20192020學(xué)年高中化學(xué)專題23可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡練習(xí)新人教版選修4

2.3可逆反響和化學(xué)均衡1．處于均衡狀態(tài)的反響2H2S(g)2(g)＋S2(g)H>0，不改變其余條件的狀況下合理的說法是()A．加入催化劑，反響門路將發(fā)生改變，H也將隨之改變B．高升溫度，正逆反響速率都增大，H2S分解率也增大C．增大壓強(qiáng)，均衡向逆反響方向挪動，將惹起系統(tǒng)溫度降低D．若系統(tǒng)恒容，注入一些H2后達(dá)新均衡，H2濃度將減小【答案】B2．對可逆反響2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)H<0，在必定條件下達(dá)到均衡。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項是()①增添A的量，均衡向正反響方向挪動②高升溫度，均衡向逆反響方向挪動，v(正)減?、蹓簭?qiáng)增大一倍，均衡不挪動，v(正)、v(逆)不變④增大B的濃度，v(正)>v(逆)⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)變率提升A．①②B．④C．③D．④⑤【答案】B【分析】A是固體，其量的變化對均衡無影響；而增大B的濃度，正反響速率增大，均衡向正反響方向挪動，v(正)>v(逆)；高升溫度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，均衡向逆反響方向挪動；此反響為反響前后氣體分子數(shù)不變的反響，故增大壓強(qiáng)，均衡不挪動，但v(正)、v(逆)都增大；催化劑不可以使化學(xué)均衡發(fā)生挪動，B的轉(zhuǎn)變率不變。3．以下可逆反響達(dá)到均衡后，增大壓強(qiáng)同時高升溫度，均衡必定向右挪動的是()A．2AB(g)A2(g)＋B2(g)H>0B．A2(g)＋3B2(g)3(g)H<0C．A(s)＋＋D(g)H>0D．2A(g)＋＋D(s)H<0【答案】A【分析】A項加壓均衡不挪動，升溫均衡向右挪動，正確；B項加壓均衡向右挪動，升溫均衡向左挪動，錯誤；C項加壓均衡向左挪動，升溫均衡向右挪動，錯誤；D項加壓均衡不移-1-動，升溫均衡向左挪動，錯誤。4．必定量的混淆氣體在密閉容器中發(fā)生反響：A(g)＋nC(g)，達(dá)到平mp衡時，保持溫度不變，將氣體體積減小到本來的1/2，當(dāng)達(dá)到新的均衡時，氣體C的濃度變成原均衡時的1.9倍，則以下說法正確的選項是()①＋>mnp②m＋n<p③均衡向逆反響方向挪動④C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增添A．①③B．②③C．③④D．①④【答案】B5．在一體積可變的密閉容器中，加入必定量的X、Y，發(fā)生反響mnY(g)H＝QkJ·mol－1。反響達(dá)到均衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如表所示：以下說法正確的選項是()A．m>nB．Q<0C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D．體積不變，溫度高升，均衡向逆反響方向挪動【答案】C-2-6．以下實驗事實不可以用均衡挪動原理解說的是()【答案】C【分析】此題考察化學(xué)均衡挪動原理的應(yīng)用。A項中NO球中存在2NOO，H<0，224正反響放熱，NO2球放入冷水，顏色變淺，NO2球放入熱水，顏色變深，能夠用均衡挪動原理解說，A項錯誤；依據(jù)B中表格的數(shù)據(jù)，溫度高升，Kw增大，則水的電離是吸熱反響，能用平衡挪動原理解說，B項錯誤；HO溶液加MnO是為了加速化學(xué)反響速率，MnO作催化劑，C項2222正確；氨水中存在電離均衡NH3·H2＋－4＋OH，跟著氨水濃度降低，氨水電離程度增大，能夠用均衡挪動原理解說，D項錯誤。7．在一個不導(dǎo)熱的密閉反響容器中，只發(fā)生兩個反響：a(g)＋H1<0x(g)＋H2>0進(jìn)行有關(guān)操作且達(dá)到均衡后(忽視體積改變所做的功)，以下表達(dá)錯誤的選項是()A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B．等壓時，通入z氣體，反響器中溫度高升C．等容時，通入惰性氣體，各反響速率不變D．等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大【答案】A-3-8．在容積不變的密閉容器中，必定條件下發(fā)生反響：2A(？＋C(s)，達(dá)到化學(xué)均衡后，高升溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，則以下表達(dá)正確的選項是()A．若正反響是吸熱反響，則A為非氣態(tài)B．若正反響是放熱反響，則A為非氣態(tài)C．在均衡系統(tǒng)中加入少許C，該均衡向逆反響方向挪動D．改變壓強(qiáng)對該均衡的挪動必定無影響【答案】A【分析】若正反響是吸熱反響，高升溫度均衡向正反響方向挪動，容器內(nèi)氣體的密度增大，說明氣體的質(zhì)量增大，則A應(yīng)為非氣態(tài)才能切合，A正確；若正反響是放熱反響，高升溫度均衡向逆反響方向挪動，容器內(nèi)氣體的密度增大，說明氣體的質(zhì)量增大，則A應(yīng)為氣態(tài)才能切合，B錯誤；關(guān)于可逆反響，固體的量的多少對反響速率沒有影響，C錯誤；如A為氣態(tài)，增大壓強(qiáng)均衡向正反響方向挪動，如A為非氣態(tài)，增大壓強(qiáng)均衡向逆反響方向挪動，D錯誤。9．向一容積不變的密閉容器中充入1molN2O4，成立了均衡N2O42(g)，測知N2O4的轉(zhuǎn)變率為a%，在其余條件不變時再通入1molN2O4，待從頭成立新均衡時N2O4的轉(zhuǎn)變率為b%。a與b的大小關(guān)系為()A．a(chǎn)<bB．a(chǎn)>bC．a(chǎn)＝bD．沒法確立【答案】B【分析】10．已知反響O2(g)＋2Cl22O(g)H>0。在三個恒溫、恒容的密閉容器中分別充入1molO2與2molCl2，測得均衡時O2的轉(zhuǎn)變率以下表。以下說法正確的選項是()-4-A.開端反響速率：③>①>②B．均衡時壓強(qiáng)：p1>p2C．容器體積：V1<V3D．若實驗②中O2和Cl2用量均加倍，則均衡時O2的轉(zhuǎn)變率小于70%【答案】C11．必定溫度下，在3個容積均為1.0L的恒容密閉容器中反響2H2(g)＋3OH(g)達(dá)到均衡，以下說法正確的選項是()A．該反響的正反響吸熱B．達(dá)到均衡時，容器Ⅰ中反響物轉(zhuǎn)變率比容器Ⅱ中的大C．達(dá)到均衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍D．達(dá)到均衡時，容器Ⅲ中的正反響速率比容器Ⅰ中的大【答案】D【分析】對照容器Ⅰ和Ⅲ可知二者投料量相當(dāng)，若溫度同樣，最后成立等效均衡，但Ⅲ溫度高，均衡時c(CH3OH)小，說明均衡向逆反響方向挪動，即逆反響為吸熱反響，正反響為放熱反響，A錯誤；Ⅱ有關(guān)于Ⅰ成比率增添投料量，相當(dāng)于加壓，均衡正向挪動，轉(zhuǎn)變率提高，因此Ⅱ中轉(zhuǎn)變率高，B錯誤；不考慮溫度，Ⅱ中投料量是Ⅲ的兩倍，相當(dāng)于加壓，均衡正向挪動，因此Ⅱ中c(H2)小于Ⅲ中c(H2)的兩倍，且Ⅲ的溫度比Ⅱ高，有關(guān)于Ⅱ，均衡向逆-5-反響方向挪動，c(H2)增大，C錯誤；對照Ⅰ和Ⅲ，若溫度同樣，二者成立等效均衡，兩容器中速率相等，但Ⅲ溫度高，速率更快，D正確。12．密閉容器A和B，A保持恒壓，B保持恒容。開端時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2∶1的等量SO2和O2，發(fā)生反響：2SO(g)＋O23(g)，并達(dá)均衡后，B容器中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“>”“<”或“＝”)A容器中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】>13．將水蒸氣經(jīng)過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣，反響為：C(s)＋H2H2(g)H＝＋131.5kJ·mol－1以下舉措中，能提升碳的轉(zhuǎn)變率的是________(填字母序號)。a．容器的容積不變，增添水蒸氣的物質(zhì)的量b．減小容器的容積，增大壓強(qiáng)．?dāng)U大容器的容積，減小壓強(qiáng)d．其余條件不變，高升溫度e．壓強(qiáng)不變，充入He氣．實時將水煤氣冷靜器中移走g．加入催化劑h．采納舉措使化學(xué)均衡常數(shù)K增大當(dāng)改變條件使化學(xué)均衡向正反響方向挪動時，以下表達(dá)正確的選項是號)。a．CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必定增添b．CO的產(chǎn)量必定增添．反響物