-專題-物質(zhì)的分離與除雜-練習課件

第26講專題四物質(zhì)的分離與除雜一、物質(zhì)的分離和提純1．物質(zhì)的分離是指采用適當?shù)姆椒?，把混合物中各成分物質(zhì)彼此分開，得到純凈物，并使純凈物變回原來的狀態(tài)。2．物質(zhì)的提純是指采用適當?shù)姆椒ǎ鸦烊肽澄镔|(zhì)中的少量雜質(zhì)除去，以獲得相對純凈的物質(zhì)，又稱除雜。二、物質(zhì)的分離和提純方法1．物理方法：2.化學方法：三、物質(zhì)的分離和提純的原則(1)不增加新的雜質(zhì)(2)被提純的物質(zhì)不能改變(3)生成的物質(zhì)與被提純物質(zhì)易于分離(4)除雜試劑只能與被除物質(zhì)反應(yīng)(5)步驟最簡單，除雜最簡便(6)污染最小或無污染物質(zhì)的分離[命題解讀]物質(zhì)的分離是中考常見的考題，主要以文字敘述或流程圖的形式出現(xiàn)在填空題中，主要命題點有粗鹽的提純，常見酸堿鹽物質(zhì)的分離，金屬的回收等?！纠?】(2015·遵義)用如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體的混合物A，根據(jù)操作流程完成下列問題：(1)B物質(zhì)是__________________；(2)過濾操作中玻璃棒的作用是________；(3)經(jīng)分析上述方法分離出的F含有雜質(zhì)，請對該設(shè)計方案加以完善____________________________________；(4)若用原操作方法，要測出混合物A中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，不稱量D，可通過稱量____和____的質(zhì)量求解。【方法指導(dǎo)】在對混合物進行分離時，一般先采用物理方法，利用各物質(zhì)的溶解性等性質(zhì)的不同，通過過濾、結(jié)晶、蒸餾等措施進行分離，后采用化學方法進行分離。碳酸鈣(或CaCO3)引流濾液E中加入足量的稀鹽酸，再蒸發(fā)結(jié)晶AB物質(zhì)的除雜[命題解讀]物質(zhì)的除雜是中考常見的考點，主要以文字敘述的形式出現(xiàn)在選擇題中，主要命題點有氣體雜質(zhì)的去除，金屬雜質(zhì)的去除，酸堿鹽物質(zhì)雜質(zhì)去除等?！纠?】(2015·漯河模擬)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑或方法不正確的是()選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑或方法ACOH2通入O2中點燃BN2O2通過足量灼熱的銅絲CKNO3溶液Ba(NO3)2滴加適量K2SO4溶液，過濾DNaCl溶液Na2CO3滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡

【方法指導(dǎo)】根據(jù)除雜的原則，依據(jù)雜質(zhì)與主要物質(zhì)的性質(zhì)不同點來進行分析解答。A1．(2015·鹽城)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，方法錯誤的是()C選項物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法ACOCO2通過足量的氫氧化鈉溶液，干燥BCuFe加入足量的稀硫酸，過濾，洗滌，干燥CCaOCaCO3加入適量的稀鹽酸，過濾，洗滌，干燥DKCl溶液CuCl2加入適量的氫氧化鉀溶液，過濾2.(2015·新鄉(xiāng)模擬)根據(jù)下列實驗?zāi)康模x試劑及操作方法都正確的是()B選項實驗?zāi)康乃x試劑及操作方法A除去二氧化碳中的少量一氧化碳氣體通入氧氣、點燃B除去氯化鉀中的二氧化錳加水溶解、過濾、蒸發(fā)C除去氧化鈣中的碳酸鈣加水溶解、過濾D除去稀鹽酸中的稀硫酸加入足量的氫氧化鋇溶液、過濾3.(2015·廣州)下列除去少量雜質(zhì)的方法正確的是()A．Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反應(yīng)后過濾B．Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反應(yīng)后過濾C．Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反應(yīng)后過濾D．CaCO3固體中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反應(yīng)后過濾B4．(2015·萊蕪)實驗中除雜的思路有兩種：一是將雜質(zhì)除去，二是將有用物質(zhì)提取出來。以下除雜方法與后者的思路一致的是()A．實驗室用蒸餾的方法制取蒸餾水B．用灼熱的銅網(wǎng)除去N2中混有的少量O2C．加熱蒸發(fā)法除去氯化鈉溶液中混有的少量鹽酸D．用適量石灰石除去氯化鈣溶液中混有的少量鹽酸A5．(2015·新疆)某工廠欲從含有CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如圖：(1)操作Ⅰ的名稱是_______，需用到的玻璃儀器除燒杯之外還有______________。(2)加入過量A物質(zhì)的化學式是____。(3)加入適量B物質(zhì)時反應(yīng)的化學方程式是________________________。過濾玻璃棒或漏斗FeFe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑6．(2015·商丘模擬)Na2SO4是制造紙張、藥品、染料稀釋劑等的重要原料。某Na2SO4樣品中含有少量CaCl2和MgCl2，實驗室提純Na2SO4的流程如圖1所示：圖1(1)加入Na2CO3溶液可除去的陽離子是________(填離子符號)，其反應(yīng)的化學方程式為____________________________________；若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液過量，可加入適量________(填名稱)除去。Ca2＋Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl稀硫酸(2)操作a的名稱是________，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________。(3)溶液M中的溶質(zhì)是Na2SO4和雜質(zhì)NaCl，觀察圖2中溶解度曲線，則操作b是：先將溶液M蒸發(fā)濃縮，再降溫結(jié)晶、過濾。降溫結(jié)晶的最佳溫度范圍是____℃以下，因為Na2SO4溶解度______________________________________________。過濾漏斗3030℃以下硫酸鈉的溶解度受溫度影響比氯化鈉大第九單元溶液第16講溶液的形成及溶解度1．溶液(1)特征：具有______性、______性，屬于______物。(2)組成①溶質(zhì)：________的物質(zhì)。溶質(zhì)可以是______體、______體或______體。②溶劑：______________的物質(zhì)。______是最常用的溶劑，____和____也可以做溶劑。(3)質(zhì)量關(guān)系①溶液質(zhì)量＝__________＋__________。②溶液質(zhì)量＝溶液體積×______。均一穩(wěn)定混合被溶解固液氣能溶解其他物質(zhì)水汽油酒精溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量密度溶液2．乳濁液和乳化現(xiàn)象(1)乳濁液：________分散到________里形成的________。其特征是________、________、長期放置易______。(2)乳化是洗滌劑使植物油分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油珠的過程，形成的乳濁液能夠________存在。3．溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象(1)吸熱，如__________溶解。(2)放熱，如__________、________溶解。(3)無明顯變化，如______溶解。小液滴液體混合物不均一不穩(wěn)定分層穩(wěn)定NH4NO3NaOHH2SO4NaCl飽和溶液1．飽和溶液和不飽和溶液的定義在____________下，向一定量________里加入某溶質(zhì)，當溶質(zhì)________________時所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；溶質(zhì)還能____________，則該溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2．飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件和方法：_____________________。一定溫度溶劑不能再繼續(xù)溶解繼續(xù)溶解不飽和溶液飽和溶液溶解度1．固體溶解度(1)概念：在__________下，某固態(tài)物質(zhì)在______溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。(2)影響因素①內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。②外因：______。a．大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而______，如________。b．少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響______，如________。c．極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而______，如________。一定溫度100g溫度升高KNO3較小NaCl降低Ca(OH)2(3)溶解度曲線在直角坐標系中，用縱坐標表示________，用橫坐標表示________，根據(jù)同一物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，可以畫出某物質(zhì)隨溫度變化的溶解度曲線。①曲線上的點：表示物質(zhì)在該點所示溫度下的__________；②兩曲線的交點：表示兩物質(zhì)在該點所示溫度下溶解度________。溶解度溫度溶解度相等2．氣體溶解度(1)在壓強為________和一定________時，氣體溶解在溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的__________。(2)影響因素①內(nèi)因：____________的性質(zhì)。②外因：隨溫度升高而________，隨壓強增大而______。101kPa溫度氣體體積氣體和溶劑降低增大物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法1．降溫結(jié)晶法：適用于溶解度隨溫度變化_________的物質(zhì)。2．蒸發(fā)溶劑法：適用于溶解度隨溫度變化_________的物質(zhì)。

較大很小溶液的形成[命題解讀]溶液的形成是化學中考常見的考點，主要以文字敘述的形式在選擇題中考查。命題點有：溶液的判斷、溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷。【例1】(2015·邵陽)“恒大冰泉”是來自長白山的天然礦泉水，判斷“恒大冰泉”屬于溶液的依據(jù)是()①無色②混合物③化合物④均一性⑤穩(wěn)定性A．①②④

B．②④⑤C．①③⑤D．③④⑤【方法指導(dǎo)】解答此類題主要抓住溶液具有均一性、穩(wěn)定性、混合物的基本特征。B[對應(yīng)練習]1．(2015·沈陽)將下列物質(zhì)分別加入到足量的水中，不能形成溶液的是()A．蔗糖

B．鐵銹

C．酒精

D．純堿2．(2015·成都)通常狀況下，下列溶液的溶質(zhì)為液體的是()A．蔗糖溶液B．酒精溶液C．氯化鈉溶液D．澄清石灰水BB溶解時的吸熱或放熱[命題解讀]溶解時的吸、放熱現(xiàn)象的判斷主要以文字敘述或圖片的形式在選擇題中考查?！纠?】(2015·濟寧)物質(zhì)在水中溶解是復(fù)雜的物理和化學變化過程，往往伴隨著熱量變化，因此，不同物質(zhì)溶于水所得溶液的溫度有所不同。下列物質(zhì)溶于水，溶液溫度明顯降低的是()A．NH4NO3固體B．NaOH固體C．NaCl固體D．濃H2SO4【方法指導(dǎo)】主要記住常見的化合物溶于水時是吸熱還是放熱，以及由此造成的氣體的體積變化是解決此類題的關(guān)鍵。

A[對應(yīng)練習]1．(2015·蘇州)下列變化過程中，會吸收熱量的是()A．硝酸銨固體溶于水B．氫氧化鈉固體溶于水C．木炭燃燒D．金屬鎂和稀鹽酸反應(yīng)2．(2015·信陽模擬)下列暴露在空氣中質(zhì)量明顯增加，溶于水溫度明顯降低的物質(zhì)分別是()①氧化鈣②硝酸銨③濃鹽酸④氯化鈉A．②③B．①②C．①④D．④②AB飽和溶液和不飽和溶液[命題解讀]飽和溶液和不飽和溶液是化學中考常見的考點，主要出現(xiàn)在填空題，主要命題點有飽和溶液和不飽和溶液的判斷、轉(zhuǎn)化、與濃溶液和稀溶液的關(guān)系結(jié)合考查?！纠?】(2015·麗水)20℃時，在兩只各盛有50克水的燒杯中，分別加入30克氯化鈉和蔗糖固體，攪拌使其充分溶解，結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是()A．兩燒杯中的溶液質(zhì)量相等B．20℃時兩者的溶解度相等C．氯化鈉溶液一定是飽和溶液D．蔗糖溶液一定是飽和溶液【方法指導(dǎo)】在一定溫度下，一定量的溶劑里的溶液是否飽和主要看溶液中能否繼續(xù)溶解該溶質(zhì)。C[對應(yīng)練習]1．(2015·寧夏)將50℃的硝酸鈉飽和溶液降溫到20℃，有晶體析出(晶體中不含水)。下列有關(guān)量中沒有發(fā)生改變的是()A．硝酸鈉的溶解度B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量C．溶液中溶劑的質(zhì)量D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2．(2015·許昌模擬)20℃時，在三個各盛有100g水的容器中分別加入甲、乙、丙三種純凈物(不含結(jié)晶水，不與水反應(yīng))各10g，充分溶解后，情況如下表所示，有關(guān)說法不正確的是()物質(zhì)甲乙丙未溶解固體的質(zhì)量/g703A.所得溶液可能都是飽和溶液B．三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)乙＞丙＞甲C．升高溫度，三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定會改變D．20℃時，甲的溶解度最小CC溶解度曲線[命題解讀]溶解度曲線的應(yīng)用是化學中考的?？純?nèi)容，以文字敘述結(jié)合三線或兩線的坐標曲線圖在選擇題、填空題中出現(xiàn)。常考的命題點有：①判斷某種物質(zhì)在一定條件下的溶解度；②飽和溶液與不飽和溶液的判斷；③根據(jù)溶解度曲線判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；④判斷物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化的趨勢；⑤根據(jù)溶解度曲線的升降情況判斷物質(zhì)結(jié)晶或提純的方法。

【例4】(2015·鹽城)右圖是甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是()A．10℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度B．t℃時，甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等C．使甲物質(zhì)從其飽和溶液中析出，可采取降溫的方法D．甲、乙的飽和溶液從30℃降溫到10℃時，析出的晶體質(zhì)量甲一定大于乙【方法指導(dǎo)】理解溶解度曲線所包含的各方面的信息是解題的關(guān)鍵，同時要注意根據(jù)溶解度曲線與結(jié)晶、濃度的變化相結(jié)合的綜合運用。D[對應(yīng)練習]1．(2015·商丘模擬)下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法不正確的是()DA．10℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液濃度相同B．保持20℃，蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液C．30℃時，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為80gD．10℃時，將兩種飽和溶液升溫至30℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都增大2．(2015·揚州)KNO3與NH4Cl的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是()BA．常溫下，NH4Cl易溶于水B．t2℃，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等C．t3℃，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度D．兩種飽和溶液從t2℃降到t1℃時，均有晶體析出1．(2015·北京)下列飲品屬于溶液的是()A．蔗糖水B．牛奶C．果粒橙D．豆?jié){2．(2015·邵陽)下列洗滌或除污過程利用乳化原理的是()A．用洗潔精洗去餐具上的油污B．用刷子刷去杯子上的污垢C．用酒精除去衣服上的碘D．用汽油除去衣服上的油污AA3．(2015·河南)下表是KCl和KNO3在不同溫度時的溶解度。下列說法不正確的是()CA.20℃時，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度B．兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在20～30℃之間C．40℃時，5gKCl中加入10g水可得33.3%的溶液D．50℃時，10gKNO3中加20g水，充分溶解后再降溫到30℃有KNO3固體析出4．(2015·咸寧)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是()A．甲物質(zhì)的溶解度是20gB．將丙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎梢圆捎眉铀蚪禍氐姆椒–．t2℃時，等質(zhì)量水分別配成甲、乙、丙的飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系是乙＞甲＞丙D．t3℃時，甲、乙、丙三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是甲＞乙＞丙B5．(2015·銅仁)根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)20℃時KCl的溶解度是________；(2)20℃時將20gKCl與50g水混合，充分溶解后，所得溶液為____________

(填“飽和”或“不飽和”)溶液；(3)上表兩種物質(zhì)中，__________的溶解度受溫度的影響大。34.0g飽和溶液KNO36．(2015·南陽模擬)溶解度是解決相關(guān)問題的重要依據(jù)。(1)根據(jù)上圖解決下列問題：(M、N均不含結(jié)晶水)①溫度為____℃時，M、N兩種物質(zhì)的溶解度相等；②t1℃時，將20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的質(zhì)量為____g，保持溫度不變，向該溶液中再加入10g水充分攪拌，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將______(填“變大”“不變”或“變小”)；t265不變③t2℃時，將25gN加入50g水中，完全溶解后要提高該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，其操作方法是__先加熱蒸發(fā)部分水，再降低溫度t2℃以下，使固體完全溶解(或先降低溫度，再加入N至飽和)__。(2)根據(jù)下表解決實際問題：某KNO3樣品中含有少量K2CO3，其提純過程如下：①上圖中溶液C是______(填“飽和”或“不飽和”)溶液；②樣品中鉀元素的質(zhì)量為______g。(結(jié)果保留整數(shù))飽和33第九單元溶液第16講溶液的形成及溶解度1．溶液(1)特征：具有______性、______性，屬于______物。(2)組成①溶質(zhì)：________的物質(zhì)。溶質(zhì)可以是______體、______體或______體。②溶劑：______________的物質(zhì)。______是最常用的溶劑，____和____也可以做溶劑。(3)質(zhì)量關(guān)系①溶液質(zhì)量＝__________＋__________。②溶液質(zhì)量＝溶液體積×______。均一穩(wěn)定混合被溶解固液氣能溶解其他物質(zhì)水汽油酒精溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量密度溶液2．乳濁液和乳化現(xiàn)象(1)乳濁液：________分散到________里形成的________。其特征是________、________、長期放置易______。(2)乳化是洗滌劑使植物油分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油珠的過程，形成的乳濁液能夠________存在。3．溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象(1)吸熱，如__________溶解。(2)放熱，如__________、________溶解。(3)無明顯變化，如______溶解。小液滴液體混合物不均一不穩(wěn)定分層穩(wěn)定NH4NO3NaOHH2SO4NaCl飽和溶液1．飽和溶液和不飽和溶液的定義在____________下，向一定量________里加入某溶質(zhì)，當溶質(zhì)________________時所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；溶質(zhì)還能____________，則該溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2．飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件和方法：_____________________。一定溫度溶劑不能再繼續(xù)溶解繼續(xù)溶解不飽和溶液飽和溶液溶解度1．固體溶解度(1)概念：在__________下，某固態(tài)物質(zhì)在______溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。(2)影響因素①內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。②外因：______。a．大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而______，如________。b．少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響______，如________。c．極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而______，如________。一定溫度100g溫度升高KNO3較小NaCl降低Ca(OH)2(3)溶解度曲線在直角坐標系中，用縱坐標表示________，用橫坐標表示________，根據(jù)同一物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，可以畫出某物質(zhì)隨溫度變化的溶解度曲線。①曲線上的點：表示物質(zhì)在該點所示溫度下的__________；②兩曲線的交點：表示兩物質(zhì)在該點所示溫度下溶解度________。溶解度溫度溶解度相等2．氣體溶解度(1)在壓強為________和一定________時，氣體溶解在溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的__________。(2)影響因素①內(nèi)因：____________的性質(zhì)。②外因：隨溫度升高而________，隨壓強增大而______。101kPa溫度氣體體積氣體和溶劑降低增大物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法1．降溫結(jié)晶法：適用于溶解度隨溫度變化_________的物質(zhì)。2．蒸發(fā)溶劑法：適用于溶解度隨溫度變化_________的物質(zhì)。

較大很小溶液的形成[命題解讀]溶液的形成是化學中考常見的考點，主要以文字敘述的形式在選擇題中考查。命題點有：溶液的判斷、溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷?！纠?】(2015·邵陽)“恒大冰泉”是來自長白山的天然礦泉水，判斷“恒大冰泉”屬于溶液的依據(jù)是()①無色②混合物③化合物④均一性⑤穩(wěn)定性A．①②④

B．②④⑤C．①③⑤D．③④⑤【方法指導(dǎo)】解答此類題主要抓住溶液具有均一性、穩(wěn)定性、混合物的基本特征。B[對應(yīng)練習]1．(2015·沈陽)將下列物質(zhì)分別加入到足量的水中，不能形成溶液的是()A．蔗糖

B．鐵銹

C．酒精

D．純堿2．(2015·成都)通常狀況下，下列溶液的溶質(zhì)為液體的是()A．蔗糖溶液B．酒精溶液C．氯化鈉溶液D．澄清石灰水BB溶解時的吸熱或放熱[命題解讀]溶解時的吸、放熱現(xiàn)象的判斷主要以文字敘述或圖片的形式在選擇題中考查?！纠?】(2015·濟寧)物質(zhì)在水中溶解是復(fù)雜的物理和化學變化過程，往往伴隨著熱量變化，因此，不同物質(zhì)溶于水所得溶液的溫度有所不同。下列物質(zhì)溶于水，溶液溫度明顯降低的是()A．NH4NO3固體B．NaOH固體C．NaCl固體D．濃H2SO4【方法指導(dǎo)】主要記住常見的化合物溶于水時是吸熱還是放熱，以及由此造成的氣體的體積變化是解決此類題的關(guān)鍵。

A[對應(yīng)練習]1．(2015·蘇州)下列變化過程中，會吸收熱量的是()A．硝酸銨固體溶于水B．氫氧化鈉固體溶于水C．木炭燃燒D．金屬鎂和稀鹽酸反應(yīng)2．(2015·信陽模擬)下列暴露在空氣中質(zhì)量明顯增加，溶于水溫度明顯降低的物質(zhì)分別是()①氧化鈣②硝酸銨③濃鹽酸④氯化鈉A．②③B．①②C．①④D．④②AB飽和溶液和不飽和溶液[命題解讀]飽和溶液和不飽和溶液是化學中考常見的考點，主要出現(xiàn)在填空題，主要命題點有飽和溶液和不飽和溶液的判斷、轉(zhuǎn)化、與濃溶液和稀溶液的關(guān)系結(jié)合考查。【例3】(2015·麗水)20℃時，在兩只各盛有50克水的燒杯中，分別加入30克氯化鈉和蔗糖固體，攪拌使其充分溶解，結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是()A．兩燒杯中的溶液質(zhì)量相等B．20℃時兩者的溶解度相等C．氯化鈉溶液一定是飽和溶液D．蔗糖溶液一定是飽和溶液【方法指導(dǎo)】在一定溫度下，一定量的溶劑里的溶液是否飽和主要看溶液中能否繼續(xù)溶解該溶質(zhì)。C[對應(yīng)練習]1．(2015·寧夏)將50℃的硝酸鈉飽和溶液降溫到20℃，有晶體析出(晶體中不含水)。下列有關(guān)量中沒有發(fā)生改變的是()A．硝酸鈉的溶解度B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量C．溶液中溶劑的質(zhì)量D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2．(2015·許昌模擬)20℃時，在三個各盛有100g水的容器中分別加入甲、乙、丙三種純凈物(不含結(jié)晶水，不與水反應(yīng))各10g，充分溶解后，情況如下表所示，有關(guān)說法不正確的是()物質(zhì)甲乙丙未溶解固體的質(zhì)量/g703A.所得溶液可能都是飽和溶液B．三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)乙＞丙＞甲C．升高溫度，三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定會改變D．20℃時，甲的溶解度最小CC溶解度曲線[命題解讀]溶解度曲線的應(yīng)用是化學中考的?？純?nèi)容，以文字敘述結(jié)合三線或兩線的坐標曲線圖在選擇題、填空題中出現(xiàn)。?？嫉拿}點有：①判斷某種物質(zhì)在一定條件下的溶解度；②飽和溶液與不飽和溶液的判斷；③根據(jù)溶解度曲線判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；④判斷物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化的趨勢；⑤根據(jù)溶解度曲線的升降情況判斷物質(zhì)結(jié)晶或提純的方法。

【例4】(2015·鹽城)右圖是甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是()A．10℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度B．t℃時，甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等C．使甲物質(zhì)從其飽和溶液中析出，可采取降溫的方法D．甲、乙的飽和溶液從30℃降溫到10℃時，析出的晶體質(zhì)量甲一定大于乙【方法指導(dǎo)】理解溶解度曲線所包含的各方面的信息是解題的關(guān)鍵，同時要注意根據(jù)溶解度曲線與結(jié)晶、濃度的變化相結(jié)合的綜合運用。D[對應(yīng)練習]1．(2015·商丘模擬)下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法不正確的是()DA．10℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液濃度相同B．保持20℃，蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液C．30℃時，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為80gD．10℃時，將兩種飽和溶液升溫至30℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都增大2．(2015·揚州)KNO3與NH4Cl的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是()BA．常溫下，NH4Cl易溶于水B．t2℃，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等C．t3℃，KNO3的溶