合復(fù)習(xí)，重視課本知識(shí)中的要求和落實(shí)。2、在教材的基礎(chǔ)上：抓基礎(chǔ)，包括有機(jī)物的命名，鍵線連接，常見官能團(tuán)，反應(yīng)方程式，反應(yīng)類型和機(jī)理都必須過關(guān)；抓規(guī)范抓細(xì)節(jié)，很多學(xué)生在緊張的狀態(tài)下很容易犯一些書寫上的錯(cuò)誤，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫的不嚴(yán)謹(jǐn)。非選擇題（選考部分）有機(jī)化學(xué)【策略方法】3、重視有機(jī)反應(yīng)機(jī)理的理解。有機(jī)試題信息整合常涉及斷鍵和成鍵問題，注重培養(yǎng)學(xué)生以官能團(tuán)為中心的化學(xué)鍵的分析能力，遷移能力。4、注意重點(diǎn)知識(shí)的強(qiáng)化5、注意培養(yǎng)學(xué)生的答題技巧。非選擇題（選考部分）有機(jī)化學(xué)二、最后一個(gè)月理綜化學(xué)科備考策略（一）科學(xué)定位，精準(zhǔn)備考

16年高考廣州一模一本分值65.061.1一本上線得分率65.0%61.1%本科分值4840.5本科上線得分率48.0%

40.5%表16年高